天津市2025年中考真题（二）化学试卷-有答案

1、G是一种香料，其结构简式如图所示，下列说法错误的是

A.常温下，G能使溴水褪色

B.G的分子式为C15H16O2

C.G的苯环上的二溴代物有5种

D.G分子中至少有12原子共平面

2、下列元素中，属于VIIA族的是(    )

A. 氢    B. 碳    C. 钠    D. 氯

3、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 将1 molNH3通入水中得到1L溶液，则NH4+与NH3·H2O粒子总数为NA

B. 1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.03 NA

C. 标准状况下，2.24 L SO3含有的分子数为0.1 NA

D. 14 g乙烯和环丙烷（C3H6）混合气体中的碳原子数为NA

4、下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，正确的是(　　)

A.乙烯、乙烷中碳元素的质量分数相同

B.乙烯、乙烷分子都是平面结构

C.乙烯、乙烷分子中都含有碳碳双键

D.乙烯、乙烷都能燃烧生成二氧化碳和水

5、光导纤维的主要成分是

A．纯硅 B．玻璃 C． SiO2   D． 沙子

6、表示下列过程的离子方程式正确的是

A.AgNO3溶液中加入铜片：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋Ag

B.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C.向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋

D.Mg(OH)2与稀HNO3反应：OH－＋H＋===H2O

7、下列行为不符合安全要求的是（    ）

A.金属钠着火时，立即用沙土覆盖

B.制备有毒气体应在通风橱内进行

C.大量氯气泄漏时，用沾了氢氧化钠的湿毛巾捂住口鼻

D.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭

8、下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是

A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

B. 相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C. 取1 mol·L－1的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液

D. 取等质量的两种固体分别与等浓度等体积的盐酸反应，生成气泡较快的是NaHCO3溶液

9、PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是

A. PH3分子呈三角锥形

B. PH3分子是极性分子

C. PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D. PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

10、下列方程式书写正确的是(   )

A.HCO的水解方程式：HCO+H2OH3O++CO

B.明矾净水的原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

C.NH4Cl溶于D2O中：NH+D2ONH3·D2O+H+

D.Na2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

11、硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示：下列叙述正确的是

A.Xm-的化学式为B4O8H42-

B.硼原子轨道的杂化类型有sp2、 sp3

C.配位键存在于4、6原子之间

D.硼砂晶体中有离子键、配位键两种化学键

12、不属于酸性氧化物的是

A.SO3 B.NO C.CO2 D.SO2

13、砷是第ⅤA族元素，黄砷（As4）是砷元素的一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似。下列关于黄砷和白磷的叙述正确的是（）

A.黄砷和白磷分子中共价键的键角均为109.5o

B.黄砷分子中共价键的键能大于白磷分子

C.黄砷分子的极性大于白磷分子

D.黄砷的熔点高于白磷

14、下列说法正确的是（ ）

A. 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大

B. 由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

C. 由图丙可知，反应A(g)+B(g)2C(g)是吸热反应

D. 由图丁可知，反应C(金刚石，s) = C(石墨，s)的焓变△H =△H1－△H2

15、将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝中的SO42-完全沉淀, 需消耗相同物质的量浓度的BaCl2溶液的体积比为3 : 2 : 1,则硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝溶液的物质的量浓度之比为（   ）

A. 3∶2∶1   B. 3∶6∶1   C. 9∶3∶1   D. 3∶1∶3

16、在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是

A．m＋n>p B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加

17、甲、乙、丙三种物质中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)，不能按箭头指示一步实现的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列有关物质性质与用途的描述均正确的是(   )

A.小苏打、烧碱都可中和胃酸，医疗上均用于治疗胃酸过多

B.次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌、消毒

C.干燥的氯气能使有色的鲜花褪色，表现了氯气的漂白性

D.氯化铁溶液可用于腐蚀铜制线路板，置换出铁单质

19、有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3-CH=CH-CH3可简写为，有机物X的键线式为。下列关于有机物X的说法中正确的是

A. X的分子式为C7H8O3

B. X与乙酸乙酯含有相同的官能团

C. X因能与酸性KMnO4溶液发生加成反应而褪色

D. 有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含有苯环，则Y的结构有3种

20、水解原理在生产和生活中都具有重要的用途。下列事实与盐类的水解无关的是

A．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2

B．加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体

C．次氯酸常用作消毒剂

D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

21、SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。

(1)SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO2表现出__________性。

(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:‍①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;

已知:

余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;

(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。

上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。

22、请设计尽可能多的实验方案，在实验室中制备____________。

23、在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)，CO和H2O浓度变化如下图：

（1）则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，该反应在850℃的平衡常数K=________

 （2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_________(单选)。

A．增加水蒸气   B．降低温度 C．使用催化剂   D．增加氢气浓度

24、按要求回答下列问题。

(1)粽子由糯米等制作而成，糯米中的淀粉是否水解完全，可用___________来检验。

(2)与甲烷互为同系物，且含有10个碳原子的有机物分子式为___________。

(3)海洋资源的利用具有广阔前景。

①海水淡化的方法有___________(填一种)。

②下图是从海水中提取镁的简单流程：

工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A的俗名是___________，Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是___________。

(4)如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是___________(填序号)。

25、燃煤烟气中主要成分是空气，和NO的含量小于1%。一种用(尿素)和在固体催化剂作用下脱硫、脱硝的流程如下：

(1)可以水解生成，、与烟气中的NO不反应。脱硫后所得吸收液中含、、。其他条件一定，反应相同时间，测得的脱除率与温度的关系如图所示。30～70℃时，的脱除率随温度升高先增大后减小的原因是_______。

(2)烟气中的NO与反应缓慢。雾化后的在催化剂中Fe元素作用下可以产生具有极强氧化活性的·OH(羟基自由基)，OH能将NO快速氧化为、等物质。在一种固体催化剂表面转化的过程如图所示：

①脱硝时，与吸收液中反应生成，同时排放出的气体不会污染空气。写出脱硝时与反应的化学方程式：_______。

②转化(1)的过程可以描述为_______。

③化学式为的催化剂中，和的物质的量之比为_______。

④其他条件一定，比较等物质的量与催化效果并说明理由_______。

(3)如不使用固体催化剂，用含的溶液也能催化发生类似的转化生成·OH，且相同条件下速率更快。与使用含的溶液相比，使用固体催化剂的优点是_______。

26、污染性气体NO2与CO在一定条件下发生的反应为2NO2(g)+4CO(g)⇌4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒温恒容密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，5min后反应达到平衡，此时NO2的浓度为0.05mol/L。

(1)反应从开始到5min时，CO的平均反应速率v(CO)=________，NO2 的平衡转化率a=________，310K时，上述反应的平衡常数K=________。

(2)在350K下，重复上述实验，平衡后NO2 的物质的量分数为30%，则该反应的ΔH________(填“＞”“＜“或“=”)0。

27、同分异构现象在有机化学中普遍存在，中学阶段常见的同分异构体有三类。①官能团异构；②官能团位置异构；③碳链异构。

(1)已知分子式为C5H12O的有机物有很多同分异构体，下面给出其中的四种：

A．CH3CH2CH2CH2CH2OH             B．CH3OCH2CH2CH2CH3

C．             D．

①根据所含官能团判断，A属于___________类有机化合物，B物质的官能团名称为___________。

②B、C、D中，与A互为官能团异构的是___________ (填代号，下同)，互为碳链异构的是___________，互为官能团位置异构的是___________。

(2)分子式为C5H12O 的物质，不能和Na发生反应的结构有___________种

(3)水杨酸的同分异构体中，含苯环，可水解且能发生银镜反应的有___________种

28、有可逆反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s） + CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。

（1）1mol铁粉和1molCO2在2L密闭容器中反应，判断该反应达到平衡状态的依据是   （填序号）。

A．容器内压强不再改变

B．c（CO）不再改变

C．生成1mol的FeO

D．c（CO2）=c（CO）

E．v正（CO2）=v逆（CO）

（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.4 mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K= （保留二位有效数字）。

（4）一定条件下，该反应在体积固定的密闭容器中进行一段时间后达到平衡状态。使该平衡状态正向移动的措施有（写出两条）   、   。

29、过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2)，有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。

已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O △H＜0；回答下列问题：

（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号)_________。

A．FeCl3溶液 B．H2S   C．稀硫酸   D．NaHCO3溶液

（2）反应①应先通入的气体是__________。写出反应①的化学方程式   (写总反应)

（3）加入NaCl的作用是     。

（4）该生产流程中可循环使用的物质是___________________(填化学式)。

（5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作名称是___________；进行该操作的方法是 。

（6）实验室利用右图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管应从__________处进水。

（7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是_______________。

30、现有两种与的固体混合物X和Y。已知受热难分解，而受热解：。

(1)现取固体混合物X，充分加热至恒重，固体混合物质量减少了，则原固体混合物中的质量为_____________________。

(2)现取固体混合物Y，充分加热至恒重，把产生的气体通入足量澄清石灰水中，生成沉淀，则原固体混合物中的质量分数为______________________。

31、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。以废铁屑(含C和SiO2)为原料制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的工艺流程如图所示。

已知：25℃时，[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O(aq) K=6.31×10-17。

(1)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中Fe的化合价为____。

(2)废铁屑需碱浸预处理，“碱浸”中加Na2CO3溶液的目的是____。

(3)“溶解、氧化”过程中除了生成K3[Fe(C2O4)3]外，还有Fe(OH)3生成，该反应的化学方程式为____，该过程中体系温度需保持在40℃的原因是____。

(4)“调pH”是为了获得更多的产品，此时发生反应的化学方程式为____。

(5)获得K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体的“一系列操作”包括：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。其中洗涤的具体操作是____。

(6)该流程中可以循环使用的物质是____。

(7)某同学欲检验所制晶体中的铁元素，取少量晶体放入试管中，加蒸馏水使其充分溶解，再向试管中滴入几滴0.1mol·L-1KSCN溶液。判断上述实验方案是否可行并结合数据和原理说明理由：____。

32、如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(甲)中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：

（1）在电源中，B电极为__极(填电极名称，下同)；丙装置中Y电极为__极。

（2）在甲装置中，石墨(C)电极上发生__反应(填“氧化”或“还原”)；甲装置中总的化学方程式：___。

（3）丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是__。

（4）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为___L。