山东省泰安市2025年高考真题（三）化学试卷带答案

1、互称为同分异构体的物质不可能

A.具有相同的相对分子质量 B.是同系物

C.具有相同的通式 D.具有相同的分子式

2、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”，“增铁酱油”，“高钙牛奶”，“富硒茶叶”，“含氯牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

A．分子

B．元素

C．分子

D．氧化物

3、从键能的角度来看，下列物质中与H2化合时，最难的是（ ）。

A.氟气 B.氮气 C.氯气 D.氧气

4、下列说法正确的是

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物

C. 水难电离，纯水是弱电解质

D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子

5、科学家在宇宙里发现分子，和两种分子

A．互为同素异形体

B．互为同位素

C．具有相同的性质

D．具有相同的质子数

6、水的电离过程为，在和时其离子积分别为、下列说法正确的是

A.水的电离过程是吸热过程 B.随着温度升高而降低

C.水的电离度 D.在250C时，纯水中

7、下列说法正确的是（   ）

A.气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子

B.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂

D.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

8、下列关于有机物的说法中，正确的有

①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料

③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液

④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

⑤淀粉遇碘单质变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应

A. 2个    B. 3个    C. 4个    D. 5个

9、下列关于金属及其化合物用途错误的是(　　)

A.Al2O3用来制造耐高温的实验仪器

B.Fe2O3常用作油漆和涂料

C.过氧化钠可以用作供氧剂、漂白剂等

D.熟石灰常直接用来治疗胃酸过多

10、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A．已知Ra是第7周期IIA族的元素，故的碱性比的碱性强

B．已知As是第4周期VA族的元素，故的稳定性比的稳定性弱

C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D．已知Cl的非金属性比S的强，故的酸性比的强

11、设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是

A．标准状况下，16.8LCH4与足量氯气在光照下反应生成CH3Cl分子数目小于0.75NA

B．常温常压下，56gFe和足量浓HNO3反应转移电子数为3NA

C．1.05molNa2O2分别与足量CO2、SO2反应，转移的电子数目均为1.05NA

D．将50mL、18mol/L的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的SO2分子数为0.45NA

12、在密闭容器中加入浓度均为0.2 的CO和，T℃发生如下反应： 。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A. 正、逆反应速率都等于零

B. CO、、和的浓度相等

C. CO、、和的浓度不再变化

D. 单位时间内消耗1 mol CO同时生成1 mol

13、下列物质的性质与分子间作用力无关的是(　　)

A．等质量的冰比液态水的体积大

B．沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S

C．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D．NH3比PH3易液化

14、短周期主族元素，电离能I (单位)如下。根据下表判断正确的是(       )

A．元素是ⅠA族的元素

B．原子半径

C．与氧形成的化合物一定是碱性氧化物

D．若同周期，则的氢氧化物不溶于氨水

15、下列关于铵盐的说法，错误的是

A．绝大多数铵盐易溶于水

B．铵盐受热易分解，并且都能产生氨气

C．铵盐能与热的浓NaOH溶液反应生成氨气

D．铵盐都是离子化合物

16、下列各组离子可以大量共存的是

A．K+、Na+、HCO、OH-

B．Na+、H+、CO、Cl-

C．K+、Na+、NO、Cl-

D．K+、Fe2+、NO、OH-

17、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，则三种溶液中Cl－的物质的量之比为（ ）

A. 3:4:3   B. 1:2:3   C. 3:2:1   D. 1:1:1

18、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 氨气的摩尔质量是17g

B. NA个H2和NA个O2的质量比为1∶16

C. 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA

D. 100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-

19、我国古代曾用火烧孔雀石的方法炼铜。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其冶炼方法是（   ）

A. 焦炭还原法 B. 湿法炼铜 C. 铝热还原法 D. 电解冶炼法

20、下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是

A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量

B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

C．1 mol氦气中所含原子数目为NA

D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子

21、海水是宝贵的自然资源。从海水中提纯粗盐后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

(1)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_____________。

(2)要利用MgCl2·6H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是____________。

(3)电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是________(填字母)。

A．Ar  B．CO2  C．空气  D．O2

22、请根据官能团的不同，对下列有机物进行分类，把正确答案填写在横线上(填序号)。

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④ ⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)芳香烃：_______；

(2)酯：_______；

(3)醇：_______；

(4)酚：_______；

(5)醛：_______；

(6)酮：_______；

23、（一）写出下列反应的离子方程式

（1）碳酸钙与盐酸反应：______________________________

（2）稀硫酸与氢氧化铜反应：_________________________________

（3）氧化铁与盐酸反应：____________________________________

（二）写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式

2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O____________________________

24、N2经一系列过程可以得到HNO3和NH4HCO3，如图所示。

(1)过程___________属于“氮的固定”(填编号)

(2)过程Ⅳ，为使NO2尽可能多地被水吸收，需不断的向反应器中通入___________。

25、按要求回答下面问题：

(1)化学能在一定条件下可直接转化为电能。根据原电池原理，下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

①

②

③

(2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是。

①经5min后A的浓度为_______。

②反应开始前充入容器中的B的物质的量为_______。

③B的平均反应速率为_______。

④x的值为_______。

(3)下列有机物中和甲烷互为同系物的为_______(填序号)，和互为同系物的为_______(填序号)。

①       ②       ③       ④       ⑤       ⑥

26、有下列几种有机化合物的结构简式：

①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩

(1)互为同分异构体的是_______(填序号，下同)；

(2)互为同系物的是_______；

(3)官能团位置不同的同分异构体是_______；

(4)官能团类型不同的同分异构体是_______。

27、依据所学知识回答问题：

(1)0.1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______。

(2)液态SO2是一种似水溶剂，可以微弱电离：SO2+SO2SO2++SO在液态SO2中，视SOCl2为酸，Cs2SO3为碱，试写出二者在液态SO2体系中发生反应的化学方程式：_______。

(3)盐类水解的实质就是盐产生的阴阳离子与水电离出的H+或OH-结合的过程，下列物质与水反应和盐类水解类似，写出相应的化学方程式：

Mg3N2与水反应：_______；

PCl5与热水反应：_______。

(4)常温下，BaCO3(s)在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下，Ksp(BaCO3)=_______；将0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合后，混合溶液的pH=_______，c(CO)=_______。(忽略混合时溶液体积的变化)

28、.氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用 NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下：

① NO + NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O

② 2NO2 + 2NaOH ＝ NaNO2 + NaNO3 + H2O

（1）在反应①中，参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为_____。

（2）在反应②中，氧化产物是_____，还原产物是_____。（填化学式）

（3）在反应①②中，参加反应的 NaOH 均为 2mol 时，两个反应转移电子数的关系是①______②（填“﹥”、“=”或“﹤”）。

29、欲配制0.80mol/L的NaOH溶液480mL，现有以下仪器：

①烧杯②100mL量筒③托盘天平(带砝码)④玻璃棒⑤胶头滴管

(1)配制时，还缺少的玻璃仪器是___________。应称量的NaOH的质量是___________g。

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。

(3)下列图片表示配制溶液的步骤，请写出正确的操作顺序是：___________(用数字表示，每个数字只能用一次)

(4)若其它操作均正确，以下操作会引起所配溶液浓度偏大的是___________(填写字母)。

Ａ．在滤纸上称量NaOH

B．定容时俯视刻度线

C．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶

E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

30、(1)现实验室要用质量分数为40%浓氢氧化钠(密度为1.2g/cm3)去配制200mL浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠，则需要这种浓碱的体积是___mL。

(2)标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为18.8g，则混合气体的平均相对分子质量为___，混合气体中CO2的体积分数为___。

(3)同温同压下，某容器充满N2重114g，若充满O2重116g，现充满某气体重122g，则某气体的相对分子质量为___。

(4)将6.44g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为___g。

(5)在150℃时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑。若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的___倍。

31、回答下列问题：

(1)将溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______(写化学式)。

(2)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol/L的的pH为4.8，则此溶液中 _______(填“＜”“＞”或“=”)。

(3)某小组同学探究饱和NaClO和溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_______(请用反应的离子方程式表示)。

(4)、两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

①_______ (填“＞”“＜”或“=”)，温度时_______。

②根据温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_______ (填标号)。

A.加入固体可由a点变为b点

B. 温度下，在曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成

C.蒸发溶剂可能由d点变为曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点

D.升温可由b点变为d点

③温度时，现有0.2mol的沉淀，每次用1L饱和溶液(浓度为1.7 mol/L)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理_______次。[提示：，，]

32、在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yBzC

(1)若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则x+y与z关系是___________；

(2)若B、C是气体，A是固体，增大A的浓度，平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；

(3)若升高温度后，C的百分含量减小，则正反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)若该可逆反应达到平衡时加入催化剂，平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；