贵州省黔东南苗族侗族自治州2025年高考真题（一）化学试卷带答案

1、能在一定条件下发生加聚反应生成的单体是（ ）

A. 氯乙烯

B. 氯乙烯和乙烯

C.

D.

2、下列说法不正确的是

A．石油催化重整是获得芳香烃的主要途径

B．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐

C．可用浓硝酸鉴别人造丝和桑蚕丝

D．花生油不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

3、下列关于乙醛的说法错误的是（  ）

A. 一个乙醛子有6个σ键，1个π键

B. 乙醛分子中存在非极性键

C. 乙醛在催化剂铜存在下可以氧化生成乙醇

D. 乙醛晶体属于分子晶体

4、下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（　　）

A. 燃气灶

B. 硅太阳能电池

C. 铅蓄电池

D. 风力发电

5、已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌ CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)增大，可以采取的措施是

A.升高温度 B.加少量烧碱溶液 C.加CH3COONa固体 D.加水.

6、已知R2-的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mgR2-中含有电子的物质的量为（ ）

A.mol B.mol C.mol D.mol

7、下列物质的俗名与化学式相对应的是（   ）

A.干冰－H2O B.熟石灰—-CaO

C.天然气一CH4 D.胆矶一Al2(SO4)3

8、下列关于原电池的叙述正确的是(　 　)

A.原电池放电时，电子由负极经电解质溶液流向正极

B.原电池是将电能转变为化学能的装置

C.在原电池中，电流流入的一极是负极，该电极发生氧化反应

D.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

9、烃是一类重要的化工原料，研究烃类的性质具有重要意义。下列说法正确的是

A．可以用酸性溶液除去乙烷中混有的乙烯

B．等质量的乙炔和苯完全燃烧生成的物质的量相等

C．苯及其同系物均能使酸性溶液褪色

D．丙炔与先发生加成反应，然后发生取代反应，最多消耗

10、下列有关电解质的叙述正确的是（　　 ）

A．化合物都是电解质

B．电解质一定是化合物

C．SO3溶于水后，溶液能导电，所以SO3是电解质

D．NaCl固体不能导电，所以NaCl不是电解质

11、下列关于硅酸及其盐的叙述不正确的是（   ）

A.硅酸是一种弱酸，可由其酸性氧化物与水化合而制得

B.硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸盐

C.陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料

D.高温结构陶瓷、生物陶瓷是新型无机非金属材料

12、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（   ）

A.铁粉溶于足量稀硝酸：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O

B.偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合产生白色沉淀：H2O++=Al(OH)3↓+

C.饱和氧化铁溶液滴入沸水，溶液呈现红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

D.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：+6H++2=4SO2↑+3H2O

13、下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（   ）

A.可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁

B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀

C.氢氧化亚铁易被空气氧化

D.实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸

14、下列关于蓖麻油酸( )的说法正确的是

A．分子式为C18H34O3

B．分子中含有两种官能团

C．一定条件下能发生加聚反应生成

D．能使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同

15、下列表格中左侧和右侧表述均是化学反应、表述正确且反应类型一致的是

A.A B.B C.C D.D

16、下列叙述错误的是(   )

A.16O、18O属于同一种元素，它们互为同位素

B.D和T是不同的核素，它们的质子数相等

C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

17、下列有关铝的化台物的叙述中，不正确的是

A. Al(OH)3可用作耐高温材料

B. Al2O3能和盐酸反应，得到AlCl3

C. Al(OH)3能和NaOH溶液反应，得到NaAlO2

D. 向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀

18、把0.05mol NaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是

①自来水 ②0.5mol·L-1盐酸 ③0.5mol·L-1醋酸 ④0.5mol·L-1NH4Cl溶液

A.①② B.②④ C.③④ D.②③

19、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．盐酸、氮气、胆矾

B．金刚石、液氯、碘酒

C．干冰、铁、水煤气

D．C60、 白磷、熟石灰

20、将碘水倒入汽油中，下列现象描述正确的是

A．汽油在上层，水在下层，汽油无色

B．汽油在下层，水在上层，汽油紫色

C．汽油在上层，水在下层，水无色。

D．汽油在上层，水在下层，汽油紫色。

21、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：   ；

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为 ；

（3）该反应是由   开始反应的（填标号）。

A．正反应   B．逆反应 C．正逆反应同时

（4）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是   （填标号）

A．容器内压强不再发生变化

B．X的体积分数不再发生变化

C．X的生成速率和消耗速率均相等，且都为0

D．相同时间内消耗3nmolX的同时生成nmolY

E．体系内气体平均相对分子质量不再发生变化

22、回答下列问题：

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_______。

(2)S和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的S与Cu的微粒个数比为_______。

(3)价电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为_______。

(4)CuaSnbSc中Cu元素有+1和+2两种价态，从结构上分析基态Cu+、Cu2+中_______更稳定，原因是_______；

(5)GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是_______。(填“共价”或“离子”)化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如表所示，试分析GaN、GaP、GaAs熔点依次降低的原因_______。

23、目前煤在我国依然是第一能源，煤的气化可以实现煤的综合利用，提高煤的利用价值。

已知：煤气化反应为C(s) + H2O(g) = CO(g)+H2(g)  ΔH

① C(s)＋O2(g) =  CO2(g)         ΔH1＝－393.5 kJ/mol

② CO(g)＋O2(g) =  CO2(g)    ΔH2＝－283.0 kJ/mol

③ H2(g)＋O2(g) =  H2O(g)      ΔH3＝－242.0 kJ/mol

(1)ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是ΔH = _______；ΔH = _______ kJ/mol。

(2)从两个不同的角度评价将煤转化为CO和H2再燃烧的优点是________。

24、根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。

(1)原子核外有2个电子层，10个电子的原子：__________。

(2)原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子：____________。

(3)质量数为24，质子数等于中子数的原子：___________。

(4)电子总数为18的+1价单核阳离子：___________。

25、氨基酸的结构特点

(1)结构：氨基酸分子中均含有____和____基团。

(2)α—氨基酸：分子中氨基连接在离羧基____的碳原子上的氨基酸。

26、NaHCO3溶液中粒子浓度关系判断。

①离子浓度大小关系__；

②电荷守恒关系__；

③物料守恒关系__；

④质子守恒关系__。

27、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)①和④的元素符号是________和________；

(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填元素符号，下同)；

(3)⑥的原子结构示意图为_____________；

(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，写出该元素的氢氧化物与③最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________________________________；

(5)⑦、⑧的氢化物热稳定性较强的是________（填氢化物化学式）。

28、请回答下列问题：

(1)①配平并用“双线桥法”表示下列反应中电子转移的方向和数目。___________

Mg+ HNO3(稀)   ———   Mg(NO3)2+ NO↑+ H2O     

②该反应中HNO3表现了___________(选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”)。

③若反应过程中转移的电子为0.6 mol，则被还原的硝酸物质的量为___________。

(2)在KIO3+5KI+3H2SO4 = 3I2+3K2SO4+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比：___________。

(3)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)，若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为___________ L。

29、常用作有机合成催化剂，现有如下两种方法制备。已知：晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸，露置于潮湿空气中易转化为绿色的，且易见光分解。

方法一：利用热分解(绿色)制备，并进行相关探究。

(1)将下列实验操作按先后顺序排列为：a→→→→→→d______

a．检查装置的气密性后加入药品                  b．点燃酒精灯加热至，反应一段时间

c．调整酒精灯温度，反应一段时间       d．停止通入

e．停止通入，然后通入干燥               f．在“气体入口”处通入干燥

g．熄灭酒精灯

(2)当观察到___________时，反应达到终点，停止加热。

方法二：以(含少量)粗品为原料制取，设计的合成路线如下：

查阅资料可知：①在较高的盐酸浓度下，能溶解于甲基异丁基甲酮：

②在溶液中存在：。

(3)写出通入混合液中发生的反应的离子方程式___________。

(4)下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．原料中含有的经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去

B．加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇

C．上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥，且干燥时应注意密封、避光

D．该流程中温度越高越有利于将转化为

(5)向混合液中加入去氧水的目的是___________。

(6)现称取产品，用硫酸酸化的硫酸铁完全溶解，并稀释成。每次用移液管移取溶液于锥形瓶中，再用溶液滴定，平均消耗。

①按该实验方案计算产品的纯度为___________%。

②有同学认为该实验方案明显不合理，会导致计算的纯度___________(填“偏高”或“偏低”)

30、现有Fe和Fe2O3组成的混合物27.2g，与100mL一定浓度稀硫酸恰好完全反应，放出标准状况下2.24L H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见红色。求混合物中Fe的质量____。

31、丙烯腈CH2=CH-C≡N可通过乙炔(CH≡CH)和氢氰酸(HCN)在CuCl-KCl -NaCl -HCl催化下反应制得。回答下列问题：

(1)Cu+的核外电子排布式为_______。

(2)HCN中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)CH≡CH分子的空间构型为_______；丙烯腈中碳原子的杂化方式为_______ ，其中含有的σ键与π键的数目之比为_______。

(4)NaCl的熔点比KCl的熔点高，其原因是_______。

(5)已知铜元素的一种氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为_______，若该晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为 _______ g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。

32、2020年9月22日，中国国家主席习近平在第七十五届联合国大会上庄严宣布，中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。研究CO2的转化及高值化利用具有重要意义。

I．已知CO2溶于水的过程及其平衡常数可表示为：

 ，表示CO2的平衡压强，，，

(1)天然雨水的pH＜7，用电离方程式解释其原因___________。

(2)将CO2通入NaClO水溶液中，发生的主要反应为。写出该反应的平衡常数表达式：K=___________[用、和的式子表示]

(3)根据平衡常数计算说明CO2通入NaClO水溶液中，主要反应并非：

：___________。

II．在双功能催化剂作用下。由CO2加氢可以合成二甲醚。涉及以下主要反应。

反应1(甲醇合成)：

反应2(甲醇脱水)：

反应3(逆水汽变换)：

相关物质变化的焓变示意图如下：

双功能催化剂通常由甲醇合成活性中心和甲醇脱水活性中心组成。在一定条件下，将CO2与H2以1：3体积比通过双功能催化剂，测定含碳产物的物质的量分数随时间变化如图1所示。

(4)写出反应3的热化学方程式___________。

(5)在图2中画出采用双功能催化剂由CO2加氢合成二甲醚的能量变化图_____。

(6)下列说法正确的是___________。

A．为提高工业生产效率，合成二甲醚的适宜条件是高温高压

B．可通过监测反应体系中CH3OCH3和H2O浓度比判断是否达到平衡

C．反应达平衡时，若缩小容器体积，反应3平衡不发生移动

D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO2平衡转化率的研究方向