内蒙古自治区包头市2025年中考真题（1）化学试卷-有答案

1、恒温下容积为2L的密闭容器中，发生反应，随时间的变化如表，则下列说法正确的是

A．用表示0～4内该反应的平均速率为0.005

B．当混合气体的平均摩尔质量不变时，该反应不一定达到平衡

C．平衡时再通入，反应物活化分子百分数增大

D．平衡时若升高温度，会减少

2、下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A. 乙烯和乙醇   B. 苯和聚乙炔   C. 乙酸和溴乙烷   D. 丙炔和聚氯乙烯

3、下列属于电解质的是

A. 葡萄糖   B. NaCl   C. 盐酸   D. 碱石灰

4、下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是

A．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7

B．同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的

C．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子运动状态

D．基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱

5、下列说法不正确的是

A. 纯净聚乙烯、石蜡、煤油均无固定熔、沸点

B. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

C. 甲苯中加浓溴水充分振荡，由于发生加成反应，可见溴水的颜色变浅

D. 酸性 KMnO4 溶液或溴水都可用来鉴别直馏汽油和裂化汽油

6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素价电子排布式为2s22p2，Z元素原子的2p能级上有2个未成对电子，W与Z同主族。下列说法错误的是

A．元素Y在元素周期表中位于第2周期第ⅤA族

B．元素的电负性：X＜Y＜Z

C．元素W的氧化物的水化物一定是强酸

D．四种元素中，元素X形成的化合物的种类最多

7、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（   ）

A.10mL18mol/L的浓硫酸与足量的铜加热充分反应，转移电子数0.18NA

B.钾在空气中燃烧可生成多种氧化物，78g钾在空气中燃烧时转移的电子数为2NA

C.常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数仍为0.1NA

D.标准状况下，22.4LCO2中含有共用电子对数为2NA

8、可逆反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在体积和温度不变的密闭容器中进行。下列事实中，可作为反应达到化学平衡状态的标志的是

A.单位时间内生成n mol Q的同时生成n mol R

B.单位时间内生成n mol R 的同时生成n mol S

C.反应器内P、Q、R、S四种气体物质的量浓度相等

D.反应器内P、Q、R、S四种气体共存

9、下列反应中，硫元素表现出还原性的是

A. 稀硫酸与锌粒反应   B. 二氧化硫与氧气反应

C. 浓硫酸与铜反应   D. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应

10、将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示，则原溶液中Al3＋、Mg2＋、NH的物质的量分别为

A.2 mol、3 mol、8 mol B.3 mol、2 mol、8 mol

C.2 mol、3 mol、4 mol D.3 mol、2 mol、4 mol

11、已知a g气体X 2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是（N A表示阿伏加德罗常数的值）

A. L   B. L   C. L   D. L

12、从铜氨废液含[Cu(NH3)3•CO]+、[Cu(NH3)2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO等中回收铜的工艺流程如图：

已知硫化铜的溶解度小于氢氧化铜的溶解度，下列说法正确的是

A．步骤(Ⅰ)的热空气的作用是将碳元素转化为二氧化碳

B．由步骤(Ⅱ)可确定NH3与H+的结合能力比与Cu2+的强，同理，向银氨溶液(主要成分为[Ag(NH3)2]OH)中加入盐酸，可产生白色沉淀

C．步骤(Ⅲ)“沉铜”时，利用Na2S溶液，而不选用NaOH溶液是因为硫化钠廉价易得

D．该流程中没有可以循环利用的物质

13、已知二氧化锰为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，充分反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤

B．溶解、过滤、洗涤、干燥

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤

D．溶解、洗涤、过滤、干燥

14、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是  (      ) 

  A．NaCl           B．CO2          C．NH4Cl             D． NH3

15、现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是（   ）

A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质

C.X只能是盐类 D.X只能是碱类

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A.标准状况下，2.24LCHCl3的原子总数为0.5NA

B.7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

C.1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反应生成水的中子数为8NA

D.15g甲基（﹣CH3）所含有的电子数是9NA

17、下图是立方烷(C8H8)的球棍模型，下列有关说法不正确的是(  )

A．它的一氯代物只有一种同分异构体

B．它的二氯代物有三种同分异构体

C．它与苯乙烯(C6H5－CH=CH2)互为同分异构体

D．它是一种不饱和烃，既能发生取代反应，又能发生加成反应

18、下列有关石油和煤的利用叙述错误的是

A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程

B．在常压蒸馏塔和减压蒸馏塔中对石油进行分馏，原理相同，均属于物理变化

C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程

D．石油通过催化裂化，可以获得碳原子数较少的轻质油

19、下列化学用语错误的是

A．的结构式：

B．S2-的结构示意图

C．氨分子的电子式：

D．氢氧化钠的电离方程式：

20、反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（ ）

A. A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1

B. 容器中含D物质的量至少为0.45 mol

C. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol

D. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6

21、在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4 固体，当加入50mL0.5mol·L-1KNO2溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO2也完全反应并放出NxOy气体。

（1）配平该反应的方程式__________________

FeSO4+ KNO2+   H2SO4  K2SO4+ Fe2(SO4)3+ □↑+   H2O

[化学计算数若为“1”，也必须写出，NxOy要写出具体物质并填在□中]。

（2）反应中氧化产物是___________。

（3） 标准状况下，当生成NxOy气体的体积为2.24L 时，转移的电子数目为_____________。

22、铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。

(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___________。

A． B． C．

(2)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。下列不能实现这种转化的物质是___________(填字母序号)

A． B． C． D．浓硫酸

(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。

(4)在的反应中，表现了___________性和___________性，每有1个参加反应，被还原的为___________个，转移电子数___________个。用单线桥法标出该反应电子转移___________。

(5)是一种浅绿色晶体，俗称绿矾，常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子)进行处理。

①绿矾除用铁粉与硫酸反应生成外，工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：___________。

②该反应中的氧化剂是___________氧化产物是___________

23、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。

（1）A的化学式是____________________________________________________________。

（2）已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是________。

24、在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。取该溶液进行下列实验:

①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；

②取20mL溶液加入少量氯水和少量CCl4振荡后静置，CCl4层呈紫色；

③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液当溶液是碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

（1）根据上述实验现象、推断原溶液中肯定在的离子是________，肯定不存在的离子是_____，可能存在的离子是________。

（2）若步骤②中消耗0.01molCl2，则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为_________。

（3）写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式_________。

25、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦元素回答以下问题：

(1)在这些元素原子中，金属性最强的是___________(填元素符号)。

(2)单质化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)，其原子结构示意图为___________。

(3)①～⑦中元素的最高价氧化物对应的水化物呈两性的是___________ (填化学式)。

(4)④、⑤所代表的元素分别与氢元素形成的氢化物中，热稳定性较强的是___________(填化学式)。

(5)写出表中元素①和⑥所形成的化合物的电子式___________。

(6)写出元素①、③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。

26、CO、CO2是重要的工业原料，在工业上有着广泛的用途．

（1）已知相关反应的能量变化如图1所示．

则用CH4（g）和H2O（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学反应方程为   ．

（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1＜0，

CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强（p）的关系如图2所示

①a、b两点H2的反应速率：v（a）   v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）

②相同压强下，CO的转化率先达到0.5的是   （填“T1”或“T2 ），原因是   ．

③在T1点温度下，下列叙述不能说明上述反应能达到化学平衡状态的是   （填字母）

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b．CH3OH的体积分数不再改变

c．混合气体的密度不再改变

d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

④计算图2中a点的平衡常数KP=   （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

（3）氨气和CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）

合成塔中氨碳比[]与CO2转化率[α（CO2）]的关系如图3所示．则应控制在4.0的理由是   ．

27、按要求回答下列问题：

(1)的系统命名为_______

(2)3-甲基-2-戊烯的键线式为_______。

(3)中的官能团名称为_______

(4)，1H-核磁共振谱图中有_______组特征峰。

(5)衡量一个国家石油化工水平的物质与水发生的加成反应_______

(6)分别只有一个碳原子的醇和酸发生的酯化反应_______

(7)检验工业废水中含有苯酚的试剂是_______

28、(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反应N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________。

(3)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。

29、“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：

(Ⅰ)打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；

(Ⅱ)将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色．学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；

(Ⅲ)学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐．

(Ⅳ)为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

试回答下列问题：

（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是 ______ ，另一同学判断出错的原因是 ______ ．

（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的 ______ 性填“氧化”或“还原”．

（3）写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式 ______；______ ．

（4）关于丙的实验③中的现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理 ______ ．

（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是 ______．

30、肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1

(1)写出肼(l)和N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时的热化学方程式：__________。

(2)已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，O—H为462，则断裂1 mol N—H键所需的能量是________ kJ。

31、化学在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题I：

(1)基态Ti原子的电子所占据的最高能层符号为___________，N、O、的电负性由大到小的顺序是___________。

(2)是一系列化合物，向含的溶液中加入足量溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2。

①的模型为___________。

②含有的化学键类型有___________(填序号)。

A极性共价键          B．配位键          C．金属键          D．氢键

③能准确表示结构的化学式为___________。

(3)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：

①该晶体的一个完整晶胞中含有___________个原子

②真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让在其中传导，已知为价，为价，则价与价的原子个数比为___________，设阿伏伽德罗常数为，则晶体的密度为___________。

II.下图为石墨和石墨烯的结构示意图。石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。

(4)下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是_____。

A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键

B．石墨中的碳原子采取杂化

C．石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力

D．层内碳原子间存在共价键

E．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子

(5)石墨可用作锂离子电池的负极材料，嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成学式为的嵌入化合物，某石墨嵌入化合物的平面结构如图所示，则_____；若每个六元环都对应一个，则化学式为___________。

32、完成下列小题

(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示3组，则第2组中物质X的化学式是_____。

(2)利用如图所示的装置探究SO2的性质：

(熔点：SO2为-76.1℃，SO3为16.8℃；沸点：SO2为-10℃，SO3为45℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_____。

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是_____。装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是_____。

(3)硫酸工业生产排放的二氧化硫进入大气，会污染环境，有多种方法可用于SO2的脱除。

①氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下转化为硫酸铵，该过程中被氧化的元素是_____，得到的硫酸铵可用作_____。

②用NaClO溶液作为吸收剂，调pH至5.5时吸收SO2，反应离子方程式是_____。

③酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如图所示。

上述过程中可以循环使用的是_____，反应1的离子方程式为_____，脱硫最终产物的化学式是_____。