西藏自治区林芝市2025年高考真题（3）化学试卷带答案

1、下列关于电解饱和食盐水过程的说法正确的是（   ）

A.电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸

B.与电源正极相连的电极区有NaOH生成

C.与电源负极相连的电极上有氧气生成

D.电解饱和食盐水的过程中浓度减小

2、已知某反应的各物质浓度数据如下：

　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)

起始浓度(mol·L－1) 3.0   1.0 0

2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6   0.8

据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是(　　)

A. 9∶3∶4 B. 3∶1∶2 C. 2∶1∶3 D. 3∶2∶1

3、在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是

A. 3.01×1023   B. 6.02×1023   C. 0.5   D. 1

4、已知元素的原子最外层电子排布式为，则其原子序数为

A．9

B．10

C．17

D．18

5、关于钠的叙述中，正确的是（ ）

A. 钠是银白色金属，硬度很大

B. 将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠

C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D. 金属钠的熔点很高

6、下列说法正确的是

A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L

C. 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2

D. 100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等

7、下列反应中，水作氧化剂的是(   )

A. 氟气通入水中 B. 氯气通入水中

C. 二氧化氮溶于水 D. 钠与水反应

8、下表中关于物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列叙述正确的是（   ）

A.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中增大

B.在0.1mol/LCH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

C.在10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）<Ksp（AgCl）

D.常温下，10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

10、下列说法不正确的是

A．NH3易液化，主要原因是NH3为极性分子

B．室温下N2性质比较稳定，原因是键能较大

C．分子键角小于，原因是O原子有2个杂化轨道容纳了孤电子对

D．Ge原子间不易形成双键或三键，原因是Ge原子半径较大难以形成稳定的键

11、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X和Z同主族，且Z的核电荷数是X的2倍。下列说法错误的是

A.简单氢化物的热稳定性：W＜X

B.简单离子半径：Y＞X＞Z

C.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间的反应实质为：H＋＋OH－＝H2O

D.简单氢化物的沸点：Z＜X

12、《科学》报道，科学家利用吡啶—吡啶酮催化剂实现了脂肪羧酸催化脱氢制备，—不饱和羧酸(如图)。下列说法正确的是

A．异肉桂酸与肉桂酸互为同分异构体

B．上述三种有机物中所含的官能团完全相同

C．肉桂酸和异肉桂酸都不能使酸性溶液褪色

D．肉桂酸、异肉桂酸分子中所有原子不可能共平面

13、下列反应中，属于取代反应的是(　　)

①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

A. ①②   B. ③④

C. ①③   D. ②④

14、分子式为且含有2个甲基的醇与分子式为的酸发生酯化反应，得到酯的结构可能有(不含立体异构)

A．16种

B．18种

C．24种

D．32种

15、下列有关化学键的叙述，正确的是

A. 硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏

B. 单质分子中均含共价键

C. HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高

D. 由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键

16、有关氧化还原反应的说法正确的是（   ）

A.在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性

B.置换反应一定属于氧化还原反应

C.在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原

D.某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化

17、室温下，通过下列实验探究氨气、氨水的性质。

实验1：将集满氨气的试管倒立于水槽中，水面迅速上升

实验2：向实验1中试管滴入几滴酚酞试液，溶液变红

实验3：向溶液中滴加氨水，产生白色絮状沉淀，继续滴加，沉淀不减少

实验4：向溶液中边振荡边滴入2%氨水，开始出现沉淀，然后溶解

下列说法正确的是

A．实验1中氨气极易溶于水，是因为氨气和水都是极性分子

B．实验2中溶液只含有、、

C．实验3中发生反应的离子方程式为

D．实验4中生成配离子

18、将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀与加入氢氧化钠体积（mL）情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.原溶液中c（HNO3）=1.8mol/L B.沉淀最大质量为4.08g

C.n（Mg）：n（Al）=1:1 D.氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

19、下列有关说法不正确的是

A. 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(NH4+) 减小

B. 相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB 的酸性比HA 的酸性强

C. 工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应

D. 在等浓度的NaCl 和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl 沉淀，则Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）

20、下列方程式正确的是

A．泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

B．乙醇催化氧化制乙醛：CH3CH2OH+O2CH3CHO+H2O

C．向AgCl沉淀中滴加NaI溶液，白色沉淀变黄：AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)

D．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中IO的离子方程式： +5I-+6H+=3I2+3H2O

21、按要求回答下列问题：

(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素，______种原子

(2)下列各组微粒:①16O2和18O2　②H2和D2　③1735Cl和1737Cl 　④1H218O和2H216O属于同位素的是___________________

(3)下列物质中：H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2; 其中只含离子键的是________ ，只含极性键的是______ ，既含离子键又含极性键的是_____，既含离子键又含非极性键的是_______

(4)写出下列物质的电子式：Na2O2 ：______________  H2O2 ：________________

(5)用电子式表示下列化合物的形成过程

H2S：__________________________________

KCl：_________________

22、写出下列反应的化学方程式

（1）氯气和水反应：_____________________________ ；

（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O：___________________________ ；

（3）工业上制取氯气：________________________________ ；

（4）工业制漂白粉：__________________________________。

23、同一周期的主族元素，从左到右，电子层数_________，最外层电子数逐渐______，原子半径逐渐_________，失电子能力逐渐_________，得电子能力逐渐_____，金属性逐渐_____，非金属性逐渐______，最后以_____元素结束。同一主族的元素，从上到下，电子层数逐渐_________，最外层电子数_____________，原子半径逐渐_________，失电子能力逐渐_____，得电子能力逐渐_________，金属性逐渐_____，非金属性逐渐_________。

24、如图所示为一“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了、、、、五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

(1)将分类依据代号填入相应的横线上：

①两种物质都不是电解质____；

②两种物质都是钠的化合物_____；

③两种物质都是氧化物______；

④两种物质都是盐____。

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某物质的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。

①该物质的化学式为____。

②证明有胶体生成的实验原理是_____。

③向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：

a．先产生红褐色沉淀，原因是_____。

b．随后红褐色沉淀溶解，此时发生反应的离子方程式是____。

25、由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，作正极的是_______________，正极的电极反应式为____________________________；作负极的是______________，电子由___________________（填“正”或“负”，下同）极经导线移向________________极，总反应的离子方程式为_________________________。

26、（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa，320 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ（25 ℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式是：

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是 ；负极的电极反应式是   。

（3）如图是一个电化学过程示意图。

假设使用肼—空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128 g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气   L（假设空气中氧气的体积含量为20%）。

（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是   。

27、下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

请回答下列问题：

(1)A、B两种模型分别是有机物的___________模型和___________模型。

(2)A及其同系物的分子式符合通式___________(用n表示)。当n=___________时，烷烃开始出现同分异构体。

(3)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是___________ (填名称)。结构简式为CH2=CHCH2CH2CH3的有机物中，处于同一平面内的碳原子数最多为___________个。

(4)有机物C具有的结构或性质是___________(填字母)。

A．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构

B．有毒、不溶于水、密度比水小

C．不能由于化学反应使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

D．一定条件下能与氢气或氧气反应

(5)等质量的上述三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是___________(填分子式)。

28、一定温度下，在某容积为2L的恒容密闭容器中，加入等物质的量的和，发生反应：，反应中的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)的结构式为_______；1min时，v正_______(填“＞”、“＜”或“=”)v逆；0～2min内，的平均反应速率为_______。

(2)2min时，的浓度为_______，请在图中画出的物质的量随时间的变化曲线_______。

(3)对于可逆反应：，下列措施能加快反应速率的是_______(填标号)。

A.恒压时充入He                    　　B.恒容时充入He                    　　C.恒容时充入

(4)下列有关说法正确的是_______(填标号)。

a.容器内气体的密度不再发生改变，说明反应已达平衡

b.气体混合物的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡

c.当反应达到平衡时，反应停止

d.反应速率时，说明反应已达平衡

e.单位时间内键断裂的同时有6molN—H键断裂

(5)设反应达到平衡时气体总物质的量为n(平衡)，起始时气体总物质的量为n(起始)，则n(平衡)∶n(起始)=_______。

29、某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作出如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

实验步骤：

①组装仪器，检查装置气密性；

②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；

③将铜丝上提离开液面，停止加热。

（1）检查虚线框内装置气密性的方法是____________________________。

（2）装置A的名称是________，装置B的作用是_________，装置D中所盛药品是__________。

（3）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。

（4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是__________。

（5）实验后装置A中有白色固体产生，将装置A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是______________；不可直接向装置A中加水的原因是__________。

30、高铁酸钾（还原产物为Fe3+）和氯气都是常见杀菌消毒剂，但消毒效率（单位质量转移的电子数）是不相同的，计算高铁酸钾的效率是氯气的多少倍?（保留2位小数）

31、一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi3O8)可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s) △H=-Q kJ/mol。

(1)写出Cl原子的核外电子排布式_______， NaCl的熔点比KCl______ (选填“高”或“低”)。

(2)指出钾长石中存在的化学键类型__________________。

(3)上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是_______。

32、根据以下按要求填空：

(1)的水溶液的pH_____7(填＞、＜、=)其原因为_______(用简要的文字和方程式)，易水解，将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是_______(填化学式)

(2)常温下两种溶液：a.pH=4的  b.的盐酸，其中水电离出的之比为_______。

(3)物质的量浓度相同的三种溶液：①②氨水③，④大小顺序是_______。用序号表示

(4)在一定温度下，有以下三种酸：① 醋酸     ②硫酸   ③盐酸 (用序号表示大小和等式关系)

①若三种溶液的浓度相同，则pH由大到小的顺序是　_______。

②若三种溶液的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2 的体积(相同状况)关系为_______。

③若体积和浓度均相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，需烧碱溶液的体积分别为、、，则、、的关系为_______。(等式

(5)摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]在定量分析中常作为基准物质，用来标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的浓度，在0.1mol/L的该盐的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_______。