天津市2025年中考真题（2）化学试卷-有答案

1、将锌棒和石墨棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是

A．将电能转变为化学能

B．电子由石墨棒流出

C．锌为正极

D．电池反应为：Zn + CuSO4= ZnSO4 + Cu

2、BMO(Bi2MoO5)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.反应②的另一产物是BMO

B.该过程中BMO+氧化性比O2弱

C.1molO2参与反应，总过程共有4mol电子转移

D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1

3、下列有关化学用语表示正确的是

A．羟基的电子式：

B．水的比例模型：

C．正丙醇的结构简式：

D．乙酸的键线式：

4、向2 mL 0.5 mol/L的 FeCl3溶液中加入3 mL 5 mol/L的KF溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后，静置，不见CCl4层有紫红色。则下列说法正确的是

A．Fe3+不与I-发生反应

B．Fe3+与F-结合成不与I-反应的物质

C．F-使I-的还原性减弱

D．Fe3+与F-反应，生成Fe2+

5、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且不超过20，化合物ZYWX常用作检验某金属阳离子的试剂，电解该化合物的水溶液可生成一种结构如图所示的黄色液体(YWX)2.下列说法正确的是

A.X的最简单氢化物是一种弱电解质

B.Z的单质能从硫酸铜溶液中置换铜

C.ZYWX结构中存在离子键和共价键

D.W、X、Y的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

6、常温下，向溶液中滴加的盐酸，混合溶液的与所加盐酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是(已知，常温下的电离平衡常数：、，忽略混合溶液体积和温度的变化)

A．a点对应的为13

B．b点溶液中，

C．c点溶液中，共含有7种不同的微粒

D．a→c的过程中，溶液中水的电离程度一直增大

7、下列图示与对应的叙述相符的是（   ）

A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．图2表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g） 3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠

D．图4表示达到化学平衡后，在t时刻增加了反应物的浓度后，正逆反应速率的变化情况

8、自然界中存在天然的大气固氮过程为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，人工固氮则主要依靠工业合成氨，下列结论不正确的是

A．工业固氮为熵减反应

B．常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却容易进行

C．人类大规模模拟大气固氮应用于工业上意义不大

D．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全

9、下列说法正确的是（   ）

A. 乙烯和乙醇都能发生加成反应

B. 乙酸和四氯化碳都可萃取溴水中的Br2

C. 苯和四氟乙烯分子中的所有原子均处于同一平面

D. 糖类、油脂及蛋白质均只由碳、氢、氧三种元素组成

10、X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是

A．X溶液中不可能含有和

B．X溶液中含有3种阴离子、2种阳离子

C．生成气体的离子反应方程式：

D．不能确定原溶液中是否含有、

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是（   ）

A.单质的沸点：W<X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D.X、Y可形成离子化合物X3Y2

12、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A．红色，可用作颜料

B．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂

C．白醋具有弱酸性，可用作清洗水壶中的水垢

D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液反应来检验病人尿液中葡萄糖含量是否偏高

13、可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个NN键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v（H2）＝0.6 mol·（L·min）－1逆反应速率v（NH3）＝0.4 mol·（L·min）－1。

A．全部

B．①③④⑤

C．②③④⑤⑦

D．①③⑤⑥⑦

14、下列说法错误的是

A．同一原子中，、、能级的轨道数依次增多

B．电子排布违反了洪特规则

C．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为

D．违反了泡利原理

15、下列有关微粒结构的描述，正确的是(   )

A.镁离子的结构示意图： B.的电子式：

C.乙烯分子的结构简式： D.甲烷的球棍模型：

16、甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，同时产生淡蓝色火焰，下列说法正确的是

A．形成H-O键吸收能量

B．该反应是吸热反应

C．断裂C-H键放出热量

D．该反应是放热反应

17、下列关于甲烷的说法错误的是

A．甲烷是最简单的烷烃

B．甲烷是无色无味的气体

C．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．甲烷分子具有正四面体结构

18、目前推广使用的以水为溶剂的防锈斑-水基防锈漆因较易溶解O2，易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是 （   ）

A．KMnO4   B．NaNO2   C．FeCl3 D．HNO3

19、下列性质与化学键有关且正确的是

A．稳定性：H2O＜H2S

B．水溶液的酸性：HI＜HCl

C．熔点：NaCl＜MgO

D．沸点：Cl2＜Br2

20、根据提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、化学用语回答下列问题：

(1)写出二氧化碳分子的电子式：_____________。

(2)写出氮气分子的结构式_____________。

(3)①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤HClO⑥I2，只含有离子键的是(用序号回答，下同)_____________，含有共价键的离子化合物是_____________，含有非极性共价键的共价化合物是_____________，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是_____________。

(4)在①Li、②N、③Li、④C几种核素中：

①_____________和_____________（填序号，下同）互为同位素。

②_____________和_____________的质量数相等，但不能互称同位素。

22、氯化铝水溶液呈_____性，原因是（用离子方程式表示）：__________________．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________________________．

23、CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为 。

②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为 。

（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。

①在图示2的转化中，化合价不变的元素是 （填元素名称）。

②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为   。

③加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH3）+2ClO-+2OH-＝Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O

该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有 、 。

图3

（3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：     。

24、下表为元素周期表的一部分：

请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）画出元素②的离子结构示意图_________。

（2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为___________。

（3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：_____________。

（4）元素②和⑤形成的化合物的化学式为____________。

25、命名下列化合物

①CH3CH2Cl __________

②CH2=CHCH3 __________    

③CH3CH2OH  __________

④CH3COOCH2CH3  __________ 

⑤CH3COOH __________

26、国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为(总酸含量即食醋中含醋酸的质量)。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知该食醋样品与溶质的质量分数为的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准______。(食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应)

27、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：

试回答下列问题：

(1)I的元素符号为______，在周期表中位于______区。

(2)写出A原子的核外电子排布的轨道表示式：______；写出J元素基态原子的价层电子排布式：______，J在周期表中的位置是______。

(3)A、B、G、H的非金属性顺序是______。(用元素符号表示)

28、二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：

(1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。

(3)根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=_________(MPa)−3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。

29、下图是铜与浓硫酸反应的实验装置图：

(1)仪器①的名称是_____________；

(2)实验过程中，试管③中发生的现象为____________________________________；

(3)试管②中铜与浓硫酸反应的化学方程式为 _______________________________。

30、Ⅰ.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，其中，肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）　  ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1，②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）　 ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1。

（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________；

（2）已知完全断裂1 mol氮气中的键需要吸收热量946kJ，完全断裂1 mol氢气中的键需要吸收热量436kJ，根据热化学方程式： N2（g） + 3H2（g）== 2NH3（g）△H=-92.4 kJ·mol－1，则氨气中1molN—H键断裂时吸收热量是_______ kJ。

Ⅱ.（1）已知1g甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出55.6kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式____。

（2）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其热化学方程式为_____，又已知：H2O（l）=H2O（g） ΔH＝+44 kJ·mol－1。则5.6 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是____kJ。

31、对废银合金触电材料进行分离回收既节约矿物资源，又可以减少环境污染。某废银合金触电材料含Ag、Cu、Sn等，现欲利用以下工艺流程回收其中的金属资源。

回答下列问题：

(1)“加热溶解”时Cu发生的离子方程式为___。

(2)“加热溶解”时温度常控制在50℃左右，温度不宜过高也不宜过低的原因为___。

(3)“酸溶解”过程中会产生少量遇空气变为红棕色的无色气体，则“酸溶解”过程主要的化学方程式为___。

(4)检验Sn(OH)4沉淀是否洗涤干净的方法是___。

(5)若想由CuCl2溶液得到无水CuCl2固体，则需进行的实验操作为___。

32、实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备硫酸亚铁晶体，设计流程如下：

(1)步骤(I)中分离溶液和沉淀的操作是___________，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和___________；

(2)沉淀A的主要成分是___________；

(3)滤液B中的阳离子有H+、Fe3+和___________；

(4)写出步骤(Ⅱ)中Fe3+和Fe反应生成Fe2+的离子方程式：___________。