广东省肇庆市2025年中考真题（1）化学试卷-有答案

1、将少量的CO2通入下列溶液中，不变浑浊的是

A．饱和碳酸钠溶液

B．CaCl2溶液

C．次氯酸钙溶液

D．澄清石灰水

2、下列离子方程式中，正确的是(        )

A.氧化铜与盐酸反应O2-+2H+=H2O

B.氯化铝溶液与氨水反应 Al3++3OH- =Al(OH)3↓

C.氢氧化铜和硫酸反应 OH－+H+=H2O

D.FeCl2溶液跟Cl2反应  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

3、用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：

下列说法正确的是

A．该反应为取代反应

B．c发生消去反应后的产物存在顺反异构

C．c的分子式为

D．b与足量加成后分子中含有手性碳原子

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

B. 由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

C. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

5、已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当的条件下都能被羟基(—OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是(　　)

A.   B.   C.   D.

6、我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如图：

下列说法错误的是

A．a→c为加成反应

B．b的核磁共振氢谱有2组峰

C．c不存在立体异构

D．d能与水形成氢键

7、下列金属的冶炼中,通过在高温下加入还原剂来完成的是（    ）

A. Na    B. Fe    C. Al    D. Ag

8、下列化学用语使用正确的是

A．CH3CH(C2H5)2的名称：2－乙基丁烷

B．氟乙烷的空间填充模型：

C．2－乙基－1，3－丁乙烯的键线式：

D．甲醛的电子式：

9、发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化(假设NaNO2的还原产物均为NH3)：

下列说法中，不正确的是

A．反应①为3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+NH3↑+H2O

B．当反应②转移的电子数目为3NA时，生成34gNH3

C．反应③中Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质的量之比为1：1

D．发蓝工艺的总反应可以表示为：9Fe+4NaNO2+8H2O3Fe3O4+4NaOH+4NH3↑

10、下列说法正确的是

A. 不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕   B. 光导纤维的主要成分是硅单质

C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气   D. 饮用水越纯净越好

11、下列实验装置图正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列分子中不存在π键的是

A．CH4

B．C2H4

C．C2H2

D．C6H6

13、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 （ ）

A. R的原子半径比Z的大

B. Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

C. X与Y形成的化合物只有一种

D. R的氢化物的热稳定性比W的强

14、氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气，反应原理为，下列说法不正确的是

A．电负性：

B．基态B原子核外有1个未成对电子

C．氨气的空间结构为平面三角形

D．1mol氨硼烷分子中含有σ键为

15、下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（　　）

A. VSEPR模型可用来预测分子的立体构型

B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型

C. 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥

D. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定

16、化合物X是一种抗风湿药的合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A．X易溶于水

B．X的分子式为C18H20O3

C．每个X分子中最多有8个碳原子处于同一平面

D．X与溴水发生加成产物，每个产物分子中含3个手性碳原子

17、是一种弱碱，可与盐酸反应生成。下列叙述正确的是

A．常温时，0.1mol/L水溶液的

B．0.1mol/L水溶液加水稀释，升高

C．0.1mol/L水溶液中：

D．水溶液中：

18、一种应用广泛的锂电池结构如图所示，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是。下列说法不正确的是

A.Li作负极

B.a极的电势比b极的电势高

C.b极的电极反应式是

D.电子是由a极沿导线移动到b极

19、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是

A.由、稀组成原电池，放电时向电极移动

B.由溶液组成原电池，其负极反应式为

C.由溶液组成原电池，其负极反应式为

D.由、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为

20、下列推论正确的是（　　）

A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B. NH4＋为正四面体结构，可推测PH4＋也为正四面体结构

C. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D. 金刚石熔化时需要破坏共价键，可推测C60熔化时也破坏共价健

21、Ⅰ.甘油三酯是指高级脂肪酸甘油酯，甘油三酯增高与中老年人动脉粥样硬化性心血管疾病密切相关，因此甘油三酯的检测和控制尤为重要。油酸甘油酯是甘油三酯的一种，其结构简式如图所示。

(1)油酸甘油酯中含有官能团的名称为_______。

(2)油酯氢化可以大大延长其保质期，并且使食物更松软可口，然而油酯氢化过程产生的反式脂肪酸又会危害人类健康。在加热，Ni催化条件下1 mol油酸甘油酯最多与_______ mol H2发生加成反应。

(3)下列物质属于油酸的同系物的是_______。

a.硬脂酸(C17H35COOH)

b.软脂酸(C15H31COOH)

c.亚油酸(C17H31COOH)

d.丙烯酸(CH2=CHCOOH)

Ⅱ.蛋白质是构成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。

(4)蛋白质水解的最终产物为氨基酸，其中谷氨酸的结构简式如图所示。

(已知和-NH2可反应生成)

①关于谷氨酸的下列说法正确的是_______。

a.分子式为C5H5NO4 b.能发生水解反应   c.能与盐酸反应   d.能与NaOH反应

②谷氨酸在一定条件下能发生分子内脱水，生成五元环化合物，该五元环化合物的结构简式为_______。

22、六价铬对人体有毒，含铬废水要经化学处理后才能排放。几种含铬化合物之间的转化关系图如图：

回答下列问题：

(1)在上述有编号的步骤中，无需添加氧化剂或还原剂能实现的转化是___(填编号)。

(2)在上述循环中，具有两性的物质是___(填化学式)，写出该物质与任一强碱反应的化学方程式：___。

步骤①还涉及到KI、HCl、NaCl、KCl、I2、H2O，共8种物质。

(3)该反应中的还原剂是___，___元素被还原。

(4)该反应中发生还原反应的过程是___→___。

(5)写出步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：___。

(6)若反应转移了0.3mol电子，则生成CrCl3的物质的量是___。

23、(1)写出下列物质的电离方程式：

①NH4NO3 ： _______

②H2SO4：________

(2)写出过氧化钠与水反应化学方程式________

①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：______

②氧化铁与稀盐酸混合：_________

③钠与水的反应：________

24、在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；

(2)在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。

理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为________；

(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是______。

A．Q1＞Q2　　　　　B．Q1＜Q2　　　　C．Q1＝Q2

如此选择的理由：_________________________________________________________。

25、(1)当前，环境治理已成为重要的民生工程。

①2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中不正确的是_____(填字母代号，下同）。

A.吸烟会对室内和公共场所造成污染

B.吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变

C.N2、 CO2、CO和尼古丁都属于室内空气污染物

②下列做法可能会加重“雾霾”的是______。

A.大量焚烧秸杆

B.在汽车尾气系统装置催化转化器

C.发展煤的气化和液化等洁净煤技术

③下列处理垃圾的方法中，不正确的是____。

A.回收利用废纸

B.回收利用易拉罐

C.填埋废旧电池

④垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则。垃圾分类收集是实观上述原则的措施之—。贴有下图标示，表示为________

A.可回收物    B.有害垃圾   C.其他垃圾

⑤我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是____。

A.二氧化硫   B.二氧化碳   C.二氧化氮   D.可吸入颗粒物

(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①试管、烧怀和烧瓶等化学仪器的主要材质是____ (填字母代号）。

A.玻璃   B. 陶瓷

②钢铁是目前用最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为______；因此，为防止轮船船体被腐蚀，可在船体上安装一定量的______（填“锌”成“铜”）。

26、根据下列实验设计，回答问题：

(1)利用实验(Ⅰ)探究锌与0.1mol/L硫酸和2mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项)：___________。

(2)实验(Ⅱ)探究浓度对化学化学平衡的影响。

已知：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+

推测D试管中实验现象为___________，用平衡移动原理解释原因：___________。

(3)实验(Ⅲ)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中反应离子方程式为___________，推测该实验设计___________(填“能”或“不能”)达到实验目的，判断理由是___________。

(4)某小组也用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液进行实验，实验操作及现象如下表：

由实验ⅰ、实验ⅱ可得出的结论是___________。

27、某酸HX是一种弱酸，25 ℃时电离常数K=4×10-8。

(1)写出该酸的电离常数表达式：K=_______。

(2)25℃时，往HX溶液中加入1 mol·L-1的盐酸，能_______(填“抑制”或“促进”)HX的电离，K值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若HX的起始浓度为0.010 mol·L-1，则平衡时c(H+)=_______[提示：因K很小，平衡时的c(HX)可近似视为仍等于0.010 mol·L-1]。

28、写出下列反应离子方程式

（1）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应：______________________________________。

（2）NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：______________________________________。

29、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

(1)B装置有三种功能：__________________。

(2)设＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是__________。

(3)D装置的石棉中均匀附着KI粉末，其作用是____________。

(4)E装置的作用是________(填编号)。

A 收集气体　　　　　　　    B 吸收氯气

C 防止倒吸      D 吸收氯化氢

(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，置换出黑色小颗粒的化学方程式为___________，可见有机反应有很多副反应。

(6) 该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是__________(填编号)。

A CH4　B CH3Cl　C CH2Cl2　D CHCl3　E CCl4

30、雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为___________。

(2)上述反应中的氧化剂是___________，反应产生的气体可用___________吸收。

(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO=2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O。若生成2 mol H3AsO4，则反应中被S元素还原的NO的物质的量为___________

(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的碳反应所产生的CO2的物质的量___________(选填编号)。

a．小于0.5 mol　　       b．等于0.5 mol                    c．大于0.5 mol　　       d．无法确定

31、以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能、高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有：

I．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

Ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

Ⅲ．CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)

(1)对于反应I，不同温度和压强对H2产率影响如下表。

该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，p1___________p2(填“＞、＜或=”)；下列图像正确的是___________。

(2)在某恒容、绝热密闭容器中模拟上述气化炉制氢中的反应Ⅱ，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的温度不再变化

B．H2O(g)、H2(g)的物质的量之比为1：1，且各质量不再变化

C．混合气体的密度保持不变

D．断裂amolH—H键的同时形成2amolH—O键

(3)对于反应Ⅲ，其他条件不变，平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡___________移动(填“向右”、“向左”或“不”)；当重新平衡后，CO2浓度___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是___________。

32、用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl

(1)步骤Ⅰ：酸溶。浓、稀HNO3均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式_______。

(2)步骤Ⅱ：HNO3-NaCl溶金与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶金原理相同且氧化剂与还原剂物质的量比为1：1

①将溶金反应的化学方程式补充完整：_______Au+_______NaCl+_______HNO3=HAuCl4+_______+_______+_______NaNO3

②关于溶金的下列说法正确的是_______。

A．用到了HNO3的氧化性        

B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解

(3)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液与铁粉等，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

试剂1、试剂2分别是_______。

(4)步骤Ⅰ、Ⅱ产生的气体可用如下方法处理：

①与足量空气混合后用水吸收，生成物循环利用。反应的总化学方程式为_______。

②用酸性NaClO溶液处理，生成NO3-和Cl-，发生反应的离子方程式是_______。