贵州省铜仁市2025年小升初（2）化学试卷(解析版)

1、为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式错误的是（    ）

A. B. C. D.

2、为了保证实验工作的顺利开展，创造一个良好的安全实验环境，实验操作者都必须遵守安全操作规程。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是。

A．完成银镜反应实验后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道

B．使用萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

C．检查容量瓶是否漏水时，用食指顶住装水的容量瓶瓶塞，另一只手托住瓶底，将瓶倒立

D．取出试剂瓶中的固体，发现取量过多，又把过量的试剂放回试剂瓶中

3、400 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=0.6 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为400 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c(K+)为0.1 mol·L-1

B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol

D．电解后溶液中c(H+)为0.2 mol·L-1

4、某科研小组研制了一种通过电解将草酸(HOOC-COOH)转化为羟基乙酸(HOCH2COOH)的装置。固体聚合物为两面分别是以Y2O3为基质的阳极和TiO2涂覆的阴极，H+可通过固体聚合物电解质。其装置如图所示，下列说法错误的是

A．电源的a极为负极

B．电解池工作时，H+通过固体聚合物电解质向右移动

C．为增强阳极电解液的导电性，可在水中添加适量Na2SO4

D．阴极上的电极反应式为HOOC-COOH+4H++4e-=HOCH2COOH+H2O

5、W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是

A．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y

B．Y的氯化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构

C．该物质具有强氧化性，可能用于漂白

D．W的最高价氧化物的水化物中既有共价键也有离子键

6、锂-空气电池的装置示意图如下，以金属锂作电极，从空气中获得O2。下列说法正确的是(   )

A.锂作负极，电极反应式为：Li-e-+OH-=LiOH

B.若隔膜被腐蚀，不会影响该电池正常使用

C.多孔碳电极上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

D.应用该电池电镀铜，若析出64g Cu，理论上消耗22.4L O2

7、某有机物分子中有一个六碳环，其相对分子质量为100，完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，且能与金属钠反应。则该有机物环上的一氯取代物最多有（    ）

A.1种   B.2种 C.3种 D.4种

8、下列电子式中错误的是：(  )

9、下列物质的分类组合不正确的有

①海水、空气、KAl(SO4)2·12H2O、盐酸均为混合物

②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均为酸

③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O均为碱

④干冰、Mn2O7、SO2、CO均为酸性氧化物

⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐

⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐

A.③④⑥ B.①③④ C.②⑤⑥ D.①⑤⑥

10、某溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、Cl-、NO、CO、SO中的几种(不考虑水的电离和离子的水解因素)，各离子浓度均0.1mol·L-1。往该溶液中加入过量稀盐酸，溶液颜色变深且阴离子种类不变，下列说法不正确的是

A．溶液颜色变深是Fe2+或I-被氧化

B．原溶液中肯定含有Fe2+、Cl-、NO，肯定不含有Fe3+、I-、CO

C．不需进行焰色反应，就可以确定该溶液中不存在Na+

D．取少量原溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有Mg2+

11、下列有关描述不正确的是

A.用杂化轨道理论解释CH4的正四面体空间构型

B.用周期律与周期表解释反应2C+SiO22CO↑+Si

C.用平衡移动原理解释钟乳石的形成过程

D.用洪特规则解释Fe2+与Fe3+稳定性

12、通常状况下，NCl3是一种油状液体，容易水解，生成物有漂白性，NCl3分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是

A．NCl3水解方程式为：NCl3＋2H2O=3HCl＋HNO2

B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C．NCl3分子是非极性分子

D．NCl3比NF3易挥发

13、一女子折路边的夹竹桃花衔在嘴里拍照，第二天中毒的事件上了热搜。夹竹桃的枝叶和花粉均有毒，其中有毒物质夹竹桃苷A的结构如如图(-Me表示-CH3)，下列关于该物质的说法正确的是

A．属于芳香族化合物

B．含有五种官能团

C．能与水任意比互溶

D．可发生取代加成、消去反应

14、化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是

A．钢材焊接前，可用饱和氯化锌溶液处理焊点的铁锈

B．明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同

C．装修后室内空气中的甲醛可用氨基化合物去除

D．我国首次在实验室实现了二氧化碳合成淀粉，生物酶催化剂的使用改变了反应历程

15、下列说法中正确的是（    ）

A. 可逆反应中逆反应的活化能减去正反应的活化能就是此反应的ΔH

B. 反应物的总能量减去生成物的总能量就是此反应的ΔH

C. 反应物的总键能减去生成物的总键能就是此反应的ΔH

D. 常温下：H2+Cl22HCl K=5.3×1033；H2+Br2 2HBr K=2.2×1018，可判断非金属性：Br>Cl

16、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（　　）

A. Na+   B. Fe3+   C. Fe2+   D. Al3+

17、向盛有100mL1mol·L-1稀硫酸的烧杯中，缓慢加入铁粉和铜粉的混合物，并用玻璃棒不断地搅拌，下图是溶液中的某种微粒(X) 的物质的量随加入混合物质量变化的关系图。下列说法一定正确的是（ ）

A. 该金属混合物中，铁粉的质量分数约为15.6%

B. a点时，再向烧杯中加入KNO3固体，无明显现象

C. b点时，再向烧杯中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，立刻产生白色沉淀

D. C点时，再向烧杯中通入Cl20.16mol充分反应，铜粉完全溶解

18、某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是

A．用托盘天平称取5.85 g食盐

B．用10 mL量筒量取7.35 mL盐酸

C．用pH计测出某溶液pH为3.52

D．从碱式滴定管放出酸性KMnO4溶液15.60 mL

19、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

A．H+在电池工作时向O2所在的铂电极移动

B．电子由呼气的铂电极经电解质溶液流向O2所在的铂电极

C．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

D．该电池的负极反应式为：

20、A、B、C、D、E是含有同一种元素的五种无机物，在一定条件下发生如下图所示的转化。其中A是单质，B是气体，C、D是氧化物，E是最高价氧化物的水化物，则A可能是

A．

B．

C．

D．

21、某装置如图，若A为Zn电极，B为Cu电极，C为CuCl2溶液，则：A是___________(填电极名称)，B极发生反应的类型为___________反应(填：氧化、还原)。若需将反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则正极电极反应式为___________。

22、高铁酸钾是良好的水处理剂，其作用原理如图所示。请回答下列问题：

(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为_______________。

(2)过程中体现_______________（填“氧化”或“还原”）性，氧化产物是_______________；反应过程中转移电子，需要_______________。

(3)过程属于_______________（填“物理”或“化学”）变化。

(4)根据以上处理水的原理，相比于，其优点是_______________。

(5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：_______________。

23、石膏转化为硫酸钾和CaCl2的工艺流程如图：

（1）CO2是一种很重要的副产品，工业上获得CO2的途径是___(用化学方程式表示)。

（2）过滤Ⅰ得到的滤液是___，检验滤液中含有CO32－的方法__。

（3）转化Ⅱ中发生反应的化学方程式为___，转化Ⅱ中可获得K2SO4的原因是__。

（4）氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，选择的依据是___。

a.熔点较低(29℃熔化)   b.能制冷

c.无毒 d.能导电

（5）废水中氨氮（主要以NH4+和NH3形式存在）的去除常见的有生物脱氮法和电解法。而电解法产生的强氧化物质HClO也可将氨氮转化为氮气而除去，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性溶液来模拟。阳极的电极反应式___，处理1mol(NH4)2SO4，需要消耗HClO物质的量是___mol。

24、二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。

(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。

①制备时发生反应的离子方程式为___。

②原料亚氯酸钠的阴离子(ClO)中Cl原子的杂化方式为___，副产品Na2SO4中阴离子的空间构型为___。

(2)盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：

量取5.00mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡；用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液5.50mL；加入稀H2SO4调节溶液pH=3，再用0.10mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，继续滴定至终点，第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

已知：2ClO2+2KI=2KClO2+I2

KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度___。(写出计算过程)

25、某有机物 A 的相对分子质量为 60，其分子中碳、氢的质量分数分别是 40%、6.6%，其余为氧。则 A 的分子式为__________，其结构简式可能为__________ (任写一种)。

26、明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。

(1)如图1是钾原子和硫原子的结构示意图，请回答：

①x的数值是___________。

②钾原子在化学反应中易___________电子(填“得到”或“失去”)。

③钾素和硫元素形成的化合物硫化钾的化学式是___________。

(2)图2是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。

①锌与硫酸铜溶液发生反应过程中变化的微观粒子是_______

②反应中过量的物质是________ (写化学式)。

③该反应的化学方程式为_______，反应现象为_______

27、回答下列水溶液中的离子反应与平衡相关问题：

(1)一定温度下，向NH3·H2O中加入NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡将___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不发生”)，c()___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，NH3·H2O的电离平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其净水原理用离子方程式表示为___________。

(3)室温下，将pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O混合至呈中性，则c(Cl-)___________c(NH)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)用HCl标准液滴定NaOH溶液时

①用___________(填仪器名称)量取25.00 mLNaOH溶液，下图中，盛装待测液后排气泡动作正确的是___________(填序号)。

②下列操作(其他操作正确)造成测定结果偏低的是___________(填字母)。

A．振荡过程中，锥形瓶内液体飞溅出瓶外

B．滴定起始时仰视读数

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失

28、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

(1)锌片上发生的电极反应式为__；银片上发生的电极反应式为__。

(2)若起始时该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，则生成H2体积(标准状况)为__，电子转移数目是__。

29、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是_____，原混合物中一定不含有_______。

(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有_______。

(3)将实验(1)中得到的滤液分成两份，将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有______。

(4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有____，根据实验全过程推断，原混合物中还含有____。

30、单质硫在热的NaOH溶液中发生如下反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫过量，会进一步生成Na2Sx和Na2S2O3：(x-1)S+Na2SNa2Sx，S+Na2SO3Na2S2O3。现有3.84 g硫与含0.06 mol NaOH的热溶液完全反应，生成a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300 mL，恰好将硫元素全部转化为SO。

请计算：

(1)a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3中a∶b=____。

(2)NaClO溶液的物质的量浓度为____mol·L-1 (写出计算过程)。

31、和是两种造成温室效应的主要气体，高温下可发生干重整反应进行综合利用，反应过程的能量变化如图所示：

(1)干重整主反应的热化学方程式为_____(用、、表示反应热)，反应速率由反应决定_____(填“ⅰ”或“ⅱ”)。

(2)反应器中还同时存在副反应：

①下图表示投料比为时，不同温度下的反应结果，下列说法中正确的是_____。(填字母)

A．加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率

B．，升温更有利于主反应，主反应先达到平衡

C．始终低于，与副反应有关

②体系中会发生积炭反应，为研究其热效应，还需要利用反应_____的。

③添加一定量的载氧剂，可避免积炭反应发生，增大的值，推测可能发生的反应，写出化学反应方程式_____。

(3)文献中指出和可以发生反应生成和，且反应进行程度较大，但干重整反应器中进行程度小。结合键能数据，从平衡角度阐明理由_____。

32、根据图的变化情况，完成下列填空。

(1)写出下列物质的化学式：C________，____________，H_____________。

(2)反应方程式：E→F：___________。

(3)可检验F→G过程中生成的阳离子的试剂是__________，对应的现象为_________。