台湾省嘉义县2025年高考真题（三）化学试卷带答案

1、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（     ）

A. H2O与D2O互称同素异形体 B. 1H与D互称同位素

C. 氘(D)原子核外有1个电子 D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同

2、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO+4OH=2RO+3Cl+5H2O,则中R的化合价是（ ）

A.+3 B.+4 C.+5    D.+6

3、下列各图为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（ ）

A.

B.

C.

D.

4、下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，正确的是(　　)

A．它们都属于饱和链烃

B．它们组成元素的质量比相同

C．相同质量完全燃烧时，生成二氧化碳的质量相同

D．相同物质的量完全燃烧时，生成二氧化碳的质量相同

5、用电化学方法可以去除循环冷却水(含有、、、苯酚等)中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如下图所示。

下列说法正确的是

A．b为电源的正极

B．钛基电极上的反应为

C．碳钢电极底部有、生成

D．每生成标准状况下2.24L，需要消耗0.5mol

6、下列叙述中正确的是

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.除短周期外，其他周期均有18个元素

C.副族元素中没有非金属元素

D.碱金属元素是指IA族的所有元素

7、下列由实验得出的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

8、下列说法正确的是

A．煤的干馏过程属于物理变化

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．乙烯与水变成乙醇的反应属于取代反应

D．甲烷和异丁烷互为同系物

9、2021年诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰(DavidW·C.MacMillan)，以表彰在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：

下列说法错误的是

A．该反应为加成反应

B．b最多可以和3molH2发生加成反应

C．脯氨酸既能与酸又能与碱发生反应

D．c中含有1个手性碳原子

10、下列说法不正确的是

A.硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙酸分子中有18O

B.在一定条件下，苯与Br2、HNO3作用分别生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D.聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

11、环境和资源是人类面临的两大课题。下列说法错误的是

A．燃煤时加入生石灰可减少温室气体的排放

B．石油经分馏获得的汽油是混合物

C．“地沟油”经加工处理后制成肥皂，可以提高资源的利用率

D．相同状况下，与等体积的一氧化碳和氢气相比，甲烷燃烧时放出的热量更多

12、下列有关电解质的说法正确的是

①固体溶于水能导电，所以是电解质

②的水溶液能导电，所以是电解质

③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质

④溶液能导电，所以是电解质

⑤(乙醇)是化合物，所以它是电解质

⑥、都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质

A．①②

B．①④

C．①③⑤

D．②④⑥

13、某学习小组需要配制0.20mol·L-1 CuSO4溶液480mL。下列说法正确的是(  )

A.称量前应将CuSO4·xH2O用蒸发皿加热除去结晶水

B.取200 mL该溶液，则其物质的量浓度为0.08 mol·L-1

C.用托盘天平称取25.0gCuSO4·5H2O晶体

D.配制CuSO4溶液的过程中容量瓶摇匀后液面低于刻度线，需再加水至刻度线

14、有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：

甲：a(g)＋b(g) 2c(g)　ΔH1＜0

乙：x(g)＋3y(g) 2z(g)　ΔH2＞0

起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是

A．在反应器恒温下，向乙中通入z气体，y的物质的量浓度增大

B．在反应器恒温下，向甲中通入惰性气体，乙中x、y的转化率增大

C．在反应器绝热下，向乙中通入z气体，反应器中温度升高

D．在反应器绝热下，向甲中通入惰性气体，c的物质的量不变

15、下列关于有机物的命名正确的是

A.2－甲基－3－丁醇 B.2，2－甲基丁烷

C.2－乙基－1－丁烯 D.间甲苯

16、X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为（       ）

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4

17、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（　　）

A.OH-+HCl═H2O+Cl-

B.Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2

C.Fe+Cu2+═Cu+Fe2+

D.2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

18、下列化学反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．氢氧化镁和稀硫酸反应：OH- +H+=H2O

C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2 +Fe2+=Fe3++2Cl-

D．向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：Ba2++2+2OH-=BaCO3↓ +2H2O+

19、短周期主族元素V、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，V原子核内无中子，X原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的原子序数是X的两倍，X、Y、Z三种元素形成的化合物Q结构如图所示。下列叙述正确的是

A．的稳定性比强

B．Q的化学式为

C．是两性氧化物

D．W的氧化物的水化物是强酸

20、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是

A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存

D.如图所示转化反应都是氧化还原反应

21、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同

A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三种物质依次是（填化学式）：A_________；B____________；C_________。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应______氧化还原反应（填“是”或“不是”）。

（3）写出这种新物质与足量盐酸反应的离子方程式：___________________。

（4）写出这种新物质与足量Ba(OH)2反应的离子方程式：_________________。

22、海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）

A．Cl2   B．淡水   C．烧碱   D．食盐

（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是________________________。

（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是________，转Mg（OH）2化为MgCl2的离子方程式是________________________________。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。

（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______________________。

反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。

23、部分弱酸的电离平衡常数如表：

（1）在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为______________。

（2）室温下①0.1mol·L-1 HCOONa，②0.1mol·L-1NaClO，③0.1mol·L-1Na2CO3，④0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH 由大到小的关系为_____________________________。

（3）下列离子方程式正确的是_______________ (填字母 ) 。

a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

b.2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

d.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

（4）浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度由大到小的顺序为_________________________________。

（5）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。

24、请用序号填空：

①13C与14C                       ②正丁烷与异丁烷

③CH3CH3与CH3CH2CH3             ④

(1)属于同位素的是______；

(2)属于同系物的是______；

(3)属于同分异构体的是______。

25、书写下列反应的离子反应方程式：

(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：___________。

(2)氯水滴入NaI溶液中：___________。

(3)用与浓盐酸反应制氯气：___________。

(4)与溶液___________。

(5)少量CO2气体通入漂白粉溶液中：___________。

26、下列物质：①石墨②Na2O固体③盐酸④SO2⑤胆矾晶体⑥碳酸钙固体⑦蔗糖晶体⑧NaCl溶液

（1）属于电解质的是   （填序号）。

（2）属于非电解质的是 （填序号）。

（3）能导电的是 （填序号）。

27、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

（1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)＝________。平衡时H2的转化率为________。

（2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有________。

A．加了催化剂 B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2

（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“<”、“>”或“＝”)；

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号字母)

A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2

B．v(N2)正＝3v(H2)逆

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正________v(N2)逆(填“<”、“>”或“＝”)。

（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是________。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

28、按要求填空：

地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

分析上表所涉及的分子，填写下列空白。

(1)VSEPR模型为正四面体的分子有(填化学式，下同)__；

(2)由极性键构成的非极性分子有__；

(3)沸点最高的物质是H2O，1mol水最多可形成__mol氢键；

(4)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是__；

(5)以上分子有多种含有氧原子，请写出基态氧原子的价层电子轨道表达式__。

29、海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请回答下列问题：

(1)实验时灼烧海带通常应在__________(填仪器名称)内进行。

(2)步骤④中反应的离子方程式是___________________________________。

(3)上述流程③、⑤中的实验操作分别包括下图中的__________、__________(按操作顺序选填字母代号)。

(4)检验提取碘后的溶液中没有单质碘残留，所用试剂是_______，现象是______。

30、将2.3克Na溶于水中，得到体积为1L的溶液，求

(1)生成的H2在标况下的体积为多少______。

(2)此溶液中溶质的物质的量浓度为多少______。

(3)2.3克Na完全反应后转移的电子数目为多少______。

31、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取I2的流程如图：

请回答下列问题：

(1)灼烧的目的是______。

(2)操作1的名称为_______

(3)滤液中加入H+、H2O2后发生反应的离子方程式为_________

(4)操作2所使用的玻璃仪器为______

(5)若加入NaOH溶液后生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5，则该反应的化学方程式为________

32、复合氧化钻可用于生产合金磁性材料、催化剂等。为充分利用资源，在实验室中探究采用含钴废渣（含等）来制备复合氧化钴，具体流程如下：

回答下列问题：

（1）的电子式为_______________________。

（2）“碱煮水洗”的目的为______________________________________________。

（3）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为_____________________________________________；滤渣1中主要成分的化学式为_______________________。

（4）检验“水洗液”中含有的操作和现象为______________________________________________。上述流程中多次应用过滤操作该操作所用主要玻璃仪器有_____________________。

（5）下列装置中，适合进行“焙烧”操作的是_____________________（填选项字母）。

A.   B. C.   D.

（6）称量，充分“焙烧”后得复合氧化钴，则复合氧化钻的化学式为________________；“焙烧”过程中生成的气体能参与大气循环，则该过程_______________（填“有”或“无”）氧气参加反应。