天津市2025年中考真题（一）化学试卷-有答案

1、某烃的结构简式为：

分子中含有正四面体结构的碳原子(即饱和碳原子)数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为 (　　　　)

A.4、3、5 B.4、3、6

C.2、5、4 D.4、6、4

2、短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（    ）

A. 氢氧化物的化学式及其碱性：COH＞D(OH)2＞E(OH)3

B. 金属性：A＞C

C. 原子半径：C＜D＜E

D. 最外层电子数：A＞B

3、次磷酸(H3PO2) 为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述不正确的是（ ）

A. 阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. 产品室中发生反应H++ H2PO2-=H3PO2, 该法还可得副产品NaOH

C. 原料室中H2PO2- 向左移动，Na+ 向右移动，该室pH 升高

D. 阳膜1的主要作用是防止H2PO2- 进入阳极室被氧化并允许H+通过

4、A+、B2+、C-、D2-种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列顺序，其中按核电荷数由大到小排列的是（   ）

A.B2+＞A+＞C-＞D2- B.D2-＞C-＞A+＞B2+

C.C-＞D2-＞A+＞B2+ D.B2+＞A+＞D2-＞C-

5、由CH3-CH2-Cl制备HO—CH2—CH2—OH，所发生的化学反应类型是

A．消去反应、加成反应、取代反应

B．加成反应、消去反应、取代反应

C．氧化反应、加成反应、取代反应

D．消去反应、氧化反应、加成反应

6、下列反应属于氧化还原反应的是

A．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

B．NH3＋HCl = NH4Cl

C．2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

D．AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

7、“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是（        ）

A. 玉是石灰石    B. 玉的硬度比河砂大    C. 玉的熔点较高    D. 玉是金刚砂

8、在0.1mol/LFeCl3溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的水解平衡，下列说法中正确的是

A．加FeCl3固体，平衡正向移动，水解程度增大

B．稍微加热，促进水解，c(H+)增大，pH减小

C．加NaOH固体，与铁离子反应，平衡逆向移动

D．通入HCl气体，平衡逆向移动，铁离子水解常数减小

9、某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是

A．X元素最外层有5个电子

B．X一定为金属元素

C．X元素属于s区

D．X最可能生成的阳离子为

10、下列叙述中正确的个数为

①通过豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，是自然固氮的途径之一

②硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中

③CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中能稳定存在

④常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸不反应

⑤NH4Cl受热易分解，可用于实验室制氨气

⑥N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气

A．4个

B．3个

C．2个

D．1个

11、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A．冰激凌中的奶油属于高热量物质

B．明矾可用于净水、杀菌消毒

C．“低碳出行”有利于实现“碳中和”

D．红酒中添加适量SO2 有利于防腐保鲜

12、下列叙述中正确的是(　　)

A. 周期表中0族元素的单质常温常压下均为气体

B. 周期表中含元素种类最多的族为Ⅷ族

C. 所有主族元素均在短周期中

D. 第n周期n主族的元素均为非金属元素

13、钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(NamCn)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列说法正确的是（   ）

A.放电时，Na+向负极移动

B.放电时，正极的电极反应式为NamCn-me-=mNa++Cn

C.充电时，阴极质量减小.

D.充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+

14、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如图所示。关于EGC的下列说法中正确的是

A. 遇FeCl3溶液不发生显色反应

B. 1 mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反应

C. 易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应

D. 分子中所有的原子共平面

15、针对下面四套实验装置图，下列说法正确的是

A. 用图1装置电解精炼镁   B. 用图2装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀

C. 图3装置中Mg作负极，Al作正极   D. 用图4装置对二次电池进行充电

16、下列化学方程式中，可用离子方程式2H++＝CO2↑+H2O表示的是

A.稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液

B.稀盐酸中滴加少量纯碱溶液

C.稀盐酸与石灰石反应

D.从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应

17、下列说法正确的是

A．可以用铝热反应制得单质镁

B．从海带中提取碘常用过氧化氢做还原剂

C．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的

D．铝热剂就是指铝和氧化铁混合物

18、“绿色生活，健康发展”已经成为新时尚，下列做法中不值得提倡的是

A．将生活垃圾进行分类处理

B．选乘公共交通工具出行

C．选用回收废纸制造的纸箱

D．选用一次性筷子和塑料袋

19、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，己烷所含的分子数为

B．乙烷分子中含有的共用电子对数为

C．标准状况下，丙炔和乙烯混合物中含氢原子数目为

D．常温常压下，苯中含有碳碳双键和碳碳单键

20、某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－4种离子。下列描述正确的是(　　)。

A.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B.该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

C.该溶液中离子浓度一定为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

D.加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)

21、查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋，AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是______(填字母)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI­淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(2)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒，下列叙述不正确的是______(填字母)。

A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

D．亚硝酸盐是还原剂

(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。

A．Cl2 B．Fe

C．H2O2 D．HNO3

(4)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_____________。

(5)已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾(K2FeO4)，高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_________________。

22、(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，会使血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，而服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_________(填序号)。

a.亚硝酸盐被还原  b.维生素C是还原剂 c.中毒过程中Fe2+被氧化  d.解毒过程中维生素C表现出氧化性

(2)某酸性溶液中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共有六种微粒：O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2 → O2。

①写出上述反应的离子方程式并配平______。

②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为_______mol。

(3)Na2O2可以与FeSO4反应，生成高铁酸钠(Na2FeO4)、硫酸钠、氧气和氧化钠，反应消耗的FeSO4与生成的O2的物质的量之比为2 : 1，该反应的化学方程式为_____，在该反应中Na2O2的作用是_____(填序号)。

a．氧化剂 b．还原剂   c．既是氧化剂也是还原剂 d．既不是氧化剂也不是还原剂

23、微量元素硼对植物的生长有着十分重要的作用。请回答下列问题：

(1)区分晶体硼和无定硼形科学的方法为_______。

(2)B原子基态的价层电子排布图中正确的是_______

A.B.C.D.

(3)NaBH4是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为_______。

24、在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：

(1)锂在空气中燃烧，除生成________(填化学式，下同)外，也生成微量的________。

(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_________。

(3)若已知反应Be2C＋4H2O=2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为________。

(4)科学家证实，BeCl2是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是_______。

25、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、⑥两种元素的名称：_______、_______。

（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____(填化学式，下同)；能形成两性氢氧化物的元素是_______(填元素符号)。

26、化学在改善大气质量、污水处理和实现垃圾资源化等方面发挥了重要的作用。

① 家用燃料燃烧、烹调和吸烟会产生碳氧化物、氮氧化物、尼古丁等空气污染物，其中______________会使人对烟草成瘾；

② 污水处理的方法很多，从化学角度看，处理酸性废水可采用_______________（选填“中合法”或“沉淀法”）；

③ 下列方法符合垃圾资源化原则的是_________（选填字母）；

a．废旧塑料深埋地下 b．废旧轮胎露天焚烧 c．炼铁炉渣制水泥

④ 废旧电池必须回收处理的首要原因是________________________________。

27、“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是_______(用化学式表示)。

(2)的电离方程式为_______。

(3)硫代硫酸钠俗称海波。从类别的角度分析，其属于_______(填标号)。

A.盐     B、碱     C.酸     D.氧化物

从价态的角度分析，_______(填标号)

A.只有氧化性   B.既有氧化性又有还原性   C.只有还原性

(4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是_______。

(5)从物质的性质分析，Y不可用_______进行干燥(填标号)。

A.浓硫酸     B.碱石灰     C.P2O5固体

(6)请设计一个Z转化为Y的路径_______(用化学方程式表示)

28、I．有以下物质：①石墨；②铝；③蔗糖晶体；④氨水；⑤二氧化碳气体；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧盐酸；⑨氯化氢气体；⑩熔融K2CO3；⑪NaHSO4溶液

(1)属于电解质的是___________(填写编号)； 物质⑪中溶质的电离方程式为：___________。

(2)写出⑩形成的溶液与⑦反应的离子方程式：___________。

(3)写出②与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。

(4)500mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO的物质的量浓度是___________。

Ⅱ．杜布纳联合核研究所使用粒子回旋加速器，用由20个质子和28个中子构成的A原子，轰击含有97个质子和152个中子的D原子，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个E原子有176个中子，另一个G原子有177个中子。回答下列问题：

(1)写出A的元素符号___________。

(2)D元素位于元素周期表第___________周期。

(3)新原子E与G的关系是___________，G原子的质量数为___________，117号元素位于元素周期表第___________族，若A与E能形成化合物，其化学式为___________(用A、E表示即可)。

29、为了将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来，国际上采用了“物质的量”这一物理量，据此完成下列试题：

(1)等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为___________。

(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为___________，质量比为___________。

(3)实验室需要配制100mL 1mol·L-1的NaOH溶液，进行如下操作：

①配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是___________。

②计算需要NaOH固体的质量：___________g。

③取出50mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。

④若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是___________。

A．称量时砝码已经生锈

B．定容时仰视

C．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作

D．定容摇匀后，液面低于容量瓶颈上的刻度线

30、把1.0 mol·L-1 CuSO4和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：

（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=_______，c(H2SO4)=________。

（2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度c(H+)=_________，c(SO42-)=_________。

（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=______。

31、近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题:

(1)汽车发动机工作时会引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。2000 K时，向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol N2与2 mol O2，发生上述反应，经过5 min达到平衡，此时容器内NO的体积分数为0.75%，则该反应在5 min内的平均反应速率v(O2)=____mol/(L·min)，N2的平衡转化率为___，2000 K时该反应的平衡常数K=___。

(2)一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如图所示。

①反应2NO(g)N2(g)+O2(g)为____反应(填“吸热”或“放热”)。

②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是____(填序号)。

a．容器内的压强不发生变化

b．混合气体的密度不发生变化

c．NO、N2、O2的浓度保持不变

d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2

(3)当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-867 kJ·mol-1

①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式：________;

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为______。

32、I．氢气是未来最有潜力的绿色能源，目前工业上最成熟的制氢方法是甲烷与水蒸气在高温下进行重整。

已知：

回答下列问题：

(1)甲烷与水蒸气直接重整反应： ________(用、、表示)

(2)向体积为1L刚性容器中充入和一定量的水蒸气发生直接重整反应，对于分别为4：1；1：1；1：4的混合气体，的平衡转化率()随温度的变化曲线如图所示。

①体系温度为时，若从反应开始经到达到a点，则___________；

②越小，的平衡转化率___________；

③对应图中曲线___________；

④a、b、c点对应的平衡常数(、、)大小关系为___________；

⑤体系温度为时，c点对应的平衡常数___________。

Ⅱ.

(3)第19届杭州亚运会主火炬采用绿色零碳的甲醇作为燃料成为世界首创。甲醇可通过工业提供氢气与空气中捕获到的发生 反应来制取，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列图像正确且能说明该反应在时刻达到平衡的是_____(填序号)。