山东省聊城市2025年高考真题（1）化学试卷带答案

1、从海水中提取镁的工业生产流程如下：

下列说法错误的是

A．此法的优点之一是原材料来源丰富

B．步骤②涉及的分离操作是蒸发结晶

C．步骤③中气流的作用是抑制氯化镁的水解，并带走水分

D．该提取镁的过程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应

2、在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．

B．

C．

D．

3、一种活性物质的结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述正确的是

A．能发生取代反应，不能发生加成反应

B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

C．与互为同分异构体

D．1mol该物质与碳酸钠反应得22gCO2

4、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系的“价—类”二维图。下列相关推断不合理的是

A．物质Y既具有氧化性又具有还原性

B．硫酸型酸雨的形成过程涉及N向M的转化

C．常温下金属铜遇浓的M溶液会发生钝化

D．X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

5、《新修本草》是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分不属于

A．碱

B．硫酸盐

C．化合物

D．亚铁盐

6、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1

B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．15.7g混合物未与盐酸完全反应

7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（       ）

A．对该反应体系加热

B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C．向H2SO4中通入HCl气体

D．不用铁片，改用铁粉

8、下列各组物质互为同系物的是

A．葡萄糖和果糖    

B．和

C．和

D．CH3CH2COOH和HCOOC2H5

9、水煤气变换反应在金催化剂表面上的历程如下图所示(吸附在金催化剂表面上的物种用*标注)。

下列说法正确的是

A．水煤气变换反应的

B．CO(g)和被吸附在催化剂表面时吸收能量

C．决速步骤的化学方程式为

D．放热最多的步骤只有非极性键形成

10、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是

A. Y的离子半径比X的离子半径大

B. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键

C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝

D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X

11、《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝()、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应为。下列有关说法错误的是

A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

B．反应每转移6mol电子，则能生成11.2L

C．该反应过程有极性键、非极性键和离子键的形成

D．该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1：5

12、下列反应属于加成反应的是

A. 乙醇与氧气反应生成乙醛    B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C. 乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷    D. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯

13、下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是(  )

14、下列电离方程式正确的是(　　)

A.MgSO4=Mg＋2＋ B.Ba(OH)2=Ba2＋＋OH

C.Al2(SO4)3=2Al3＋＋3 D.KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－

15、某有机物M为合成青蒿素的中间体，其结构简式如图所示。下列关于Ｍ的说法正确的是

A．分子式为

B．分子中含有两种官能团

C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．1M最多能与2氢气发生加成反应

16、一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0。现有三个体积相同的密闭容器I、II、III，按下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 （   ）

A.容器I、III中平衡常数相同

B.容器II、III中正反应速率相同

C.的体积分数：

D.容器I和容器II中的体积分数相同

17、下列反应中，水只作氧化剂的是

A．2F2+2H2O=4HF+O2

B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．2H2O 2H2↑＋O2↑

D．Na2O+H2O=2NaOH

18、镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

A. 放电时负极得电子，质量减轻   B. 放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

C. 充电时阴极附近溶液的pH减小   D. 充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O

19、反应C2H2＋2CuClCu2C2＋2HCl可用于制备有机反应催化剂乙炔铜。下列有关说法 正确的是

A．Cl－的结构示意图：

B．C2H2分子中σ键和π键个数之比为3：2

C．HCl的电子式：

D．铜基态原子价电子排布式为3d94s2

20、下列各组微粒，中心原子均采用sp2杂化方式的

A．NH3，PCl3，CO，CO2

B．SO3，NO，COCl2，BF3

C．SO，ClO，PO，BF3

D．BeCl2，NCl3，NO，ClO

21、（1）有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。人们常说的三大合成材料是指___、___和___。

（2）超导材料是具有零电阻和反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为___。

（3）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：

则羊毛、棉花的编号分别为___。

22、现有下列物质：Ⅰ.苛性钾溶液   Ⅱ.   Ⅲ.   Ⅳ.

(1)若在大试管的水中加入含有适量Ⅱ的溶液，则铁钉发生的腐蚀为_______腐蚀，正极的电极反应式为_______。

(2)若在大试管的水中加入含有适量Ⅲ的饱和溶液，则铁钉发生的腐蚀为_______腐蚀，U形管的液面：a_______(填“高于”、“低于”或“等于”)b。

(3)用的Ⅰ滴定未知浓度的Ⅳ溶液。

①盛装IV溶液的滴定管为_______(填“a”或“b”)。

②若用酚酞作指示剂，则到达滴定终点时的现象为_______

③平行滴定三次所得的实验数据如下表：

Ⅳ溶液的浓度为_______。

④下列操作使测定结果偏大的是_______(填标号)。

A.锥形瓶用待测液润洗

B.滴定前滴定管无气泡，滴定后有气泡

C.到达滴定终点时仰视读数

23、某温度下，在2 L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(1)2min内，气体Z的平均反应速率为_______；平衡时，气体Y的体积分数为_______%。

(2)该反应的化学方程式可以表示为_______。

(3)1 min时，_______(填“＞”或“＜”或“=”，下同)；2 min时，_______。

(4)反应达到平衡状态后，向容器中通入氩气，气体X的化学反应速率不变的原因是_______。

(5)若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是_______(填字母)。

a．X、Y、Z三种气体的物质的量相等       b．混合气体的密度不随时间变化

c．容器内气体压强不变             d．反应速率

24、A、B、C、D、E代表前4周期的五种元素，原子序数依次增大(稀有气体除外)。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子轨道表示式为___________。

(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B离子的结构示意图为___________。

(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为___________，该元素在周期表中的位置为___________。

(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的元素基态原子的电子排布式为___________。

(5)E元素基态原子中没有未成对电子，E的外围电子排布式是___________。

25、在硅晶体、二氧化硅、硫酸钙、硫酸钡四种物质中，可用作制造光导纤维的重要原料的是   ，其除了此用途，还有哪些用途   ．

26、(1)晶体的自范性即___________，区分晶体与非晶体最可靠的实验方法是___________。

(2)原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫作共价键。键与键都属于共价键，键的特征是___，键的特征是___________。

(3)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由___________个硼原子组成，共含有___________个B-B键。

27、以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境中电极反应的书写方法：

（1）碱性条件下燃料电池的负极反应：______________。

（2）碱性条件下燃料电池的正极反应：______________。

（3）固体电解质（高温下能传导O2－）环境中电池的负极反应：______________。

（4）固体电解质（高温下能传导O2－）环境中电池的正极反应：______________。

28、碳单质及其化合物有广泛的应用。

（1）碳的同素异性体金刚石、石墨和C60晶体中，能溶于有机溶剂的是___，原因是_______。

（2）CH3COCH=CHCH3分子中，C原子所采取的杂化类型有____________。

（3）石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。该晶胞中含有的碳原子数为_____个。

（4）石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图所示。1mol石墨烯中含有的六元环个数为______，下列有关石墨烯说法正确的是________

a．晶体中碳原子间全部是碳碳单键

b．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面

c．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力

（5）石墨烯可转化为C60，C60的结构如图所示，该分子是由五边形和六边形构成的球体，其中五边形有12个，六边形有________个。

（6）金刚石晶胞如图所示，则金刚石晶胞中原子的配位数为­­­_____，原子空间利用率为_______。

29、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

(A为具有支管的试管，在其下端开了一个小孔。塞好石棉绒。再加入少量铁屑粉)

填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中有机物发生的反应方程式(有机物写结构简式)：______________________，反应类型为______________。

（2）反应开始后，可观察到D中溶液变红，E中出现__________________，试管C中苯的作用是__________。用相关化学用语解释D中溶液变红的原因________________。

（3）反应2~3min后，在B中可观察到在溶液中出现红色絮状沉淀、底部有油状液体。生成红色絮状沉淀的离子方程式为_______________________________。

（4）向B中分离出的油状液体加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________________。

（5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必需的是______(填入正确选项前的字母)。

A.蒸发   B.过滤 C.蒸馏   D.萃取

（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。

30、（1）已知75mL2mol∕L NaOH溶液的质量为80g，计算溶液中NaOH的质量分数。___

（2）乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：

①乙酸的摩尔质量为___。

②若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物质的量浓度。___

③某实验中要用2mol·L-1的乙酸溶液306ml，需要取用上述乙酸溶液多少毫升？___

31、铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)铜元素位于元素周期表中_______区，基态 Cu 原子有___________种不同能级的电子。

(2)铜能形成多种配合物，如 Cu2+与乙二胺(H2N—CH2—CH2 —NH2 ，简写为 en)可形成配位化合物离子[Cu(en)2]2+。

①[Cu(en)2]2+中提供孤电子对的原子是________，[Cu(en)2]2+所含化学键的类型有_______(填序号)。

a．配位键    b．离子键    c． σ 键         d．π 键            e．金属键

②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，乙二胺的沸点 116℃，三甲胺的沸点 2.8℃，乙二胺的沸点比三甲胺的沸点高很多，原因是__________。

(3)CuCl2 和 CuCl 是铜的两种氯化物。

①下图中表示的是__________(填“CuCl2”或 “CuCl”)的晶胞。

②晶胞中 C、D 两原子核间距为 298 pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。

32、葡萄糖酸锌是一种常见的补锌食品添加剂，常温下为固体，易溶于水，在水中溶解度随温度升高而增大，不溶于丙酮。某化学小组在实验室采用无水硫酸锌和葡萄糖酸钙制备葡萄糖酸锌的实验流程如下：

请回答下列问题：

(1)“转化”过程中需90℃恒温，发生的主要反应的化学方程式为___________，该过程适宜选用的加热方式为___________。

(2)抽滤又称减压过滤，与常压过滤相比，抽滤的优点为___________。

(3)“结晶”过程中加入适量丙酮的目的为___________。

(4)粗葡萄糖酸锌样品纯度的测定(杂质不参与反应)步骤如下：

步骤Ⅰ：准确称取粗葡萄糖酸锌配制成250mL溶液。

步骤Ⅱ：准确量取25.00mL步骤Ⅰ所得溶液于锥形瓶中，加入适量缓冲液调溶液，再加入指示剂固体铬黑T(用代表指示剂离子)使全部转化为，摇匀。

步骤Ⅲ：用(用表示)标准溶液滴定步骤Ⅱ中所得溶液，滴至滴定终点，平行滴定三次，发现平均消耗标准溶液的体积为。

已知：。

①步骤Ⅰ中配制250mL葡萄糖酸锌溶液时所需的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶外，还需要___________。

②样品中葡萄糖酸锌的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示)。

③可作为基准物质标定标准溶液的浓度。称量前，若保存不当，失去了部分结晶水，则用其标定标准溶液的浓度时，会导致溶液的浓度___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。