山东省德州市2025年小升初（二）化学试卷（附答案）

1、“科技创造价值，创新驱动发展”。下列对我国科技成就解读不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在反应  2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（　　）

A. 1：2   B. 2：1   C. 1：1   D. 3：2

3、将5mL1.0mol/LKOH溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中KOH的物质的量浓度为(     )

A.0.01 mol/L B.0.05 mol/L C.0.10mol/L D.0.50mol/L

4、下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是

A．使石蕊变红的溶液：NH、Na+、Cl-、HCO

B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO、CO

C．加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Fe2+、SO、ClO-

D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、SO、I-

5、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．废旧电池回收处理的主要目的之一是防止电池污染环境

B．可通过电解NaCl溶液制取金属Na

C．燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理

D．镀锡铁表面有划损时，仍能保护铁不受腐蚀

6、芳香类化合物C8H8O2，能与NaHCO3反应生成CO2，该芳香化合物连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物共有(不含立体异构）（　　）

A．15 种

B．16 种

C．17 种

D．18种

7、下列表达式只能表示一种结构的是

A．C3H6

B．－C3H7

C．CH2Cl2

D．C2H6O

8、下列实验方案能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

9、某有机物的结构简式为   ，该分子中官能团有

A．5种

B．4种

C．3种

D．2种

10、下列实验目的可以用如图所示装置达到的是

A．以、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集

B．以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO

C．以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集

D．以固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集

11、钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于

A．金属的化合价高低

B．金属的活动性强弱

C．金属的导电性强弱

D．金属在地壳中的含量多少

14、下列说法不合理的是(  )

A.可用焰色反应检验钠元素的存在

B.可用蒸馏法除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质

C.某固体与盐酸反应能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该固体一定是碳酸盐

D.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维

15、下列说法中正确的是（ ）

A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛

B.酸和醇发生的反应一定是酯化反应

C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键

D.含氢的质量分数相同的两种有机物可能是同分异构体或同系物或都不是

16、下列物质的俗名与化学式相对应的是

A.水银——Ag B.干冰——H2O

C.小苏打——NaHCO3 D.重晶石——BaCO3

17、下列变化过程，属于放热反应的是（   ）

①水蒸气变成液态水

②与的反应

③Al与四氧化三铁高温下反应

④固体NaOH溶于水

⑤在中燃烧

⑥食物腐败

A.①⑤⑥ B.②③④ C.③④⑤ D.③⑤⑥

18、某化学式为AB的离子晶体，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子晶体与关系如下图所示），经测定其密度为g·cm-3，其摩尔质量为Mg·mol-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（ ）

A．该晶体结构与ZnS晶体相似

B．该晶体每个晶胞中有2个A2＋和B2－

C．该晶体晶胞的边长为cm

D．A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体

19、用含少量金属镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是(　 　)

a．加盐酸溶液

b．加烧碱溶液溶解

c．过滤

d．通入过量的CO2生成Al(OH)3沉淀

e．加过量的烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀

f．加盐酸生成Al(OH)3沉淀

A.a­e­f­c B.b­c­d­c C.b­c­f­c D.a­e­c

20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.32 g氧气所含电子数目为16 NA

B.用石墨电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64 g，则阳极能产生NA个氯气分子

C.常温常压下，22.4 L甲烷中含有的共价键数为4 NA

D.一定条件下，1 NAN2分子与3 NA H2分子反应可生成2 NA NH3分子

21、已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

②c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

③c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

④c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

填写下列空白：

(1)若溶液中溶解了一种溶质，上述四种离子浓度的大小顺序为_________(填序号)。

(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为_________(用化学式表示)；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为_________(用化学式表示)。

(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_______c(CH3COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前碱中c(OH-)和酸中c(H+)的关系c(OH-)__________ c(H＋)。

22、人们在认识自然的过程中所形成的化学知识和观念，都始于对实验的观察、想象和思考.

(1)两支盛有等量KI-淀粉溶液的试管，分别同时加入等浓度的溶液和溶液，实验中发现加入水的试管中溶液迅速变为蓝色，而加入溶液的试管却是在慢慢地、慢慢地变蓝，可以想象，当将KI溶液滴加到和的混合溶液中，首先发生的离子反应为__________________________________，由此可以推知，将等物质的量的与在溶液中反应，发生反应的离子方程式为_________________.

(2)①将5mL饱和（滴有酚酞试液）溶液迅速滴加到充满气体的矿泉水瓶中，瓶子变瘪，酚酞红色逐渐变浅，瓶中析出大量的白色晶体，产生晶体的离子方程式为_________________.

②两支试管中分别放有固体，现向两支试管中分别加入等体积（约10mL）的水和饱和溶液振荡，两试管中固体均完全溶解且有放热的现象，同时加入饱和溶液的试管的温度明显高于加水的试管，可见固体在碳酸氢钠溶液中除溶解释放热以外，还存在离子反应_________________

23、A、B、C、D四种化合物有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

（1）化合物A的分子式是__________；D中含氧官能团的名称是____________；

（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）_____________；

（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现________组峰；

（4）1mol C最多能与________mol的氢气发生加成反应；

（5）C的苯环上的一氯取代物有_________种。

（6）写出D形成的高分子化合物的结构简式：______________。

（7）写出2,3-二甲基-2-丁烯的键线式为___________________。

24、完成下列填空

(1)氯化钠晶体不能导电，在熔融状态下能导电，原因是___________。

(2)甲胺(CH3NH2)易溶于水，在水中的电离方式与氨相似，写出甲胺在水中的电离方程式___________。

25、某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_____   （填“合理”或“不合理”）

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____    ，反应的离子方程式为____                                  __。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是___    ___（填序号）。

A．浓硫酸           B．稀硫酸         C．稀硝酸           D．氢氧化钠溶液

Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：

（4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为____                          __

（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为____                     _           ，上述现象说明溶液中_____  _结合OH—的能力比___  ___强（填离子符号）。

（6）B点对应的沉淀的物质的量为____  __mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为____ __mL。

26、北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。

已知下面在298K时的热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1

根据上面的热化学方程式完成下列问题：

(1)通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是___________。

(2)根据以上反应，则C(s)+2H2(g)=CH4(g)的焓变ΔH=___________。

(3)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1，试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：___________

27、抗酸药有效成分有：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，请写出胃酸与氢氧化铝反应的化学方程式____________________________________________；再写出碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式_________________________________________。

28、请用双线桥法表示以下反应电子的转移情况：

(1)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑_____；

(2)2H2S+SO2＝3S↓+2H2O_____；

(3)3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_____；

(4)2KMnO4+16HCl＝2KCI+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O_____。

29、亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组利用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4氧化成NO)。

(1)仪器A的名称是___________，A中的实验现象为___________。请写出B装置铜粉发生反应的化学反应方程式___________。

(2)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________(填序号)。

A．P2O5

B．碱石灰

C．无水CaCl2

D．浓硫酸

(3)E装置的作用是___________，其中发生反应的离子方程式是___________。

(4)从提高氮原子利用率的角度出发，本实验装置设计存在一定的缺陷，改进方案是：在B装置中加入一定的___________(填试剂名称)，使NO2全部转化为NO 。

(5)利用NaNO2的氧化性(NaNO2被还原为NO)来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入过量的c1 mol•L−1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反应后，用c2 mol•L−1 Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色(S2O被氧化为S4O)，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次，所消耗Na2S2O3溶液的体积平均为VmL，则该NaNO2样品的纯度为___________(用相关字母表示)。

30、在标准状况下，由 CO 和 CO2 组成的混合气体 6.72 L，质量为 12g。此混合物中 CO 和 CO2 物质的量比是_____，CO 的体积分数是_____，C 和 O 原子个数比是_____，混合气体的平均相对分子质量是_____，混合气体在标准状态下的密度是_____g/L。

31、乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：

已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如表：

请完成：

(1)关于该反应，下列说法不合理的是________。

A．反应体系中硫酸有催化作用

B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的等于零

C．因为反应的接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大

D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计

(2)一定温度下该反应的平衡常数。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y=________；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n:1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图中绘制x随n变化的示意图________(计算时不计副反应)。

(3)工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有________。

(4)近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测合理的是__________。

A．反应温度不宜超过300℃

B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率

C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物

D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

32、钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害冷水系统的金属抑制剂。如图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

回答下列问题：

（1）提高焙烧效率的方法有__。（写出两种）

（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的氧化产物是__（写化学式）。

（3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__。钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___。

（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为__。

（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）时，BaMoO4是否会析出？__。（请计算说明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

（6）“重结晶”过程的具体操作是：__。