山东省济南市2025年小升初（1）化学试卷（附答案）

1、如图是某元素原子结构示意图，下列关于该元素的判断正确的的是（）

A.位于第三周期元素

B.属于第VII族元素

C.该元素的化合价只有-2价

D.该原子在化学反应中容易得到2个电子

2、下列物质所含分子数最多的是（   ）

A.0.8molH2O

B.标准状况下22.4LN2

C.0.5NA个H2(NA为阿伏加德罗常数的值)

D.8.4g CO(CO的摩尔质量为28g·mol-1)

3、用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法不正确的是( )

A.向用蒸馏水洗干净的酸式滴定管中加入HCl溶液，调整液面后准备滴定

B.当加入半滴盐酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色且半分钟内不变色时即达到滴定终点

C.处理数据所用表达式：

D.若滴定起始和终点时读取数据视线如图，则将偏低

4、根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确的是(   )

A.氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物

B.气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > SiH4

C.Mg的金属性介于Na和Al之间

D.如图所示实验(左侧锥形瓶内有二氧化碳气体冒出，右侧试管中有硅酸产生)可证明元素的非金属性：Cl > C > Si

5、下列说法正确的是(n代表能层序数)(   )

A.L电子层不包含d能级

B.s电子绕核旋转，其轨道为一个圆，而p电子是走“∞”形

C.当时，该能层不一定有四个原子轨道

D.当时，该能层有3s、3p、3d、3f四个原子轨道

6、下列对于化学反应进行的方向理解正确的是

A. 同种物质在气态时熵值最小，固态时最大

B. 在密闭条件下，体系可以自发的从无序变为有序

C. 大理石在常温下能够自发分解

D. 虽然硝酸铵溶于水要吸热，但它能够自发的向水中扩散

7、在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．

B．

C．

D．

8、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的（   ）

A．原子数        B．物质的量       C．密度        D．分子数

9、侯氏制碱法中发生的主要反应：。下列有关说法正确的是

A．中子数为8的碳原子：

B．水解的离子方程式：

C．的原子结构示意图：

D．的电子式：

10、分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能的是（   ）

A. 只含有1个双键的直链有机物

B. 含有2个双键的直链有机物

C. 含有1个双键的环状有机物

D. 含1个叁键的直链有机物

11、下列说法正确的是

A. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色

B. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

C. 紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色

D. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-

12、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(　　)

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)  ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1

②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1

A. 反应①中电能转化为化学能

B. 反应②为放热反应

C. 反应③使用催化剂，ΔH3不变

D. 反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝－74.8 kJ·mol－1

13、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述不正确的是   (　　)

A. X、Y、Z三者均可形成分子晶体

B. A、B、

C. D只能形成五种单质

C．X、Y、Z三种化合物的沸点逐渐升高

D. 自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

14、将质量为mg的铜铁合金与足量的硝酸充分反应，得到NO2、NO、N2O4的混合气体，将混合气体与标准状况下448mLO2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。则m的值可能为

A．1.28

B．1.92

C．2.56

D．3.12

15、下列关物质的性质递变性比较，不正确的是

A. 最高化合价Cl＞Al＞H   B. 氧化性C＞N＞O

C. 酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3   D. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

16、下列化学用语使用错误的是

A. 甲基的电子式

B. 乙醛的结构简式为CH3CHO

C. 按系统命名法，的名称为2，5﹣二甲基﹣3﹣乙基庚烷

D. 对甲基苯酚的结构简式为

17、下列四种情况里，铁的腐蚀速率最慢的是

A．

B．

C．

D．

18、对已经达到化学平衡的下列反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，保持其它条件不变，增大容器容积，对反应产生的影响是

A. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

B. 正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动

C. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

19、我国科学家发现，辣椒素(CAP)具有调节葡萄糖、油酸功能。CAP的键线式如图所示。

下列试剂不能与CAP发生反应的是

A．溶液

B．溴水

C．酸性溶液

D．溶液

20、由和转化为高附加值产品的催化反应历程示意图如下：

下列说法错误的是

A．生成总反应的原子利用率为100%

B．过程中，有C-H键发生断裂

C．①→②放出能量并形成了C-C键

D．该催化剂能改变反应的焓变

21、氮的氧化物(NO、等)是主要的大气污染物，必须脱除才能排放。

(1)臭氧脱硝法：氧化NO结合水洗，可产生，该反应的化学方程式为_______。

(2)氨气催化吸收法处理尾气法：已知7mol氨气恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比_______。

(3)研究不同温度下经酸化处理的溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是_______。

(4)同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如图所示。

各室中发生的反应如下：

氧化室：

清除室：、(固体)

分解室：(固体)

物质X和Y分别为_______、_______。(填化学式)。写出、与反应生成的化学方程式：_______。

(5)金属复合材料可将酸性水体中的转化为和，其反应历程如图所示(吸附在金属复合材料表面的物种用*标注)。

图中的去除机理可描述为_______。

22、T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C的变化如图所示。

(1)写出反应的化学方程式______。

(2)0～4min时，A的平均反应速率为______。

(3)已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)T℃时，反应的平衡常数为______(保留到小数点后2位)。

(5)到达平衡时B的转化率为______。

(6)如图是上述反应平衡混合气中C的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______(填“温度”或“压强”)。判断L1_____L2(填“＞”或“＜”)，理由是_____。

23、写出下列反应的化学方程式

(1)钠与水反应 _______

(2)次氯酸见光分解_______

(3)Cl2与水反应_______

24、煤是由________和少量________组成的复杂混合物，其组成以____元素为主。通过煤的________，煤的______和______可获得洁净的燃料和多种化工原料。

25、（1）常温下pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c（Na＋） ___________c（CH3COO－） （填“ >” 或“＝”或“<” ）

（2）明矾水溶液呈酸性，原因是_________________________________（用离子方程式说明）；小苏打水溶液呈碱性，把上述两溶液混合后呈现的现象有__________________，反应现象的离子方程式是_________

（3）实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_____________（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

（4）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_________________（填化学式）；

（5）酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。NaHCO3溶液显碱性的原因是（用离子方程式和简要的文字说明）______________________________________。

26、Ⅰ.中国的侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程可以表示如图所示(代表所需物质，代表产品，代表具体操作。)

上述工业流程中：

(1)产品N的化学式______，B的电子式______。

(2)侯德榜制碱法的原理是______(用化学方程式表示)。

Ⅱ.利用侯德榜原理制备的纯碱中含有少量NaCl等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱中的的质量分数。

实验步骤如下：

①如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；

②准确称取盛有碱石灰的干燥管D的质量；

③准确称取ng纯碱，并将其放进广口瓶B内；

④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止：

⑤准确称取干燥管D的总质量

根据上述实验，回答下列问题：

(3)该实验进行到操作④时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用______。装置A中的液体应选用______。

(4)装置C中盛放的试剂可以是______(填选项)。

A.无水硫酸铜   B.浓硫酸   C.无水氯化钙   D.五氧化二磷   E.碱石灰

(5)根据此实验，计算出纯碱中的质量分数为______(用、、n表示)。如果缺少装置E，则实验所得纯碱样品的纯度会______(“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。

27、用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。

(1)写出上述反应的平衡常数表达式 _______。

(2)在2 L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

结合表中数据，判断该反应的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)，理由是_______。

(3)700℃时，若向2 L体积恒定的密闭容器中充入一定量和发生反应：N2(g)+CO2(g) C(s)+2NO(g)；其中、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。

①内的平均反应速率v=_______。

②图中A点v(正)_______v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

③第时，外界改变的条件可能是_______。

A．加催化剂   B．增大碳的物质的量        C．减小的物质的量               D．升温                      E．降温

28、以下12种物质为中学化学中常见的物质:

①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4⑥C2H5OH　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3　NaOH　NH3·H2O

请回答下列问题（填序号）。

（1）属于电解质的是_____。

（2）属于非电解质的是_____。

（3）在水溶液中能导电的电解质是_____。 

（4）属于弱电解质的是_____。

29、固硫技术(通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中)可有效降低燃煤废气中的含量，同时对产生的废弃物进行回收再利用具有重要的环保意义。

Ⅰ.石灰石固硫：固硫过程中涉及的部分反应如下：

①                                 

②             

③                                     

④   

(1)_______。

(2)在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，分析其原因：_______。

Ⅱ.石灰石回收：利用和浓氨水的混合溶液浸取I中固体废渣(主要含)可回收得到，反应装置如图-1所示。

(3)写出浸取中发生反应的离子方程式：_______。

(4)浸取废渣时，向溶液中加入适量浓氨水的目的是_______。

Ⅲ.石灰乳脱硫：燃煤废气中的也可用石灰乳吸收，得到的浆料可用于制备溶液。

(5)写出实验方案：_______。已知：；难溶于水；室温下，溶液中的物质的量分数随的分布如图-2所示。实验中可选用的试剂：。

30、(1)两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O(g)的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示。则该产物混合气体的平均摩尔质量为___________g· mol－1(保留3位有效数字)，该混合烃的平均分子式为________________。

(2)常温下，向20 mL 0.10 mol·L－1HB溶液中逐滴滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，所得pH曲线如下图所示。则HB是_______酸(填“强”或“弱”)，A点对应的溶液中为_______。

31、乙醇是一种基本有机化工原料，可用作有机溶剂、制饮料酒以及食品工业。乙醇也可以制备氢气。回答下列问题：

(1)已知：

(a)

(b)

(c)

(d)

则___________(用代数式表示)。

(2)用平衡分压代替平衡浓度时，平衡常数可表示为，各反应的随温度的变化如图所示。

①反应a~d中，属于吸热反应的有___________(填字母)。

②平衡常数大于时可认为反应完全，则时，反应完全进行的有___________(填字母)。

(3)恒压条件下往反应容器中通入和少量，平衡时体系中各物质(、、、、)的物质的量分数随温度的变化如图所示。

①图中表示的曲线为___________(填“m”或“n”)。

②下列说法正确的是___________(填标号)。

A．当气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态

B．温度升高，反应c的增大，减小

C．达到平衡时分离出部分，反应d的平衡常数增大

D．加入稀有气体，重新达到平衡时的物质的量增加

③下达到平衡时和均反应接近完全，、和的物质的量分数分别为0.20、0.32和0.12，则平衡时的物质的量为___________，反应d的平衡常数___________。

32、某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。

(提示：粗铜为不纯的铜)

(1)滤液A中铁元素的存在形式为_______(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_______，检验滤液A中存在该离子的试剂为_______(填试剂名称) 。

(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_______。

(3)高温时，SiO2与焦炭反应制得单质Si，写出其化学方程式_______。

(4)溶液G常用于刻蚀玻璃，则溶液G与混合物B发生反应的离子方程式是_______。