山东省德州市2025年高考真题（三）化学试卷带答案

1、三元弱酸亚砷酸()在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向1 溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是

A．的一级电离平衡常数

B．的电离平衡常数小于水解平衡常数

C．pH=b时

D．pH=12，存在的含砷微粒有、、、

2、在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是(   )

A.浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm 处，再用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线

D.使用容量瓶前检查它是否漏水

3、下列说法正确的是(   )

A. 具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素

B. H2O和H2O2互为同素异形体

C. 含有金属元素的离子不一定是阳离子

D. 同种元素的原子中，中子数和质子数一定都相同

4、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡1.7倍，下列叙述正确的是

A. 平衡向正反应方向移动   B. A的转化率变小

C. D的物质的量变多   D. a>c+d

5、纳米是一种长度单位，1纳米为1×10－9m。当有些物质的颗粒达到纳米级时，可以表现出特殊的性质，如纳米微粒TiO2对许多化学反应具有光催化作用，能散射紫外线。下列有关纳米微粒TiO2的用途正确的是(　　)

①对含有机物的废水进行处理　②可制成抗菌防霉的薄膜　③可制防晒霜　④用于汽车尾气的净化

A. ①②③    B. ②③④

C. ①②④    D. 都正确

6、下列有关说法正确的是

A.图所示装置可构成铜-锌原电池

B.图是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态

C.图所示装置可以实现电解精炼铝

D.图实验设计可用于探究催化剂Fe3+、Cu2+对过氧化氢分解速率的影响

7、下列古商品其主要成分属于无机物的是

A. A   B. B   C. C   D. D

8、下列有关离子(或物质)的检验、现象及结论，都正确的是(　　)

A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+

B．焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到钠离子火焰呈黄色

C．向FeCl2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，说明发生氧化还原反应，且氧化性：H2O2＞Fe3+

D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣

9、设为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是

A．1mol硫与足量铁反应，转移个电子

B．1mol炭和足量热浓硫酸反应可生成个CO分子

C．标准状况下，2.24L和的混合气体中分子数为

D．标准状况下，与充分反应转移的电子数目为

10、一种新型镁铝合金的化学式为，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：，得到的混合物Y()在一定条件下能释放出氢气。下列说法不正确的是

A．该合金的熔点低于金属镁和金属铝的熔点

B．该合金中镁元素和铝元素都为零价

C．中，两种元素的化合价均为零价

D．1mol完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出，若消耗盐酸的体积为14L，则该盐酸的物质的量浓度为

11、下列关于和的叙述正确的是(   )

A.利用加热法可除去中少量的杂质

B.和均为白色固体

C.、中阳离子与阴离子的数目比分别为2∶1和1∶1

D.将含等质量钠元素的和固体加入等量且足量的水中，充分反应后所得溶液中溶质的质量分数相等

12、某课外小组的同学设计如下实验装置测定水的组成(部分夹持仪器已省略)。下列说法不正确的是

A．装置A中稀硫酸可换成浓盐酸

B．装置B的作用是干燥气体

C．装置D后应再加一个与D相同的装置

D．由装置C减少的质量与D中增加的质量可求出水中H、O元素质量比

13、石墨晶体是层状结构如图。以下有关石墨晶体的说法正确的是

A．石墨的熔点、沸点都比金刚石的低

B．石墨中的C原子均为杂化

C．每个六元环完全占有的碳原子数是2

D．石墨晶体中存在的化学键有共价键、金属键和范德华力

14、100℃，柠檬水溶液的pH是3，其中由水电离的c(H+)是

A．1×10-9 mol·L-1

B．1×10-11mol·L-1

C．1×10-7 mol·L-1

D．1×10-3 mol·L-1

15、若nA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是

A．标准状况下，11.2L NH3中含共价键的数目为1.5nA

B．均含nA个氧原子的氧气和臭氧的质量比为3: 2

C．1.8克D2O中含有nA个中子

D．过氧化钠与水反应转移nA个电子时，产生氧气的体积在标准状况下为22.4L

16、中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH<0]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下，下列说法错误的是

A．过程Ⅰ和过程Ⅲ分别为吸热过程和放热过程

B．反应物总能量高于生成物总能量

C．过程Ⅲ既生成了极性键也生成了非极性键

D．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

17、为扩大现有资源的使用效率，常在一些油品中加入降凝制剂，以降低油料的凝固点，扩大燃料油的使用范围。已知是一种高分子化合物：

下列有关说法正确的是(   )

A.是由2种单体缩聚而成的 B.是由2种单体加聚而成的

C.没有可燃性 D.属于纯净物

18、下列没有化学变化发生的是

A．石灰石作燃煤的脱硫剂

B．煮沸法除氯化钠中的氯化铁杂质

C．热纯碱除去机器表面的油污

D．四氯化碳除去溴化氢中的溴蒸气

19、在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4混合气体a g，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加a g。则相同条件下，CO2与CH4的体积比为

A．3:1

B．2:1

C．1:1

D．无法计算

20、用NaOH固体配制250 mL 1.00 mol/L NaOH溶液时，不必用到的仪器是

A.试管 B.玻璃棒 C.胶头滴管 D.容量瓶

21、明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为NA)

(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是_______，Zn原子处于_______区，基态Zn2+最外层电子排布式为_______。

(2)1mol乳酸锌中含有_______个σ键，其中C原子的杂化轨道类型为_______杂化。

(3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示：

其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______，Zn2+的配位数为_______。

(4)SO2+与短周期中某元素形成的物质互为等电子体，其中的σ键和π键数目之比为_______，SO离子的立体构型是_______。

22、反应，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的质量增加了。

容器中A的物质的量减少了______。

容器中生成D物质的量为______。

的平均反应速率是______。

若最初投入A物质的量为，则半分钟时A的转化率______。

23、I.在肉制品加工中，使用的护色剂——亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。已知：

(1)配平并标出上述反应电子转移的方向和数目：_______。

(2)该反应中的氧化剂是_______。

(3)若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是_______mol。

(4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒。解毒过程的说法中，正确的是_______。

A．亚硝酸钠是还原剂

B．维生素C是氧化剂

C．维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子

D．亚硝酸钠被还原

II.已知：Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

(5)已知：，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是_______；的电离方程式为_______。

(6)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到、和的混合液。当和的物质的量之比为8∶1时，混合液中和的物质的量之比为_______。

24、化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。

（1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________；

（2）物质氧化性和还原性的强弱是相对的。已知氧化性：KMnO4(H+)>H2O2>Fe2+，分别写出KMnO4(H+)与H2O2混合，酸性环境下H2O2与FeCl2混合的离子方程式：_________、_______。

（3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式： ________________、_________________。

（4）向含有n mol溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式：_____。

 （5）向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物质的量比为4：9混合，请写出离子方程式：______。

25、0.5 L 2 mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为_____，K+的物质的量浓度为_______，含有的物质的量为_______，的物质的量浓度为________。

26、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知中铁元素是+2价，则其中铬元素是______价。

(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是______ (填序号)。

A.都不稳定，密封放置会产生沉淀

B.二者均有丁达尔效应

C.分散质粒子可通过滤纸

(3)现有明胶、氯化钠和碳酸钙的混合体系，欲将碳酸钙从体系分离出去，选用下列装置中的_______ (填序号)，分离出碳酸钙后，若要再分离出明胶应选用下列装置中的_______ (填序号)。

A、 B、 C、

(4)若取少量明胶水溶液加入试管中，再向试管中加入饱和的溶液，现象为___________，这种现象称为_______。

27、如图所示，甲、乙两池中的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题。

(1)若两池中的电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的__棒，乙池中的__棒。

②乙池中阳极的电极反应式是__。

(2)若两池中的电解质溶液均为饱和NaCl溶液：

①乙池中总反应的离子方程式为__。

②乙池中碳棒上的电极反应属于__（填“氧化反应”或“还原反应”）。

28、按要求写出下列物质间反应的离子方程式：

(1)硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混合_________。

(2)氢氧化镁固体溶于足量稀盐酸_________。

29、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按以下合成步骤回答问题：

(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0 mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_____气体，继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是______。

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。

②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤，NaOH溶液洗涤的作用是_____。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是_____。

(3)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______(填入正确选项前的字母)。

A. 重结晶 B. 过滤   C. 蒸馏 D. 萃取

(4)在该实验中，a的容积最适合的是_____(填入正确选项前的字母)：

A. 25 mL B.50 mL   C. 250 mL D. 500 mL

30、今有铁和铜的混合物17.5g，其中铁的质量分数为32%，与足量盐酸反应。

（1）参加反应的铁的物质的量是多少；__________

（2）生成标准状况下的氢气的体积__________

31、黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为 CuFeS2。试回答下列问题：

(1)基态硫原子核外电子有_____种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_________。

(2)基态Cu原子的价层电子排布式为_________；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。

(3)SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_________，分子空间构型为_________；与SO2互为等电子体的分子有_________(写一种)。

(4)Cu(CH3CN)4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为_________，配位体中σ键与π键个数之比为_________。

(5)请从结构角度解释H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。

(6)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度为_________g/cm3(列出计算表达式)。

32、X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。X的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1。Y、Z同主族且ZY2是导致酸雨的主要物质之一。R位于ds区且原子最外层只有一个电子。W原子次外层电子数为最外层电子数的7倍。回答下列问题：

(1)W在元素周期表中的位置是____，其基态原子的价电子排布图为____。

(2)Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性____(填“强”或“弱”)。Y的第一电离能比X的____(填“大”或“小”)。

(3)X的最常见的气体氢化物分子的VSEPR模型为____，分子的空间构型是____。

(4)原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。分别写出一种与XO互为等电子体的单质和化合物的化学式____、____。