江苏省常州市2025年高考真题（1）化学试卷带答案

1、下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是：

A. NaOH、CaCl2、CaO    B. Na2O、Na2O2、Na2S

C. NaCl、HCl、H2O    D. HBr、CO2、NH3

2、下列属于取代反应的是( )

A. CH4 +2 O2 CO2 + 2H2O

B. 2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO

C.

D.

3、下列说法正确的是

①增加水的量或升高温度，都可以加快镁跟水的反应速率

②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率

③在可变体积的容器中进行3H2(g)+N2(g) ⇌2NH3(g)反应，充入氦气化学反应速率一定不改变

④对于反应3KSCN(aq)+FeCl3(aq) ⇌Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大

A．①②

B．①④

C．②④

D．无

4、化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是：

A. 甲烷分子的球棍模型：

B. NH4Br的电子式：

C. 2，2﹣二甲基丙烷的结构简式：

D. 乙烯的实验式为CH2=CH2

5、标准状况下，气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能。 已知H—H，H—O，和O==O键的键能分别为 436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是( )

A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =-485KJ/mol

B. H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol

C. 2H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol

D. 2H2(g) + O2(g)==2H2O(g) △H =-485KJ/mol

6、用下列方程式均可制得氧气：（注：BaO2中O显-1价，HgO中Hg显+2价）

①2KClO32KCl＋3O2↑

②2BaO2＋2H2O=2Ba（OH）2＋O2↑

③2HgO2Hg＋O2↑

④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

若要制得相同物质的量的氧气，反应中电子转移数目之比为

A．3:2:1:4

B．1:1:1:1

C．2:1:2:2

D．1:2:1:1

7、在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是

A．c(Na+)=2c()

B．c(H+)＞c(OH-)

C．c()＞c(OH-)

D．c()＞c()

8、下列有机物中，沸点最高的是

A．甲烷

B．丙烷

C．甲醇

D．丙三醇

9、下列化学用语表述正确的是

A．结构式为

B．S的原子结构示意图为

C．电子式为：

D．测定一些文物的年代的同位素为

10、下列说法正确的是（ ）

A.向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜，则蔗糖未水解

B.尼龙绳主要由合成纤维制造

C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D.植物油氢化过程是发生了取代反应

11、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A.浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B.等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)

C.在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)

D.Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

12、1 mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气179.2 L(标准状况),它在光照条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯代物。则该烃的结构简式是

A．    

B．

C．CH3CH2CH2CH2CH3    

D．

13、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 (   )

A.、 、 B.、、

C.、 、 D. 、 、

14、如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是  (　　)

A.b极是正极

B.电子由a通过溶液流向b

C.该电池总反应是2H2＋O2=2H2O

D.氢氧燃料电池是环保电池

15、某溶液中大量存在以下五种离子：、、Fe3+、H+、M，它们的微粒数比为n()：n()：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能为

A.Mg2+ B.Na+ C. D.Ba2+

16、原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年建立原子学说→1903年“葡萄干布丁”模型→1911年核式模型→1913年核外电子分层排布模型→20世纪初量子力学模型。提出核外电子分层排布的原子结构模型的科学家是(   )

A.玻尔 B.汤姆逊 C.卢瑟福 D.道尔顿

17、下列化学电池不易造成环境污染的是

A. 氢氧燃料电池

B. 锌锰电池

C. 镍镉电池

D. 铅蓄电池

18、在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最大的是(　　)

A．HNO2

B．HCOOH

C．HCN

D．H2CO3

19、下列各组物质中，都是极性分子的是

A．BH3 和 NH3

B．HCl 和 BeCl2

C．PCl3 和 NCl3

D．SO2 和 CO2

20、现有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且与Q同一主族；Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是

A．T的一种单质的空间构型为正四面体形

B．1mol[Y(CO)5]分子中含5molσ键

C．X和Q结合生成的一种化合物为平面三角形

D．Z与Q互为等电子体，1molQ中含有的π键数目为2NA

21、在下列化合物：①CH3—CH3  ②CH2=CH2③④⑤⑥CH3- CH3—CH=CH2 ⑦ ⑧⑨中，属于环状化合物的是_______，属于脂环化合物的是_____，属于芳香化合物的是______，属于脂肪烃的是______。

22、常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“=”)

23、催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。

（1）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。

①整个过程中FeO的作用是_________。

②写出CO2转化为炭黑的总反应方程式_________。

（2）已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2) = 1∶3向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：

①下列说法正确的是_________。（填字母）

a．曲线a、b、c对应的温度是由低到高

b．加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率

c．图中Q、M、N点的平衡常数：K(N) ＞ K(Q) = K(M)

②M点对应H2的转化率是_________。

③2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

、 和 分别表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3离开催化剂表面，b和c的含义分别是_________和_________。

（3）有机反应中也常用到催化剂。某反应原理可以用下图表示，写出此反应的化学方程式_________。

24、下表给出了14种元素的电负性：

运用元素周期律知识完成下列各题。

(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性__；同一主族中，从上到下，元素的电负性__。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈__变化。

(2)如表中所示短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于__化合物，用电子式表示该化合物的形成过程__。

(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中属于离子化合物的是__，属于共价化合物的是__。

25、请回答下列问题

(1)配平化学方程式。__FeCl3+__SO2+__H2O=__FeCl2+__H2SO4+__HCl。

(2)除去括号中的杂质，写出除杂反应的离子方程式

①Na2SO4溶液(Na2CO3)：_______________________________________________。

②Ca(NO3)2溶液(CaCl2)：_______________________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①向烧碱溶液中通入少量CO2气体：_______________________________________________。

②向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液：_______________________________________________。

(4)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式是_______________________________________________，

证明胶体已经制成的方法是_______________________________________________。

26、物质分离操作注意事项

(1)从溶液中得到固体的实验操作包括________、冷却结晶、_________、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是________（填序号）。

①引流     ②搅拌加速溶解     ③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸

(2)过滤后，若滤液浑浊，需________。浑浊的原因可能是_____。

(3)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体，溶液不能蒸干的原因是_______。

(4)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是_________。

27、根据要求，回答下列问题：

(1)下列各组微粒：①与 ②O2和O3 ③H(氕)、D(氘)、T(氚)    ④金刚石和石墨 ⑤和，互为同位素的是________，互为同素异形体的是_______，质量数相等，但不能互称为同位素的是_______。(填序号)

(2)等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为________，电子数之比为_______。

(3)等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，生成的氢气的质量之比为_______，转移的电子数之比为__________。

28、已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。现用如图装置进行电解实验，测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时，铁电极的质量减少11.2g.(铁的相对原子质量：56)请回答下列问题:

①A是铅蓄电池的__________极，

②Ag电极的电极反应式是__________，该电极的电极产物有__________g.

③Cu电极的电极反应式是__________，CuSO4溶液的浓度__________(填“减小”“增大”或“不变”)。

④如图表示电解进行过程中某个物理量x随时间t的变化曲线，其中曲线Ⅰ表示左侧U形管中的变化，曲线Ⅱ表示右侧U形管中的变化，则x表示（_______）

A.U形管中产生的气体的体积   B.U形管中阳极质量的减少量C.U形管中阴极质量的增加量

29、氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.1000 mol·L−1KMnO4标准溶液测定K3[Fe(C2O4)3]样品的纯度。准确称取1.000gK3[Fe(C2O4)3]样品，加入适量水溶解并用稀硫酸酸化，加热至80oC，趁热用KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液20.00mL。

请完成下列问题：

(1)实验中用___________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，原因是___________。

(2)本实验___________(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，滴定终点的现象是___________。

(3)写出测定过程中反应的离子方程式___________。

(4)①计算样品的纯度___________(写出计算过程)：

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的待测样品的纯度会___________(填“偏小”“偏大”或“不变”)。

30、某水煤气工厂在1 200 ℃时测得反应H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K为2.25。若反应从H2(g)和CO2(g)开始，且H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.010 mol/L时，计算

(1)各物质的平衡浓度。

(2)H2(g)和CO2(g)的平衡转化率。

31、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：

(1)“550℃焙烧”的目的是_________。

(2)“碱浸”过程中发生反应的化学方程式______。

(3)“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2污染环境，该反应的离子方程式为________。

(4)“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H2O2，再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5.滤渣1的主要成分是_______。金属离子与H2O2反应的离子方程式为________。

(5)“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中Ca2+(浓度为1.0×10﹣3mol⋅L﹣1)和Mg2+，若控制溶液中c(F﹣)=2.0×10﹣3mol⋅L﹣1，则Ca2+的去除率准确值为________。[已知某温度下，Ksp(CaF2)=4.0×10﹣11]

(6)如图为二水合草酸钴(CoC2O4⋅2H2O摩尔质量为183g/mol)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。写出B点物质与O2在一定温度下发生反应生成C点物质的化学方程式_________。

32、二氧化碳的髙值化利用，不但可以实现二氧化碳的资源化利用，还可以缓解能源压力。以二氧化碳、氢气为原料合成乙烯涉及的主要反应如下：

Ⅰ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)       △H1=+41.2kJ•mol-1

Ⅱ.2CO(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H2O(g)       △H2=-210.5kJ•mol-1

III.2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)       △H3

(1)反应△H3=__kJ•mol-1。

(2)不同压强下，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，实验测定CO2的平衡转化率和C2H4的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

两图中表示C2H4的平衡产率随温度的变化关系的是__(填“图甲”或“图乙”)；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是__。

(3)把1molCO2、3molH2充入体积为V的容器中进行上述反应。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量随温度变化的曲线如图所示。

①图中X代表__(填化学式)。

②温度为T时，平衡后测得CO物质的量为xmol，C2H4物质的量为ymol。此温度下反应Ⅰ的平衡常数K=__(用含x、y的式子表示)。K__1(填“＞”“＜”或“=”)。

③下列措施中，一定无法提高乙烯平衡产率的是__(填字母)。

A.加入适量CO        B.使用催化剂        C.循环利用原料气          D.升高温度