内蒙古自治区包头市2025年中考真题（一）化学试卷-有答案

1、某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。充电时LiCoO2被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中形成LiC6。下列说法正确的是

A. 充电时，锂离子电池的负极发生氧化反应

B. 放电时，锂离子电池的正极反应为CoO2+Li++e−＝LiCoO2

C. 放电时，锂离子电池的正极的质量逐渐减小

D. 充电时，C6极应与外接电源的正极相连

2、免洗洗手液成分为乙醇、甘油、卡波姆胶、维生素 E、三乙醇胺等，下列说法错误的是（ ）

A.免洗洗手液消毒原理是利用乙醇使蛋白质变性

B.免洗洗手液应远离火源，避光存放

C.由于甘油难溶于水，因此可以起到保湿作用

D.免洗洗手液打开后，长期存放会降低消毒效果

3、下列说法正确的是

A．相同温度下，醋酸溶液与醋酸溶液中，之比是2:1

B．含有、、、的溶液中，离子浓度一定是

C．常温向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中

D．1溶液中

4、能促进水的电离且溶液呈酸性的是（    ）

A. Al2 (SO4)3    B. Na2CO3    C. HNO3    D. NaCl

5、下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是

A.实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯

B.②步中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

C.③、④反应都涉及氧化还原反应

D.④反应中Cl2可以由I2代替

6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．乙二醇无色、有甜味，可用作汽车防冻液

B．FeCl3溶液是酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂

D．石墨具有导电性，可用于制作电极

7、常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A. pH=4的氯化铵溶液中：c(H+)= c(NH3·H2O )=1×10－4mol·L－1

B. pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②

C. pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合：c(Na+)＝c(F－)＞c(H+)＝c(OH－)

D. pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b－1

8、下列各组物质，一定互为同系物的是(　　)

A. 符合同一通式的物质

B. 含有相同官能团的物质

C. 相对分子质量相差14或者14的倍数的物质

D. 通式为CnH2n＋2，且碳原子数不相等的物质

9、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是(　　)

A. 电负性：④＞③＞②＞①

B. 原子半径：③＞④＞②＞①

C. 第一电离能：④＞③＞②＞①

D. 最高正化合价：③＞④=②＞①

10、下列有关说法正确的是

A.1mol氯含有6.02×1023个微粒

B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023

C.钠的摩尔质量就是它的相对原子质量

D.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L

11、化学与生活密切相关，下列说法错误的是（   ）

A.84消毒液、75%的乙醇溶液均可以杀灭新型冠状病毒

B.糖类、油脂、蛋白质均为有机高分子

C.聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线

D.食品生产中添加适量苯甲酸钠可以防腐

12、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是( )

A.锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L(标准状况)时转移电子数目为NA

B.将lmolCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C.0.5 mol N4(分子为正四面体结构)含共价键数目为2NA

D.24g T218O中含有的中子数为10NA

13、A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。

A．A＞B＞C          B． C＞B＞A       

C．A＞C＞B         D．B＞C＞A

14、用下列实验装置完成对应的实验部分仪器已略去，不能达到实验目的的是（   ）

A.实验室制取氯气

B.验证密度：煤油钠水

C.完成喷泉实验

D.向容量瓶中转移溶液

15、在一定温度下，将1mol和3mol充入体积为11的恒容密闭容器中发生反应并达到平衡：，测得平衡混合气体中的物质的量分数为25%。下列说法不正确的是

A．平衡混合气体中C原子的物质的量是1mol

B．达平衡后若升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度小

C．该反应的化学平衡常数

D．其他条件相同时，若起始充入2mol和6mol，达到平衡时的物质的量分数大于25%

16、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中还原产物与氧化产物的质量之比为（   ）

A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5

17、氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC12•2H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是（ ）

A.途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用

B.途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X 气体是HCl，目的是抑制 CuCl2•2H2O 加热过程可能的水解

D.CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O

18、不能使酸性 KMnO4溶液褪色的是（ ）

A. 乙烯   B. 聚乙烯   C. 丙烯   D. 乙炔

19、由X、Y、Z、W组成的某化合物结构如图所示，分子中所有原子均达到8电子稳定结构；X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素至少能形成6种氧化物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是

A．离子半径：

B．单质Z在加热条件下与Cu反应一定生成CuZ

C．X的氢化物的沸点不一定低于Y的氢化物

D．Z、W元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物

20、设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是

A．标准状况下，含有的共用电子对数为

B．所含的质子数为

C．与充分反应后生成的分子数为

D．的溶液中含有的的数目为

21、Ⅰ.化学反应伴随能量变化，获取化学反应中的能量有多条途径。

(1)下列反应中，属于放热反应且是氧化还原反应的是_______(填字母).

A．与反应

B．的燃烧反应

C．高温煅烧

D．C与反应

(2)如图为反应的能量变化示意图。

①由和变成、需要_______(“放出”或“吸收”)能量。

②和反应生成，共放出_______能量。

Ⅱ.燃料电池在工作时，从负极连续通入、、等燃料，从正极连续通入，以或溶液为电解质溶液，发生反应生成、或等，同时产生电能，目前已研制成功空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可用作照明电源。

(3)在上述画横线的九种物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______。

(4)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：

①电极M是_______(填“正极”或“负极”)，电极N的电极反应式为_______。

②若该燃料电池消耗(标准状况下)，则理论上电路中转移_______电子。

22、 自重轻、体积小、容量大、使用安全、环保是新型电池的典型特点，回答下列问题：

I.“阿波罗”飞船中使用的氢氧燃料电池部分结构如图所示。

(1)电池的正极为电极___________(填“a”或“b”)，其表面上发生的电极反应为___________(填电极反应式)。

(2)“神舟”飞船是中国自行研制的，具有自主知识产权的载人飞船，其返回舱使用的是银锌蓄电池组。银锌电池结构如图所示，放电时总反应为。电池放电时负极质量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，电池放电时电解质溶液的___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ．非水系锂氧()电池因其高能量密度而成为一种有前景的先进电池技术，其放电电池示意图以及正极示意图分别为图1和图2，隔膜a只允许通过。

(3)放电时，电池的总反应为___________；电解液a不选用水溶液的原因可能是___________。

(4)不考虑其他副反应，若放电前两电极质量完全相同，放电时，电路中转移1mole-，正、负电极的质量之差为___________g(假设生成的不溶物全覆盖在电极表面，生成的可溶物全部扩散至电解液中，参与电极反应的物质均过量)。(相对原子质量：Li～7     O～16   )

23、下图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：

（1）锌片为原电池的______________（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是___________。该反应属于_______________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）__________（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H+的从_________（填“锌片”或“铜片”）获得电子。

（3）原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度_________（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量__________。

（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为_________L（标准状况）。

24、维生素C的结构简式是  ，维生素C能防治坏血病。

（1）维生素C的分子式为_____________。

（2）维生素C中含氧官能团有酯基和_______________（填名称）。

（3）在维生素C溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有____性。

（4）维生素C具有还原性。向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，现象为_____________

25、回答下列问题。

(1)特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂()电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为：，则放电时负极的电极反应式为________，充电时电极B应与电源的_______极(填“正”或“负”)连接，该电极的电极反应式为________。用此锂电池电解饱和食盐水，当通过电子时，此溶液的为________。

(2)科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

①放电时，负极反应为________，转化为，转移的电子数为________mol。

②充电时，电池总反应为________，充电时，正极区溶液中浓度_______(填增大、减小或不变)。

26、化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组同学进行下列探究活动。

(1)甲同学探究反应Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1 mol/L的H2SO4，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。

①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

②下列措施中，能加快氢气生成速率的是___________(填字母)。

a．将铁片改成铁粉    b．将稀H2SO4改成浓硫酸    c．加硫酸钠溶液

(2)乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图1所示实验装置。实验过程中可观察到的现象是___________。铁片上的电极反应式为___________。

(3)丙同学根据反应的发生条件，在老师的指导下，按如图2流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入一定体积滴有酚酞的稀硫酸中(溶液的体积、浓度均相同)。

①写出实验室用加热固体混合物的方法制备NH3的化学反应方程式___________。

②为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是___________。

③在不同催化剂时测得混合气体中NH3的物质的量与时间的关系如图所示，则曲线___________(填序号)使用的催化剂催化性能最好，理由是___________。

27、（1）2molN2在标准状况下的体积是   L；N2的摩尔质量是 ；同温同压下，相同体积的O3和N2所含的分子数 (填“相同”或“不相同”)；将4gNaOH固体溶于水配制成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为   。

（2）将碳酸钠和碳酸氢钠分别加热，可发生分解反应的是 ，反应的化学方程式 。鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的溶液，可用氯化钙溶液，碳酸钠与之反应产生白色沉淀，反应的离子方程式   ，碳酸氢钠不反应。

28、既可以与___________反应，又可以与___________反应，它是___________氧化物。

29、某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：装置A中反应为(浓)；

(1)写出B装置中反应的化学方程式_______。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在试纸上，可观察到的现象是_______。

(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质正确的是_______。

①干燥的有色布条②湿润的有色布条③浓硫酸④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)

A．①④②

B．①③②

C．②③①

D．②④①

(3)氯水具有漂白性，将氯水制成漂白粉的主要目的是_______(填标号)。

A．增强漂白能力和消毒能力

B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．使它转化为较易溶于水的物质

D．提高氯的质量分数，有利于漂白消毒

(4)F装置的作用是_______，盛放的试剂是_______。

(5)为测定E中所得漂白粉的有效成份含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为_______，若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_______(用含a、b的式子表示)。

30、(1)49gH2SO4的物质的量是___；1.5molH2SO4的质量是___，其中含有___ molH，含有___ gO。

(2)已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为___。

(3)标准状况下，16gO2的体积___ L。

(4)质量之比为16：7的两种气体SO2、CO，分子数之比为___；氧原子数之比为___。

31、电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉（腐蚀）未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：

（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：____________。

（2）检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋所需试剂名称：________，实验现象：______________。

（3）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：___________，此转化的化学方程式为：______________。

（4）写出③中所含物质：________，⑥发生反应的离子方程式：_______。

32、以NOx为主要成分的雾霾综合治理是当前重要的研究课题，其中汽车尾气的处理尤为重要。请回答下列问题：

(1)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)减少尾气污染。

①已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g)   △H= a kJ/mol

C(s)+O2(g)= CO2(g)       △H = b kJ/mol

2C(s)+O2(g) = 2CO(g)     △H = c kJ/mol

则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)     △H =_______(用含a、b、c的表达式表示)。

②某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将CO和 NO以一定的流速通过两种不同的催化剂Ⅰ和Ⅱ进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)结果如图(对应曲线Ⅰ和Ⅱ)所示。由图可知：要达到最大脱氮率，应采取的最佳实验条件为_______；若低于200℃，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为_______。

(2)①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1 mol NO和 1 mol CO进行反应2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+ 2CO2(g)时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______。(填字母)

A．单位时间内，断裂2 mol C=O键同时生成1 mol N≡N键

B．体系中混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CO与NO的转化率比值不再改变

②一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：

该条件下反应的平衡常数Kp=_______(kPa)-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(3)间接电化学法可对NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质A，A是_______，理由是_______。