山东省聊城市2025年高考真题（3）化学试卷带答案

1、化学是以实验为基础的科学。下列实验操作能达到实验预期目的的是

A．图甲：验证铁粉与水蒸气反应

B．图乙：制取沉淀并长时间观察其颜色

C．图丙：制取少量氯气

D．图丁：验证C和Si的非金属性强弱

2、下列关于某些离子的检验方法及结论的叙述一定正确的是

A.加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通人澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定有

3、酸雨的pH小于5.6，下列气体排放会形成酸雨的是（  ）

A．N2   B．CO2   C．SO2   D．氟氯代烷

4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（   ）

A.H+、Na+、HCO3－、NO3－ B.Ag+、NO3－、Cl－、Na+

C.Na+、Mg2+、SO42－、Cl－ D.Na+、H+、OH－、ClO—

5、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg＋Mo3S4 MgxMo3S4，下列说法正确的是 (   )

A．电池放电时，Mg2＋向负极迁移

B．电池放电时，正极反应为Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋ MgxMo3S4

C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4

D．电池充电时，阳极反应为xMg－2xe－xMg2＋

6、下列指定反应离子方程式正确的是

A. Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O

B. NH4Al (SO4) 2溶液与足量NaOH溶液反应：A13++3OH-=Al (OH) 3↓

C. 实验室用MnO2制备Cl2：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑

D. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-

7、一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是

A．气体的压强不再变化

B．COS的体积分数不再变化

C．混合物的密度不再变化

D．H2S和H2的物质的量相等

8、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－)

B.0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

D.等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

9、将V1mL 1.0 mol•L-1NaOH 溶液和V2mL未知浓度的HCl溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为 22℃

B．该实验表明热能可以转化为化学能

C．HCl 溶液的浓度约是 1.5 mol•L-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

10、T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（   ）

A．反应开始至a点时v（H2）=1mol•L-1•min-1

B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0

C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

11、昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质，人工合成信息素用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的结构简式如图所示，关于该化合物的说法错误的是

A．其分子式为C12H20O2

B．可发生水解反应

C．具有一定的挥发性

D．1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应

12、下列说法不正确的是（ ）

A. 乙酸和甲醛分别完全燃烧，若消耗的氧气量一样，则它们的质量相等

B. 铜丝表面的黑色氧化膜可用酒精除去

C. Na2CO3溶液可使苯酚浊液变澄清

D. 含0.01mol甲醛的福尔马林溶液与足量的银氨溶液充分反应，生成2.16gAg

13、5种物质已按沸点由低到高顺序排列)，则正己烷最可能插入的位置是（   ）

A.③④之间 B.②③之间 C.④⑤之间 D.⑤之后

14、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.白酒 B.稀豆浆 C.食盐水 D.白糖水

15、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，一种离子液体的阴离子由这五种元素组成，结构如图所示。其中，Z和W位于同主族。下列叙述错误的是

A．简单氢化物的稳定性：R＞Z＞W

B．X氢化物的沸点一定比Z的低

C．元素最低化合价：X＜Y＜W＜R

D．WR6分子中R原子最外层满足8电子稳定结构

16、下列说法正确的是

A．煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得

B．相同条件下，体积相同的乙烯和乙炔完全燃烧，生成的CO2物质的量相同

C．1 mol CH4和1 mol Cl2在光照条件下充分反应，恰好生成1 mol CH3Cl

D．乙烯能与氯化氢发生加成反应，可得到氯乙烯

17、关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是

A．实验①可用于测溶液pH

B．实验②读数为22.4 mL

C．实验③是滴定操作时手的操作

D．实验④是滴定前排气泡操作

18、在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC ②单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO   ③CO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态  ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态  ⑥C的质量不再改变的状态

A．①④⑤⑥ B．②③⑤⑥   C．②④⑤⑥ D．①②③④

19、下列物质不属于合金材料的是

A.玻璃钢 B.硬铝 C.不锈钢 D.青铜

20、下列除去杂质(括号内物质为杂质)的方法正确的是

A．：加过量溶液、过滤

B．：通过足量灼热的铜粉，收集气体

C．：通入饱和溶液，洗气

D．CO气体()：通入氧气点燃

21、明矾与铜绿是高中无机化学中较为复杂的物质，请根据要求回答以下各题：

（1）明矾与铜绿这两种物质中，属于纯净物的是   。

（2）明矾的化学式是   ，用于净水的用途是利用了胶体的   性质。

（3）铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，其中Cu元素的化合价是   。已知金属铜长期暴露在空气中会与H2O、CO2、O2反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3。当消耗1mol还原剂时，转移的电子数是  mol，请用双线桥法表示此反应电子转移的情况：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3

22、据2020年9月15日新闻联播报道，欧洲南方天文台的天文专家团队在金星大气层中探测到磷化氢(PH3)气体。磷化氢是一种无色气体，极毒、有鱼腥臭气味。磷化氢的化学性质活泼，极易与氧气、氯气等发生剧烈反应，在温度高于500℃时分解为两种单质。

(1)从“磷化氢的化学性质活泼，极易与氧气、氯气等发生剧烈反应”的描述中可知，磷化氢具有_____(“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。

(2)实验室中可以用白磷与浓氢氧化钾共热制取磷化氢，反应的化学方程式如下：P4+3KOH(浓)+3H2OPH3↑+3KH2PO2

①KH2PO2中P元素的化合价是______。

②上述反应中，氧化剂与还原剂的质量比为______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_________；P4+3KOH(浓)+3H2O=PH3↑+3KH2PO2；若有124g白磷参与反应，则转移电子的数目为______(NA表示阿伏加德罗常数的值)；

③H3PO2与过量的KOH溶液反应生成KH2PO2，则H3PO2为______元酸。H3PO2是一种弱酸，写出H3PO2与过量的KOH溶液反应的离子方程式________。

23、某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时 间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是______，生成物是_______，化学方程式为_____________________________；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为______________，若不能，则其原因为________________________________________________________；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了___________状态。

24、有下列物质：①   ②铜   ③稀硫酸   ④   ⑤   ⑥稀硝酸。

(1)上述物质属于电解质的有_______（填序号）。

(2)写出物质⑤的电离方程式_______。

(3)写出与相对应的化学方程式_______（反应物从上述物质中选择）。

(4)在实验室中，欲配制溶液，需要_______的浓硫酸（密度为）。

25、根据所学知识，回答下列问题：

(1)在标准状况下，1.7 g氨气()所占的体积为______L，其与标准状况下______L硫化氢()含有相同数目的氢原子。

(2)7.8 g 含有的的物质的量为0.2 mol，则的摩尔质量为______。

(3)常温常压下，等体积的CO和的分子数之比为______，密度之比为______。

(4)实验室常用的浓硫酸(密度近似为)中硫酸的质量分数约为98%，则此浓硫酸中______。

26、下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

请完成下列空白。

(1)属于卤族元素的有_______(填元素符号)。

(2)②在⑥的单质中燃烧产物的电子式为_______，其中所含化学键类型为_______ 。

(3)能证明元素⑧比⑨的非金属性强的实验事实有(用离子方程式表示)：_______。

(4)元素⑥的一种中子数为10的核素的符号为_______

(5)元素⑤的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为_______

27、乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O，该组同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；请回答：

(1)将草酸晶体配制成溶液时，必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_______、_______。

(2)滴定时，将KMnO4标准液装在图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(3)下列滴定操作会使测得的x值偏大的是_______。

A．滴定终点时俯视滴定管刻度

B．滴定终点时仰视滴定管刻度

C．滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小

D．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

28、铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用。

（1） 铝元素位于周期表中第__________周期__________族。硼、镓与铝位于同一主族，现有下列三种物质:①Na[Al(OH)4]、②Na[B(OH)4]、③Na[Ga(OH)4]，浓度相同的这三种物质的溶液pH由大到小的顺序为___________(用序号表示）。{Na[Al(OH)4]也可表示偏铝酸钠，硼、镓类似}

（2）将20.0 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液和20.0 mL 0.1 mol/LNH4A1(SO4)2溶液混合，所得溶液中Al3+、NH4+、SO42-、OH-、H+的浓度由大到小的顺序为 _____________。

（3）氮化铝(A1N)是一种新型的无机非金属材料，可用作热交换器材料。某A1N样品中仅含有A12O3杂质，为测定A1N的含量，甲组同学设计了如下流程：

已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。

① 过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______________。

② 实验过程中，称得样品的质量为4.2 g，最后得到的固体为5.1 g，则样品中A1N的质量分数为___________。（不考虑整个过程中的损耗）

29、KMnO4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。请回答：

(一) KMnO4的制备，分步骤I、II两步进行。

步骤I.先利用下图所示装置制备K2MnO4

(1)装置A应选用______________(填a、b或c)。

(2)装置B中所盛试剂的名称为_________________。

(3)装置C处反应生成K2MnO4的化学方程式为_____________________。

步骤II.由K2MnO4制备KMnO4。已知: K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。

主要过程如下：

①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；

②向滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2；

③将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMnO4晶体。

(4)过程②向滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为____________________；

该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

(二) KMnO4的性质

巳知: KMnO4具有强氧化性，可与草酸(H2C2O4)反应。

(5)写出KMnO4酸性溶液与草酸反应的离子方程式   _______________________。  

(6)基于(5)的反应原理，探究浓度对化学反应速率的影响。

可供选择的试剂有:①0.01 mol·L-1 1 KMnO4酸性溶液；②0.3 mol·L-1 KMnO4酸性溶液；③0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液；④0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液

所选试剂为______(填序号)；简要描述所设计的实验方案______________________________。

30、已知元素A为O，元素B为Na（大黑球代表Na），A与B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长参数acm，F的化学式为___，晶胞中A原子的配位数为___，列式计算晶体F的密度___（g•cm-3）(仅需列出表达式)。

31、聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3 之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

(1)反应中副产品a是___________(用化学式表示)。

(2)升高pH至4.0～5.0的目的是___________。

(3)生产过程中可循环使用的物质是___________(用化学式表示)。

(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用___________(填编号)。

a．NaOH b．Al　 c．氨水　 d．Al2O3　 e．NaAlO2

(5)聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[Al2(OH)nCl6－n·xH2O]m，

①称取a g晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为b g。此过程可能用到的下列仪器有___________。

a．蒸发皿　 b．坩埚　　c．研钵　　 d．试管

②另取a g晶体，进行如下操作：用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→C操作→烘干→称量为c g。A试剂为___________(填试剂名称)，C操作为___________(填操作名称)

32、锶(Sr)为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2•6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如图：

已知：①经盐酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还有少量的Ba2+杂质。

②BaSO4的溶度积常数为1.1×10-10，SrSO4的溶度积常数为3.3×10-7。

③SrCl2•6H2O的摩尔质量为267g/mol。

（1）工业上天青石焙烧前应先研磨粉碎，其目的是__。

（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧时，若0.5molSrSO4中只有S元素被还原，且转移了4mol电子。则该反应的化学方程式为__。

（3）浸取后加入硫酸的目的是 用离子方程式表示 __。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于__mol/L。

（注：此时滤液中Ba2+浓度为1.0×10-5mol/L）。

（4）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液。溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子 ，待Cl-完全沉淀后，滴入1—2滴含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。已知：SCN-先与Ag+反应。

①滴定反应达到终点的现象是__。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为___(保留3位有效数字)。

（5）由SrCl2•6H2O晶体制取无水氯化锶的主要仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架外，还有___。