四川省广元市2025年小升初（3）化学试卷（原卷+答案）

1、以下的说法正确的是（  ）

A．通式为CnH2n+2的有机物一定属于烷烃

B．通式为CnH2n的有机物一定属于烯烃

C．通式为CnH2n﹣2的有机物一定属于炔烃

D．通式为CnH2n﹣6（n≥6）的有机物一定属于芳香烃

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.46g乙醇中含有的C—H键的数目为6NA

B.0.lmol丙烯酸中含有的双键的数目为0.lNA

C.1mol甲基(—CH3)中含有的电子总数为9NA

D.标准状况下，22.4L己烷完全燃烧生成的CO2分子的数目约为6NA

3、完成下列各组实验，所选仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

A．A

B．B

C．C

D．D

4、钒电池是目前发展势头强劲的绿色环保储能电池之一，其工作原理如图所示，放电时电子由B极一侧向A极移动，电解质溶液含硫酸。常见的含钒阳离子颜色如下表所示。

下列说法不正确的是

A．放电时，负极上发生反应的电极反应是：

B．放电时，通过离子交换膜由B极一侧向A极移动

C．充电时，电池总反应为

D．当充电完毕后，右侧的储液罐内溶液颜色为紫色

5、潮湿环境中的Cl-、 溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。下图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是

A.腐蚀过程中，青铜基体发生还原反应

B.环境中的Cl-、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为：2Cu2+ +3OH-+Cl-= Cu2(OH)3Cl↓

C.多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为增大了反应的平衡常数

D.若生成4.29g Cu2(OH)3Cl(M =214.5g∙mol -1) ，则耗氧体积为0. 448L

6、中共中央、国务院印发的《关于完整准确全面贯彻新发展理念做好碳达峰碳中和工作的意见》于2021年10月24日发布，提出五方面主要目标：构建绿色低碳循环发展经济体系，提升能源利用效率，提高非化石能源消费比重，降低二氧化碳排放水平，提升生态系统碳汇能力。下列有关说法不正确的是

A．煤、石油、天然气等化石燃料仍然是当前人类利用最多的常规能源

B．燃煤中添加石灰石，可以减少SO2、CO2的排放，防止污染环境

C．通过“人工光合作用”以二氧化碳为原料合成淀粉有利于推动碳中和

D．减少火力发电，推广风力、光伏发电等措施有利于实现碳达峰

7、某小组采用电渗析法从含NH4H2PO4 和(NH4)2HPO4的废水中回收NH3·H2O和 H3PO4，装置如图所示。下列说法错误的是（  ）

A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜

B.a处进入稀氨水，d处流出浓H3PO4溶液

C.阴极区总反应式为2H2O＋2NH4＋＋2e－=2NH3·H2O＋H2↑

D.每放出11.2L（标准状况）H2时，能回收98gH3PO4

8、代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．0.5mol苯中含有碳碳双键的数目为

B．1mol甲烷与氯气充分反应生成的分子数为

C．在标准状况下，11.2L己烷完全燃烧后，所生成的分子数为

D．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为

9、A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是

A. B A D C E   B. E C D A B

C. B A E D C   D. C D E B A

10、下列叙述中，正确的是(　　)

①电解池是将化学能转变成电能的装置　②原电池是将电能转变成化学能的装置　③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　⑤Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同

A.①②③④ B.③④ C.③④⑤ D.④

11、在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是

A．使用铜质搅拌器更易导热，可减小实验误差

B．测完稀盐酸温度后，温度计没有冲洗，立即测溶液的温度，测得中和热的偏大

C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液等体积反应，测得的中和热数值相同

D．在测定中和反应反应热的实验中，需要的仪器有天平、量筒、烧杯、容量瓶、温度计、搅拌器

12、常用作漂白剂，一种制取的反应为。下列说法正确的是

A．属于非极性分子

B．能水解生成两种极性分子

C．含有极性键、配位键和金属键

D．分子的空间结构为平面三角形

13、结合溶液，可利用微生物电化学技术实现将含乙醛的废水有效处理，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

A．该反应在高温下，反应速率加快

B．右侧电极为负极，发生还原反应

C．当有通过电解质溶液，将有生成

D．左侧电极反应式为：

14、下列叙述正确的是

A．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体

B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液

C．胶体中加入电解质会发生的聚沉现象，证明胶体带电

D．胶体区别于其他分散系的本质原因是胶体有丁达尔效应

15、下列关于钠的说法中正确的是（    ）

A.金属钠保存在煤油中，所以钠着火时，可用煤油来灭火

B.金属钠久置空气中最终转变为Na2O2

C.钠可以将钛、铌等金属从其氯化物中水溶液中置换出来

D.氧化钠可以转化为过氧化钠，过氧化钠更稳定

16、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：Fe2+、、、Na+

B.由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、、K+

C.的溶液中：、、、Mg2+

D.c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、、SCN-

17、下列实验装置、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、根据下图的转化关系及现象，下列描述错误的是     

A．气体B为O2，反应②金属单质燃烧时火焰黄色

B．反应③、④均为复分解反应

C．反应①的化学方程式为2Na2O2 +2H2O =4NaOH+ O2↑ +H2 ↑

D．反应③的离子方程式为Cu2+ + 2OH-=Cu(OH)2↓

19、在一定温度下，体积一定的密闭容器中可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡的标志是（       ）

A．容器内混合气体的密度不再变化

B．断裂2molO-H的同时形成1molH-H

C．容器内混合气体的压强不再变化

D．消耗3molFe的同时生成1molFe3O4

20、每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法正确的是

A．用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素

B．某溶液做焰色反应，现象为黄色，说明该溶液中不存在K+

C．非金属单质燃烧时火焰均为无色

D．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝

21、实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，化学反应方程式如下：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，将一定量的MnO2(相对分子质量为87)加入足量浓盐酸中，充分反应后放出6.72 L(标准状况下)气体，将反应后的溶液加水稀释至500mL。

(1)将此反应改写成离子方程式____。

(2)用“双线桥法”标出电子转移情况：____。

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)求参加反应MnO2的质量___，被氧化的HCl是___mol。

(4)求最终溶液中MnCl2的物质的量浓度____，从溶液中取出20mL，取出的溶液中Mn2+的物质的量为____。

(5)用下列方法制取氯气：

①MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；

②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

若要制得相同质量的氯气，上述三种方法中所转移的电子数目之比是____。

22、铁及其化合物在生产、生活中有及其重要的用途，请回答下列问题：

(1)FeCl3溶液呈黄色，FeCl3溶液的分散质是_________，分散剂是___________。

(2)Fe(OH)3是难溶于水的固体，那么分离Fe(OH)3与水的悬浊液常用的方法是_______

(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果．由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的方法是______________________。离子方程式是___________________________。

(4)鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是__________。

(5)下列关于Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液的描述，正确的是_________

A.两者颜色相同                      B.两者稳定性相同

C.两者的分子直径均大于100nm         D.滴加稀盐酸后，两者现象完全相同

(6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式表示为

3ClO—＋2Fe3＋＋10OH—＝   2＋3Cl—＋5H2O，则Na2FeO4中铁元素的化合价为_______，该离子反应中氧化剂与还原剂的个数比为_____，生成1个高铁酸钠转移____个电子

23、下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。

①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性

(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体___________。

(2)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体___________。

(3)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸___________。

(4)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体___________。

(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑___________。

24、(1)比较元素非金属性的相对强弱：________(填“>”、“<”或“=”)；用一个化学方程式说明与氧化性的相对强弱________。

(2)离子化合物可被用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式________。

(3)半导体材料单晶硅的熔点高、硬度大，主要原因是________。

25、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）画出原子的结构示意图：④__________，⑧__________（每空1分）。

（2）第三周期（除稀有气体元素）中原子半径最大的元素是 （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是   （填序号）。

（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（ ）。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）写出实验室制取元素①的气态氢化物最常用的化学方程式 。

（5）元素① 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与单质铜反应的化学方程式为   。

26、按要求填空。

(1)键线式 表示的有机物的名称是_______

(2) 中含有的官能团的名称为_______

(3)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_______

(4)分子式为C8H10的芳香烃，有4个碳原子在同一直线上，该芳香烃的结构简式是_______

(5)下列物质中，互为同分异构体的是_______(填序号)，属于同系物的是_______(填序号)。

①C(CH3)4和C4H10 ②和 ③与 ④石墨和金刚石 ⑤(CH3)2CHCH(CH3)2和CH3)2CH(CH2)2CH3⑥和

27、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

(1) HNO3: _______________________________。

(2)Ba(OH)2:______________________________。

(3)NaHCO3:______________________________。

(4)NaHSO4:______________________________。

28、由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，作正极的是_______________（填化学式），正极的电极反应式为____________________________；作负极的是____________________（填化学式），电子由___________________（填“正”或“负”，下同）极经导线移向________________极，总反应的离子方程式为_________________________。若以反应来设计原电池，则电池的负极材料是____________________________（填化学式，下同），电解质溶液为________________________溶液。

29、50mL1.0 mol/L盐酸与50mL1.1mol/LNaOH溶液在图示装置进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________。

(2)大烧杯上有硬纸板，如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(3)如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_______(填“增加”、“减少”或“不变”)，理由是______________；所求中和热数值________(填“增加”、“减少”或“不变”)，理由是______________。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)_________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是________________________________________________。

30、有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少_____?

（2）通过计算确定该有机物的分子式_____。

31、I、2021 年 1 月 7 日，我国首个探明储量超千亿方的深层页岩气田——中国石化西南石油局威荣页岩气田一期项目全面建成，对促进成渝地区双城经济圈建设具有重要意义。回答下列问题：

(1)页岩气的主要成分是甲烷。已知 25℃，101kPa 时甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1。请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： _______。

(2)用甲烷可以合成乙烯：2CH4(g)⇌C2H4(g) + 2H2(g)       ΔH=＋202 kJ·mol-1，该反应在_______下自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。

II、在催化剂作用下 CO2 和 H2 可直接合成乙烯：2CO2(g) + 6H2(g)⇌C2H4(g) + 4H2O(g)。

(3)关于该反应，下列叙述正确的是_______(填字母序号) 。

A．恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变

B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态

C．当反应达平衡状态时，3v正(H2) = 2v逆(H2O)

D．恒温下缩小容器体积，反应物转化率减小

(4)在体积为 2 L 的恒容密闭容器中，加入 2 mol CO2 和 6 mol H2，在催化剂作用下发生乙烯直接合成反应，测得温度对 CO2 的平衡转化率影响如图所示。

①已知在 200℃下，10 min 时反应达到平衡状态。则0~10min 内用 CO2 表示的平均反应速率为_______。

②该反应的 ΔH_______0(填 “＜”、“＞” 或 “=”)，请结合平衡移动原理简述_______。

③若不使用催化剂，则 200℃ 时 CO2 的平衡转化率位于图中的_______点(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

32、配合物Fe(CO)5的熔点一20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。

(1)基态Fe原子的价电子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。

(2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是________ ,写出与 CO互为等电子体的分子的电子式:___________________。

(3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。

(4)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是______。

A. Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

C.1 mol Fe(CO)5含有10 mol配位键 D. Fe(CO)5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成

(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。

①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______ (填“a”“δ””或“γ”)- Fe。

②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。

③γ-Fe晶胞的边长为a pm，则γ- Fe单质的密度为____g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。