天津市2025年中考真题（三）化学试卷-有答案

1、硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p－n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。下列说法不正确的是

A．1molSi晶体中含有的Si－Si键数目为4NA

B．若在Si晶体中掺入某些金属元素，可得p型半导体

C．p-n结在导电过程中，n型一侧带正电，p型一侧带负电

D．光伏电池的能量转化形式为：光能→化学能→电能

2、下列离子方程式书写正确的是

A．向氨水中加入盐酸：

B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：

C．酸性碘化钾溶液中滴加少量双氧水：

D．氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：

3、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。

湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O

干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4

下列有关说法不正确的是（   ）

A．高铁酸钾中铁显+3价

B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3 mol电子

C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4 mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质

4、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

5、短周期元素X、Y、Z同周期，X为金属元素，离子半径Y2-＞Z-。下列说法正确的是

A. X与Z形成的化合物一定为离子化合物

B. 简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y

C. X的单质一定即能与强酸皮应，又能与强碱反应

D. 含氧酸的酸性；Z＞Y

6、下列各项内容，排列顺序正确是

①固体的热稳定性：Na2CO3 ＞CaCO3＞NaHCO3

②常见离子的还原性排序：S2->SO32->I->Fe2+

③微粒半径：K+＞S2-＞F-

④给出质子的能力：CH3COOH>C2H3OH>H2O

⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

A. ①③

B. ②④

C. ①②

D. ③⑤

7、下列说法错误的是

A．价电子排布式为的元素位于第五周期第ⅦA族

B．最外层有3个未成对电子的基态原子，一定属于主族元素

C．前三周期未成对电子数等于电子层数的元素有三种

D．第三周期所有元素的第一电离能介于铝和磷之间的元素有三种

8、化学与生产、生活、科技密切相关，下列叙述错误的是

A．石油裂解的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量

B．“长征五号”运载火箭使用的氢燃料，具有能效高，污染少等优点

C．“嫦娥五号”使用的锂离子电池组，可将化学能转变成电能

D．固体苛性钠和铝粉的混合物可用作管道疏通剂

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl-

B.使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH、C1-、SO

C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO、AlO

D.由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO

10、下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和铝铵矾[NH4Al(SO4)2]溶液混合 ③少量电石(CaC2)投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中

A. ②④   B. ③   c．②③   C. ①④

11、实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收Cu并制备ZnCl2的部分实验过程如图所示。下列说法正确的是

A．“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为2Cu+4H2O2+4H+=2Cu2++O2↑+6H2O

B．因为升高温度可以加快反应速率，所以“溶解”时适宜使用高温

C．用NaOH溶液“调节pH=2”可提高锌粉的利用率

D．将ZnCl2溶液加热蒸干即可获得无水ZnCl2

12、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e-=2CO32-

B. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子

C. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH-－2e-=2H2O

D. 电池工作时，CO32-向电极B移动

13、如图装置可用于检验溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应生成的乙烯，下列说法不正确的是(　　)

A.该反应为消去反应

B.实验过程中可观察到酸性KMnO4溶液褪色

C.乙烯难溶于水，故此装置②可以省去

D.可用溴水代替酸性KMnO4溶液

14、下列关于有机物的叙述正确的是（ ）

A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

B.除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离

C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应

15、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，分子总数为NA的H2S和CO2的混合气体中含有的原子数为3NA

B．23g钠被完全氧化生成过氧化钠失去2NA个电子

C．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

D．室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为10–2NA

16、下列说法中正确的是（　　）

A.苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成三溴苯酚，再过滤除去

B.氯化钡属于重金属盐，能使蛋白质变性，所以误吞氯化钡可以服用碳酸钠解毒

C.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，两者互为同分异构体，水解最终产物都是葡萄糖

D.在洁净的试管中加入2%硝酸银溶液1﹣2mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至产生的沉淀恰好溶解时得到的即是银氨溶液

17、下列叙述与胶体的性质无关的是

A. 向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失

B. 当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线

C. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

D. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

18、下列物质的化学用语表达正确的是（　　）

A. 乙烯的结构简式：CH2CH2    B. 羟基的电子式：

C. 甲醇的球棍模型：     D. 乙酸的实验式：CH3COOH

19、下列说法不正确的是

A. 近来的材料新宠黑磷（仅由P构成）与白磷互为同素异形体

B. 乙酸(CH3COOH)和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物

C. 乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体

D. 氕、氘、氚属于同一种核素，它们互为同位素

20、下列说法中，正确的是

A. 物质的化学反应与体系的能量变化不是同时发生的

B. 化学键可以使离子相结合，不可以使原子相结合

C. 相同温度、压强时，等体积的O2和O3含有相同数目的原子

D. 在周期表中金属与非金属分界处，可以找到半导体材料

21、钾玻璃中含有18.4%的K2O，11.0%的CaO，70.6%的SiO2。

(1)计算三种氧化物的物质的量之比_______。

(2)若需制造5.1t钾玻璃，分别需用碳酸钾_______吨、石灰石_______吨、石英_______吨？

22、如图是用惰性电极电解200 mL2 mol•L-1硫酸铜溶液，a电极上的电极反应式为___，若a电极产生112 mL(标准状况)气体，此时溶液中H+浓度为___(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___(填序号)。

a．CuO     b．CuCO3     c．Cu(OH)2     d．Cu2(OH)2CO3

23、某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成了铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：___________(填“合理”或“不合理”)

请设计一个简单实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝；该实验所用试剂是___________，反应的化学方程式为___________。

(2)现有A：KI溶液；B：淀粉溶液；C：NaOH溶液；D：新制氯水等四种溶液。现将它们按某种顺序依次加入一支试管中，发现溶液颜色依下列次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。请回答

写出加入药品的顺序(用字母表示)：___________；

写出①→②的离子反应方程式：___________；

写出③→④蓝色变无色的化学方程式：___________。

24、2014年8月28日，第二届夏季青年奥林匹克运动会(以下简称“青奥会”)在南京奥体中心顺利闭幕。请完成下列与“青奥会”有关的填空。

(1)随着“青奥会”的举行，各种与城市建设相关的新材料接连不断地展现出。

①体育场馆需用大量的建筑材料。下列材料不属于硅酸盐材料的是       (填字母)。

a．石灰石   b．水泥   c．玻璃

②轨道交通建设需大量金属材料。下列金属材料最易发生腐蚀的是    (填字母)。

a．铝合金   b．钢铁   c．纯铜

(2)“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康。

①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证。氨基酸是组成蛋白质的基本单元，其分子中所含官能团是     (填名称)和 (填名称)；脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和   (填名称)。

②运动员还要合理吸收维生素。维生素C的结构简式如图所示，其分子式为     ；在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的   性(填“氧化”或“还原”)。

③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康。在阿司匹林、青霉素、麻黄碱、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是   。

25、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题:

（1）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm-3,阿伏加德罗常数为__________ (列式计算,已知Ar(Cu)=63.6); 

（2）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为_______;

（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是___________,反应的化学方程式为______________。

26、回答下列问题

(1)按要求回答下列问题：

①系统命名法命名_______；

②3，4-二甲基-2-戊烯的结构简式是_______；

③中含有的官能团的名称为_______。

(2)所给物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是(填序号)_______。

①CH3(CH2)2CH3   ②CH3(CH2)3CH3     ③(CH3)3CH     ④(CH3)2CHCH2CH3

A．④③②①

B．②④③①

C．②④①③

D．④②①③

(3)均三甲苯()是一种易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液体，是重要的有机化工原料，用于制备合成树脂、抗氧化剂等。

①均三甲苯属于苯的同系物，选用一种试剂区别苯和均三甲苯：_______。(填名称)

②均三甲苯分子中的一个H原子被Cl原子取代，所得产物有_______种。

(4)某有机物结构简式如图所示，则用足量的Na、NaOH、NaHCO3、浓溴水分别与等物质的量的该有机物反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物质的量之比为_______。

27、化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。

（1）实验室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液230mL，请回答下列问题：

①所需的玻璃仪器除烧杯，量筒，玻璃棒和胶头滴管之外，还需要________、用天平称取________gNaOH。

②溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度______。

（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A. 萃取分液    B. 升华    C. 结晶      D. 过滤     E . 蒸馏     F. 分液

①分离饱和食盐水与沙子的混合物______；

②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______；

③从碘水中提取碘单质______；

④分离水和汽油的混合物______；

⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯沸点为（沸点为110.6℃）的混合物______。

28、工业排放的某些烟气中含有二氧化硫等大气污染物，对其进行脱硫治理不仅可以防止有害物质排放，还可以生产其他有用的产品。

(1)分子的空间结构和分子的极性分别为___________。

A．直线形，非极性

B．直线形，极性

C．角形，非极性

D．角形，极性

(2)第一电离能：，结合核外电子排布相关知识，说明其原因___________。

沿海地区的某煤电厂开发出海水脱硫的新工艺，流程如下图所示：

25℃时，的电离常数如下表所示：

(3)在吸收塔内，烟气应从吸收塔的___________通入，与塔顶喷淋的海水充分接触。

A．上部　　　　　　B．中部　　　　　　C．下部

(4)吸收塔内温度不宜过高，原因可能是___________。(列举1条)吸收塔内和海水中发生反应的离子方程式为___________。

(5)若煤电厂排放烟气量为，其中含为0.15%，该烟气经海水脱硫处理后为，则脱硫率___________。()

(6)离子液体(ILs)也可以用来处理工业烟气。ILs的负离子吸收后生成。欲确定中虚线框内基团的结构，可采用的分析方法有___________。

A．原子发射光谱

B．红外光谱

C．核磁共振氢谱

D．晶体X射线衍射

工业上还可用溶液吸收烟气中的二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能力会逐渐降低。

(7)为使再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的___________。

A．

B．CaO

C．

D．NaOH

(8)使用溶液脱硫时，溶液的pH通常需控制在。结合的性质和下图，分析pH不宜过小和过大的原因___________。

29、碳酸镧La2(CO3)3(Mr=458)为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃，可用于治疗高磷酸盐血症。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧La2(CO3)3·xH2O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO3，已知酒精喷灯温度可达1000℃。回答下列问题：

(1)用如图装置模拟制备水合碳酸镧：

①仪器A的名称为___________。

②装置接口的连接顺序为f→___________→c。

③Z中应先通入___________，后通入过量的另一种气体，该气体需要过量的原因是___________。

④该反应中生成副产物氯化铵，请写出生成水合碳酸镧[La2(CO3)3·xH2O]的化学方程式：___________。

(2)甲小组通过以下实验验证制得的样品中不含La(OH)CO3，并测定水合碳酸镧La2(CO3)3·xH2O中结晶水的含量，将石英玻璃A管称重，记为m1g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g，将装有试剂的装置C称重，记为m3g，按图示连接好装置进行实验。

实验步骤：

①打开K1、K2和K3，缓缓通入N2；

②数分钟后关闭K1，K3，打开K4，点燃酒精喷灯，加热A中样品；

③一段时间后，熄灭酒精灯，打开K1，通入N2数分钟后关闭K1和K2，冷却到室温，称量A．重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m4g(此时装置A中为La2O3Mr=326)。称重装置C，记为m5g。

①实验中第二次通入N2的目的为___________。D中碱石灰的作用___________。

②根据实验记录，当___________，说明制得的样品中不含有La(OH)CO3；计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目x=___________(用含m1、m2、m4的式子表示，不用化简)。

30、按国家规定，每千克食用碘盐中碘的含量在20-50 mg之间，现对某品牌碘盐中碘(以KIO3形式加入)含量的测定：①准确称取食盐100 g，配制成250 mL溶液；②量取上述溶液25.00 mL于锥形瓶中，硫酸酸化后加入足量的KI充分反应；③经调节pH后，用0.001 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液的体积为18.00 mL。

已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+K2SO4+3H2

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

(1)所配制的食盐溶液的物质的量浓度为____mol·L-1。

(2)该品牌食盐中碘的含量为___mg·kg-1(写出简要的计算过程)。

31、碳酸锶是重要的无机化工产品。利用锶渣(主要成分SrSO4，含少量CaCO3、Fe2O3、Al2O3、MgCO3杂质)制备超细碳酸锶的工艺如图：

已知：25℃时溶液中金属离子物质的量浓度c与pH的关系如图甲所示：

回答下列问题：

(1)原料预处理的目的是加快煅烧反应速率，提高原料利用率。预处理方式可以是____。

(2)“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。则“高温煅烧”的主要反应化学方程式为____。

(3)气体2为____。步骤1的目的为____，不设置步骤1带来的后果是____。

(4)“除铁铝”过程维持温度在75℃的好处是____。“除铁铝”后溶液温度降至室温(25℃)，溶液中c(Fe3+)为____mol/L。(100.9=7.9)

(5)①写出“沉锶”的离子反应方程式：____。

②反应温度对锶转化率的影响如图乙，温度高于60℃时，锶转化率降低的原因为____。

32、工业上从海水中提取液溴的一种流程如图1所示：

已知：溴的沸点为58.8℃，微溶于水，有毒性。

I.某同学利用图2所示装置进行步骤①至步骤④的实验，请回答下列问题：

(1)当进行②步骤时，应关闭活塞___，打开活塞___；步骤①中选择Cl2作氧化剂的依据是___(请用元素性质的递变规律解释)。

(2)步骤②可根据___现象，简单判断热空气的流速。

(3)简单判断步骤③中反应完全的依据是___。

II.步骤⑤用图3所示装置进行蒸馏，装置C中直接加热不合理，应改为___，蒸馏时冷凝水应从___(填“e”或“f”)端进入，装置F的作用是___。