海南省三沙市2025年小升初（一）化学试卷（含答案，2025）

1、常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.0.1 mol/L的NaNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B.含有大量Al3＋的水溶液中：Na＋、NH4＋、HCO3－、Br－

C.c（OH－）＝l×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－

D.水电离产生的c（H＋）为1×10－12 mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、CO32－

2、某学习小组研究为金属与硝酸的反应，进行如下实验：

下列说法错误的是

A. Ⅰ中的无色气体是NO

B. Ⅲ中生成的气体是NH3

C. Ⅱ中所有NO3﹣都没有参与反应

D. 金属与硝酸反应的还原产物与金属种类、硝酸浓度等有关

3、用焦炭还原的反应为：，在恒温条件下，和足量C发生反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示；下列描述正确的是

A．A、C两点的浓度平衡常数关系：

B．C点转化率最低

C．B点时，该反应的压强平衡常数

D．焦炭的用量越多，的转化率越高

4、对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH ＞0，下列有关说法正确的是

A．平衡常数表达式为

B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化

C．升高体系温度，平衡常数K减小

D．增加C(s)的量，平衡正向移动

5、一种锂离子电池的反应式为 LixC6 + Li1−xCoO2 6C+LiCoO2（x＜1）。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A.放电时，A 极电极式为：LixC6 − xe− = 6C + xLi+

B.放电时，若转移 0.3 mol 电子，石墨电极将减重 2.1g

C.充电时，Li+从左向右移动

D.若要从废旧该型锂电池的正极材料中回收锂元素，先进行放电处理，有利于 Li+尽可能从负极脱出，在正极富集

6、下列说法中不正确的是

A．顺—2—丁烯与反—2—丁烯与氢气加成的产物相同

B．有三种化合物分别是乙醇、苯、硝基苯，可用水来鉴别

C．邻二甲苯只有一种结构说明苯分子中不存在单双键交替

D．乙醇是常用的有机溶剂，可用于萃取碘水中的碘

7、下列表示正确的是

A．乙烯的实验式：C2H4

B．乙酸甲酯的结构简式：HCOOCH2CH3

C．2-甲基丁烷的键线式：

D．氢氧根的电子式：

8、《黄帝内经》说“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是

A．葡萄糖不具有还原性

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．油脂在常温下都呈液态

D．蛋白质水解的最终产物为氨基酸

9、工业上使用阳离子隔膜法(仅允许Na+通过)电解饱和食盐水，装置如图所示，则以下说法错误的是(   )

A.惰性电极X是阳极，发生氧化反应

B.进料口1需补充高浓度氯化钠溶液

C.出气口a中会导出H2，出气口b中会导出Cl2

D.电解过程离子方程式：2Cl- +2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH-

10、清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知黄泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“黄泥法”的原理与下列相同的是

A.将苯与溴苯分离 B.活性炭净水

C.除去KNO3中的NaCl D.氯水使有色物质褪色

11、1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种常见的离子液体(结构如图)，其环状结构中存在类似苯的大键。下列说法正确的是

A．的VSEPR模型为平面正方形

B．形成大键的电子由C原子和N原子共同提供

C．第二周期中第一电离能介于B和N之间的元素有2种

D．离子液体中B原子和C原子的杂化方式完全相同

12、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是

A. 原子半径由大到小的顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B. 氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3

C. ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡

D. 单质熔点：X<Y

13、己知：①Mn（s）＋O2（g）＝MnO2（s）△Hl

②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H2

③Mn（s）＋S（s）＋2O2（g）＝MnSO4（s）△H3

则下列表述正确的是

A. △H2＞0

B. △H3＞△H1

C. Mn+SO2==MnO2+S△H=△H2-△H1

D. MnO2（s）+ SO2（g）==MnSO4（s）△H=△H3-△H2-△H1

14、向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气6.72L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的浓度（ ）(mol·L－1)

A.2 B.4 C.4.5 D.6

15、下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是

A.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋

B.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy＋(x＋y/4)O2xCO2＋y/2H2O

C.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2

D.用Na2S形成沉淀去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝HgS↓

16、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：

B．向溶液中加入过量铁粉：

C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量：

D．溶液中加足量溶液：

17、将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉最多能溶解9.6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。则下列判断中错误的是（   ）

A.原混合酸溶液中H2SO4的浓度为2.0mol•L-1 B.A点对应消耗NO3-物质的量为0.1mol

C.B点对应消耗铁粉的质量为8.4g D.OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2

18、K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO+10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是：

图Ⅰ K2FeO4的稳定性与温度关系 图Ⅱ  K2FeO4的稳定性与溶液pH关系

A．由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱

B．由图Ⅰ可知温度：T1>T2>T3

C．由图Ⅰ可知上述反应ΔH < 0

D．由图Ⅱ可知图中a < c

19、下列化学用语表示正确的是

A．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

B．次氯酸的结构式：H-Cl-O

C．羟基的电子式：

D．乙酸的电离方程式：

20、下图表示以太阳能为热源分解Fe3O4制H2的过程。下列有关叙述错误的是

A．过程I是将太阳能转化为了化学能

B．过程I既是分解反应，又是氧化还原反应

C．过程II中每消耗72gFeO转移2mol电子

D．该方法具有节约能源、产物易分离等优点

21、按要求完成下列问题。

(1)精确包含个基本单元，计算时约为个，所含的电子数约为_____个。在标准状况下，11克的体积是___。

(2)同温同压下，等质量的、、、四种气体中，体积最大的是______；同温同压下，和以体积比混合，求混合气体对的相对密度是_______。

(3)下列八种物质：①②③④⑤⑥⑦⑧，其中含有共价键的离子化合物的是______，属于共价化合物的是______，写出的电子式_____。

22、I .（1）同温同压下，物质的量为2:3的SO2气体和SO3气体，其原子个数之比为   ，气体密度之比为 。相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为

（2）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为   ．

II.Fe（OH）3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术．

（1）实验室制取Fe（OH）3  相应的离子方程式是 ．

（2）氢氧化铁胶体还可以和次氯酸钠在碱性介质中反应得到铁酸钠Na2FeO4，铁酸钠具有强氧化性从而对来自河湖的淡水的进行消毒，请给下列方程式配平

Fe3++ ClO﹣+ OH-﹣= FeO42-﹣+   Cl-﹣+   H2O．

III（1）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．写出TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是_________________

  (2) 已知TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO ，TiCl2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是__________（填操作名称）。

23、（1）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式____________________________________。

（2）己知反应N2+3H22NH3 △H=akJ/mol。试根据下表中所列键能数据估算a的数值为______。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

己知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △Hl=-393. 5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g) +5O2(g) =4CO2(g) +2H2O(1)   △H3=-2599kJ/mol

裉推盖斯定律，计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应热化学方程式:__________。

24、1g氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。

(1)写出氢气燃烧的热化学方程式__________

(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为__890kJ(填“＞”、“＜”、“=”)

25、根据如图的原子结构示意图回答下列问题。

（1）该原子的核内质子数为 。

（2）该原子在化学反应中表现为较易 （填“得”或“失”）电子。

（3）写出该元素组成的单质与稀盐酸反应的化学方程式 。

26、如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

（1）图中属于烷烃的是_________；属于烯烃的是_______(填字母)。

（2）上图中互为同分异构体的是A与____； B与______；D与____(填字母)。

（3）C的化学式为____________；其一氯代物的同分异构体有___种。

（4）写出B与氯化氢反应的化学反应方程式：__________________________________。

27、请回答下列问题：

(1)据了解，我国的三峡工程将提供相当于3000万千瓦火力发电站的水力发电功率。因此，三峡工程建设将有助于控制___________

A．温室效应

B．白色污染

C．城市污水的任意排放

D．长江中、下游的洪涝灾害

(2)已知1g炭粉在氧气中完全燃烧放出热量32.8kJ(与1g原煤相当)，若以火力发电，要达3000万千瓦的功率，每年至少需耗原煤多少万吨？(每年按365天计，)___________

28、氢氧燃料电池

一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料，负极通入____，正极通入 _____，总反应为：________

电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：

(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)

①负极发生的反应为：H2 - 2e— = 2H+ ，2H+ + 2OH— = 2H2O，所以：负极的电极反应式为：_______

②正极是O2得到电子，即：O2 + 4e— = 2O2— ，O2— 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH—即： 2O2— + 2H2O =4OH— ，因此，正极的电极反应式为：__________。

(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)

①负极的电极反应式为：_____________

②正极是O2得到电子，即：O2 + 4e— = 2O2—，O2— 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2— + 2 H+=H2O，因此正极的电极反应式为：______________

(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)

①负极的电极反应式为：H2 +2e— = 2H+

②正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e—= 4OH—

(4)说明：a.碱性溶液反应物、生成物中均无H+

b.酸性溶液反应物、生成物中均无OH—

c.中性溶液反应物中无H+ 和OH—

d.水溶液中不能出现O2—

29、某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。

Ⅰ、提出假设：

（1）甲同学：可能只是MgCO3；

乙同学：可能只是 ；

丙同学：可能是xMgCO3·yMg(OH)2

（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤沉淀的操作方法是 。

Ⅱ、定性实验探究：

（3）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则   同学假设错误（选填“甲”、“乙”或“丙”）。

Ⅲ、定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：

（4）实验中合理的连接顺序为：e→   →   →   →   → → g→h（各装置只使用一次）。

（5）实验一段时间后，当B装置中   （填实验现象），停止加热，说明固体已分解完全；打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是   ，装置C中碱石灰的作用是 。

（6）指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D装置，若无此装置，会使测出的x ：y的值   （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（7）若改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克，则x ：y= 。（用含m、n的代数式表示）

30、把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)⇌nZ(g)＋6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·（L·min）-1，计算：

（1）化学反应方程式中n的值是___。

（2）2min末时Y的物质的量__。

31、碳及其化合物广泛应用在工业生产中。回答下列问题：

Ⅰ．真空碳热冶铝法包含很多反应，其中的三个反应如下：

(1)___________(用、表示)。

(2)遇水剧烈反应，生成最简单的烃，该反应的化学方程式为___________。

Ⅱ．用还原法也可以处理氮氧化合物，发生的反应为：   

(3)在一恒压绝热的密闭容器中，不能表示上述反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。

A． 单位时间内断裂键的同时生成键

B．

C． 混合气体的密度保持不变

D． 容器内的总压强保持不变

E． 容器内温度保持不变

F． 混合气体的平均摩尔质量保持不变

(4)为探究温度及不同催化剂对反应的影响，分别在不同温度、不同催化剂(甲、乙)下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得的转化率与温度的关系如图所示，结合图像，最合适的反应条件为___________。

Ⅲ．工业上合成甲醇时常以作催化剂。合成原理：   ，研究表明，反应体系中少量有利于维持催化剂的量不变

(5)请结合平衡移动原理分析其原因是___________(写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明)。

(6)用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的和的混合溶液可得到，则阳极的电极反应式为___________。

(7)向一恒容密闭容器中充入和，开始测得气体的总压为，在一定温度下合成甲醇，后达到平衡，测得的转化率为，该反应的平衡常数___________(保留三位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

32、a、b、c、d、e、f分别是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：下图甲表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。

回答下列问题：

(1)a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为___________(用元素符号表示)；

(2)元素b的单质的一个分子中含有___________个σ键和___________个π键；

(3)c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的熔点___________乙的熔点(填＞或＜)；

(4)元素d的基态原子的价电子排布式为___________；

(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图乙所示)，则丙的化学式为___________丙的晶体类型为___________，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为___________若晶胞参数为apm，则丙的密度表达式为___________g・cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，丙的摩尔质量为Mg・mol-1)。