湖北省襄阳市2025年中考真题（1）化学试卷-有答案

1、下列叙述正确的是（   ）

A. 乙烯的结构简式为CH2CH2   B. 硫离子的结构示意图为

C. 氯化氢分子的电子式为   D. 氮分子的结构式为

2、一真空定容的密闭容器中盛有1 mol PCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2 mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是

A.M＞N B.M=N C.M＜N D.无法比较

3、食醋的主要成分是

A．盐酸

B．乙酸

C．硫酸

D．碳酸

4、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.常温常压下，11.2LSO2所含的原子数为1.5NA

B.标准状况下，1L水所含分子数为NA

C.标准状况下，22.4LCCl4中所含原子数为5NA

D.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

5、在相同的温度和压强下，氮气和一氧化碳两种气体的分子数相同，则下列它们的（　  ）一定相同。

（1）体积  （2）所含原子个数  （3）物质的量  （4）质量 （5）密度

A. （1）（2）（3）（4）（5）   B. 只有（1）（2）（3）

C. 只有（1）（3）（5）   D. 只有（2）（3）(4)

6、有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项事实不能说明上述观点的是

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应

C．苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要三溴化铁作催化剂

D．苯酚能与溶液反应，而乙醇不能与溶液反应

7、关于下列装置的说法正确的是

A．装置①中盐桥内的K+向ZnSO4溶液移动

B．装置②中电极Ⅰ、电极Ⅱ均为石墨，A为FeCl2溶液，电极Ⅰ附近溶液变成黄绿色

C．装置②中电极Ⅰ、电极Ⅱ均为Fe，A为NaCl溶液，两电极间可能会出现白色沉淀

D．装置②中电极Ⅰ、电极Ⅱ均为Al，A为AlCl3溶液，电极Ⅰ质量增加

8、室温下，在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的离子组是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

9、下图是反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化，下列说法正确的是

A.升高温度，能提高甲醇的产量和CO的转化率

B.使用催化剂后反应热减小，能耗降低

C.生成物的总键能大于反应物的总键能

D.热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)-91kJ

10、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是(  )

①检验CO的纯度，简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声；②实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室；③给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人；④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀小苏打溶液。

A．①②  B．①③  C．②④  D．③④

11、规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

13、在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是

A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：

D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的，则

14、据报道N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法中正确的是（ ）

A. 18O2中含18个中子 B. 18O2与16O2性质完全相同

C. N5和N2互为同位素 D. 2N5===5N2是化学变化

15、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是

A．甲烷的键角是10928 ，白磷P  的键角也是10928

B．第ⅣA 族元素氢化物的沸点：SiH4＞CH4，则第ⅤA 族元素氢化物的沸点：PH3＞NH3

C．为正四面体结构，可推测 也为正四面体结构

D．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子

16、下列有关化学用语的表示中正确的是(　　)

A.乙醇的结构式：

B.的名称：2-甲基-2-丙烯

C.乙酸的实验式：C2H4O2

D.羟基的电子式：

17、下列关于NH3性质的说法正确的是（ ）

A．收集时采用向上排空气法

B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C．可用浓硫酸进行干燥

D．不能与氧气反应

18、下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，当出现大量晶体时，即停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃收剂的密度必须比水大

19、已知H＋(aq) ＋OH－(aq) === H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。以下四个化学方程式其中反应热为57.3 kJ·mol－1的是（   ）

①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq) === Na2SO4(aq)＋2H2O(l) 

②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq) ===  BaSO4(s)＋2H2O(l) 

③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq) === NH4Cl(aq)＋H2O(l) 

④CH3COOH(aq)＋ NH3·H2O(aq) === CH3COONH4(aq)＋H2O(l)

A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对

20、实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是(　　)。

A. 产品中有被蒸馏出的H2SO4   B. 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来

C. 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来   D. 有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯

21、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

Ⅰ：

Ⅱ：

(1)的_______(用表示)该反应的平衡常数_______(用表示)

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向恒容密闭容器中加入和，时反应(Ⅱ)达到平衡，测得 内7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡后_______mol。

22、回答下列问题：

I.某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。

资料：单质硫可溶于过量硫化钠溶液，Na2S2溶液呈淡黄色。

(1)根据实验可知，Na2S具有_______性。

(2)甲同学预测实验I中S2- 被氧化成SO。

①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是_______。

②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO，得出S2- 被氧化成SO的结论，丙同学否定了该结论，理由是_______。

③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下MnO的确可以将S2- 氧化成SO。

右侧烧杯中的溶液是____；连通后电流计指针偏转，一段时间后，____(填操作和现象)。

II.甲烷和甲醇的燃料电池具有广阔的开发和应用前景。

(3)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：

通入a物质的电极是原电池的_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。

(4)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800mL。闭合K后，若每个电池中甲烷通入量为0.224L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_______(法拉第常数，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为_______(假设反应后溶液体积不变)。

23、回答下列问题

(1)如图，某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

①若两个电极分别是锌、铜，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式___________；

②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠时，该原电池的负极为___________；该原电池的电池总反应为___________；

③若电池的总反应是，正极反应式是___________；若该电池反应消耗了0.1mol，则转移电子的数目约为___________。

(2)为了验证与氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是___________(填序号)。

24、I、病人输液用的氯化钠注射液，其标签部分内容如右图所示。根据标签所提供的内容，回答下列问题:

（1）该注射液约含有_____gNaCl。

（2）该注射液中NaC1的物质的量浓度为_____mol/L。(保留2位有效数字)

II、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1000mL“鲜花保鲜剂中含有的成分，阅读后回答下列问题:

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_______。(填字母)

A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银

（2）硫酸钾在水中的电离方程式为_______________。

（3）配制1000mL上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有:量简、天平、药匙、烧杯、____、____、____。(在横线上填写所缺仪器的名称)。需要高锰酸钾_____mol。

（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______。

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl济液而未洗净

D.定容播匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（5）“鲜花保鲜剂“中K+的物质的量浓度为_______。

25、(1) 20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，NO2和CO的总能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”) CO2和NO的总能量。

(2)已知拆开1molH-H键、lmol I- I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、 299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要____(填“放出”或“吸收”)___kJ的热量．

(3)已知： H2(g)+O2(g)= H2O(g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应H2(g)+O2(g)= H2O(l)的  ΔH =___kJ·mol -1。氢气的燃烧热为_________kJ·mol-1。

(4)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g 乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_______

26、回答下列问题：

(1)现有下列各组物质：

①和、②和、③和、④和、⑤和、⑥和质量数为238中子数为146的原子、⑦和、⑧ 和

属于同系物的是___________；属于同分异构体的是___________；属于同位素的是___________；属于同素异形体的是___________；属于同种物质的是___________。(填序号)

(2)在下列反应中，属于取代反应的是___________(填序号，下同)；属于加成反应的是___________。

①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气反应；④乙烯使溴水褪色。

(3)写出正确的化学方程式

①乙烯使溴水褪色：___________；

②苯与液溴的反应：___________；

③1，3-丁二烯与溴水1：1的反应(1，4加成)：___________。

(4)某高分子化合物是由两种单体加聚而成的，其结构如下：两种单体的结构简式分别为___________和___________。

27、有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知：常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体。请回答下列问题：

(1)B的名称为_______。

(2)在一定条件下，，该反应属于_______(填序号)。

①化合反应       ②置换反应       ③复分解反应       ④分解反应

(3)写出下列反应的化学方程式：

①A与C作用生成B：_______；

②B与反应：_______。

③A与E作用生成D：_______。

(4)某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是_______。

A．①发生的反应是被空气中的氧气所氧化

B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D．④只发生物理变化

28、有下列各组微粒或物质：A．O2和O3  B．C和C  C．氯气和液氯 D．CH3CH2CH2CH3和E． 和 F．CH3CH2CH2CH3和                 

(1)_________组两种微粒互为同位素；(2)__________组两种物质互为同素异形体；

(3)__________组两种物质属于同系物；(4)__________组两物质互为同分异构体；

(5)_________组两物质是同一物质

29、某小组同学利用如图所示装置完成碳与浓硫酸反应的实验，并验证所得气体产物。请完成下列空白。     

(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：____。

(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

A中加入的试剂____和作用是____。

B中加入的试剂____和作用是____。

D中加入的试剂____和作用是____。

30、向500mLNaOH溶液中投入10.8g的铝，二者恰好完全反应，试计算：

（1）求铝的物质的量___；

（2）参加反应的氢氧化钠的物质的量___和物质的量浓度___。

31、氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。

(1)时，燃烧生成)放热，蒸发吸热，表示燃烧热的热化学方程式为___________。

(2)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。

Ⅰ、

Ⅱ、

①下列操作中，能提高平衡转化率的是___________(填标号)。

A．增加用量B．恒温恒压下通入惰性气体C．移除D．加入催化剂

②恒温恒压条件下，和反应达平衡时，的转化率为a，的物质的量为，则反应Ⅰ的平衡常数___________(写出含有a、b的计算式；对于反应，，x为物质的量分数)。

(3)氢氧燃料电池中氢气在___________(填“正”或“负”)极发生反应。

(4)在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，放电的电极反应式为___________。

(5)甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→___________(用等代号表示)。

32、某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是_______，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式，为_______。

(2)装置Ⅱ的作用是_______。

(3)若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象_______。

(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是井未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置(填序号)。

(5)实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的，除了玻璃棒还需要的玻璃仪器有_______。

(6)常温下装置Ⅴ反生反应的离子方程式为_______。

(7)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为_______。