西藏自治区拉萨市2025年高考真题（1）化学试卷带答案

1、下列说法正确的是（  ）

A. SiH4比CH4稳定

B. O2-半径比F-的小

C. Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D. P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

2、莽草酸是从中药八角茴香中提取的一种单体化合物，有抗炎、镇痛作用，其结构如图所示。关于莽草酸的下列叙述中，正确的是

A．分子式为C7H9O5

B．莽草酸不能与NaOH发生反应

C．分子中所有原子可能在同一平面上

D．莽草酸能发生加成反应

3、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．K+、Na+、、

B．Mg2+、Na+、Cl-、

C．K+、Cu2+、Br-、S2-

D．Fe2+、Al3+、I-、

4、化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示（图中的“—”为单键或双键），其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是（       ）

A．W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒

B．X、Y形成的离子化合物只含离子键

C．X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z＞X＞Y

D．等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲

5、海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca2＋+2CaCO3+CO2+H2O。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2，气候变暖，温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长导致其死亡。下列说法不合理的是( )

A.共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成

B.温室效应导致海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成

C.气候变暖，温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成

D.与深海地区相比，浅海地区压强较小，有利于珊瑚的形成

6、工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A．制硝酸：

B．制取镁：海水

C．制碘：干海带浸出液碘水

D．制溴：浓缩海水

7、已知： Fe2O3(s)+ 3CO(g)= 2Fe(s) + 3CO2(g) ΔH1

3Fe2O3(S) + CO(g)= 2Fe3O4(s)+ CO2(g) ΔH2

Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g) ΔH3

则反应FeO(s)+ CO(g)= Fe(s) + CO2(g)的ΔH等于

A．3ΔH1-ΔH2-2ΔH3

B．(3ΔH1 - ΔH2 – 2ΔH3)/6

C．2ΔH1- 3ΔH2 +△H3

D．(2ΔH1 – 3ΔH2 +△H3)/6

8、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

②铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气

③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，锂溶于水生成一种强碱

⑤IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

⑥硒与硫同族，硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤

9、对于处于化学平衡状态的反应2SO2(g) + O2(g)⇌2SO3(g)H=-197 kJ/mol既要提高反应速率又要提高SO2 的转化率，下列措施中可行的是

A.减小SO3浓度 B.增大体系压强

C.升高温度 D.使用合适的催化剂

10、现有①A12O3 ②Na2CO3 ③(NH4)2CO3 ④Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

A. ①②   B. ②④   C. ①③④   D. ①②③

11、下列叙述与图对应的是

A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动

B．由图②可知，、满足反应：   

C．图③表示的反应方程式为：

D．对于反应   ，图④y轴可以表示Y的百分含量

12、下列说法不正确的是

A．1，3-丁二烯、甲醛、乙二醇都可以作为合成高分子化合物的原料

B．乙炔是合成结构为的高分子的原料

C．的结构中含有酯基

D．的缩聚物是

13、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（    ）

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO

D．向红色纸条上滴加氯水，红色字条褪色，说明新制氯水具有漂白性

14、下列关于化学反应速率的说法，不正确的是(  )

A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B. 单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快

C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示

D. 化学反应速率常用单位有和

15、下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A．用装置甲检验并确定该气体为乙烯

B．用装置乙分离稀硫酸与硝基苯的混合物

C．用装置丙分离提纯乙醇

D．用装置丁吸收HCl气体，并防止倒吸

16、用下列装置制备Cl2并检验其性质，下列说法正确的是（   ）

A.I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完

B.II图中：用排饱和食盐水收集一试管氯气，充分光照后，水槽中溶液酸性增强，量筒中液面上升

C.III图中：生成蓝色的烟，若向集气瓶中加入少量水，所得溶液呈黄色

D.IV图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性

17、将8.0g镁铁合金加入500mL稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气4.48L。下列有关说法不正确的是(   )

A.该合金中镁、铁的物质的量之比为1：1

B.反应中转移电子0.4mol

C.该盐酸的物质的量浓度为

D.将标准状况下8.96 L HCl气体溶于50mL水中即可配制成该盐酸

18、锗在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、化学催化剂、生物医学等领域有广泛而重要的应用。一种从二氧化锗粗品(主要含、)中制备锗的工艺流程如下：

已知：i.与的性质相似；

ii.易水解，的沸点为86.6℃；

iii.，与盐酸反应生成有毒的。

下列说法正确的是

A．“蒸馏”时改用1盐酸可节省原料，同时不影响产率

B．工业上对高纯和的混合物进行电解制备硅锗合金，则产品在阳极区生成

C．“水解”反应的化学方程式为

D．若“氧化”的目的是将氧化为，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

19、下列方法能直接从海水制取可饮用水的是

A. 萃取    B. 结晶    C. 蒸馏    D. 过滤

20、下列关于有机物的说法中错误的是( )

A.正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同

B.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

C.分子式为C4H10的烷烃，其一氯代物有4种

D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

21、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热20kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收15kJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为___。

(3)已知拆开1molH‒H键，1molN‒H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

(4)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.5mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。写出该反应的热化学方程式___。已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ⋅mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是___kJ。

22、（1）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用反应A可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ．

①写出此条件下，反应A的热化学方程式 。

②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ。

（2）氢气用于工业合成氨  N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4  ﹑t5 ﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是t4     ；t5     ；t7  。

②温度为T℃时，将2nmolH2和nmolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则n=      。

（3）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

①写出铜电极表面的电极反应式 。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量   （选填“氢氧化钠”或“硫酸”）。

（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼(N2H4)的稀溶液。该反应的离子方程式是        。

23、I．用序号填空。有下列10种物质：

①氢氧化钠固体   ②铜片   ③氯化氢气体   ④稀硫酸   ⑤干冰   ⑥空气   ⑦碳酸钠粉   ⑧蔗糖晶体     ⑨熔融氯化钠       ⑩KAl(SO4)2·12H2O晶体。

(1)属于混合物的是___________。

(2)属于电解质的是___________。

(3)上述状态下可导电的是___________。

II．回答下列问题：

(4)分别取等质量的钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是___________(不用化简)。

(5)分别取0.2 mol金属钠、铁、铝分别投入100 mL 0.1 mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小的顺序是___________(用“＞”或“=”连接Na、Fe、Al即可)。

III．已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑， 回答下列问题：

(6)请用双线桥法表示出该反应转移电子的方向和数目___________。

(7)被氧化的HCl占参加反应的HCl总量的___________，被还原的元素是___________(填元素符号)。

(8)15.8 g KMnO4与含1.2 mol HCl的浓盐酸完全反应(假设HCl无挥发)，在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀___________g。

24、现有①KMnO4、②H2、③O2、④Cl2、⑤CO、⑥A1 6种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲药品柜中，常用的还原剂放入乙药品柜中。

（1）甲药品柜中有_______。(均填序号)

（2）由FeFe3O4，Fe2O3Fe可知，欲实现I反应过程应从_______(填“甲”或“乙”)药品柜中找物质。

（3）请将Fe、Fe2O3、CO、CO2 4种物质填入下面的横线上，组成一个配平了的化学方程式。并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。

25、中国对新冠疫情的防控在世界上得到广泛的认同，其中消毒是重要的措施。84消毒液(有效成分NaClO)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。可由氯气与NaOH溶液制得，回答下列问题。

(1)实验室配制0.5 mo/L的NaOH溶液，溶液转移时未对容量瓶干燥，其结果___________。(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)

(2)实验室用下图所示装置制备、收集氯气。

完成下列填空：

①盛有MnO2的仪器名称是___________。

②写出装置A中发生反应的化学方程式为___________。

③若装置A、B之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，B中___________(填“能”或“不能”)得到纯净的Cl2。

(3)高铁酸钾()是一种高效低污染的水处理剂，其制备原理是将A中产生的通入D装置，产物有K2FeO4、KCl和H2O。若D装置中的反应共转移3mol电子，理论上生成的K2FeO4的质量为___________克。

26、仔细分析下列实验：

、、试管中的现象如表所示：

写出、、试管中所发生反应的离子方程式。

(1)：_______________________________________________________________________。

(2)：_______________________________________________________________________。

(3)：_______________________________________________________________________。

27、下表是几种常用燃料（1mol）完全燃烧时放出的热量：

（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是___。

（2）写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的热化学方程式___。

（3）充分燃烧1mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是___。

（4）矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、___等。

28、完成下列化学方程式或离子方程式，并指明反应类型

(1)乙醛与银氨溶液反应(写化学方程式)_______；反应类型_______。

(2)苯酚与NaOH溶液反应(写离子方程式)_______；反应类型_______。

29、二氯化一氯五氨合钴(III)，化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2，常温下为紫红色固体，某化学实验小组设计合成了该物质，并对其组成进行了

I.合成：将适量NH4Cl溶于浓氨水，分多次加入研细的CoCl2·6H2O，生成黄红色的沉淀[Co(NH3)6]Cl2，不断搅拌下缓慢滴加30%的H2O2和过量浓盐酸(以上操作在通风橱内进行)，产生深红色的沉淀[Co(NH3)5H2O]Cl3，将混合物放在约85°C的水浴上加热约20min，冷却至室温后过滤，冰水洗涤后烘干，最后得到紫红色固体。

(1)写出黄红色沉淀转化为深红色沉淀的化学方程式_______。

(2)已知合成过程中存在[Co(NH3)5H2O]3++Cl-⇌[Co(NH3)5C1]2++H2O的转化反应(该反应吸热)，为探究盐酸用量与反应温度对该合成产率的影响，该小组运用控制变量法分别设计了对照试验，所得数据如下表所示：

①从平衡移动的角度分析盐酸浓度对于产率的影响_______。

②通过表格数据可知温度控制在_______左右较为适宜，原因是_______。

(3)洗涤沉淀所用的玻璃仪器除烧杯外还有_______，检验沉淀是否洗净所需要的试剂为_______。

II.测定NH3组成。称取0.3g试样溶解于锥形瓶中，再加入浓NaOH溶液并加热，将产生的氨气全部通入30.00mL0.5mol/LHCl标准溶液充分吸收后，以酚酞为指示剂，用0.5mol/LNaOH标准溶液滴定剩余的HCl，共用去标准溶液19.00mL。

(4)滴定终点的现象为_______。

(5)计算样品中NH3的质量分数为_______%(保留一位小数)。

30、(1)标准状况下，33.6 L氧气的物质的量为________mol；标准状况下，2 mol氢气的体积为________L。

(2)标准状况下，6 g氢气的体积为________L；标准状况下，体积为11.2 L的CO2的质量为________g。

(3)标准状况下，11.2 L氯气的分子数目是________；标准状况下，1.204×1023个氧气分子的体积是________L。

(4)标准状况下，某气体的密度为1.25 g·L－1，则其摩尔质量为________g·mol－1。

(5)实验室用H2O2和MnO2制备O2,2H2O22H2O＋O2↑，现有34 g H2O2，可制得O2在标准状况下的体积是__________。

31、锑(Sb)是第五周期VA族元素，三氧化二锑是一种两性氧化物，俗称锑白，不溶于水，可用作白色颜料、油漆和塑料阻燃剂。以脆硫铅锑矿(主要成分为Pb4FeSb6S14)为原料制备锑白的工艺流程如图所示。

已知常温下，溶液中金属阳离子开始沉淀、完全沉淀的pH如表所示：

回答下列问题：

(1)Pb4FeSb6S14中各元素的化合价均为整数，已知铅元素为+2价，则铁元素的化合价为___，X的成分是___。

(2)氧化过程中，反应后锑为最高价态，则参加反应的n(Pb4FeSb6S14)：n(Cl2)=___；还原过程中发生多个反应，其中之一是Fe3+被还原为Fe2+，将Fe3+还原为Fe2+的目的是___。

(3)常温下，Fe(OH)2的Ksp为___(当溶液中某离子浓度c≤1×10-5mol•L-1时，可认为该离子沉淀完全)。

(4)水解过程中加入热水的原因是___，写出生成Sb(OH)2Cl的离子方程式___。

(5)写出加入氨水后SbOCl发生反应的化学方程式___。

32、N、P、As、Sb(锑)、Bi(铋)属于氮族元素。

(1)Sb位于第五周期，基态Sb原子的价层电子排布式为___。

(2)PH4AlCl4为离子型晶体，晶体中含有[PH4]+和[AlCl4]-。晶体中电负性最大的元素为___，[AlCl4]-的空间构型为___。

(3)NH3与BF3气体相遇发生反应生成F3B—NH3晶体

①F3B—NH3晶体中不存在的作用力有___。

a.σ键     b.π键     c.离子键     d.配位键      e.范德华力

②F3B—NH3晶体中，B原子的杂化轨道类型为___。

(4)已知：

解释表中物质之间沸点差异的原因___。

(5)铋化锂的晶体结构如图：铋化锂的化学式为___。