台湾省澎湖县2025年小升初（二）化学试卷（附答案）

1、科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物．下列说法不正确的是

A. 维生素C具有还原性

B. 上述过程中砷元素发生还原反应

C. 上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂

D. ＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子

2、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是

A. X、Z两种元素形成的化合物中可能既含极性键，又含非极性键

B. 原子半径: r(Y)<r(Z)

C. W的氧化物对应的水化物一定是强酸

D. W的气态氢化物与W的最高价含氧酸在任何条件下都不反应

3、下列关于试剂保存正确的是(　　)

A. 氢氧化钠固体保存在带有橡胶胶塞的细口瓶中

B. 碳酸钠溶液保存在带有橡胶塞的广口瓶中

C. 金属钾保存在煤油中

D. 过氧化钠密封在带玻璃塞的广口瓶中

4、下列有关问题，与盐的水解有关的是

①实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体

④Al2S3不能通过溶液中的反应制取

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

⑥铁在潮湿环境中生锈

A．①②③⑥

B．②③④⑥

C．①④⑤

D．①②③④⑤

5、在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA(g)+bB(g) cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28 mol/L。下列有关判断不正确的是(   )

A.a+b＞c B.C的体积分数增大

C.该变化使平衡逆向移动 D.B的转化率降低

6、我国科研人员利用双极膜技术构造出一类具有高能量密度、优异的循环性能的新型水系电池，模拟装置如图所示。已知电极材料分别为Zn和MnO2，相应的产物为和Mn2+。下列说法错误的是

A．电极材料为，电极材料为

B．电池作一段时间后，溶液的变小

C．电极的反应式为

D．若电路中通过，则稀硫酸溶液质量增加

7、已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中离子总数大于

B．和的混合物1.1g，含有的质子数为

C．标准状况下，1.12L苯含有键的个数为

D．1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为

8、下列说法中正确的是

①硫酸钡熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质；

②氨气溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨气是电解质；

③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸也不导电；

④NaHSO4在水溶液中电离时生成的阴离子是；

⑤电解质放在水中一定能导电；非电解质放在水中一定不导电。

A．①②③

B．②③④⑤

C．①③

D．②③④

9、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是(   )

A.泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料

B.推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、等有害物质的排放

C.铝及其合金是使用广泛的金属材料，工业上通常用电解氯化铝的方法制备铝

D.食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应

10、一定温度下，在三个容积均为的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应，测得反应的相关数据如下：

下列叙述正确的是（   ）

A.  B.

C.  D.

11、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为

A. 3:1   B. 2:1   C. 1:1   D. 1:3

12、化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是（   ）

A.高性能分离膜可用于海水淡化

B.用来制防弹汽车车窗的氧化铝透明陶瓷属于新型无机非金属材料

C.厕所清洁剂，肥皂，厨房清洁剂等生活中的常用品的碱性依次增强

D.袋装食品中经常放有含硅胶、无水氯化钙、还原铁粉等小包，它们所起的作用相同

13、下列物质一定属于同系物的是（   ）

①②③④C2H4⑤⑥C3H6⑦⑧

A.④⑥ B.⑤⑦ C.⑥⑧ D.①②③

14、X、Y、Z为短周期主族元素，它们的核素在自然界存在如下衰变反应：X+n→Y+Z。其中Y的半衰期为12.4年，Y的阴离子与Be2+电子层结构相同。已知：①核素质量衰变一半所用的时间叫半衰期②质量数相同的核素互称为同量素，下列说法中错误的是

A．上述衰变反应中的核素X与14Z为同量素

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z

C．mgY经过49.6年后，Y剩余的质量为mg

D．Y与钠元素形成的二元化合物具有很强还原性

15、下列气体是无色无味的是(   )

A.NO2 B.SO2 C.Cl2 D.H2

16、某饱和链烃的含氧衍生物X具有如下性质：X+H2OY+Z，其中Y的摩尔质量为46g/mol。若X分子中有6个碳原子，则X的结构（不考虑立体结构）最多有（ ）

A.10种 B.8种 C.7种 D.6种

17、一种织物防火剂的结构如下。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，基态Z原子的核外电子总数是其最高能级电子数目的2倍。下列说法错误的是

A．X和Z可形成含有非极性键的极性分子

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．Z、Y、W的简单氢化物的沸点依次减小

D．该物质中，Y、Z和W均满足最外层8电子稳定结构

18、已知：2P(s)+3Cl2(g)＝2PCl3(g) △H1=-612kJ·mol-1，PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g) △H2=+93kJ·mol-1，则P(s)+5/2Cl2(g)＝PCl5(g)的△H是（  ）

A. -705kJ·mol-1    B. -399kJ·mol-1

C. +203kJ·mol-1    D. -213kJ·mol-1

19、一种锂离子电池的反应式为 LixC6 + Li1−xCoO2 6C+LiCoO2（x＜1）。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A.放电时，A 极电极式为：LixC6 − xe− = 6C + xLi+

B.放电时，若转移 0.3 mol 电子，石墨电极将减重 2.1g

C.充电时，Li+从左向右移动

D.若要从废旧该型锂电池的正极材料中回收锂元素，先进行放电处理，有利于 Li+尽可能从负极脱出，在正极富集

20、下列说法能证明乙醇的结构是如图（Ⅱ）而不是（Ⅰ）的是

A．1mol乙醇完全燃烧生成3mol水

B．1mol乙醇与足量钠反应生成0.5摩尔H2

C．乙醇易挥发

D．乙醇能与水任意比互溶

21、铬、铜、硼在很多领域有重要用途．请回答下列问题：

(1)A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍．某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1，一个该分子中含有________个σ键。

(2)元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

①铬同周期的基态原子中最外层电子数为2的副族元素有________种。

②在a：苯  b：CH3OH   c：HCHO  d：CS2 e:CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有________(填字母)，CS2分子的键角是________。

(3)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：

在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有________；m= ________(填数字)。

22、在标准状况下，N2 和O2 的混合气体11.2L，N2的质量分数为20%，则混合气体质量为   g．

23、下表中括号内物质是杂质,试将除杂试剂及分离方法填入表内。

除杂试剂_____________________________，除杂方法：________________________

除杂试剂_____________________________，除杂方法：________________________

除杂试剂_____________________________，除杂方法：________________________

除杂试剂_____________________________，除杂方法：________________________

24、氧化还原反应在生产、生活中有广泛的用途。为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：。回答下列问题：

(1)该反应中，氧化剂是___________(填化学式，下同)，还原剂是___________，氧化产物和还原产物的物质的量之比是___________。

(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___________性。下列不能实现这种转化的物质是___________(填字母)。

a．酸性KMnO4溶液　　     b．FeCl3　　     c．O2　　     d．浓硫酸

(3)请写出铝与氢氧化钠反应离子方程式：___________，若该反应生成标况下33.6L气体，转移电子的数目为___________。

(4)配平下列方程式，已知CH4中碳元素为-4价___________

______Fe(OH)3+_______CH4+________H+ =________Fe2++________+_______H2O

每生成0.5mol，消耗Fe(OH)3的质量为___________。

25、在水溶液中：YO3n-＋3S2-＋6H+=Y-+3S +3H2O

(1)YO3n-中Y元素的化合价是：_______

(2)Y元素原子的最外层电子数是：_____

(3)比较S2-和Y-的还原性：____

26、以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法

（1）酸性条件燃料电池总反应：______________，正极反应式________，负极反应式_______________。

（2）碱性条件燃料电池总反应：_________________________________，正极反应式_________________________，负极反应式______________________。

27、I．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液

（1）观察到的现象是______________，原因是_________________________(用离子方程式表示)。

（2）若微热溶液，观察到的现象是__________，原因是__________________________________。

（3）若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是________________________。

II．（1）向FeCl3溶液中加入水后水解平衡移动方向_________（填“向右”或“向左”或“不移动”），pH__________（填“变大”或“变小”或“不变”）。

（2）向FeCl3溶液中加入HCl后颜色_______（填“变深”或“变浅”或“不变”）。

28、根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，即可互称等电子体，它们也具有相似的结构特征．

(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是_________和_________；_______和_______．

(2)在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有________．

29、无水MgBr2广泛用作有机反应催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置 B中加入15mL液溴。

步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；乙醚极易挥发；

②MgBr2具有强吸水性。

③MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5   ∆H＜0

(1)仪器D的名称是_______；冷凝水从_______(填a或b)口流出；

(2)干燥的N2可将液溴吹出，是因为液溴具有_______的性质；实验中不能用干燥空气代替干燥N2，用化学方程式解释其原因_______；

(3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是_______；

(4)试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因：_______；

(5)为测定产品的纯度，可用EDTA标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++EDTA=EDTA-Mg2+；测定前，先称取0.2000g无水MgBr2产品，溶解后，用0.1000mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液10.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_______(以质量分数表示，用百分数形式表示，保留到小数点后一位)。

(6)本实验乙醚的应用是关键，其同系物甲醚也有重要用途。某大学实验室在模拟研究固体载氢硝酸盐燃料电池的实验中发现新发明的固体氢气载体RCNT对甲醚有独特的装载、卸载特性。吸附的甲醚会在RCNT内部以CH3O-和CH形式分别嵌入内部空穴，可以表示为CH3O-RCNT-CH3，这种载体不仅对甲醚的装载、卸载率非常高(注意并没有完全卸载)，而且不改变甲醚性质，安全、高效、体积小、容量大，具有很好的应用前景。如下图所示：

请写出这种RCNT固体载甲醚硝酸盐燃料电池负极电极反应方程式：_______。

30、早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4∙5H2O)的方法制取硫酸。某同学设计实验加热胆矾获取硫酸。称取样品37.50 g，经完全分解后，得硫酸溶液、Cu2O、CuO、SO2、O2。经气体产物的质量为2.88 g；残留的固体产物质量为11.52 g。

已知：。计算：

(1)固体产物中的m(Cu2O)=___________g。

(2)生成的n(H2SO4)=___________mol。(写出计算过程)

31、综合利用富钛废渣(含、ZnO、和少量有机物)制备锂离子电池正极材料中间体，并获得部分副产品的工艺流程如下：

已知：、、，溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全。回答下列问题：

(1)“灼烧”的目的为______；“酸溶”时用硝酸代替硫酸的不足之处为______。

(2)若省略“还原”工序可能导致的后果为______；当观察到______现象时，即可停止加入铁粉。

(3)“酸溶”后钛以形式存在，则“水解”反应的离子方程式为______；中过氧键的数目为______。

(4)“氧化”后所得溶液中过渡金属离子浓度均为，则“调pH”的合理范围为______。

(5)滤液2可用于制备活性ZnO，其方法为______。

(6)“转化”反应的化学方程式为______；以铁、石墨为电极，电解NaOH溶液也可制得，其中Fe作______(填“阳极”或“阴极”)，阳极的电极反应式为______。

32、(1)：R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：

①Y原子的电子占据能量最高的原子轨道是___________，T、X、Z的电负性由大到小的顺序为___________(用化学符号填空)。

②WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有___________。

③常温下，RW3是一种刺激性气味、易液化的气体。RW3极易溶于水的原因是______。将过量的RW3气体通入盛有硫酸铜溶液的试管里，现象为______

(2)Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据如表所示：

①比较两元素的I2、I3可知：气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___________

②Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是___________。