山东省济南市2025年小升初（3）化学试卷（附答案）

1、用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L盐酸，利用电导率传感器可绘制滴定过程中的电导率曲线如下图所示。下列说法错误的是

A．电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点

B．由图所知，随着NaOH溶液增加，溶液pH先变小后变大

C．b、c、d点都存在：

D．a点电导率最大是因为此时溶液中导电微粒浓度最高

2、下列说法正确的是

A．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱

B．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少

C．与Na相似，Li在氧气中燃烧生成过氧化锂

D．Al(OH)3是两性氢氧化物，根据同主族元素性质的相似性，推测Tl(OH)3也具有两性

3、下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是

A．氯化氢易溶于水

B．碘易溶于

C．酒精易溶于水

D．氯气易溶于NaOH溶液

4、分类法在化学学科的发展中有非常重要的作用，下列关于物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列实验操作或结论正确的是( )

A. 配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高

B. 洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗

C. 实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50.0 g

D. 制备Fe(OH)3胶体时，将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液

6、为了检验SO42-，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（   ）

A. 方案甲：试液无沉淀白色沉淀

B. 方案乙：试液白色沉淀沉淀不溶解

C. 方案丙：试液白色沉淀沉淀不溶解

D. 方案丁：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀

7、下列判断正确的是 (   )

A.氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应

B.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂

C.分解反应全部是氧化还原反应

D.氧化还原反应是指有元素化合价升降的反应，其实质是有电子转移的反应

8、下列事实对应的离子方程式正确的是（    ）

A.用CuSO4溶液除去H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓

B.配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

C.用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO+2H2OH2CO3+2OH-

D.用醋酸除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

9、下列物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、将V1 mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL，下列叙述不正确的是

A.当V1=30mL时，实验测得的中和热数值最大

B.做该实验时环境温度低于22℃

C.NaOH溶液的浓度约为1.50mol·L-1

D.该实验表明化学能可转化为热能

11、下列化学用语正确的是

A．乙烯分子的结构简式为

B．基态溴原子的简化电子排布式

C．甲醛的电子式

D．水分子的空间结构模型

12、标准状况下，mg气体A和ng气体B的分子数相等。下列说法不正确的是

A．25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为m：n

B．同温同压时，同体积的气体A和气体B的质量比为m：n

C．同温同压时，气体A和气体B的密度比为m：n

D．标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积比为n：m

13、将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是

A. 反应后生成的盐只有硝酸铁

B. 反应后生成的盐只有硝酸亚铁

C. 反应后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁，其物质的量之比为1：3

D. 反应后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁其物质的量之比为3：1

14、下列叙述正确的是

A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B．氨水溶液能够导电，所以是电解质

C．水的导电性很差，所以水是非电解质

D．CO2溶于水得到的溶液能导电，但CO2是非电解质

15、在实验室采用如图所示装置制备并收集气体，随开随用随关随停，其中合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是（　　）

A．盐酸　　　　　　B．氢氟酸　　　　　　C．烧碱　　　　　D．纯碱

17、一定温度下分别对醋酸钠稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是

①加少量水   ②加少量冰醋酸   ③加少量固体   ④加少量固体

A．①②

B．③④

C．①④

D．②③

18、K2RO4是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或者加碱改变溶液的pH时，含R粒子的物质的量分数δ(X)[δ(X)=]随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A．RO中R为+6价，pH＜6时溶液中不存在RO

B．H2RO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.0×10-4

C．溶液中存在：c(H+)+c(H2RO)=c(OH-)+c(HRO)+2c(RO)

D．水的电离程度：M＞N

19、下列说法正确的是

A. 32.2g Na2SO4·10H2O 溶于67.8g水中，w(Na2SO4)=32.2%

B. 标准状况下，22.4LHCl溶于1L水中，盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

C. 将1 mol/L的NaCl溶液与0.5mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl-)=1 mol/L

D. 同浓度的三种溶液： Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3:2:1，则SO42-浓度之比为3:2:3

20、化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是

A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验

B．中学实验室中，可将未用完的钠放回原试剂瓶

C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝

D．酸碱中和滴定实验中，应先用待测液润洗锥形瓶

21、铁与氯气在加热条件下发生反应：2Fe+3Cl22FeCl3。

(1)作氧化剂的物质是___，氯元素的化合价___(填“升高”或“降低”)。

(2)反应中每生成1molFeCl3，消耗Fe的物质的量是___mol，转移电子的物质的量是___mol。

22、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

(1)如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定.其负极发生反应的化学方程式为_______，若将负极材料改为，写出其负极发生反应的方程式：_______。

(2)以代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点.使用的电解质溶液是的溶液，电池总反应为.该电池负电极发生反应的化学方程式为_______；每转移的电子产生标准状况下的气体的体积为_______L。

(3)图为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，正极是_______(填“a”“b”或“c”)。

②环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为_______。

③若理论上耗氧体积为(标准状况下)，则生成_______。

23、现有 A．三氧化二铝  B．三氧化二铁 C．过氧化钠 D．碳酸氢钠。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：

(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是___________；

(2)属于两性氧化物的是___________；

(3)常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是___________；

(4)红棕色固体是___________。

24、很多电解过程都会产生氢气。

(1）在 25℃时，用石墨电极电解一定量的饱和 Na2CO3溶液，则阴极的电极反应式为___________， 阳极电极反应式为____________， 溶液 pH___________(填增大，减小或不变）

(2）电解法制取 Na2FeO4，同时可获得氢气：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

① 阳极电极反应式__________________，电解一段时间后，c(OH-）降低的区域在____________(填“阴极室”或“阳极室”）。

② 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________________。

③c(Na2FeO4）随初始c(NaOH）的变化如图2，分析N点c(Na2FeO4）低于最高值的原因___________。

25、电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

I.用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是____(填选项字母)。

a.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

b.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

c.两烧杯中溶液的c(H+)均减小

d.乙中电流从铜片经导线流向锌片

e.乙溶液中SO向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为____；乙为____。

(3)乙装置中负极的电极反应式为：____；当乙中产生1.12L标准状况下气体时，通过导线的电子数为____；若电路导线上通过电子1mol，则理论上两极的变化是____(填选项字母)。

a.锌片减少32.5g          b.锌片增重32.5g        c.铜片析出1gH2 d.铜片上析出1molH2

(4)II.将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得OH-定向移向A电极，则____(填A或B)处电极入口通CH4，其电极反应式为：____。

26、（1）AgNO3的水溶液呈_______（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）________；实验室在配制AgNO3溶液时，常先将AgNO3固体溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_________________(填“促进”或“抑制”)其水解。

（2）明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)_____________，把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是______________。

（3）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)________________。

（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_______________。

27、在用0.1mol/L的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验中：

(1)放在锥形瓶中的溶液是_______；

(2)若选用酚酞做指示剂，溶液的颜色由_______色变_______色。

(3)酸碱中和滴定中实验操作中眼睛应注视：_______

(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏_______(填“高”或“低”，下同)

(5)滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则测得待测液的浓度偏_______

28、(1)标准状况下5.6L的CO2中含有的分子数为____________，含有的电子数为____________(用NA表示)。

(2)在200mL0.5mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度是_____________，SO2的质量是____________。

(3)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl-此氯化物的摩尔质量为____________，该金属元素的相对原子质量为____________。

(4)agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为____________。

(5)将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为____________，该混合气体的平均摩尔质量为____________。

29、锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料。工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气（SO2 和O2）制备锰酸锂，生产流程如下：

已知：①软锰矿主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。

②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。

③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如下表：

（1）已知：

下列措施可提高SO2吸收率的是__________（填序号）

a.降低通入含硫烟气的温度 b.升高通入含硫烟气的温度

c.减少软锰矿浆的进入量 d.减小通入含硫烟气的流速

（2）加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是_____________（填化学式）

（3）加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是_______________。

（4）锰酸锂可充电电池的总反应式为：Li1-xMnO2+LixC LiMn2O4+C(x<1)

①放电时，电池的正极反应式为__________________

②充电时，若转移1mole-，则石墨电极将增重__________g。

30、将0．23 g金属钠投入到100 mL水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变。试计算：

（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？

  _____________________________________________

（2）产生标准状况下的气体多少毫升？

________________________________________________

31、合成气是一种以H2和CO为主的化工原料气，其用途广泛、廉价、清洁，可以合成许多化工产品。

(1)由CH4、CO2制合成气的主要反应有：

I.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H1=-820.6kJ•mol-1

II.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247.3kJ•mol-1

III.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ•mol-1

IV.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H4

①△H4=______kJ•mol-1。

②用Ni基双金属催化反应III，反应的活化能降低，△H3______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)一定条件下，向1L密闭容器中充入等物质的量的CO2和CH4，在催化剂作用下只发生反应II，反应控制其它条件不变，改变温度(T)对合成气中甲烷质量分数的影响如图：

若充入amolCH4，经过2小时后达到A点，2小时内用CH4表示的平均反应速率v(CH4)=______mol•L-1•h-1(用含a的式子表示)。假设A为平衡态，此时压强为1MPa，则该反应的平衡常数Kp=______(MPa)2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)不同温度下，向体积为VL的含少量O2的密闭容器中按照n(CO2)：n(CH4)=1投料，实验测得平衡时随温度(T)的变化关系如图1所示：

①压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_____。

②压强为p2时，随着温度升高，先增大后减小。解释温度Tm前后，随着温度升高变化的原因分别是______。

③根据图1、图2分析，为提高CO的选择性(即CO在合成气中的体积分数)可采取的措施是______(填字母)。

A.提高比例       B.降低比例        C.高温、高压        D.低温、低压

32、“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。

Ⅰ．已知25℃和101kPa下：

①   

②   

③   

(1)则表示燃烧热的热化学方程式为______________________________________。

(2)反应①在________（填“高温”或“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。

Ⅱ．已知催化加氢合成乙醇的反应原理为： ，设m为起始时的投料比，即。

(3)图a中投料比相同，温度从高到低的顺序为________。

图a                                        图b

(4)图b中、、从大到小的顺序为________________。

(5)下列说法一定能判断该反应达到平衡状态的是________（填序号）。

A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变

B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变

C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变

D．和的物质的量之比不再改变

Ⅲ．工业上可用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷（），主要副产物为3—氯丙烯（），反应原理为：

①

②

一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示：

(6)用单位时间内气体分压的变化表示反应①的反应速率，即，则前120min内平均反应速率________。

(7)该温度下，若平衡时的体积分数为12.5%，反应①的平衡常数________（为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位）。