台湾省屏东县2025年小升初（2）化学试卷(解析版)

1、十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。下列做法需要提倡的是（ ）

A. 秸秆就地焚烧，降低运输成本   B. 利用廉价煤炭，大力发展火力发电

C. 对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染   D. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产

2、下列应用与盐类的水解无关的是（ ）

A.热的纯碱溶液可去除油污 B.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D.NaCl可用作防腐剂和调味剂

3、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中不正确的是（   ）

A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同

D. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料

4、下列说法中不正确的是

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．4f4表示4f能级有四个轨道

C．同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多

D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐增大

5、下列物质，不属于合金的是

A．铝镁合金窗

B．青铜

C．水银

D．合金钢

6、含有一个叁键的炔烃，加氢后产物的键线式为这种炔烃有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

7、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应

C.C4H9Cl有3种同分异构体 D.分子式符合CnH2n－2通式的链烃，一定是炔烃

8、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是

A. 25mL酸式滴定管    B. 有刻度的50mL烧杯

C. 25mL碱式滴定管    D. 25mL量筒

9、我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是( )

A. 酒曲捣碎   B. 酒曲发酵

C. 高温蒸馏   D. 泉水勾兑

10、在容积固定容器中，发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)， 下列方法中能证明已达到平衡状态的是

①混合气体的颜色不再变化 ②各组分浓度相等 ③

④一个H-H键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化

A．①④

B．①②④

C．①③⑤

D．①④⑤

11、下列关氧化钠和过氧化钠的叙述中正确的是（   ）

A.都是白色固体 B.阴、阳离子个数比不相同

C.都能与水反应生成强碱溶液 D.都是强氧化剂

12、茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，下列关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是

①分子式为C15H14O7

②1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4mol

③1mol儿茶素A在一定条件下最多能与6mol H2加成

④等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④

13、在一定条件下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是

A. v(SO2)增大 B. v(SO3)减小

C. O2的百分含量发生变化 D. SO3的质量不变

14、根据实验操作、现象得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡

B．常温下，Ksp(AgCl)=1×10-10

C．常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液两种溶液中

D．常温下，向饱和AgCl溶液中加入更多的AgCl固体，则c(Ag+)不变

16、下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)

A. 2-甲基丁烷也称异丁烷

B. 三元轴烯()与苯互为同分异构体

C. C4H9Cl有3种同分异构体

D. 烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷

17、下列各组物质互为同分异构体的是

A．甲烷和乙烷

B．淀粉和纤维素

C．葡萄糖和果糖

D．金刚石和石墨

18、已知反应：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下：

①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g) 慢

②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g) 快

下列有关该反应的说法正确的是

A．反应的速率主要取决于②的快慢 B．反应速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)

C．NOBr2是该反应的催化剂   D．该反应的焓变等于a kJ/mol

19、利用铜矿石(主要成分为，还含少量，，制备晶体的流程如下图所示。已知在酸性条件下不稳定，易生成金属和，下列说法错误的是

A．“滤渣1”的成分为、

B．“氧化”过程中的离子方程式：

C．“调”所用的试剂a可选用

D．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

20、下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B．硅胶疏松多孔接触面积大吸水性强，可用作食品干燥剂

C．漂白粉氧化性强，可用于泳池消毒、灭活病毒和漂白食物、纸张

D．SO2还原性强，可用于葡萄酒的抗菌消毒和防腐

21、钛被称为继铁、铝之后的第三金属。工业上常用硫酸酸解钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有部分Fe2O3)的方法制取金红石(TiO2)，再还原TiO2制取金属钛。工业制取TiO2的工艺流程图如下：

回答下列问题：

(1)钛酸亚铁(FeTiO3)中Ti的化合价为________________________。

(2)钛液1中钛以TiO2+的形式存在，则FeTiO3与硫酸反应的离子方程式为________。

(3)为提高钛铁矿的酸解率，可添加适量氧化剂，依据右图判断，添加的最佳氧化剂为_____________(填化学式)。

(4)钛液1中加入的A物质是____________，流程中的操作a是____________。

(5)制取金红石过程中，需要测定TiO2+的含量。取100mL钛液1，加铝粉，使其发生反应3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O，反应消耗铝1.35g，则钛液1中TiO2+的物质的量浓度为________。

22、某温度下，在2L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1min时达到平衡。

(1)请写出该反应的化学方程式：_______。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为_______，在t1min(t1=6min)时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为_______。

(3)化学反应达到平衡时，下列说法正确的是_______(填字母代号)。

A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

B．3v正(H2)=v逆(N2)

C．c(X)∶c(Y)∶c(Z)=2∶3∶1

D．单位时间内生成3molY，同时生成1molZ

23、已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数近似相等。

(1)关于0.1 mol/LCH3COOH溶液，回答下列问题。

①25℃时，测得0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH= 3，则由水电离出的H+的浓度为______mol/L。

②CH3COONa溶液显____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因：_____。

③能证明醋酸是弱酸的实验事实是_____(填字母)。

a．同浓度的CH3COOH溶液和盐酸分别与相同的Mg条反应。放出H2的初始速率醋酸慢

b．常温下0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH ＞7

c．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

d．0.1 mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红

e．常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH ＞ 1

(2)关于0.1 mol/L氨水，回答下列问题。

①NH3·H2O的电离方程式为，NH3·H2O的电离平衡常数表达式Kb=_______。

②25℃时，0.1 mol/L氨水的pH=___________。

③25℃时，向10 mL0.1 mol/L氨水中加入同体积同浓度的盐酸。下列说法正确的是________。

a．c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)                       b．c(Cl－) = c() + c(NH3·H2O)

24、石油裂化可得到有机物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

(1)A的系统命名为___；A在通常状况下呈__(填“气”“液”或“固”)态。

(2)A与Br2的加成产物B与NaOH的乙醇溶液共热可生成二烯烃C，B生成C的反应方程式为___。

(3)C与一定量Br2反应可能生成D、E和G，而D与HBr的加成产物只有F，则D形成高分子化合物的化学方程式为___。

(4)C的同分异构体中不可能为__(填字母)

a．芳香烃     b．炔烃    c．环烯烃     d．二烯烃

25、处于下列状态的物质中：A．固态氯化钠  B．干冰  C．液氨  D．铜  E．硫酸钡晶体  F．甲烷  G．五氧化二磷  H.稀硫酸  I．熔融的硝酸钾  J.石墨  K.酒精  L.胆矾溶液  M.氢氧化铜  N.熟石灰  O.盐酸。

(1)上述物质中属于强电解质且能导电的是___________(填字母，下同)。

(2)上述物质中属于电解质的是___________。

(3)上述物质中属于非电解质的是___________。

26、以下是日常生活中常见的一些物质：①液氧、②氢气、③水、④空气、⑤二氧化碳、

⑥氯酸钾、⑦水泥、⑧石油、⑨水银、⑩碱式碳酸铜、⑾纯净的矿泉水，请你指出（填序号）：

（1）属于金属单质的是 ，属于非金属单质的是 。

（2）属于化合物的是 ，含有元素种类最多的化合物是 。

（3）属于混合物的是 。

27、已知下列热化学方程式：

回答下列问题：

(1).上述反应中属于放热反应的是________。

(2).H2的燃烧热________________；C的燃烧热________________。

(3).燃烧生成液态水，放出的热量为________。

(4).写出CO燃烧的热化学方程式：________________________________。

28、写出下列方程式，并注明反应条件_______。

29、乙酸丁酯是优良的有机溶剂，因有愉快的果香气味，也用于香料工业。实验室制取乙酸丁酯的有关信息及装置示意图如下：

实验操作流程为：

(1)装置a的名称是________，其中冷却水的流动方向是________。

(2)制取乙酸丁酯的化学方程式为_______。加热回流时，分水器中液体分为两层，适时放出水使上层液体流入烧瓶b，从平衡角度考虑，分水器的作用是_______。

(3)反应结束后，把分水器中的酯层和b中的反应液一起倒入分液漏斗中。在分液漏斗中加入10mL水洗涤，除去下层，上层继续用10mL10%Na2CO3溶液洗涤至中性，分液后将上层液体再用10mL水洗涤，除去溶于酯中的少量无机盐。下列说法不正确的是___________(填序号)。

A.最初用l0mL水洗涤的目的是除去酸及少量的正丁醇

B.用10mL10%Na2CO3洗涤的目的是除去残留的硫酸和乙酸

C.分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口到出

D.分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出

(4)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是__________(填标号)。

(5)本实验的产率是________。

30、将标准状况下6.72L HCl溶于水配成100mL溶液，现用此盐酸与19.5g 锌粒反应制取氢气。试计算：（写出计算过程）

（1）此盐酸的物质的量浓度________________

（2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积______________

（3）当锌粒完全反应时，制得标准状况下氢气的体积___________

31、一碳化学技术是指以分子中只含一个碳原子的化合物如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称，一碳化学技术的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1) 和在催化剂作用下可发生以下两个反应：

I、

II、

反应的___________。升高温度，反应速率先增大后减小的原因是___________，含量___________(填“增多”或“不变”或“减少”)。

(2)在压强、、的起始投料一定的条件下，发生反应I、II，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。

已知：

其中曲线②表示___________平衡时的选择性；温度高于时，曲线①随温度升高而升高的原因是___________；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为___________(填标号)。

A．低温、低压             B．低温、高压             C．高温、高压             D．高温、低压。

32、红砷镍矿(NiAs)是常见的镍矿之一，镍(28Ni)和砷(33As)都是第四周期元素。回答下列问题：

(1)对具有下列价电子排布的Ni或As进行光谱实验，用光谱仪一定能摄取到原子发射光谱的是_______(填字母)。

A.Ni：3d10 B.As：4s24p4p4p

C.As： D.Ni：

(2)镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如Ni(PPh3)2(Ph表示苯基)，在该化合物中，配体的空间构型为_______；Ni(PPh3)2晶体中存在的化学键类型有_______(填字母)。

A.离子键   B.极性键   C.非极性键   D.金属键   E.配位键   F.氢键

(3)鉴定Ni2＋的特征反应如下：

在1 mol鲜红色沉淀中，含有sp2杂化原子的数目为_______个。丁二酮肟中，各元素电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(4)红砷镍矿是一种六方晶体(底面为60°和120°的菱形)，其晶胞如图所示，图中深色小球为Ni，浅色大球为As。

①晶胞中Ni周围距离最近且等距的As有_______个。

②已知NiAs的晶胞边长分别为a pm和c pm，阿伏加德罗常量的值为NA，则红砷镍矿晶体的理论密度为ρ=_______g•cm-3。(写出表达式，需化简)

③画出以As为顶点的NiAs的晶胞图_______。