山东省济南市2025年小升初（一）化学试卷（附答案）

1、下列实验装置能达到相应目的的是（     ）

A．A

B．B

C．C

D．D

2、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的

A．摩尔质量之比为2∶3

B．失去的电子数之比为8∶9

C．反应速率之比为2:3

D．质量之比为4∶3

3、25℃时，0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中。下列说法正确的是

A. 25℃时，0.1 mol/L的HA溶液pH=4

B. 将pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)

C. 将浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则： c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. 10mL0.2mol/L HA溶液与10mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，所得20mL溶液中：c(H＋)﹢c(HA)﹣c(OH－)=0.05 mol/L

4、四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法中不正确的是

A．X、Y均能形成不止一种氢化物

B．YO2是一种有毒气体，属于酸性氧化物

C．Y的最简单氢化物比Z的稳定性更强

D．XW2中各原子最外层均达到8e-稳定结构

5、2019 年 12 月 27 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。下列有关说法正确的是

A.胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物

B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能

C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用

D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅

6、下列说法正确的是

A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

B．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则

C．表示的原子能量处于最低状态

D．正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族

7、据最近媒体报道，化学研究人员开发了一种可充电锌-空气电池，这种电池的电解质溶液为KOH溶液，储电量是锂电池的五倍，而且更安全、更环保，其反应原理为2Zn+O2+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4。下列说法正确的是

A．放电时，负极反应式为Zn+2e－+4OH－=Zn(OH)2

B．放电时，电路中通过4mol电子，消耗22.4L氧气

C．充电时，电解质溶液中OH－浓度逐渐增大

D．放电时，是将电能转化为化学能

8、向、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．点对应的溶液中：、、、

B．点对应的溶液中：、、、

C．点对应的溶液中：、、、

D．点对应的溶液中：、、、

9、下列叙述中正确的是（   ）

A. 离子晶体中肯定不含非极性共价键

B. 原子晶体的熔点肯定高于其它晶体

C. 由分子组成的物质其熔点一定较低

D. 原子晶体中除非极性共价键外不存在其它类型的化学键

10、四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：

①v(A)= 0.15mol/(L·s)               ②v(B)= 0.6mol/(L·s)

③v(C)= 0.4mol/(L·s)                 ④v(D)= 0.45mol/(L·s)

其中，反应进行得最快的是(   )

A．④

B．③

C．②

D．①

11、如图装置(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是（       ）

A．三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：浊液＞胶体＞溶液

B．胶体在一定的条件下也能稳定存在

C．溶液和胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明

D．胶体能透过滤纸

13、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（   ）

A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B.该物质能与Na2CO3溶液反应，遇FeCl3溶液显色

C.1mol该物质与溴水反应最多可与2molBr2发生加成反应

D.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

14、胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列说法正确的是

A．若有机物A与丙酮在一定条件下反应得到B，则该反应的反应类型为加成反应

B．有机物B既能与催化氧化生成醛，又能跟溶液反应放出气体

C．有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在

D．有机物D分子中所有碳原子一定共面

15、属于加成反应的是（   ）

A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

C.CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

D.CH4+2O2CO2+2H2O

16、某有机物结构如图所示，关于该有机物的下列说法正确的是

A．它是苯酚的同系物

B．1mol该有机物能与足量金属钠反应生成0.5molH2

C．1mol该物质能与溴水反应消耗2molBr2，发生取代反应

D．1mol该有机物能与2molNaOH反应

17、下列关于配合物和超分子的叙述不正确的是

A．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性

B．配位化合物中配位键强度都很大，因而配合物都很稳定

C．利用超分子的识别特征，可以分离C60和C70

D．配离子[Ti(H2O)5Cl]2+的中心离子为Ti3+，配位数为6，配位体为H2O和Cl－

18、如图是某同学设计的液体燃料电池示意图。下列说法不正确的是

A．该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料，目的是增大接触面积，增加吸附量

B．电池内部使用的是阴离子交换膜，经交换膜移向正极

C．该电池中通入的电极为负极，电极反应式为：

D．电流从通入的电极经负载回到通入的电极

19、下列实验能达到预期目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列实验不能达到目的的是

A.A B.B C.C D.D

21、漂白粉的有效成分是______，制取漂白粉的反应方程式为______，漂白粉漂白和消毒的主要原因是：_______（文字表述），漂白粉在空气中长时间放置失效的原因是：__________（用化学方程式表示）。

22、写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件，分析转化过程中官能团与有机物类别的变化．______________

23、如图所示装置：

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为___________。两极反应式为：正极___________；负极___________。该原电池中的H+向___________(Mg、Al)极移动。

(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为___________，正极为___________；总反应方程式为___________。

24、现有以下物质：①浓盐酸 ②乙醇 ③NaHSO4固体 ④CO2 ⑤Cl2 ⑥NaHCO3 请回答下列问题：

(1)属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。(填编号)

(2)写出③在水溶液中的电离方程式：_______

(3)写出①和⑥反应的离子方程式：_______该离子方程式还可表示上述某两种物质间的

反应，请写出化学方程式_______。

25、现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

（1）常温下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是__________

A.c(H+)   B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-)   D.c(OH-)/c(H+)  

（2）取10mL乙溶液，加入等体积水，醋酸的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体 (假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“增大”“ 减小”或“无法确定”)。

（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。

（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H+能力最强的是___________；

A.HCO3- B.CO32-   C.ClO- D.CH3COO-

（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液与lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______________。

26、回答下列问题：

(1)某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则甲的实验式(最简式)是______。

(2)①如图是该有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为______，分子式为______。

②确定甲的官能团：通过实验可知甲中一定含有羟基。

③确定甲的结构简式可能为CH3CH2CH2CH2OH、______、______、______。

27、已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为

请回答下列问题：

(1)属于同周期的元素是________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素是________。

(2)金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。

(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________(填化学式)。

28、一定条件下，将一定物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应(正反应放热)，5min后测得A的转化率达到最大值，且A和B的转化率相等，C的平均反应速率为，D的浓度为。

(1)该反应此时____(填“已经”或“没有”)达到平衡状态。

(2)x的值为____。

(3)如果将容器的体积缩小，化学平衡向____(填“正”或“逆”)反成方向移动。

(4)升高温度，化学平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动。

29、甲乙两人分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

① 实验所用的玻璃仪器除烧杯外，还有_________________________；

② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________；

③ 定容的正确操作是_________________________________________。

（2）乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_____________________。

30、(1)1mol H2O中含有______个H2O、________个H、______个O、______mol H、_____mol O。

(2)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________；

(3)1mol Na2SO4溶于水能电离出_______个Na+、________个。

(4)______mol H2O中含有的氧原子数与1.5mol CO2中含有的氧原子数相等。

31、碳是一种极其重要的元素，工业上，生活中到处可见。2020年9月，习近平总书记在联合国大会上作出“努力争取2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”的承诺。碳达峰是指全球或一个地区的二氧化碳排放总量，在某一时间点达到历史最高点，即碳峰值。

碳中和是指将人类经济社会活动所必需的碳排放，通过植树造林和其他人工技术或工程加以捕集利用或封存，从而使排放到大气中的二氧化碳净增量为零。

近期，中国科学院天津工业生物技术研究所在淀粉人工合成方面取得重大突破性进展，国际上首次实现了二氧化碳和水到淀粉(C6H10O5)n的从头合成。相关工作于2021年9月24日发表于国际学术期刊《科学》，实现 “从0到1”的突破。

(1)减少碳排放的方法有很多，CO2转化成有机物的以下4例可有效实现碳循环。

a. 6CO2+6H2OC6H12O6 b.CO2+3H2CH3OH十H2O

c.CO2+CH4C6H12COOH d.2CO2+6H2CH2=CH2+ 4H2O

以上反应中，最节能的是___________，原子利用率最高的是___________。(填编号)

(2)虽然光合作用合成淀粉的表达式看起来很简单，但如果仔细探索其中的过程，会发现其反应非常复杂，需要60多个步骤。而我国科学家，不用生物细胞，单纯用工业的方式实现了二氧化碳到淀粉的合成。并且，大大缩短了自然光合作用的步骤，设计出一条只有11个步骤的“捷径”。请你设计简单实验证明第十一个步骤已经成功完成___________。

第一个步骤是把二氧化碳还原为甲醇(CH3OH)，该方法的化学方程式是： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ∆H=-49.0 kJ；某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题：

(3)该反应平衡常数表达式K=_____，该反应在0～3 min内H2的平均反应速率是_____molL-1•min-1)(保留3位有效数字)；a点、b点、c点反应速率最大的是______ (选“a” “b” 或“c”)并解释原因_____。

(4)仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是___________，曲线Ⅱ改变的条件可能是_______。

(5)金属钠既可以与水反应又可以与甲醇反应， _____(填“水”、或“甲醇”)与钠反应速率更剧烈。在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，c(OH-)=10-b mol·L-1，已知a+b=12，t_____25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)。向该溶液中逐滴加入pH=x的盐酸(t℃)，测得混合溶液的部分pH如表所示。

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则x为___________

32、、是重要污染物，处理、等污染物对建设美丽中国具有重要意义。回答下列问题。

(1)已知还原的反应机理如图1所示：

已知：   

则与反应的热化学方程式为___________。

(2)研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。雨水中含有来自大气中的，溶于水的只有部分转化为。已知时，   ，正反应的速率可表示为，逆反应的速率可表示，则___________(用含的代数式表示)。

(3)电解法转化是实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图2所示。

①为电源的___________(填“正极”或“负极”)，该装置的阴极的电极反应式为___________。

②若电解开始前两极室溶液质量相等，当电解过程转移了电子，则阴阳极室溶液质量差为___________。

(4)近年来，低温等离子技术是在高压放电下，产生自由基，自由基将氧化为后，再用溶液吸收，达到消除的目的。实验室将模拟气(、、)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图3所示。

已知：   。

①等离子体技术在低温条件下可提高的转化率，原因是___________。

②其他条件相同，等离子体的电功率与的转化率关系如图4所示，当电功率大于时，转化率下降的原因可能是___________。