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内蒙古自治区包头市2025年中考真题(一)化学试卷-有答案

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。充电时LiCoO2被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中形成LiC6。下列说法正确的是

    A. 充电时,锂离子电池的负极发生氧化反应

    B. 放电时,锂离子电池的正极反应为CoO2+Li++eLiCoO2

    C. 放电时,锂离子电池的正极的质量逐渐减小

    D. 充电时,C6极应与外接电源的正极相连

  • 2、免洗洗手液成分为乙醇、甘油、卡波姆胶、维生素 E、三乙醇胺等,下列说法错误的是(

    A.免洗洗手液消毒原理是利用乙醇使蛋白质变性

    B.免洗洗手液应远离火源,避光存放

    C.由于甘油难溶于水,因此可以起到保湿作用

    D.免洗洗手液打开后,长期存放会降低消毒效果

  • 3、下列说法正确的是

    A.相同温度下,醋酸溶液与醋酸溶液中,之比是2:1

    B.含有的溶液中,离子浓度一定是

    C.常温向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液的pH=7,此时混合液中

    D.1溶液中

  • 4、能促进水的电离且溶液呈酸性的是   

    A. Al2 (SO4)3    B. Na2CO3    C. HNO3    D. NaCl

  • 5、下图所示为海水综合利用部分流程,有关说法正确的是

    A.实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯

    B.②步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    C.③、④反应都涉及氧化还原反应

    D.④反应中Cl2可以由I2代替

  • 6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A.乙二醇无色、有甜味,可用作汽车防冻液

    B.FeCl3溶液是酸性,可用于腐蚀电路板上的Cu

    C.乙烯具有可燃性,可用作果实的催熟剂

    D.石墨具有导电性,可用于制作电极

  • 7、常温下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是

    A. pH=4的氯化铵溶液中:c(H+)= c(NH3·H2O )=1×10-4mol·L-1

    B. pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度:①<②

    C. pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合:c(Na+)=c(F)>c(H+)=c(OH)

    D. pH=a的HCl溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b-1

     

  • 8、下列各组物质,一定互为同系物的是(  )

    A. 符合同一通式的物质

    B. 含有相同官能团的物质

    C. 相对分子质量相差14或者14的倍数的物质

    D. 通式为CnH2n+2,且碳原子数不相等的物质

  • 9、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p2②1s22s22p63s23p3③1s22s22p4④1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是(  )

    A. 电负性:

    B. 原子半径:

    C. 第一电离能:

    D. 最高正化合价:④=②

  • 10、下列有关说法正确的是

    A.1mol氯含有6.02×1023个微粒

    B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023

    C.钠的摩尔质量就是它的相对原子质量

    D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L

  • 11、化学与生活密切相关,下列说法错误的是(  

    A.84消毒液、75%的乙醇溶液均可以杀灭新型冠状病毒

    B.糖类、油脂、蛋白质均为有机高分子

    C.聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线

    D.食品生产中添加适量苯甲酸钠可以防腐

  • 12、NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法正确的是( )

    A.锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L(标准状况)时转移电子数目为NA

    B.lmolCl2通入水中,HClOCl-ClO-粒子数之和为2NA

    C.0.5 mol N4(分子为正四面体结构)含共价键数目为2NA

    D.24g T218O中含有的中子数为10NA

  • 13、ABC都是金属:B中混有C时,只有C能被盐酸溶解;AB组成原电池时,A为电池的正极。ABC三种金属的活动性顺序为( )。

    AABC          BCBA       

    CACB         DBCA

     

  • 14、用下列实验装置完成对应的实验部分仪器已略去,不能达到实验目的的是(  

    A.实验室制取氯气

    B.验证密度:煤油

    C.完成喷泉实验

    D.向容量瓶中转移溶液

  • 15、在一定温度下,将1mol和3mol充入体积为11的恒容密闭容器中发生反应并达到平衡:,测得平衡混合气体中的物质的量分数为25%。下列说法不正确的是

    A.平衡混合气体中C原子的物质的量是1mol

    B.达平衡后若升高温度,正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度小

    C.该反应的化学平衡常数

    D.其他条件相同时,若起始充入2mol和6mol,达到平衡时的物质的量分数大于25%

  • 16、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO32HNO34N29H2O,在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为(  

    A.53 B.54 C.11 D.35

  • 17、氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性条件下不稳定,易生成金属 Cu Cu2+,广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC12•2H2O 制备 CuCl,并进行相关探究。下列说法不正确的是(

    A.途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用

    B.途径 2 200℃时反应的化学方程式为:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

    C.X 气体是HCl,目的是抑制 CuCl2•2H2O 加热过程可能的水解

    D.CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为:2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O

  • 18、不能使酸性 KMnO4溶液褪色的是( )

    A. 乙烯   B. 聚乙烯   C. 丙烯   D. 乙炔

     

  • 19、由X、Y、Z、W组成的某化合物结构如图所示,分子中所有原子均达到8电子稳定结构;X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y元素至少能形成6种氧化物,W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是

    A.离子半径:

    B.单质Z在加热条件下与Cu反应一定生成CuZ

    C.X的氢化物的沸点不一定低于Y的氢化物

    D.Z、W元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物

  • 20、设阿伏加德罗常数的值为,下列说法正确的是

    A.标准状况下,含有的共用电子对数为

    B.所含的质子数为

    C.充分反应后生成的分子数为

    D.溶液中含有的的数目为

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、Ⅰ.化学反应伴随能量变化,获取化学反应中的能量有多条途径。

    (1)下列反应中,属于放热反应且是氧化还原反应的是_______(填字母).

    A.反应

    B.的燃烧反应

    C.高温煅烧

    D.C与反应

    (2)如图为反应的能量变化示意图。

    ①由变成需要_______(“放出”或“吸收”)能量。

    反应生成,共放出_______能量。

    Ⅱ.燃料电池在工作时,从负极连续通入等燃料,从正极连续通入,以溶液为电解质溶液,发生反应生成等,同时产生电能,目前已研制成功空气燃料电池,它可以代替汽油为汽车提供动力,也可用作照明电源。

    (3)在上述画横线的九种物质中,属于电解质的是_______(填序号,下同);属于非电解质的是_______

    (4)用组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示:

    ①电极M是_______(填“正极”或“负极”),电极N的电极反应式为_______

    ②若该燃料电池消耗(标准状况下),则理论上电路中转移_______电子。

  • 22、 自重轻、体积小、容量大、使用安全、环保是新型电池的典型特点,回答下列问题:

    I.“阿波罗”飞船中使用的氢氧燃料电池部分结构如图所示。

    (1)电池的正极为电极___________(填“a”或“b”),其表面上发生的电极反应为___________(填电极反应式)。

    (2)“神舟”飞船是中国自行研制的,具有自主知识产权的载人飞船,其返回舱使用的是银锌蓄电池组。银锌电池结构如图所示,放电时总反应为。电池放电时负极质量___________(填“增大”、“减小”或“不变”),电池放电时电解质溶液的___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    Ⅱ.非水系锂氧()电池因其高能量密度而成为一种有前景的先进电池技术,其放电电池示意图以及正极示意图分别为图1和图2,隔膜a只允许通过。

    (3)放电时,电池的总反应为___________;电解液a不选用水溶液的原因可能是___________

    (4)不考虑其他副反应,若放电前两电极质量完全相同,放电时,电路中转移1mole-,正、负电极的质量之差为___________g(假设生成的不溶物全覆盖在电极表面,生成的可溶物全部扩散至电解液中,参与电极反应的物质均过量)。(相对原子质量:Li~7     O~16   )

  • 23、下图为Zn-Cu原电池的示意图,请回答:

    1)锌片为原电池的______________(填)极,该极的电极反应式是___________。该反应属于_______________(填氧化还原)反应。

    2__________(填电子电流)从锌片通过导线流向铜片,溶液中H+的从_________(填锌片铜片)获得电子。

    3)原电池工作一段时间后,H2SO4溶液的浓度_________(填增大减小,下同),烧杯中溶液的质量__________

    4)若锌片质量减轻6.5g,则另一极放出气体的体积为_________L(标准状况)。

  • 24、维生素C的结构简式是  ,维生素C能防治坏血病。

    1)维生素C的分子式为_____________

    2)维生素C中含氧官能团有酯基和_______________(填名称)。

    3)在维生素C溶液中滴入几滴紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明维生素C溶液具有____性。

    4)维生素C具有还原性。向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液,现象为_____________

  • 25、回答下列问题。

    (1)特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂()电池,其工作原理如图,A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过,电池反应式为:,则放电时负极的电极反应式为________,充电时电极B应与电源的_______极(填“正”或“负”)连接,该电极的电极反应式为________。用此锂电池电解饱和食盐水,当通过电子时,此溶液的________

    (2)科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如下,电极为金属锌和选择性催化材料,放电时,温室气体被转化为储氢物质甲酸等,为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

    ①放电时,负极反应为________转化为,转移的电子数为________mol。

    ②充电时,电池总反应为________,充电时,正极区溶液中浓度_______(填增大、减小或不变)。

  • 26、化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组同学进行下列探究活动。

    (1)甲同学探究反应Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1 mol/L的H2SO4,观察到试管内有气泡产生,触摸试管外壁,温度升高。

    ①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ②下列措施中,能加快氢气生成速率的是___________(填字母)。

    a.将铁片改成铁粉    b.将稀H2SO4改成浓硫酸    c.加硫酸钠溶液

    (2)乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率,他设计如图1所示实验装置。实验过程中可观察到的现象是___________。铁片上的电极反应式为___________

    (3)丙同学根据反应的发生条件,在老师的指导下,按如图2流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体通入一定体积滴有酚酞的稀硫酸中(溶液的体积、浓度均相同)。

    ①写出实验室用加热固体混合物的方法制备NH3的化学反应方程式___________

    ②为比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是___________

    ③在不同催化剂时测得混合气体中NH3的物质的量与时间的关系如图所示,则曲线___________(填序号)使用的催化剂催化性能最好,理由是___________

  • 27、(1)2molN2在标准状况下的体积是   L;N2的摩尔质量是 ;同温同压下,相同体积的O3和N2所含的分子数 (填“相同”或“不相同”);将4gNaOH固体溶于水配制成250mL溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为  

    (2)将碳酸钠和碳酸氢钠分别加热,可发生分解反应的是 ,反应的化学方程式 。鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的溶液,可用氯化钙溶液,碳酸钠与之反应产生白色沉淀,反应的离子方程式   ,碳酸氢钠不反应。

     

  • 28、既可以与___________反应,又可以与___________反应,它是___________氧化物。

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉,设计了下列装置进行实验。已知:装置A中反应为(浓)

    (1)写出B装置中反应的化学方程式_______。实验结束后,立即将B中溶液滴几滴在试纸上,可观察到的现象是_______

    (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是_______。

    ①干燥的有色布条②湿润的有色布条③浓硫酸④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)

    A.①④②

    B.①③②

    C.②③①

    D.②④①

    (3)氯水具有漂白性,将氯水制成漂白粉的主要目的是_______(填标号)。

    A.增强漂白能力和消毒能力

    B.使它转化为较稳定物质,便于保存和运输

    C.使它转化为较易溶于水的物质

    D.提高氯的质量分数,有利于漂白消毒

    (4)F装置的作用是_______,盛放的试剂是_______

    (5)为测定E中所得漂白粉的有效成份含量。称取ag漂白粉样品溶解,往所得溶液中通入至产生沉淀最大值时,该过程的化学方程式为_______,若反应生成沉淀的物质的量为bmol,则该漂白粉中有效成份的质量分数为_______(用含a、b的式子表示)。

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、(1)49gH2SO4的物质的量是___;1.5molH2SO4的质量是___,其中含有___ molH,含有___ gO。

    (2)已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为___

    (3)标准状况下,16gO2的体积___ L。

    (4)质量之比为16:7的两种气体SO2、CO,分子数之比为___;氧原子数之比为___

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、电子工业上使用的印刷电路板,是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路,然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2FeCl2FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用,准备采用下列步骤:

    1)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式:____________

    2)检验废腐蚀液中是否含有Fe3所需试剂名称:________,实验现象:______________

    3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中,此过程的现象:___________,此转化的化学方程式为:______________

    4)写出③中所含物质:________,⑥发生反应的离子方程式:_______

  • 32、以NOx为主要成分的雾霾综合治理是当前重要的研究课题,其中汽车尾气的处理尤为重要。请回答下列问题:

    (1)NO和CO均为汽车尾气的成分,在催化转换器中二者可发生反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)减少尾气污染。

    ①已知:N2(g)+O2(g)= 2NO(g)   △H= a kJ/mol

    C(s)+O2(g)= CO2(g)       △H = b kJ/mol

    2C(s)+O2(g) = 2CO(g)     △H = c kJ/mol

    则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)     △H =_______(用含a、b、c的表达式表示)。

    ②某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将CO和 NO以一定的流速通过两种不同的催化剂Ⅰ和Ⅱ进行反应,相同时间内测量逸出气体中N2的含量,从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)结果如图(对应曲线Ⅰ和Ⅱ)所示。由图可知:要达到最大脱氮率,应采取的最佳实验条件为_______;若低于200℃,图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为_______

    (2)①在500℃时,向恒容密闭体系中通入1 mol NO和 1 mol CO进行反应2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+ 2CO2(g)时,下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______。(填字母)

    A.单位时间内,断裂2 mol C=O键同时生成1 mol N≡N键

    B.体系中混合气体的密度不变

    C.混合气体的平均相对分子质量不变

    D.CO与NO的转化率比值不再改变

    ②一定温度下,向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体,测得容器中压强随时间的变化关系如表所示:

    t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    p/kPa

    200

    185

    173

    165

    160

    160

    该条件下反应的平衡常数Kp=_______(kPa)-1(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

    (3)间接电化学法可对NO进行无害化处理,其工作原理如图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需要补充物质A,A是_______,理由是_______

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得分 160
题数 32

类型 中考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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