吉林省白城市2025年中考真题（二）化学试卷-有答案

1、下列图示实验正确的是

A.除去粗盐溶液中不溶物

B.碳酸氢钠受热分解

C.除去CO中的CO2气体

D.乙酸乙酯的制备演示实验

2、关于下列仪器使用的说法正确的是

A．甲图所示仪器可用于蒸馏，冷却水从下口通入

B．乙图所示仪器具有“0”刻度，使用前需检查是否漏水

C．丙图所示仪器应先装入药品，再检查气密性才能制备气体

D．丁图所示仪器可用于酸碱中和滴定或减压过滤

3、下列关于有机物的描述正确的是

A.丙烯分子的比例模型：

B.甲基的电子式：

C.系统命名法命名：3-甲基--2-丁烯

D.聚丙烯的结构简式：

4、下列性质与化学键有关且正确的是

A．稳定性：H2O＜H2S

B．水溶液的酸性：HI＜HCl

C．熔点：NaCl＜MgO

D．沸点：Cl2＜Br2

5、常温时，的溶液用调节得到一组的溶液，各含砷微粒的物质的量的分布分数如图所示，下列说法错误的是(   )

A.点时，

B.的溶液中：

C.点时，

D.点时，

6、在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴人物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析正确的是（  ）

A.①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B.ab 段发生反应的离子方程式为：OH- +H+=H2O

C.b、d两点对应的溶液均显中性 D.c点对应的两溶液中含有相等量的OH-

7、下列离子方程式书写正确的是

A.金属铝溶于氢氧化的溶液：2Al+6OH-=2+3H2↑

B.澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+

C.氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D.氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

8、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的是

A. Cu2+、Na+、SO42、Cl   B. Ba2+ 、K+、HSO3-、Cl

C. Mg2+、K+、MnO4、I   D. NH4+、Na+、CO32、NO3

9、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、1912年E.Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α－型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年，M.R.Engel首次制得了一种菱形的ε－硫，后来证明含有S6分子。下列说法不正确的是

A．S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物均为Cu2S

B．推测Na2S8既含离子键又含共价键

C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3

D．一定条件下等质量的S6和S8分子分别与足量的铁粉反应，消耗铁粉的物质的量相同

11、下列实验能达到预期目的的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

12、下列与我国科技成果有关的说法，不正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

13、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（ ）

A. 用石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化

B. 高纯硅具有良好的半导体性能,可制光导纤维

C. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质

D. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒

14、一定温度下，在密闭容器中由X与Y合成Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．的

B．更换高效催化剂，可增大X的平衡转化率

C．恒压下充入一定量的氦气，平衡时Z的物质的量减少

D．压缩容器容积，平衡时X的浓度减小

15、某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，以下说法不正确的是

A. 放电时负极反应式为Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2

B. 放电时正极反应式为 FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D. 充电时阳极附近溶液的碱性减弱

16、下列物质中属于纯净物的是

A.硬铝 B.盐酸 C.漂粉精 D.明矾

17、已知在、温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是

A.

B.一定温度下，改变水溶液中或 不会发生变化

C.温度pH为2的HCl溶液中，水电离出的

D.将温度下 的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

18、下列有机物的命名正确的是

A. :二溴乙烷

B. :3-乙基-1-丁烯

C. :2-甲基-2，4-己二烯

D. :2，2，3-三甲基戊烷

19、在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋

B．强酸性溶液中：Na+、K +、NO3－、SiO32－

C．可与Al反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

D．使石蕊变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、[Al(OH)4]－、Cl－

20、兔儿草醛是一种常见的香料添加剂。由兔儿草醇制备兔儿草醛的反应如图，下列说法正确的是

A．兔儿草醛的分子结构中苯环上的二溴代物有4种

B．兔儿草醇最多能与3mol H2发生加成反应

C．将兔儿草醇转化为兔儿草醛所采用的试剂可以是“酸性K2Cr2O7溶液”

D．兔儿草醇和兔儿草醛都能发生氧化反应、加成反应，不能发生取代反应

21、I．(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：________；

(2)NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)；

Ⅱ．水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：

(1)图中A、B、C、D四点的KW由大到小的顺序：_________

(2)在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性， 需硫酸和氢氧化钾的体积比为__________．

Ⅲ．(1)室温下，向氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为_________。

(2)氨水中加入少量氯化铵固体，NH3·H2O的电离平衡_____(“向左”、“向右”或“不”)移动，此时溶液中______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

22、(1)甲烷()的摩尔质量为________。

(2)8g中约含有________个分子、含有________mol电子，在标准状况下的体积约为________L。

(3)所含原子数相等的甲烷和氨气的质量比为________。

(4)汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的发生化学反应生成和，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。

①请写出上述反应的化学方程式：_________。它所属的基本反应类型是________。

②若安全气囊内含有，则其物质的量为________。

③若完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为________。

23、I.根据要求回答下列问题：①H2、D2、T2；②白磷与红磷；③与；④液氯与氯水；⑤与⑥和⑦C3H8和C8H18 ⑧和，在上述各组物质中：互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同系物的是_______。(填序号)

II.现有两种有机物：①②。回答下列问题：

(1)①核磁共振氢谱图上峰面积之比是_______。

(2)已知：i.硝基可被Fe、HCl还原为氨基；氨基易被酸性KMnO4溶液氧化：

ii.多官能团有机物命名时，要以最优先的官能团为主官能团，其他官能团作为取代基。常见官能团的优先次序为-COOH＞-CHO＞-OH＞-NH2＞-NO2。

则②的化学名称是____；由①生成②涉及反应的反应类型依次为_____、____。

24、下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

(1)写出元素符号：①___，⑥___。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为___。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为___。

(4)在②、③、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为___(填离子符号)。

(5)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有___。

(6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：___。

25、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为____________________________________________

（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为__________________、_______________；

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的 生成速率___________（大、小、相等）。

26、在①Li 、②N 、③Na 、④Mg 、⑤Li 、⑥C 、⑦C60 、⑧石墨中，

选择序号填空。

（1） 和 质量数相等，但不能互称同位素；

（2） 和   的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；

（3） 和 互为同素异形体。

（4）________和______互为同位素。

27、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是______价。已知铬的化合物常见有Cr2(SO4)3和NaCrO2，则Cr2O3属于______(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。区别明胶的水溶液和K2SO4溶液的方法是_____，明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______(填序号)。

a．都不稳定，密封放置沉淀    b．两者均有丁达尔现象    c．分散质粒子可通过滤纸

(2)已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学式________。

28、下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出．

根据信息回答下列问题：

（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为

（2）铁元素位于元素周期表的 区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为 ．

（3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO互为等电子体的分子和离子分别为 和 （填化学式）．

（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 ．

（5）根据VSEPR模型预测ED4﹣的空间构型为 ．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为 （写2种）．

29、MgCl2在金属冶炼、食品添加等行业应用广泛，熔点为714℃，易水解和形成结晶水合物。学习小组在实验室对MgCl2的制备进行探究。回答下列问题：

I.由 MgO、C和Cl2制备MgCl2并验证生成气体产物中有CO和 CO2

(1)制备氯气。

①m的名称为_______。

②氯气的发生装置可选择图中的_______(填大写字母)，反应的化学方程式为_______。

③欲收集一瓶纯净的氯气，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为a→_______(用小写字母表示，部分装置可重复使用)。

(2)制备MgCl2在并验证生成气体产物中有CO和 CO2。将上述制得的Cl2持续充入如图所示装置中进行实验。已知：PdCl2 + CO + H2O=Pd↓(黑色)+ 2HCl + CO2。

①H的作用为_______。

②试剂X可选用_______。

③若生成CO和 CO2的物质的量之比为10：1，则G的反应管中发生的化学反应方程式为_______。

Ⅱ.(3)MgCl2溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，可得MgCl2·xH2O。取m g MgCl2·xH2O样品，在不断通入HCl的条件下充分加热失去结晶水，通HCl的原因为_______；测得剩余固体质量为n g，则x的值可表示为_______；(用含m、n的代数式表示)

30、(1)现实验室要用质量分数为40%浓氢氧化钠(密度为1.2g/cm3)去配制200mL浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠，则需要这种浓碱的体积是___mL。

(2)标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为18.8g，则混合气体的平均相对分子质量为___，混合气体中CO2的体积分数为___。

(3)同温同压下，某容器充满N2重114g，若充满O2重116g，现充满某气体重122g，则某气体的相对分子质量为___。

(4)将6.44g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为___g。

(5)在150℃时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑。若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的___倍。

31、氮元素可以形成多种化合物，回答以下问题；

(1)基态氮原子的轨道表示式是___________。

(2)肼()分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①写出与分子互为等电子体的一种离于的化学式___________。

②肼()是___________分子(填极性分子或非极性分子)。

③肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的键有___________mol。

(3)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是___________(填标号)。

a.                b.                c.                 d.

32、金属钼在工业和国防建设中有重要的作用，其化合物钼酸钠晶体(Na2MoO4•10H2O)可制造金属缓蚀剂。由钼精矿(主要成分为MoS2，含有少量不反应的杂质)制备钼及钼酸钠晶体的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)S位于元素周期表中_____区。

(2)焙烧过程中采用“多层逆流(空气从炉底进入，钼精矿经粉碎后从炉顶进入)焙烧”，图1为焙烧时各炉层固体物料的物质的量百分数(φ)。

①“多层逆流焙烧”的优点是______(任答一点)，x=______。

②某些生产工艺在焙烧时加入CaCO3会更环保，其原因是______(用化学方程式表示)。

(3)写出碱浸时发生反应的离子方程式：______。

(4)操作3为______，本流程中，金属钼的冶炼方法为_____(填字母)。

a.热还原法        b.热分解法          c.电解法            d.物理方法

(5)已知钼酸钠的溶解度曲线如图2所示，要获得钼酸钠晶体Na2MoO4•10H2O的操作2为______、______、过滤、洗涤、烘干。