江苏省宿迁市2025年高考真题（1）化学试卷带答案

1、下表中对于相关物质的分类全部正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

2、下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是

A.用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH

B.测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中

C.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2~3mL酚酞试液作指示剂

D.在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物

3、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，下列说法不正确的是(　　)

A.装置④中的X试剂为NaOH溶液

B.装置②中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl

C.装置③中的石灰浆可以用石灰水代替

D.制备漂白粉的反应是放热反应，温度较高时有副反应发生，可以将装置③放在冷水中

4、下列叙述正确的是

A. 常温常压下，4.6 gNO2气体约含有1.81×1023 个原子

B. 标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4 L

C. 标准状况下，22.4LCCl 4中含有的CCl4 分子数为NA

D. 标准状况下，22.4 L 氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1NA

5、A3+与B2-具有相同的电子层结构，已知A的原子序数是x，则B元素的原子序数为（ ）

A. x-5   B. x+5   C. x+1   D. x-1

6、阿司匹林是一种常用的解热镇痛药物，其结构简式如下，(已知：羟基直接连在苯环上显酸性)，关于阿司匹林的性质的合理使用，以下说法错误的是

A．阿司匹林可以和NaHCO3反应生成CO2

B．1 mol阿司匹林和NaOH溶液反应，最多需要3 mol NaOH

C．该物质苯环上的一氯代物有2种

D．阿司匹林应当饭后吃，主要为了避免阿司匹林在胃中溶解，而强烈刺激胃

7、下列化学用语正确的是

A．2，3-二甲基戊烷的键线式：

B．羟基的电子式： 

C．聚丙烯的结构简式：

D．溴乙烷的比例模型：

8、在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L-1变为0.2mol·L-1，则在这10s内A的化学反应速率为

A．0.02mol·L-1·s-1

B．0.06mol·L-1·min-1

C．0.06mol·L-1·s-1

D．0.08mol·L-1·s-1

9、下列有关金属元素特征的叙述正确的是

A. 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

B. 金属元素的单质在常温下都为固体

C. 含金属元素的离子都是阳离子

D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

10、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 (　　)

A. 生石灰——Ca(OH)2   B. 铁红——Fe2O3

C. 水玻璃——H2SiO3   D. 酒精——CH3COOH

11、用丙醛 制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为 ( )

①取代；②消去；③加聚；④缩聚；⑤氧化；⑥还原

A. ①④⑥   B. ⑤②③   C. ⑥②③   D. ②④⑤

12、从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是（   ）

A.干馏 B.分馏 C.裂化 D.裂解

13、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（       ）

A．加入少量NaHCO3固体，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

14、下列装置能达成相应实验目的的是

A．图1：比较溴与碘的非金属性强弱

B．图2：探究铁钉的析氢腐蚀

C．图3：验证二氧化硫的漂白性

D．图4：制备并收集氨气

15、往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入4.6g钠、12.4g氧化钠、15.6g过氧化钠和8.0g氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序为

A.甲＜乙＜丙＜丁 B.丁＜甲＜乙=丙

C.甲=丁＜乙=丙 D.丁＜甲＜乙＜丙

16、下列物质或微粒性质的比较不正确的是（       ）

A．离子半径：r(Br-)＞r(Cl-)

B．离子半径：r(K+)＞r(Na+)

C．熔沸点：NaCl＞KBr

D．气态氢化物稳定性：H2S＞H2O

17、13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kur Wuethrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖．下面叙述正确的是（　　）

A.15N与14N互为同位素 B.13C与C60互为同素异形体

C.13C和15N的质量数相等，中子数也相等 D.15N的核外电子数与中子数相同

18、高科技材料与生活、生产、科技密切相关。下列有关重点发展的科技材料说法错误的是

A. 用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大、强度高

B. 生物塑料可减少白色污染

C. 高性能分离膜可用于海水淡化

D. 用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物

19、分子结构修饰在有机合成中有广泛的应用，我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图：

下列说法正确的是

A．a分子的核磁共振氢谱有4组峰

B．生成高分子b的反应为加聚反应

C．a分子中含有2个手性碳原子

D．高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好

20、Adv.Mater报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时，光催化电极产生电子和空穴。下列有关说法正确的是

A．光催化装置中溶液的减小

B．离子交换膜为阴离子交换膜

C．电催化装置阳极电极反应式：

D．整套装置转移，光催化装置生成

21、(1)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为____________，若将负极材料改为CH4，写出其负极反应方程式___________。

(2)NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2 mol·L-1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为 __________；每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。

22、铜与氯气在加热条件下发生反应：Cu + Cl2CuCl2。

(1)作氧化剂的物质是_______，氯元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。

(2)反应中每生成1 mol CuCl2，消耗Cu的物质的量是_______mol，转移电子的物质的量是_______mol。

23、现有下列物质：①稀硫酸   ②固体   ③氨水   ④二氧化碳   ⑤固体   ⑥稀溶液   ⑦溶液。回答下列问题：

(1)属于强电解质的物质是_______(填序号)。

(2)用离子方程式表示溶液显酸性的原因_______。

(3)配制溶液时，应先把固体溶解在盐酸中，再加水，其目的是_______。

(4)泡沫灭火器中通常装有溶液和溶液，请写出泡沫灭火器工作时的离子反应方程式_______。

(5)浓度均为的下列四种溶液中由大到小的顺序为_______(填序号)。

①   ②   ③   ④氨水

(6)常温下，下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.相等的氨水和溶液，相等

b.稀释的硫酸溶液，溶液中的离子浓度均下降

c.的溶液和的溶液，

24、铁可以和水蒸气反应，其化学方程式为________，在这个反应中氧化剂是________，当生成1mol氧化产物时，转移的电子的物质的量是________mol。

25、现有下列八种有机物：乙烯、甲苯、溴乙烷、乙醇、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯．请回答：

跟氯化铁溶液反应的现象是______．

能够与金属钠反应生成氢气的是______填序号，下同

一定条件下能发生消去反应的是______．

能跟银氨溶液发生银镜反应的是______，写出发生反应的化学方程式______．

在一定条件下能与浓硝酸反应生成TNT的是______；写出反应的化学方程式______．

乙醇分子中不同的化学键如图所示：

关于乙醇在下列反应中断裂的化学键的说法不正确的是______填字母．

A 和金属钠反应时键断裂

B 和浓共热至时键断裂

C 在Ag或Cu催化下和 反应键断裂

D 在Ag或Cu催化下和 反应键断裂．

26、与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫作电离平衡常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是___(填化学式，下同)，最弱的是___。

（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为___。

（3）求出该温度下，0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____mol·L-1。

27、按要求完成下列各题：

(1)碳原子数小于10的烷烃中一氯代物只有一种结构的物质有_______种，其中含有碳原子个数最少的物质的电子式为_______。

(2)有机物分子式为C4H10O，能与金属钠反应放出H2且能够氧化生成醛的物质有_______种。

(3)用系统命名法命名其名称为_______。

(4)发生加聚反应的产物是_______。

28、阅读下列短文并填空：

纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和 饱和溶液中，使溶解度小的 从溶液中析出，加热 NaHCO3晶体即可获得。我国化学家侯德榜于 1943 年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是_______、_______(选填序号，下同)，属于酸性氧化物的是_______，属于酸式盐的是_______，可用于人工增雨的是_______。

(2)“加热 NaHCO3晶体即可获得 Na2CO3”，从四种基本反应类型角度看，该过程发生_______反应。

(3)导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如图所示的装置中，分别用 NH3、NaCl、Na2CO3、NH4Cl 配成等物质的量浓度的溶液进行导电性实验，其中，灯泡最暗的是由_______(填化学式)配成的溶液。Na2CO3在水溶液中的电离方程式为_______。

29、甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。

实验：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5（酸性环境）），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

（1）用离子方程式表示实验中溶液变红的原因：     、     。

（2）甲探究实验中溶液褪色的原因：

I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

III．向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

① 实验I说明 ；②实验III说明 。

得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

30、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

(1)该气体在标准状况下的体积为__________L；

(2)该气体在标准状况下的密度为________g/L；

(3)该气体所含原子总数为__________个；

31、下表为元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素，根据要求回答下列各题：

（1）元素i的最简单氢化物分子属于_________（填“极性”或“非极性”）分子，i的最简单氢化物的沸点_________（填“高于”或“低于”）e的最简单氢化物的沸点，由i与e形成的离子，其空间构型为_________（用文字描述）。

（2）已知与结构相似，中键数目为_________。

（3）化合物的立体构型为__________，中心原子的价层电子对数为_________。其中e原子的杂化方式为_________。

32、1-丁烯是仅次于乙烯和丙烯的重要石油化工基本原料，可以利用正丁烷催化脱氢制备。催化脱氢分为无氧催化脱氢和有氧催化脱氢。

I.无氧催化脱氢反应原理如下：

   ΔH   ①

(1)已知CH3CH2CH2CH3、CH2=CHCH2CH3、H2的燃烧热分别为2878 kJ∙mol−1，2720 kJ∙mol−1，286 kJ∙mol−1，计算ΔH=_______。

(2)无氧催化脱氢用Pt系催化剂时，正丁烷单位时间转化率和1−丁烯选择性如下表所示：

①仅从1−丁烯选择性的角度考虑，应选择的催化剂为_______(填催化剂序号)。

②工业上，从1−丁烯单位时间收率的角度考虑，应选择的最佳催化剂为_______(填催化剂序号)。

II.有氧催化脱氢通常选择O2或CO2为氧化剂，VOx−MgO为催化剂，反应原理如下：

   ②

   ③

当O2或CO2为氧化剂时，正丁烷单位时间转化率和选择性如下表所示：

(3)与无氧脱氢相比，有氧脱氢(O2为氧化剂)在单位时间内转化率要高一些的可能原因是_______。

(4)一定温度下，在体积为10 L的刚性容器中，加入10 mol CH3CH2CH2CH3，7 mol O2，3 mol CO2，初始压强为20 kPa，经过10 h，反应刚好达到平衡，此时压强变成25 kPa，其中O2的体积分数为16％。结合有氧催化脱氢回答下列问题：

①v(O2)=_______moL/(L·h)。

②该温度下，反应③的压强平衡常数KP=_______kPa。

③O2为氧化剂时，1-丁烯的选择性明显低于CO2为氧化剂时的选择性，分析可能原因：_______。