四川省遂宁市2025年小升初（三）化学试卷（含答案，2025）

1、两种气态烃的混合物共2.24L(标准状况下)，完全燃烧后得3.36L(标准状况下)二氧化碳和2.7g的水。下列说法中，正确的是

A．混合气体中一定含有甲烷 B．混合气体中一定含有乙烯

C．混合气体中一定不含有乙炔     D．混合气体中一定含有乙烷

2、已知a g的氢气在足量氧气中燃烧生成4 mol的液态水时，放出热量b kJ，下列热化学方程式书写正确的是

A. 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  ΔH＝+0.5b kJ•mol-1

B. 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  ΔH＝－0.5b kJ•mol-1

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH＝－0.5b kJ•mol-1

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH＝－b kJ•mol-1

3、下列实验中用胶头滴管滴加少量试剂时，描述的现象正确的是

A.Ⅰ的烧杯中立即产生红褐色沉淀 B.Ⅱ的试管中溶液变红

C.Ⅲ的试管中放出大量气体 D.Ⅳ的试管中先出现白色沉淀后沉淀消失

4、下列关于能量变化的说法中，正确的是

A．等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出的热量相同

B．化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式

C．C+CO2=2CO，该反应生成物的总能量大于反应物的总能量

D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

5、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是

A．制取Cu(OH)2

B．收集氧气

C．制备氢气并检验其可燃性

D．浓硫酸稀释

6、下列叙述中，正确的是（   ）

①电池是将电能转变成化学能的装置

②电解池是将化学能转变成电能的装置

③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，是物理变化

A.①②③④ B.③④ C.③④⑤ D.④

7、对合金的认识错误的是

A．合金是纯净物

B．可以由非金属和金属组成的

C．生铁与钢都是铁碳合金

D．可以由金属和金属组成的

8、由短周期元素、、、组成的单质、、、能发生如下反应，是短周期中原子半径最大的元素，是地壳中含量最多的金属元素，是淡黄色固体。下列说法不正确的是(   )

A.原子半径大小：

B.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：

C.中阴阳离子个数比为

D.中既含有离子键又含有共价键

9、《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列有关营养物质的说法错误的是

A．蔗糖、淀粉和纤维素在稀酸的催化下均能发生水解反应，最终都只生成葡萄糖

B．可以用新制氢氧化铜悬浊液来检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高

C．植物油中含有不饱和脂肪酸甘油酯，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．向鸡蛋清溶液中滴入少量醋酸铅溶液，能产生白色沉淀

10、吗丁啉是一种常见的胃药,其有效成分的结构简式如下图所示:

下列关于该物质的说法中正确的是(　　)

A. 该物质属于芳香烃

B. 该物质的相对分子质量很大,属于高分子化合物

C. 该物质可以发生水解反应和取代反应

D. 该物质是一种蛋白质

11、下列措施是为了降低化学反应速率的是

A. 制氢气时用粗锌而不用纯锌

B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰

C. 试管中进行镁和水反应时，稍微加热

D. 用盐酸制二氧化碳气体时用大理石块不用碳酸钙粉末

12、在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化可以实现的是

A．NH3NOHNO3

B．Ca(ClO)2(aq) HClO Cl2

C．NaCl(aq) Na(s)Na2O2

D．CuSO4Cu(OH)2Cu

13、下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是

A. Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加

B. 第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强

C. 同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强

D. C、N、O、F的单质与H2化合越来越容易

14、下列分子或离子的中心原子杂化方式与立体构型均相同的是

①PCl3    ②NO    ③CO    ④SO3    ⑤SO2    ⑥SO

A.①④ B.③⑥

C.②③④ D.①②③④⑤⑥

15、已知表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1mol S与铁完全反应转移的电子数为

B.和所含原子数均为

C.在常温常压下，所含的质子数

D.在标准状况下，水所含分子数为

16、下列叙述错误的是

A．丙烯与氯化氢加成的产物最多有2种

B．联二苯的二氯代物有15种

C．立方烷的二氯代物有3种(不考虑立体异构)

D．分子式为的物质只有一种空间结构

17、在某温度时，N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5(g)⇌N2O3(g)+O2(g) ②N2O3(g)⇌N2O(g)+O2(g) 现向容积为2L的密闭容器中充入5mol N2O5，达到平衡状态后O2为5mol，N2O3为1mol.则此温度时反应①的平衡常数为

A．1.25

B．2.5

C．5

D．0.5

18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的溶液中含有的氮原子数为2NA

B．高温下与足量的水蒸气充分反应，转移电子总数为0.3NA

C．固体中含有的阴阳离子总数为0.4NA

D．含有的硅氧共价键总数为0.4NA

19、下列有关说法正确的是

A．金属钾在空气中受热燃烧：2K+O2K2O2

B．20 g HF气体通入水中，其断裂的共价键数目为NA

C．He+HHe+H+18.4Mev为氧化还原反应

D．CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为

20、从微粒结构角度分析，下列说法正确的是

A．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同

B．中原子采用杂化，离子的空间构型为平面正方形

C．的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为

D．配合物和足量硝酸银溶液反应，能产生沉淀

21、依据如图所示A～E的分子示意图填空。

（1）B的名称是__________。

（2）D的分子式为__________。

（3）最简单的饱和烃是__________（填标号，下同）。

（4）属于同一物质的是__________。

（5）上述分子中属于C的同系物的是__________。

22、甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题：

(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。

②在乙池中阳极的电极反应是_______________________________________。

(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式：_____________________________________。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。则该反应的化学方程式为___________________________。

23、A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素。请按要求回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

下列有关A、B的叙述不正确的是（____）a.离子半径A<B b.电负性A<B

c.单质的熔点A>B d.A、B的单质均能与氧化物发生置换

e.A的氧化物具有两性 f.A、B均能与氯元素构成离子晶体

（2）C是地壳中含量最高的元素，C基态原子的电子排布式为_______。Cn-比D2+少l个电子层。二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图一所示），晶体中一个D2+周围和它最邻近且等距离的D2+有_____个。

（3）E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则乙酸分子中E原子的杂化方式有_____。E的一种单质其有空间网状结构，晶胞结构如图2。己知位于晶胞内部的4个原子，均位于体对角线的1/4或3/4处，E-E键长为apm，则E晶体的密度为_________g/cm3(用含有NA、a的式子表示）。

（4）F与硒元素同周期，F位于p区中未成对电子最多的元素族中，F的价电子排布图为

______，FO33-离子的空间构型为__________；F第一电离能_______硒元素（填“＞”或“<”)

24、I.某酸H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-。回答下列问题：

(1)Na2A溶液显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因________。

(2)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是_______。

A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

D．c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)

II.痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下；

①HUr(尿酸，aq)⇌Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)(37℃时，Ka=4.0×10-6)

②NaUr(s)⇌Ur-(aq)+Na+(aq)

(3)37℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×10-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。

(4)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，当天气变冷时，关节炎变得严重，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp________(填“增大”“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。

(5)37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol·L-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol·L-1，该病人尿液的c(H+)为_______，pH______7(填“＞”“=”或“＜”)。

25、查阅文献数据可知：25℃时，部分常见物质的电离平衡常数如表：

回答下列问题：

(1)当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______(用化学式表示，下同)。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸中和NaOH溶液时所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______。

(3)在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡： ，下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。

A.加入少量0.10mol/L的稀盐酸

B.加热

C.加水稀释至0.010mol/L

D.加入少量冰醋酸

E.加入少量氯化钠固体

(4)常温下，0.1mol/L的CH3COOH液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______。

A．

B．

C．

D．

(5)体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的_______醋酸溶液中水电离出来的。

26、【物质结构与性质】纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成多种-1和+2价态的化合物且其化合物常带有颜色。

（1）写出基态Cu+的核外电子排布式____________；

（2）如图结构是铜的某氧化物的晶体结构的最小重复单元，则该氧化物的化学式为____________；

（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀。

①该沉淀中S原子的杂化类型为____________；

②写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式____________。

（4）NH3的沸点高于PH3，原因是____________

（5）CuO的熔点比CuCl的熔点____________（填“高”或“低”），其原因是____________。

27、完成下列问题

(1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为___________。

(2)250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________。

(3)0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中的Na＋浓度与0.3 mol·L－1 NaCl溶液中的Na＋浓度___________(填“相等”或“不相等”)。

(4)100 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液中含H2SO4___________ mol，含H＋___________个。

28、现有下列九种物质：① H2 ② 铝 ③ CuO ④ CO2 ⑤ NaHSO4 ⑥ Ba(OH)2固体 ⑦ 氨水 ⑧ 稀硝酸 ⑨ 熔融Al2(SO4)3。

（1）上述状态下可导电的是____________；属于电解质的是____________；属于非电解质的是______________。（填序号）

（2）写出⑤、⑨在水中的电离方程式 、   。

（3）34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO的物质的量浓度为___________。

29、三聚氯氰是重要的精细化工产品，具有广泛的用途，其生产通常是由氯化氰制备和氯化氰聚合两个过程组成。

I.氯化氰制备

已知：氯化氰为无色液体，熔点-6.5℃，沸点12.5℃。可溶于水、乙醇、乙醚等，遇水缓慢水解为氰酸和盐酸。现用氰化钠和氯气在四氯化碳中反应制备氯化氰，反应式：NaCN+Cl2=NaCl+CNCl。反应装置如图所示，在三口烧瓶上装有温度计、搅拌器、进气管、出气管，据图回答下列问题：

(1)CNCl的结构式为______；其中C原子的杂化类型为______。

(2)在氯化氰的制备装置中，装置3、装置9中的试剂为______。在反应前需要先向装置内通入约3分钟干燥氮气，目的是_____。

(3)该制备分为两个阶段。

阶段一：将40g氰化钠粉末及140mL四氯化碳装入烧瓶中，缓慢送入氯气并搅拌使得氯气与NaCN充分反应。此阶段装置7、装置10、装置11作用相同，为______；当D中出现______现象时，说明阶段一结束。

阶段二：将______(填“装置7”“装置10”或“装置11”)的温度调整至60℃，将_____(填“装置7”“装置10”或“装置11”)的温度调整至-40℃并缓慢通入氮气直至阶段二结束。阶段二结束之后产品将被集中在_____中(填字母)。

II.氯化氰聚合

(4)氯化氰干燥后，在聚合塔中加热至400℃后便能得到氯化氰三聚物，请画出氯化氰三聚物的结构式：______。

30、常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：

（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度。

31、T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；

⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；

⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是______________（用元素符号表示）。

(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是_____________。

(3)W的基态原子的外围电子排布式为_____________，W形成的晶体的堆积方式为___________。

(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取__________杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为_____________。

(5)X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是_________________。

(6)WR的晶胞结构如图所示，阴离子周围最近的阳离子有____个；WR晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是______（只要求列出计算式）。

32、某课题组在光子晶体领域取得新进展，成功制备出高质量硫化锌光子晶体。回答下列问题：

(1)基态硫原子的价电子排布图为___________。第一电离能介于、P之间的第三周期元素为__________。

(2)中S的价层电子对数为_______，中S的杂化类型为________，的立体构型为_______。

(3)硫酸锌溶于氨水可生成溶液，中含有键的数目为____(为阿伏加德罗常数的值)。与互为等电子体的分子有__________(任写一种)

(4)硫化锌的晶胞结构如图所示，该晶胞中与硫原子距离最近且相等的硫原子有_____个，若该晶胞的密度为，用代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为_______。