西藏自治区阿里地区2025年高考真题（2）化学试卷带答案

1、下列物质与危险品标志的对应关系不正确的是（ ）

A.乙醇 B.天然气

C.浓硫酸 D.氢氧化钠

2、《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄（As2S3） 经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是    （    ）

A.As、S 原子的杂化方式均为 sp3

B.AsH3 的沸点比 NH3 的低

C.As 的价电子排布式为 3d104s24p3

D.已知 As2F2 分子中各原子均满足 8 电子结构，分子中σ键和π键的个数比为 3:1

3、化学与生活密切相关。下列分析不正确的是

A. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的的能量变化主要是化学能转化为热能和光能

B. 食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时无需对其用量进行严格控制

C. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质

D. 绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学

4、过二硫酸分子式为，可看成是分子中两个氢原子被磺酸基取代的产物，即：；过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸。下列说法不正确的是

A．过二硫酸具有强氧化性

B．过二硫酸中硫元素的化合价为+6价

C．可做漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效

D．可用硝酸钡溶液鉴别和

5、我国科学家以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，可直接人工合成淀粉。通过核磁共振等检测方法发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。下列说法正确的是

A．该成果有利于国家粮食安全以及实现“碳达峰、碳中和”

B．在咀嚼淀粉类食物时，淀粉会水解产生葡萄糖

C．可利用含碘的化合物检验淀粉的存在

D．淀粉中含有C、H、O、N四种元素

6、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化，均能通过一步化学反应实现的是（    ）

A.NaClCl2漂白粉

B.Cu(OH)2CO3CuOCu(OH)2

C.MgCO3MgCl2溶液Mg

D.Fe3O4FeFeCl3

7、常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（   ）

A. B. C. D.

8、在气体反应中，使反应物中活化分子数增多且活化分子百分数增大的方法是

①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入合适的催化剂

A.①②⑤ B.①③④ C.②⑤ D.②③⑤

9、冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是

A．该反应为取代反应

B．a、b均可与溶液反应

C．c核磁共振氢谱有3组峰

D．c可增加在苯中的溶解度

10、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．KClO3

B．H2SO4

C．CO2

D．氯气

11、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．10LpH=1的HCl溶液中，含HCl分子的数目为NA

B．0.3 mol NO2与足量H2O完全反应时，产生2.24LNO气体

C．铅蓄电池工作时，若负极增重48g，则外电路转移电子数目为NA

D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应，所得混合气体的分子数为2NA

12、下列有关叙述正确的是(　　)

A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

B．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

13、下列说法正确的是

A. 表示中子数为10的氧元素的一种核素

B. 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化

C. CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物

D. C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同

14、下列物质溶于水后不能电离的是

A.氯化氢(HCl) B.氯化钠(NaCl)

C.葡萄糖(C6H12O6) D.氢氧化钡[Ba(OH)2]

15、溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则所得到的此溶液的物质的量浓度为

A. 5mol/L   B. 6mol/L   C. 6.25mol/L   D. 6.75mol/L

16、根据下列实验操作过程中现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、恒压下，在一个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若开始时放入2 mol NH3和1 mol CO2，达平衡后，生成a mol H2O，若开始时放入x mol NH3，2 mol CO2和1 mol H2O(g)，达平衡后，H2O的物质的量是3a mol，则

A.1 mol B.2 mol C.3 mol D.4 mol

18、在相同温度时，100mL的溶液与10mL的溶液相比较，下列数值前者等于后者的是（    ）

A.中和时所需NaOH的量 B.的电离度

C.的物质的量 D.的物质的量

19、NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．常温常压下，31 g P4中含P－P键的数目为NA

B．标准状况下，将22.4 LCl2通入足量NaOH溶液中，转移电子数为NA

C．一定条件下，6.4 g铜粉与过量的硫粉充分反应，转移电子数为0.2NA

D．常温常压下，46 g NO2与92 g N2O4所含的分子数相同

20、在一定温度下，可逆反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是

A．单位时间内生成n mol A，同时生成3n molB

B．单位时间内生成3nmolC，同时生成2nmolB

C．A、B、C的浓度相等

D．A、B、C的分子数比为1:3:2[

21、（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为   ；

（2）3.2 g CH4中约含有   个分子、含有    mol电子，在标准状况下所占的体积约为   L；

（3）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为 。

22、实验室常用稀硝酸和铜反应来制取少量的一氧化氮气体，反应的化学方程式为： (稀)。

(1)写出该反应的离子方程式并在离子方程式上用单线桥标电子转移的方向和数目：_______。

(2)该反应中的氧化剂是_______；被还原的元素是_______。

(3)当参加反应时，转移的电子数为_______，被还原的为_______。

(4)根据反应①，②判断、、氧化性由强到弱的顺序是_______。

23、粗铜精炼

应用_______原理，以待精炼的铜作_______，以纯铜作_______，用硫酸铜溶液作电解质溶液．

24、(I)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。

请回答下列问题：

(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有________(填字母)。

A．温室效应 B．酸雨

C．粉尘污染 D．水体富营养化

(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_______________(填化学式)。

②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为____________________。

(II)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

(3)联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。

(4)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________________。

(5)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)   ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)   ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)   ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________。

25、I.关于工业合成氨的反应，已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别为436kJ·mol-1、391kJ·mol-1、946kJ·mol-1。请根据键能的数据判断下列问题。

(1)由N2和H2合成氨时，若有1molNH3生成，反应需要_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的能量。

II.符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。

(2)下列化学反应_______(填字母)可以设计成原电池。

①CH4+2O2=CO2+2H2O

②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

④Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

⑤Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

(3)如图是一个简易的原电池装置。请回答下列问题：

①若a电极材料为Ag、b为硝酸银溶液，反应一段时间后，铜片质量_______(填“增加”、“不变”或“减轻”)，银片质量_______(填“增加”、“不变”或“减轻”)。

②若a电极材料为碳、b为FeCl3溶液，写出正极的电极反应式_______。

III.肼(液态)—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。

(4)该电池的B极区发生_______(填“氧化反应”或“还原反应”)，电池工作过程中，OH-向_______极移动(填“A”或“B”)。

(5)该燃料电池的总反应式可表示为_______。在标准状况下，若A极区产生11.2LN2，则外电路中理论上通过的电子的物质的量是_______mol。

26、“嫦娥一号”探月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。

（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是____________________________；_______________________________。(请写两条)

（2）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

ΔH1＝－285.8 kJ•mol－1

②H2(g)===H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ•mol－1

③O2(g)===O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ•mol－1

④H2O(l)===H2O(g) ΔH4＝44.0 kJ•mol－1

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：__________________________。

如果此次“嫦娥一号”所携带的燃料为45 t，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放的热量为________kJ(保留3位有效数字)。

27、1，4—环己二醇是一种重要的化工原料，它可通过下列路线合成：

（1）反应③、⑥的反应类型分别是____、____。

（2）有机物C按照系统命名，其名称是：____，D中的官能团名称是____。

（3）写出反应⑧的化学方程式为____。

（4）环己烷的一种同分异构体W，已知W分子中所有碳原子均在同一平面上，写出其结构简式____，W是否具有顺反异构____。（填”是“或”否“）

28、(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有____种元素，_____种原子。

(2)有下列各组物质：A.O2和O3 B.12C和13C   C.CH3—CH2—CH2—CH3和   D. 和   E.甲烷和庚烷。

①_________组两物质互为同位素。 

②__________组两物质互为同素异形体。

③_________组两物质属于同系物。

④_________组两物质互为同分异构体。

⑤_________组中两物质是同一物质。

29、为探究和的反应，设计实验方案如下：

向含的溶液中加入，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则与的反应可能为___________(写离子方程式)；若无沉淀，则与的反应可能为___________(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见：___________。

30、将32.64g铜粉与140 mL 一定量浓硝酸恰好完全反应,铜完全溶解，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为11.2 L。(反应中只产生NO或NO2 )请回答:

(1)NO的物质的量为___________mol

(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入v mL a mol/L的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu2+ 全部沉淀,则原硝酸的浓度为_____________。

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中完全转化为NaNO3，至少需要加入30%的双氧水的质量是___g

31、合理利用和转化、、CO、NO等污染性气体是环保领域的重要课题。

(1)已知的反应历程分两步：

① (快) ，

② (慢) ，

一定温度下，反应达到平衡状态，该反应的平衡常数的表达式K=___________(用、、、表示)，反应①的活化能与反应②的活化能的大小关系为___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)。

①ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会___________(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒步骤的化学方程式为___________。

②CO2、CO分别与H2反应生成CH4的lgKp与T的关系如图4所示。容器中只发生反应I，a点：(正)__(填“大于”、“小于”或“等于”)(逆)。900℃时，容器中同时发生反应I和反应II，则CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的lgKp=________。

32、某学习小组在实验室制备氯化铁并配制其溶液，过程如下。

【制备无水FeCl3】无水FeCl3是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。

(1)按气流方向，连接顺序为a→_______→j→k→_______(填仪器连接口的字母编号)。

(2)检查装置气密性后，实验开始时应先点燃_______(“A”或“F”)处的酒精灯，装置B的作用是_______，E中饱和食盐水的作用是_______。

(3)A中发生的离子反应为_______。

【配制FeCl3溶液】

(4)配置100mL0.5mol/L FeCl3溶液，需用量筒量取5.0mol/L FeCl3溶液_______mL，还需要的仪器有烧杯、玻璃棒、_______。

(5)下列实验操作对所配制的FeCl3溶液物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：_______；

②未洗涤烧杯及玻璃棒：_______。