山东省聊城市2025年高考真题（2）化学试卷带答案

1、下列化学用语表达正确的是

A．的电离方程式：

B．以溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池负极的电极反应式：

C．水解的离子方程式：

D．的溶解平衡表达式：

2、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL,分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A. B 曲线中消耗盐酸0<V(HCl)<25mL时发生的离子反应为: OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-

B. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L

C. B曲线最终产生的CO2体积(标准状况下)为112mL

D. 加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠

3、下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列物质分类不正确的是（　　）

A.Na2CO3：盐

B.NaHSO4： 酸

C.NaOH：碱

D.HCl：酸

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA

B．1mol[Ag(NH3)2]+中共价键数目为6NA

C．31g白磷(P4，正四面体形)分子中孤电子对对数为2NA

D．H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重bg时，反应中转移的电子数为bNA

6、将200mL某浓度的稀硝酸平均分成两等份，在第一份中加入足量的铜粉，生成2.24L气体；在第二份中先加入与其体积相等的2mol/L的稀硫酸，再加入足量的铜粉，生成a L气体(两份产生的气体均是NO，且都是在标准状况下测定)。则下列说法正确的是

A．a=8.96

B．第二份最多溶解Cu的量为0.6 mol

C．稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为2：1

D．若向第二份反应后的溶液中加入足量的铁粉将会有H2产生

7、下列实验可行的是

A. 用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

B. 用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢

C. 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

D. 用乙醇从碘水中萃取碘

8、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===== 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是（　　）

A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水

D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移

9、下图所示实验设计能达到相应的实验目的的是

A.从水中萃取碘 B.收集H2或CO2

C.高温煅烧石灰石 D.稀释浓硫酸

10、下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是（　　）

A.合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

B.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

C.发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，有利于环境保护

D.因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质

11、下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是（ ）

a.b.c.d.

A.a装置模拟工业制纯碱 B.b装置制乙酸乙酯实验中接收产物

C.c装置除去氯化氢中氯气 D.d装置实验室制乙炔

12、新型冠状病毒引发的肺炎疫情是2020年最大的公共卫生事件。下列关于新冠肺炎及其防治措施正确的是（   ）

A.新冠病毒害怕酒精是因为酒精能使蛋白质失去生理活性

B.聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.双氧水不能用于家庭消毒以预防新冠肺炎

D.抗病毒疫苗可以在高温下贮运

13、气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通人澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是

A．一定含有溴化氢、二氧化碳   B．一定不含二氧化碳

C．一定不含氨气、氯气   D．可能含有二氧化碳和氯气

14、分子式为C4H10O的有机物共有同分异构体(不考虑手性异构)的种类是

A．2种

B．4种

C．7种

D．8种

15、下列有关核外电子排布的表示不正确的是

A．29Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1

B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1

C．N原子的电子排布图为

D．S原子的电子排布图为

16、白云土是一种天然矿物，用氢氟酸处理白云土生成一种水溶性很低的化合物XYZW6.X、Y、Z是原子序数依次增大的三种短周期元素且位于同一周期，Y2+与W-具有相同电子层结构。下列说法正确的是

A．X的氢化物具有强还原性

B．Z的氧化物不能与氢氧化钠溶液反应

C．原子半径：Y＜W

D．X、Y、Z的氯化物均属于弱电解质

17、下列关于化学反应的熵变，叙述正确的是

A．化学反应的熵变与反应的方向无关

B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向

C．能自发进行的反应，熵值都增大

D．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应

18、工业上冶炼金属镁的方法有两种：电解法和皮江法。皮江法是硅在高温下还原氧化镁。皮江法冶炼金属镁的工艺流程如图所示，下列说法中不正确的是

A．气体a是CO2

B．“还原炉”中发生的主要反应有2MgO+Si2Mg↑+SiO2和SiO2+CaOCaSiO3

C．“还原炉”中抽空气到接近真空的原因是防止还原得到的Mg在高温条件下再次被氧化

D．“回转炉煅烧”的产物为CaO和MgO，其中电解法就是电解熔融的氧化镁来制备金属镁

19、下列判断正确的是（  ）

①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

②NO2溶于水时发生氧化还原反应

③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

④阴离子都只有还原性

A. ①②   B. ②③   C. ③④   D. ①④

20、一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为，下列说法错误的是

A．配平后的系数为6

B．既是氧化剂又是还原剂

C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：5

21、CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：

C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol−1

C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=-394 kJ·mol−1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1

该催化重整反应的ΔH=______ kJ·mol−1。

22、结合所学内容，回答下列问题。

(1)氮元素及其化合物的转化关系如图。

①写出X的化学式___________，Y的化学式___________。

②图中所示，关于转化为的反应过程，下列说法正确的是

a．氮元素的化合价不发生变化

b．若用与反应制取，另一种生成物是NO

c．该转化过程中，既是氧化剂又是还原剂

(2)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氧化物脱除技术，反应原理如图。

①SCR技术中的氧化剂为___________。

②当与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为___________。

(3)某同学利用如图装置，进行氨气的喷泉实验。回答下列问题：

①仪器A的名称是___________。

②写出实验室用和制取氨气的化学方程式___________。

23、（1）一定温度下有：a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸溶液．（用序号abc填空）

①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是__________．

②当其pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_________．将其稀释10倍后，pH由大到小的顺序为_____________

（2）某温度下，纯水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 则此温度下纯水中的c (OH-)=______________mol/L; 若温度不变, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L,则溶液的c (H+)= _________________mol/L.

（3）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合, 混合后溶液的pH=   _______________

24、在下列各组物质中,找出合适的序号填在对应的空格内:

①NO2和N2O4

② 12C和 14C

③ K和 Ca

④异戊烷()和新戊烷()

⑤和

⑥甲烷与丙烷

⑦乙醇(CH3CH2OH)和乙二醇(HO—CH2—CH2—OH)

（1）互为同位素的是   ;

（2）互为同分异构体的是   ;

（3）互为同系物的是   ;  

（4）为同一种物质的是   。

25、有机物X是合成治疗癌症药物的中间体，其合成部分路径如下：

（1）反应①的反应物以及条件为________。

（2）由B制备X的过程中，有副产物C生成(与X互为同分异构体)，C的结构简式为_____。

（3）下列有关X的说法正确的是________。

A．该物质属于芳香烃B．X分子中含有一个手性碳原子

C．X可发生还原反应D．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别化合物X与B

（4）写出苯甲酸两种同分异构体的结构简式，要求：含有苯环、且能发生银镜反应__________

（5）B在一定条件下发生加聚反应可得到一种高吸水性树脂，其结构简式为_________。

（6）写出X与NaOH溶液反应的化学方程式________。

26、研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。回答下列问题：

（1）反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应。降低温度，逆反应的速率_________；使用催化剂V2O5，正反应的速率__________ （以上填“增加”、“不变”或“减小”）。

（2）常温下，实验室用100 mL 6.0 mol·L－1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。

①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入____（填序号 ）。

A．CH3COONa固体   B．KNO3固体

C．K2SO4溶液 D．KHSO4溶液

②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是___________________。

（3）一定温度下，在体积固定的密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。反应达平衡的时间是____________，该反应的化学方程式可表示为______________________________，

下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是______________（填 序号）

A．容器的压强不再变化 B．气体的颜色不再变化

C．每反应2 mol的N生成1 mol的M D．气体的密度不再发生变化

27、丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO，丙烯醛分子中所含的官能团的名称是___________丙烯醛和足量氢气反应的化学方程式为(注明反应条件)：_________

28、（一）把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：

（1）曲线由O →a段不产生氢气的原因是__________  有关反应的化学方程式为____ __________

（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是____________________________

（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________________

（4）该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗？______________(填“会”或“不会”)。

29、某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：

实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。

(1)利用该装置制备氯气的化学方程式为___________，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。

(2)在实验过程中饱和食盐水的作用是___________。

(3)实验装置接口的连接顺序为___________：

e→___________→___________→___________→___________→I→h→g→f。

(4)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。

(5)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：①___________；②___________。

30、A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/lLB的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.1mol/L。

（1）2min内反应的平均速率v（A）=___，v（B）=___，v（C）=___

（2）三者数值之间的关系是v（A）=___v（B）=___v（C）。

（3）该反应的化学方程式为___。

31、一种以硼镁石[主要含，还含有少量]为原料制取的工艺流程如下：

(1)与焙烧时生成、、、、和。写出焙烧时发生反应的化学方程式：_______。

(2)由于部分铵盐的分解，焙烧反应所得的气体中除和外，还可能含有和，其中和的体积比为_______。

(3)易溶于水，溶于水后生成硼酸，硼酸在冷水中溶解度小，溶于水的硼酸可发生电离：。硼酸属于_______元酸。

(4)用氨水调的目的是沉淀和，已知实验条件下，部分金属离子开始沉淀的和对应氢氧化物的如下表所示；溶液中金属离子浓度，可以认为沉淀完全。

调时需控制的范围是_______。

(5)取加热分解，所得残留固体的质量与温度的关系如下图所示。时所得固体的成分为_______。

32、我国承诺在2030年前实现碳达峰即二氧化碳的排放量不再增长。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。回答下列问题：

(1)25℃时，大气中的CO2溶于雨水中，进一步和水反应并发生电离：

CO2(g)CO2(aq) K1

CO2(aq)+H2O(l)H+(aq)+(aq) K2。

①CO2(g)CO2(aq)的焓变△H1____0(填“＞”“＜”或“=”)。

②平衡常数为K2的表达式为____。

③溶液中CO2的浓度与空气中的CO2分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为y mol·L-1·kPa-1，当大气压强为p kPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为____mol·L-1(写出表达式，忽略水的电离和的电离)

(2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.4kJ·mol-1

该反应一般认为通过如下步骤来实现：

反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41.1kJ·mol-1

反应II：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2

若反应I为决速步反应，画出反应过程中的体系能量变化图____。

(3)在密闭恒温容器中通入1mol CO2和3mol H2，发生下述两个反应。

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol-1

反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1kJ·mol-1

①测得n(CH3OH)随时间变化如图甲所示：

下列叙述正确的是____。

A．反应I的活化能大于反应II                            B．反应达平衡后，若压缩容积，反应II平衡不移

C．选择合适的催化剂可以提高甲醇生成的产率     D．若在t1适当升高温度，产物中CO的比例会升高

②测得CO2的平衡转化率随温度变化关系如图乙所示，请解释：CO2的平衡转化率随温度变化先下降后升高的原因____。