湖北省黄石市2025年小升初（3）化学试卷（原卷+答案）

1、室温下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 mol·L-1

C．pH＝7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等

D．V(NaOH)＝20.00mL时，c(Cl一)＝c(CH3COO一)

2、张家口市正在迎接2022年绿色奥运。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有

①根据城市特点，大力发展风力发电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题

②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料，减少白色污染

③加速建设城际高铁，促进京津张城市一体化发展，减少汽车尾气排放

④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

⑤为减少酸雨的产生可采取燃料脱硫或把工厂的烟囱造高等措施

A. ①②③④   B. ①②⑤   C. ①②④⑤   D. ③④⑤

3、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH<0。2 min后生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B．若反应开始时容器体积为2 L，则0~2 min内v（SO3）=0.35 mol/（L·min）

C．在该条件下充入He气，各物质的反应速率都将增大

D．若反应改为“恒温恒容下”进行，放出Q kJ热量需要的时间将大于2 min

4、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．氯水中：、、、

B．无色透明溶液中：、、、

C．在酸性溶液中：、、、

D．使酚酞显红色的溶液中：、、、

5、下列图示的实验或操作正确的是（　　）

A. 鉴别Na2CO3和NaHCO3

B. 萃取振荡时放气

C. 转移溶液

D. 用酿制的米酒获取酒精

6、下列能级轨道数为3的是

A．s

B．p

C．d

D．f

7、下列表示正确的是

A.氖分子的电子式： B.乙醇的结构式：

C.硫离子的结构示意图： D.CH4 分子的球棍模型：

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(　　)

A.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有分子数为0.25NA

B.常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA

C.5.6 g铁粉与一定量稀硝酸恰好完全反应，反应中转移电子数一定为0.3NA

D.46 g NO2和N2O4混合气体含有原子数一定为3NA

9、下列说法不正确的是

A．CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应

B．聚乙烯的分子中不含碳碳双键

C．在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气发生取代反应

D．烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是形成四对共用电子对

10、“绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列符合 “绿色化学”理念的是

A. 甲烷与氯气制备一氯甲烷

B. 用稀硝酸和铜反应制取Cu(NO3)2

C. 由反应2SO2+022SO3制SO3

D. 向铜和稀硫酸的溶液中加入H2O2制备硫酸铜

11、下列反应中，氯元素全部被氧化的是(　　)

A. 2P+3Cl22PCl3

B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

C. NaOH+HClNaCl+H2O

D. 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

12、下列元素中不属于短周期元素的是（     ）

A. Na B. H C. O D. K

13、下列氧化还原反应方程式表示的变化过程中，正确的是

A．

B．

C．

D．

14、16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A. 16O和18O互为同位素

B. 相同质量的16O2和18O2含有相同的质子数

C. 通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化

D. 1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

15、异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。

①(g) (g)+H2O(g) ΔH1=+28kJ/mol K1(190℃)=104

②2(g)(g)(二聚异丁烯) ΔH2=-72kJ/mol K2(190℃)=0.1

下列说法不正确的是

A．其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备

B．高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是K1＞104、K2＜0.1

C．190℃时，增大n(H2O)：n(异丁醇)，不利于反应②的进行

D．若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间存在：c0(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)

16、已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是

A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

B．非金属活泼性：Y＜X＜Z

C．原子半径：X＞Y＞Z

D．原子最外层电子数：X＜Y＜Z

17、下列关于蒸馏操作的说法正确的是(　　)

A. 先通入冷凝水，再点燃酒精灯

B. 温度计液泡置于液面以下

C. 若实验开始后发现没加沸石，应立即加入

D. 由冷凝管上口进水，下口出水

18、辽宁省实施的下列举措中，有利于实现“碳达峰、碳中和”的是

A．秸秆资源化

B．电镀厂污水处理

C．燃煤中加石灰石

D．烟气脱硫脱硝

19、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 (　　)

A. 某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO、K+

B. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－

C. Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

D. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

20、设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．在，时，氧气中含有个分子

B．标准状况下，气体溶于足量的水配成的溶液中含个分子

C．同温同压下，和混和气体中所含的碳原子数为

D．在熔融状态下电离产生的阴阳离子总数为

21、已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol，

②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；

③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/moL；

④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/moL。

回答下列各问：

（1）36g水由气态变成等温度的液态水放出热量为___kJ。

（2）C的燃烧热△H=___kJ/mol。

（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___kJ。

22、电子云上面的黑点表示的是_______。

23、已知反应：①SO3 + H2O＝H2SO4；②Cl2+ H2O＝HCl+HClO；③2F2+2H2O＝4HF+O2；④2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑；⑤2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑；⑥SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O被氧化的是______。H2O被还原的是_________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___。

（2）反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，写出该反应的离子方程式：_________________。锰元素的化合价由_____价变为_____价，被______；___元素的原子失去电子，被_____。

24、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量，体积均为)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲、乙、丙三池中为原电池的是_______(填“甲池”，“乙池”，“丙池”)，A电极的电极反应式_______，C电极的电极反应式为_______。

(2)丙池中E电极为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的化学方程式为_______。

(3)当甲池中B电极上消耗的体积为(标准状况)时，乙池中C极质量理论上减轻_______g，则丙池溶液的为_______。(忽略溶液体积变化)

(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是_______(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

25、写出下列反应的化学方程式：

Cu CuOCuSO4Cu(OH)2CuSO4Cu

（1）反应②：________

（2）反应③：________

（3）反应④：________

（4）反应⑤：_________

26、湿法制备K2FeO4的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。写出湿法制备K2FeO4的离子方程式_______。

27、(1)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及____________(填序号)。

a．离子键　 b．共价键 　c．配位键　 d．金属键 e．氢键　 f．范德华力

②R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

(2)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10，水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是________________。

28、金属镁是一种活泼的常见金属，用途广泛。在25℃，101kPa条件下。有关物质的能量如下表所示(X2表示任意卤素单质)：

回答下列问题：

(1)镁与卤素单质的反应属于_______(“放热”或“吸热”)反应。

(2)镁与卤素单质反应的生成物中，热稳定性最差的是_________。

(3)镁与液溴反应的热化学方程式为________。

(4)反应F2(g)＋MgCl2(s)＝MgF2(s)＋Cl2(g)的△H＝_______kJ·mol-1。

29、浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐，（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾（FeSO4﹒7H2O)更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：

（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是________。

（2）0.10mol·L-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________；

（3）常温下，若0.1 mol﹒L-1 (NH4)2SO4溶液的pH=5,求算NH3﹒H2O的电离平衡常数Kb=___________

（4）为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol﹒L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下：

滴定过程中发生反应的离子方程式为：_______________。滴定终点的现象是____________________。

通过实验数据计算的该产品纯度为_________(用字母ac表)。上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是____________(填符号)。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

30、室温下，已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka＝1×10－5 mol·L－1，则该温度下0．1 mol·L－1的NH4Cl溶液的pH。（要求列式计算）

31、Ⅰ.人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第四周期第___族；其基态原子的电子排布式为___。

(2)在Ti的化合物中，Ti可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好、介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，则它的化学式是___，其中Ti4+的氧配位数为___，Ba2+的氧配位数为____。

(3)常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4是___晶体。

(4)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图a所示，我们通常可以用图b所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体，M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体形，它有___种同分异构体。

(5)已知过氧化氢分子的空间结构如图c所示，分子中氧原子采取___杂化。

(6)24Cr是1~36号元素中未成对电子数最多的原子，Cr3+在溶液中存在如下转化关系：Cr3+Cr(OH)3[Cr(OH)4]-。

①基态Cr原子的价电子排布式为___。

②Cr(OH)3是分子晶体，[Cr(OH)4]-中存在的化学键是___(填标号)。

A.离子键        B.极性键          C.非极性键            D.配位键

32、氧化法制取硝酸，该法首先是将空气分离得到氮气和氧气，将氮气与氢气在高温高压下合成氨气，再将氨气、空气和氧气以一定比例通入温度为800℃、压强为p的氧化炉中，在Pt－Rh合金网为催化剂下进行反应，生成的NO在冷却时与氧气生成NO2，NO2在吸收塔内用水吸收，在过量氧气的作用下转化为硝酸，其最高浓度可达50%。在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图；氧化炉中主要发生的反应如下：

I．2NO(g)N2(g)＋O2(g) ΔH＝－180.6 kJ·mol－1

II．4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1269 kJ·mol－1

III．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH3

回答下列问题：

(1)ΔH3＝____________kJ·mol－1。

(2)据图可知，氧化炉中，300℃～400℃时反应速率较快的是反应_____(填“II”或“III”)，温度高于900℃后，氧化炉中除发生反应I，还会发生许多副反应生成N2，使NO的产率降低，写出其中一个使NO产率降低的副反应：______。

(3)恒温、恒压时，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。该反应在450℃、20MPa下进行，起始时n(N2):n(H2)＝1:1，平衡时，NH3分压为5MPa，此时该反应的Kp＝_______Mpa－2(Kp为用分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。

(4)向密闭容器中充入4 mol NH3和5 mol O2，在催化剂作用下发生反应III，下列措施可提高NH3平衡转化率的是__________(填标号)。

a．减小反应体系的压强                

b．实际生产中使n(O2):n(NH3)＝2:1

c．研究开发使用效果更好的催化剂      

d．升高反应体系的温度

(5)氧化炉中氨气与氧气的比是影响催化氧化和后续反应的重要因素，将氨气、空气和氧气以一定比例通入氧化炉中，起始压强为p，n(O2):n(NH3)＝2:1，则起始时NH3的分压为_____(用含p的代数式表示，空气与氧气混合气体中氧气占25%)；若氧化炉中只发生反应III，反应后测得n(O2):n(NH3)＝20:1，则氧化炉中氨气的转化率为__________%。