吉林省白城市2025年中考真题（2）化学试卷-有答案

1、一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A.升高温度，可能引起由a向b的变化

B.该温度下，水的离子积常数为

C.该温度下，向水中加入固体可能引起由b向a的变化

D.稀释该温度下某溶液可引起由b向c的变化

2、下列实验操作和所用装置能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、已知下列热化学方程式：；

，由此可知的，其中的值是

A．

B．

C．

D．

4、有机化合物M的结构简式如图所示。下列有关说法错误的是

A．M可以发生加聚反应和显色反应

B．最多可以与发生加成反应

C．M分子所有碳原子不可能共平面

D．M分子中，苯环上一氯代物有2种(不含立体异构)

5、下列离子方程式中书写正确的是

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO+2H+=SO2↑+H2O

B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO+4Cl-+8H+=Mn2++2Cl2↑+4H2O

C．Ba(OH)2与NaHSO4溶液1：2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

D．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O

6、低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法不正确的是

A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

B.平衡时，其他条件不变，增加的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大

C.单位时间内消耗NO和的物质的量比为1：1时，反应达到平衡

D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率不变

7、某反应过程中的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

8、下列叙述中正确的是（   ）

A. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

B. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

C. 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电

D. 溶于水能导电的化合物一定是电解质

9、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z为同一周期，Y的最外层电子数为X的最外层电子数的2倍；常温下，W2Y是一种臭鸡蛋气味气体，且该分子含有18个电子。则下列叙述中正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X＞W

B．X离子与Y离子可在水溶液中大量共存

C．Z的单质具有漂白性

D．X的氧化物的熔点高，可作耐火材料

10、用惰性电极和串联电路电解下列物质浓溶液①HCl ②Na2SO4 ③CuCl2 ④AgNO3在相同时间内生成气体总体积(相同状况)在理论上由多到少的顺序是

A.④③②① B.①②③④

C.①③②④ D.③④①②

11、水溶液呈碱性的盐是

A．

B．

C．

D．

12、下列化学用语书写正确的是

A.乙烯的结构简式：CH2CH2

B.丙烯的键线式：

C.乙醇的结构式：

D.甲烷的电子式：

13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述不正确的是

A. L、M的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为L＞M

B. M与T形成的化合物有两性

C. Q是硫元素

D. L、Q形成的简单离子核外电子数相等

14、下列反应需要加入氧化剂完成的是

A. N2→NH3 B. NO2→NO C. NO2→HNO3 D. N2→NO

15、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是

A．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键，石墨烯具有导电性

B．C60分子中含有双键的数目是 30 个

C．石墨烯结构中，平均每个六元环含有 2 个碳原子

D．等质量的金刚石和石墨晶体中含有的碳碳键数之比为 4：3

17、根据下列叙述，推测可能属于金属晶体的是（ ）

A.由分子间作用力结合而成，熔点很低

B.固体或熔融状态下易导电，熔点在1000℃左右

C.由共价键结合成空间网状结构，熔点很高

D.固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电

18、NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（  ）

A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

B．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA

C．1 mol甲苯含有6nA个C—H键

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

19、记NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．16gS8(分子结构： )中的共价键数目为0.5NA

B．标准状况下，22.4L氖气含有的原子数目为2NA

C．1 mol/L Na2SO4溶液中，含有Na+的数目为2NA

D．5.6g铁粉与足量水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.3 NA

20、下列说法正确的是

A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应

B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

C．反应在室温下可自发进行，则该反应的

D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行

21、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会___________(选填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中。

①请将表中数据补充完整：a为___________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填实验序号)。

③实验I和实验II中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线___________(选填“甲”或“乙”)。

22、第尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应，该反应被称为第尔斯-阿尔德反应。

(也可表示为)，

回答下列问题：

(1)第尔斯-阿尔德反应属于___________(填反应类型)。

(2)1，3-丁二烯也能与乙炔发生类似上述成环反应，请写出其化学方程式___________。

(3)写出 与乙烯发生第尔斯-阿尔德反应的产物是___________。

(4)已知乙烯与异丁烯互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学方程式：___________，

(5)某烃的结构用键线式可表示为 ，则该烃与加成时(物质的量之比为1∶1)所得产物有___________种。

(6)已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧酸和酮，例如： (丙酮)。现有分子式为的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后生成正丁酸()和2-丁酮()，则该烯烃的结构简式为___________。

(7)某有机物结构为 ，它二氯代物最多有(不含立体异构)有___________种。

23、原电池是能源利用的一种方式，在生产、生活、科技等方面都有广泛的应用。

(1)煤既可通过火力发电厂转化为电能，又可通过原电池转化为电能，通过原电池转化为电能的优点有___(答两点)。

(2)电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，原因是___。

(3)化学电池的种类很多，依据电解质溶液的酸碱性可将化学电池分为___(填数字)类，在图1所示的原电池中，其他条件不变将电解质溶液改为稀硫酸，若电流计指针偏转方向发生了改变，此时金属X可以是___(填标号，下同)；若电流计指针偏转方向没有发生改变，此时金属X可以是___。

A.Mg            B.C        C.Fe        D.Na

(4)氢氧燃料电池是宇宙飞船上的一种化学电源，其结构如图2所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体从孔隙中逸出，并在电极表面放电，则a极为___(填“正极”或“负极”)，a极上的电极反应式为__。该电池每产生1kW·h电能会生成350gH2O(l)，则该电池的能量转化率为___(保留四位有效数字)。[已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H=-571.6kJ·mol-1]

24、回答下列问题：

(1)下列物质①NaCl 溶液   ②SO2   ③NaOH   ④铜   ⑤BaSO4固体   ⑥蔗糖(C12H22O11)   ⑦氨水   ⑧熔化的KNO3。能导电的是_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是   _______。

(2)工业制漂白粉，发生的化学反应方程式为：_______。

(3)氯碱工业可制取烧碱，反应方程式为：_______。

25、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________；

(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为___________；

(3)关于该反应的说法正确的是___________。

A．到达2min时该反应已停止

B．在2min之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在2min时Y的正反应速率等于逆反应速率

D．在2min达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

(4)平衡后再充入1molHe，若体积不变，则反应速率___________(填“增大”或“减小”或“不变”)

26、分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途。

（1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图。

①下列对尼泊金酯的判断不正确的是______。

a．能发生水解反应 

b．能与FeCl3溶液发生显色反应

c．分子中所有原子都在同一平面上

d．与浓溴水反应时，1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2

②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是________________________，其中包含的反应类型有________________、_______________。

（2）C8H8O3的另一种同分异构体甲满足以下条件：

①与足量的NaOH溶液完全反应时，1 mol甲消耗3 molNaOH

②遇FeCl3溶液显色③ 苯环上的一氯取代物只有一种，甲可能的结构简式是_______、________。

27、某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究用0.1 g铁片分别与2 mL不同浓度稀盐酸的反应速率。实验结果如图所示。

（1）铁与盐酸反应的离子方程式是________。

（2）a________0. 5  （填"〉”、“”或“=”）。

（3）如果用0. 5 mol/L硫酸代替上述实验中的0.5 mol/L盐酸，二者的反应速率是否相同,请说明原因:_____________。

28、如图所示为金属原子的四种基本堆积(分别为：简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积、)模型，请回答以下问题：

(1)图中原子堆积方式中，空间利用率最低的是____(在图中选择，填字母)，由非密置层互相错位堆积而成的是_____。

(2)金属钛的晶胞为B型，其堆积方式的名称为_____。

(3)某金属R的晶胞为D型，已知R原子半径为rcm，相对原子质量为M，阿佛加得德罗常数为NA，则R金属的密度____。(用含r、M、NA字母的式子表示)

29、为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去）。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。设计此步操作的目的是_____________________________。

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为________________________________________________。

（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，原因是_____________________________；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，原因是___________________。

（4）如果要用第（1）步操作产生的CO2将E中的空气排得更干净，在不增加其他仪器的情况下，应怎样改进E？_____________________________________________________

（5）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_______________________________。

（6）装置D的作用是_____________________________________________________。

30、(1)同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为________，若质量相等时，两种气体的体积比________。

(2) Cl﹣浓度为0.4mol•L﹣1的MgCl2溶液的物质的量浓度为________，200mL该MgCl2溶液中含Mg2+的数目为__。

(3) 50mL质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为_______。

(4)4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为______，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为_______，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为__________。

31、某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据如图流程图完成实验方案。

(1)写出加入试剂或药品的名称：试剂1_______。

(2)滤渣2所含物质的化学式为_______。

(3)在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式_______。

(4)自然界中铜矿主要以硫化铜形式存在，硫化铜与高锰酸钾反应离子方程式如下：MnO+  CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O

①配平并用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：_______。

②每生成2.24 L(标况) SO2，转移_______ mol电子。

32、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___________。

(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的___________(填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中___________和___________。

(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、、、___________和___________。

(4)在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是___________。

(5)过量溶液和过量溶液滴加顺序___________(填可以或不可以)调换，理由是___________。

(6)写出第③步一定能发生的离子反应方程___________。