1、某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。充电时LiCoO2被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中形成LiC6。下列说法正确的是
A. 充电时,锂离子电池的负极发生氧化反应
B. 放电时,锂离子电池的正极反应为CoO2+Li++e−=LiCoO2
C. 放电时,锂离子电池的正极的质量逐渐减小
D. 充电时,C6极应与外接电源的正极相连
2、免洗洗手液成分为乙醇、甘油、卡波姆胶、维生素 E、三乙醇胺等,下列说法错误的是( )
A.免洗洗手液消毒原理是利用乙醇使蛋白质变性
B.免洗洗手液应远离火源,避光存放
C.由于甘油难溶于水,因此可以起到保湿作用
D.免洗洗手液打开后,长期存放会降低消毒效果
3、下列说法正确的是
A.相同温度下,醋酸溶液与
醋酸溶液中,
之比是2:1
B.含有、
、
、
的溶液中,离子浓度一定是
C.常温向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液的pH=7,此时混合液中
D.1溶液中
4、能促进水的电离且溶液呈酸性的是( )
A. Al2 (SO4)3 B. Na2CO3 C. HNO3 D. NaCl
5、下图所示为海水综合利用部分流程,有关说法正确的是
A.实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯
B.②步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
C.③、④反应都涉及氧化还原反应
D.④反应中Cl2可以由I2代替
6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.乙二醇无色、有甜味,可用作汽车防冻液
B.FeCl3溶液是酸性,可用于腐蚀电路板上的Cu
C.乙烯具有可燃性,可用作果实的催熟剂
D.石墨具有导电性,可用于制作电极
7、常温下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A. pH=4的氯化铵溶液中:c(H+)= c(NH3·H2O )=1×10-4mol·L-1
B. pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度:①<②
C. pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合:c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-)
D. pH=a的HCl溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b-1
8、下列各组物质,一定互为同系物的是( )
A. 符合同一通式的物质
B. 含有相同官能团的物质
C. 相对分子质量相差14或者14的倍数的物质
D. 通式为CnH2n+2,且碳原子数不相等的物质
9、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p2;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p4;④1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是( )
A. 电负性:④>③>②>①
B. 原子半径:③>④>②>①
C. 第一电离能:④>③>②>①
D. 最高正化合价:③>④=②>①
10、下列有关说法正确的是
A.1mol氯含有6.02×1023个微粒
B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023
C.钠的摩尔质量就是它的相对原子质量
D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L
11、化学与生活密切相关,下列说法错误的是( )
A.84消毒液、75%的乙醇溶液均可以杀灭新型冠状病毒
B.糖类、油脂、蛋白质均为有机高分子
C.聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线
D.食品生产中添加适量苯甲酸钠可以防腐
12、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法正确的是( )
A.锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L(标准状况)时转移电子数目为NA
B.将lmolCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C.0.5 mol N4(分子为正四面体结构)含共价键数目为2NA
D.24g T218O中含有的中子数为10NA
13、A、B、C都是金属:B中混有C时,只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。
A.A>B>C B. C>B>A
C.A>C>B D.B>C>A
14、用下列实验装置完成对应的实验部分仪器已略去
,不能达到实验目的的是( )
A.实验室制取氯气
B.验证密度:煤油钠
水
C.完成喷泉实验
D.向容量瓶中转移溶液
15、在一定温度下,将1mol和3mol
充入体积为11的恒容密闭容器中发生反应并达到平衡:
,测得平衡混合气体中
的物质的量分数为25%。下列说法不正确的是
A.平衡混合气体中C原子的物质的量是1mol
B.达平衡后若升高温度,正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度小
C.该反应的化学平衡常数
D.其他条件相同时,若起始充入2mol和6mol
,达到平衡时
的物质的量分数大于25%
16、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为( )
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
17、氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性条件下不稳定,易生成金属 Cu 和Cu2+,广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC12•2H2O 制备 CuCl,并进行相关探究。下列说法不正确的是( )
A.途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用
B.途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
C.X 气体是HCl,目的是抑制 CuCl2•2H2O 加热过程可能的水解
D.CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为:2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O
18、不能使酸性 KMnO4溶液褪色的是( )
A. 乙烯 B. 聚乙烯 C. 丙烯 D. 乙炔
19、由X、Y、Z、W组成的某化合物结构如图所示,分子中所有原子均达到8电子稳定结构;X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y元素至少能形成6种氧化物,W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是
A.离子半径:
B.单质Z在加热条件下与Cu反应一定生成CuZ
C.X的氢化物的沸点不一定低于Y的氢化物
D.Z、W元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物
20、设阿伏加德罗常数的值为,下列说法正确的是
A.标准状况下,含有的共用电子对数为
B.所含的质子数为
C.与
充分反应后生成的
分子数为
D.的
溶液中含有的
的数目为
21、Ⅰ.化学反应伴随能量变化,获取化学反应中的能量有多条途径。
(1)下列反应中,属于放热反应且是氧化还原反应的是_______(填字母).
A.与
反应
B.的燃烧反应
C.高温煅烧
D.C与反应
(2)如图为反应的能量变化示意图。
①由和
变成
、
需要_______(“放出”或“吸收”)能量。
②和
反应生成
,共放出_______
能量。
Ⅱ.燃料电池在工作时,从负极连续通入、
、
等燃料,从正极连续通入
,以
或
溶液为电解质溶液,发生反应生成
、
或
等,同时产生电能,目前已研制成功
空气燃料电池,它可以代替汽油为汽车提供动力,也可用作照明电源。
(3)在上述画横线的九种物质中,属于电解质的是_______(填序号,下同);属于非电解质的是_______。
(4)用和
组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示:
①电极M是_______(填“正极”或“负极”),电极N的电极反应式为_______。
②若该燃料电池消耗(标准状况下)
,则理论上电路中转移_______
电子。
22、 自重轻、体积小、容量大、使用安全、环保是新型电池的典型特点,回答下列问题:
I.“阿波罗”飞船中使用的氢氧燃料电池部分结构如图所示。
(1)电池的正极为电极___________(填“a”或“b”),其表面上发生的电极反应为___________(填电极反应式)。
(2)“神舟”飞船是中国自行研制的,具有自主知识产权的载人飞船,其返回舱使用的是银锌蓄电池组。银锌电池结构如图所示,放电时总反应为。电池放电时负极质量___________(填“增大”、“减小”或“不变”),电池放电时电解质溶液的
___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.非水系锂氧()电池因其高能量密度而成为一种有前景的先进电池技术,其放电电池示意图以及正极示意图分别为图1和图2,隔膜a只允许
通过。
(3)放电时,电池的总反应为___________;电解液a不选用水溶液的原因可能是___________。
(4)不考虑其他副反应,若放电前两电极质量完全相同,放电时,电路中转移1mole-,正、负电极的质量之差为___________g(假设生成的不溶物全覆盖在电极表面,生成的可溶物全部扩散至电解液中,参与电极反应的物质均过量)。(相对原子质量:Li~7 O~16 )
23、下图为Zn-Cu原电池的示意图,请回答:
(1)锌片为原电池的______________(填“正”或“负”)极,该极的电极反应式是___________。该反应属于_______________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)__________(填“电子”或“电流”)从锌片通过导线流向铜片,溶液中H+的从_________(填“锌片”或“铜片”)获得电子。
(3)原电池工作一段时间后,H2SO4溶液的浓度_________(填“增大”或“减小”,下同),烧杯中溶液的质量__________。
(4)若锌片质量减轻6.5g,则另一极放出气体的体积为_________L(标准状况)。
24、维生素C的结构简式是 ,维生素C能防治坏血病。
(1)维生素C的分子式为_____________。
(2)维生素C中含氧官能团有酯基和_______________(填名称)。
(3)在维生素C溶液中滴入几滴紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明维生素C溶液具有____性。
(4)维生素C具有还原性。向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液,现象为_____________
25、回答下列问题。
(1)特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂()电池,其工作原理如图,A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导
的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过,电池反应式为:
,则放电时负极的电极反应式为________,充电时电极B应与电源的_______极(填“正”或“负”)连接,该电极的电极反应式为________。用此锂电池电解
饱和食盐水,当通过
电子时,此溶液的
为________。
(2)科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如下,电极为金属锌和选择性催化材料,放电时,温室气体
被转化为储氢物质甲酸等,为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
①放电时,负极反应为________,转化为
,转移的电子数为________mol。
②充电时,电池总反应为________,充电时,正极区溶液中浓度_______(填增大、减小或不变)。
26、化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组同学进行下列探究活动。
(1)甲同学探究反应Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1 mol/L的H2SO4,观察到试管内有气泡产生,触摸试管外壁,温度升高。
①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②下列措施中,能加快氢气生成速率的是___________(填字母)。
a.将铁片改成铁粉 b.将稀H2SO4改成浓硫酸 c.加硫酸钠溶液
(2)乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率,他设计如图1所示实验装置。实验过程中可观察到的现象是___________。铁片上的电极反应式为___________。
(3)丙同学根据反应的发生条件,在老师的指导下,按如图2流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体通入一定体积滴有酚酞的稀硫酸中(溶液的体积、浓度均相同)。
①写出实验室用加热固体混合物的方法制备NH3的化学反应方程式___________。
②为比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是___________。
③在不同催化剂时测得混合气体中NH3的物质的量与时间的关系如图所示,则曲线___________(填序号)使用的催化剂催化性能最好,理由是___________。
27、(1)2molN2在标准状况下的体积是 L;N2的摩尔质量是 ;同温同压下,相同体积的O3和N2所含的分子数 (填“相同”或“不相同”);将4gNaOH固体溶于水配制成250mL溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
(2)将碳酸钠和碳酸氢钠分别加热,可发生分解反应的是 ,反应的化学方程式 。鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的溶液,可用氯化钙溶液,碳酸钠与之反应产生白色沉淀,反应的离子方程式 ,碳酸氢钠不反应。
28、既可以与___________反应,又可以与___________反应,它是___________氧化物。
29、某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉,设计了下列装置进行实验。已知:装置A中反应为(浓)
;
(1)写出B装置中反应的化学方程式_______。实验结束后,立即将B中溶液滴几滴在试纸上,可观察到的现象是_______。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是_______。
①干燥的有色布条②湿润的有色布条③浓硫酸④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)
A.①④②
B.①③②
C.②③①
D.②④①
(3)氯水具有漂白性,将氯水制成漂白粉的主要目的是_______(填标号)。
A.增强漂白能力和消毒能力
B.使它转化为较稳定物质,便于保存和运输
C.使它转化为较易溶于水的物质
D.提高氯的质量分数,有利于漂白消毒
(4)F装置的作用是_______,盛放的试剂是_______。
(5)为测定E中所得漂白粉的有效成份含量。称取ag漂白粉样品溶解,往所得溶液中通入至产生沉淀最大值时,该过程的化学方程式为_______,若反应生成沉淀的物质的量为bmol,则该漂白粉中有效成份的质量分数为_______(用含a、b的式子表示)。
30、(1)49gH2SO4的物质的量是___;1.5molH2SO4的质量是___,其中含有___ molH,含有___ gO。
(2)已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为___。
(3)标准状况下,16gO2的体积___ L。
(4)质量之比为16:7的两种气体SO2、CO,分子数之比为___;氧原子数之比为___。
31、电子工业上使用的印刷电路板,是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路,然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用,准备采用下列步骤:
(1)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式:____________。
(2)检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂名称:________,实验现象:______________。
(3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中,此过程的现象:___________,此转化的化学方程式为:______________。
(4)写出③中所含物质:________,⑥发生反应的离子方程式:_______。
32、以NOx为主要成分的雾霾综合治理是当前重要的研究课题,其中汽车尾气的处理尤为重要。请回答下列问题:
(1)NO和CO均为汽车尾气的成分,在催化转换器中二者可发生反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)减少尾气污染。
①已知:N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H= a kJ/mol
C(s)+O2(g)= CO2(g) △H = b kJ/mol
2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H = c kJ/mol
则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H =_______(用含a、b、c的表达式表示)。
②某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将CO和 NO以一定的流速通过两种不同的催化剂Ⅰ和Ⅱ进行反应,相同时间内测量逸出气体中N2的含量,从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)结果如图(对应曲线Ⅰ和Ⅱ)所示。由图可知:要达到最大脱氮率,应采取的最佳实验条件为_______;若低于200℃,图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为_______。
(2)①在500℃时,向恒容密闭体系中通入1 mol NO和 1 mol CO进行反应2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+ 2CO2(g)时,下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______。(填字母)
A.单位时间内,断裂2 mol C=O键同时生成1 mol N≡N键
B.体系中混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CO与NO的转化率比值不再改变
②一定温度下,向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体,测得容器中压强随时间的变化关系如表所示:
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
p/kPa | 200 | 185 | 173 | 165 | 160 | 160 |
该条件下反应的平衡常数Kp=_______(kPa)-1(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
(3)间接电化学法可对NO进行无害化处理,其工作原理如图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需要补充物质A,A是_______,理由是_______。
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