山东省淄博市2025年高考真题（1）化学试卷带答案

1、下列仪器的名称不正确的是

A．图甲圆底烧瓶

B．图乙分液漏斗

C．图丙容量瓶

D．图丁坩埚

2、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中减小

C.醋酸的电离程度变大，c(H+)也增大

D.溶液中增大

3、已知某酸性溶液中含有Ba2+，则下述离子组中还能大量共存的是(   )

A.CO、Cl- B.NO、Cl- C.NO、SO D.OH-、NO

4、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A. 肯定不含有SO42-   B. 肯定不含I-   C. 不能确定是否含有SO32-   D. 肯定含有NH4+

5、下列说法中正确的是

A．多电子原子的所有电子在同一区域里运动

B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

C．处于最低能量的原子叫基态原子

D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

6、H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是

A. 曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O42-

B. 常温下0.1mol/L的NaHC2O4溶液显酸性

C. 常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=10-4..30

D. pH从1.30～4.30时， 先增大后减小

7、化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有

A．①③④⑤⑥

B．①③④⑥

C．①④⑥

D．②⑤⑥

8、下列有关化学反应速率的说法正确的是

A. 用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快

B. 锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率

C. 增大压强、升高温度和使用催化剂均能加快反应速率

D. 在碳酸钙和盐酸反应中，增加碳酸钙的量可加快反应速率

9、某学生利用NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。在其实验过程中常有发生，但与实验原理不相关的反应是(　　)

A.Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O

B.2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑

C.2Al+3Hg(NO3)2→2Al(NO3)3+3Hg

D.4Al+3O2→2Al2O3

10、下列化学用语不正确的是（   ）

A.中子数为20的氯原子：

B.聚乙烯的链节：

C.的电子式：

D.由和形成化学键的过程：

11、已知断开1molCl2(g)中的化学键需要吸收242.7KJ的能量。根据反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是

A．1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应，放出184.4kJ的能量

B．1molHCl完全分解为H2(g)和Cl2(g)，吸收92.2kJ的能量

C．断开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量

D．H(g)和Cl(g)形成1molHCl(g)释放863.5kJ的能量

12、下列属于取代反应的是

A．光照射甲烷与氯气的混合气体

B．乙烯通入溴水

C．在铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应

D．乙烯生成聚乙烯

13、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是

A.用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为2Cl−−2e−=Cl2↑

B.铅蓄电池放电时的负极反应式为Pb−2e−=Pb2+

C.粗铜精炼时，与电源负极相连的应是纯铜，该极发生的电极反应只有Cu2++2e−=Cu

D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe−3e−=Fe3+

14、按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是（）

A.F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强 B.与H2反应越来越容易

C.单质的熔、沸点逐渐降低 D.单质的氧化性逐渐增强

15、实验室用下列两种方案制氯气：①用含有HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应。所得的氯气（）

A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法比较

16、500℃时向恒容密闭容器中充入1 mol NO2(g)发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，反应达到平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是

A．气体颜色最终比原平衡时还要浅

B．平衡常数K增大

C．平衡向正反应方向移动

D．NO2的转化率减小

17、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24 L CCl4中含有7.4NA个电子

B.31 g白磷和31 g红磷均含有NA个磷原子

C.2g由H218O与D218O组成的混合物中含有2NA个中子

D.1 L pH=1的H2SO4溶液，含有0.2NA个H+

18、已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol－1

b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol－1

则下列说法不正确的是

A. 降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

B. 从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C. 乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源

D. 由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1

19、下列关于氯碱工业的说法中，正确的是(　　)

A.用离子交换膜法制烧碱可获得较纯净的产品，且不会对环境造成污染

B.总的离子方程式为2Cl-+2H2O=Cl2↑+2OH-+H2↑

C.当阳极附近有0.8mol NaOH生成时，导线中就有0.8mol电子通过

D.电解饱和食盐水可生产盐酸，也可以生产“84”消毒液

20、下列有关物质性质的说法错误的是

A．热稳定性：HCl＞ HI

B．原子半径：Si ＞ Cl

C．酸性：H2SO4＞HClO4

D．结合质子能力：S2-＞ Cl-

21、(1)Fe(OH)3胶体制备的原理__________________________________用化学方程式表示)；

(2)溶液、胶体和浊液的本质区别在于________________________；

(3)可以利用_____________效应区分溶液和胶体。

22、铜矿资源是金属矿产资源之一，我国具有丰富的铜矿资源，主要有斑岩型、硅卡岩型、砂岩型、火山岩型、铜镍型等。回答下列问题：

(1)焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了_______而变为激发态。

(2)基态Cu原子的价电子排布式为_______，基态镍原子的价电子轨道表示式为_______。

(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。Zn的第一电离能_______(填“大于”或“小于”)Cu的第一电离能﹐原因是_______。

23、从苯乙烯乙醇乙酸油脂葡萄糖六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。

(1)家居装修材料会散发出甲醛和_________等挥发性有害物质。

(2)能制造塑料制品的有机物是_______；

(3)可用于生产肥皂的原料是________；

(4)家庭小实验鉴别食盐和纯碱，可选用的有机物是_______；

(5)医疗消毒常用体积分数_________的溶液；

(6)有时医生会让某些病人服用_______以提供生命活动所需的能量。

24、某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，13.6 g A完全燃烧后，得到17.92 L CO2气体（标准状况）和7.20 g H2O，该有机化合物对空气的相对密度是4.69。

（1）求该有机物的相对分子质量（保留三位有效数字）   ；

（2）A的分子式是   ；

（3）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有   种；

（4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，则A的结构简式可能是   （任写一种）。

25、化学反应速率和化学反应限度与生产、生活密切相关。CH4、CH3OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。

(1)从3min到9min，v(H2)=____mol·L-1·min-1。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率____(填“加快”“减慢”或“不变”)。

(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为____(填“＞““＜”“=”)。

(4)能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1

B．混合气体中CO2的浓度不再改变

C．单位时间内生成1molH2，同时生成1molCH3OH

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(5)平衡时CO2的转化率为____。

(6)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为____。

(7)某学生探究锌(足量)与100mL盐酸(2mol·L-1)反应过程中的速率变化，为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是____(填字母)。

A．蒸馏水

B．KCl溶液

C．1mol·L-1H2SO4

D．CuSO4溶液

26、水在人体中的作用有：

(1)水是人体的重要___________部分，

(2)水是多种体内物质的___________ 

(3)水可调节人体的___________

27、常温下，将0.01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成1L溶液(pH>7).

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是 、     、   。

（2）溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为   。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.005mol/L的是   。

（4）物质的量之和为0.0lmol的二种粒子是   。

（5）NH4+和H+两种粒子物质的量之和比OH-多   mol。

28、（1）下列物质中，由极性键形成的非极性分子是____。

A.CO2   B．H2O C．CO   D．CCl4

（2）近年来，我国北方地区雾霾频发。引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定雾霾中锌等重金属的含量，可知交通污染是目前造成雾霾天气的主要原因之一。回答下列问题：

(1)基态O原子核外电子的运动状态有______种，其电子云形状有____种。

(2)基态Zn原子的核外电子排布式为____。

(3)(NH4)2SO4中存在的化学键类型有_______。

(4)N和F能形成化合物N2F2，N2F2中氮原子的杂化轨道类型为________，写出N2F2的一种结构式：____，1mol N2F2分子中所含σ键的数目是_________。

(5)下列说法正确的是________（填字母）。

a.N2O为直线形分子

b．C、N、O的第一电离能依次增大

c．O3与SO2、NO2-互为等电子体

d．相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3的高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

(6)测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法，其放射源可用85Kr。已知85 Kr晶体的晶胞结构如图所示。设晶胞中所含85Kr原子数为m，与每个85 Kr原子相紧邻的85 Kr原子数为n，则_______（填数值）。该晶胞的边长为a nm，则85Kr晶体的密度为______g/cm3.（设NA为阿伏加德罗常数的值）

29、已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质.实验室提纯流程如图：

(1)步骤④发生反应的化学方程式是____。

(2)步骤③和步骤⑤颠倒后，则粗盐中会含有____，如何判断精盐中含有上述杂质简述其方法___。

(3)第⑥步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在___的一边。

(4)操作a后得到沉淀中含有的物质有____(写化学式)

(5)在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的____，第⑧步操作中，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌____。

(6)用蒸发溶液的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是___。

30、高锰酸钾纯度的测定：称取1.080 0 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L－1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为________(列出计算式即可，已知2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。

31、以工业副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]和氧化铁(铁红颜料)，其主要流程如下：

回答下列问题：

(1)“操作1”是指___________，需用的玻璃仪器有___________。

(2)写出FeCO3在空气中高温煅烧的化学反应方程式：___________________。

(3)实验室检验NH4Cl溶液中的NH离子的操作：______________________。

(4)检验K2SO4是否“洗涤”干净的方法是______________________。

32、浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

(1)粗盐精制。

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO杂质，粗盐溶解后经如下操作：

a．加入过量的Na2CO3溶液

b．加入过量的BaCl2溶液

c．加入过量的NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸

①上述操作的顺序正确的是___________ (填字母，下同)。

A．abc        B．bac          C．cba

②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H++CO= H2O+CO2↑和___________。

(2)海水提溴。

主要工业生产流程如下图所示：

①海水中的Br-被Cl2氧化的离子方程式是___________。

②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是___________。

③为了除去工业Br2中微量的Cl2，可用过量___________洗涤工业Br2。

a．NaOH溶液       b．NaBr溶液        c．Na2SO3溶液

④工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，补全以下化学方程式：___________

___________Br2 + ___________Na2CO3 +___________H2O ___________ + ___________NaBrO3 + ___________NaHCO3