海南省三亚市2025年小升初（1）化学试卷（附答案）

1、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际，下列各说法中正确的是

A．CO2和SiO2均为酸性氧化物，CO2能与水反应生成H2CO3，则SiO2与水反应也能生成H2SiO3

B．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀

C．CO2的电子式为，则CS2的电子式为

D．铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应生成氢气

2、室温下，向10mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，测得溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(OH-)

B.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)

C.pH＝7时，c(Na+)＝c(A-)＋c(HA)

D.a、b两点所示溶液中水的电离程度a＜b

3、某研究小组利用与碳化钙()、水蒸气反应制备氨气。反应分两步进行：

①

②(方程式未配平)。

已知化合物X(摩尔质量不超过100g/mol)中的阴离子与互为等电子体(具有相同原子个数和最外层电子数的微粒)。下列说法不正确的是

A．X的摩尔质量为80g/mol

B．1molX最多能与3mol盐酸反应

C．X中阴阳离子个数比为1：1

D．X中各元素最外层均满足8电子结构

4、下列有机物互为同系物的是

A．与

B．与

C．与

D．与

5、下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是

A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等

B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4

C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH＜4

D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

6、设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA

B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．标准状况时1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为0.1NA

7、已知4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（  ）

A. 4vNH3）=5vO2）   B. 6vO2）=5vH2O）

C. 4vNH3）=6vH2O）   D. 5vO2）=4v(NO）

8、利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是（     ）

A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于M处

B．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法

C．若X为碳棒，K与M连接时，一段时间后溶液的pH减小

D．若X为锌，K与N连接时，X电极产生气泡

9、人体缺乏维生素A，会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A 又称视黄醇，分子结构如下图所示，下列说法正确的是

A．维生素A 的分子式为C20H30O

B．维生素A 不能被氧化得到醛

C．维生素A 是一种易溶于水的醇

D．1mol 维生素A 最多能与7molH2发生加成反应

10、下列有关焰色反应的实验操作及注意事项正确的是(　　)

A.只有把盐配制成溶液才能进行焰色反应

B.实验时用铂丝直接蘸取药品在酒精灯上灼烧

C.可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应

D.实验后要用稀硫酸将铂丝洗净

11、某化学实验探究小组用电磁搅拌加热器(温度最高可达65℃)加热饱和NaHCO3溶液，并利用CO2传感器检测溶液中CO2的含量，其含量随温度变化如图所示：

下列有关叙述错误的是

A．ab段溶液中CO2的含量降低的原因是温度升高，溶解的CO2气体逸出

B．bc段溶液中CO2的含量升高的原因是溶液中受热分解生成CO2气体

C．实验室可用加热饱和NaHCO3溶液的方法制取少量CO2气体

D．由图象可知，NaHCO3固体受热分解的温度为48.2℃

12、下列说法正确的是

A．涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的

B．中学实验室中未用完的钠、钾等不能放回原试剂瓶中

C．在FeBr2溶液中通入Cl2后，溶液变为黄色，不能证明Cl2氧化性大于Br2

D．将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却，可得到颗粒较大的晶体

13、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是

A．柠檬烯属于芳香烃

B．与1molBr2发生加成反应有二种不同产物

C．性质稳定，遇空气、加热均不易变质

D．它和丁基苯( )互为同分异构体

14、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA

③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA

⑤常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA

⑥在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NA

⑦1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

A．①⑤⑦   B．③④⑥

C．②④⑤   D．②③⑦

15、下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是(　　)

A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8

B．常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8

C．CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl

D．CH3COOH属于共价化合物

16、下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是

A. 向Ca（OH）2溶液中通入足量CO2

B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液

C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液

D. 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液

17、胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象

C．分散质粒子直径在1nm～100nm之问

D．胶体在一定条件下能聚沉

18、已知 NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中氮元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

19、下列实验不能达到实验目的的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

20、要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是（   ）

A. HCl、H2SO4、NaOH   B. NaOH、HCl、H2SO4

C. HCl、H2SO4、NH3·H2O   D. HCl、NH3·H2O、H2SO4

21、补齐物质及其用途的连线_______。

22、（1）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。请回答下列问题：

①不会使臭氧层受损的物质是________。

A.CCl4  B.氟氯代烷  C.CO  D.CH4

②下列措施不利于环境保护的是________。

A.推广使用无铅汽油  B.提倡使用太阳能   C.推广使用无磷洗衣粉  D.大量使用私家车

③下列气体不属于大气污染物是________。

A.SO2  B.CO  C.N2  D.NO2

（2）人类科学的进步，基于材料的迅猛发展，人类在社会传统的玻璃、________和________三大硅酸盐产品的基础上，又开发了主要成分是________的光导纤维、属于________（填“天然”或“合成”）材料的聚乙烯塑料等新型材料。

23、从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶剂还需经过蒸馏，指出如图实验装置中的错误之处。

（1）①________________________、②___________________________。

（2）A仪器的名称是_______________，B仪器的名称是______________________。

（3）蒸馏之前需在仪器Ａ中加入沸石和碎瓷片，目的是__________________。

24、下列物质中，能导电的是____，属于电解质的是____（填序号）：

①Cu、②CO2、③氯化钠晶体、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石

25、在如图中，甲烧杯中盛有100mL0.50mol·L-1AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL0.25mol·L-1CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.52g，则

(1)E为_____极，D为_____极。

(2)A极的电极反应式为___，析出物质___mol。

(3)B极的电极反应式为____，析出气体____mL(标准状况)。

26、（题文）有下列物质：①烧碱固体；②铁丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤SO3；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩胆矾。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是________；

(2)属于电解质的是________；

(3)属于非电解质的是________；

(4)属于电解质但在上述状态下不能导电的是________。

27、(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

(2) 2.3g有机物C2H6O和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成CO2和液态水，并放出68.35kJ热量,则该反应的热化学方程式是________________________________。

(3) FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1

H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)　ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________________________。

28、按要求填空

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

Ba(OH)2___________；NaHCO3___________。

(2)现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦NaOH固体

其中能够导电的是____(填序号，下同)；属于电解质的是___；属于非电解质的是____。

29、某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。

【探究一】选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

（1）装置A中盛液体的玻璃仪器名称是____________，装置A中反应的化学方程式为________________________________。

（2）装置连接顺序为A、C、_______、_______、D、F，其中装置C的作用是_________，通过现象_________________________________，即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

【探究二】连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。

（3）制取Na2S2O4常用甲酸钠法。控制温度70-80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，该反应的离子方程式_________________________________。

（4）测定保险粉纯度。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4═5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。称取5.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L－1的KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL．则该样品中Na2S2O4的质量分数为_______________（杂质不参与反应）。

30、研究化学反应中的能量变化有利于更好的开发和使用化学能源。

（1）金属镁[Mg(s)]分别与卤素单质[F2(g)、Cl2(g)、Br2(l)、I2(s)]反应的能量变化如图所示。

①写出Mg(s)和I2(s)反应的热化学方程式：_______。

②反应：MgCl2(s)＋F2 (g)＝MgF2(s)＋Cl2 (g)的ΔH＝___________。

（2）CH4用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如图所示。

主要热化学反应如下：2Ni(s)＋O2(g)＝2NiO(s)       ΔH＝－479.8 kJ·mol－1；CH4(g)＋4NiO(s)＝CO2(g)＋2H2O(l)＋4Ni(s)       ΔH＝＋68.9 kJ·mol－1

①CH4的燃烧热是_______。

②CH4的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与CH4的直接燃烧相比_________（填“前者大”、“后者大”、或“相同”）。

（3）已知H2、CO的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1，25℃时，4 g H2和28 g CO的混合气体充分燃烧，恢复至原温，能放出的热量为_______kJ。

31、近日，以色列魏茨曼科学研究所提出了一种新颖的模块化催化剂框架，将过渡金属Fe(III)、Ni(II)和Cu(II)放在三缺位多金属氧酸盐骨架的最近邻位置，通过精确调节金属组成来指导催化活性和选择性。研究人员通过简单的合成发现，三铜取代的化合物[SiCu3W9]在CO2还原为CO过程中具有最佳活性，FeNi2取代的化合物(SiFeNi2W9)在CO氧化为CO2过程中具有最佳活性。回答下列问题：

(1)基态Fe3+的价层电子排布图为_______；Ni、Cu原子的第一电离能更大的是_______。

(2)与CO2互为等电子体的分子为_______；CO的结构式为_______(并标出配位键的方向)；O原子能量最高的原子轨道形状为_______。

(3)Cu元素可以形成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。

①1mol该配合物含有_______molσ键。

②已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则中的大π键可表示为_______。

(4)硅的化合物SiC晶胞结构与ZnS相似，如图所示，则Si原子的配位数是_______。设C与Si的最近距离为apm，SiC晶体的密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a和d的式子表示)。

32、工业上用氨催化氧化法制硝酸的工艺流程如图。

请回答下列问题：

(1)氨氧化炉中氨气在催化剂作用下被氧化生成一氧化氮，反应的化学方程式为____。

(2)若不设计冷却器，可能的后果是____；往吸收塔通入空气的目的是____。

(3)已知尾气中NO和NO2按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐，实际生产中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，碱液从吸收塔顶喷淋)，其目的是____。

(4)粗硝酸呈黄色，经漂白器后会变为无色的浓硝酸，若漂白过程中消耗空气中32kg氧气，则被处理的使粗硝酸中呈黄色物质的质量为____kg(不考虑聚合反应)。