甘肃省金昌市2025年高考真题（2）化学试卷带答案

1、已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是

A. A   B. B   C. C   D. D

2、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（   ）

A.常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA

B.标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数目为NA

C.7.8g过氧化钠与足量水反应转移电子数为0.1NA

D.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO粒子数之和为0.1NA

3、下列选用的试剂或方法不能达到对应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是

A.三种酸的强弱关系：

B.反应 能够发生

C.相同温度下，的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D.相同温度下，溶液的电离常数大于

5、现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D

A.1mol B.0.5mol C.0.25mol D.0.275mol

6、实现化学能转变为电能的装置是

A．图1干电池

B．图2电解水

C．图3太阳能热水器

D．图4水力发电

7、肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A．负极反应为4OH－+N2H4 − 4e– = N2↑+4H2O

B．当消耗1molO2时，有2mol Na+由甲槽向乙槽迁移

C．电池工作时,正极附近的pH降低

D．若去掉离子交换膜电池也能正常工作

8、能用离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是（   ）

A.NaHSO4和Na2CO3 B.H2SO4和BaCO3

C.CH3COOH和Na2CO3 D.HCl和NaHCO3

9、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是

A.酸性：HCN>HClO

B.浓度：c(CN－)<c(ClO－)

C.pH：HClO> HCN

D.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

10、MgCl2、KCl、K2SO4 3种盐配成混合液后，若溶液中c(K＋)＝1.5 mol/L、c(Mg2＋)＝0.5 mol/L、c(Cl－)＝1.5 mol/L，则溶液中c(SO42－)应为（ ）

A.1 mol/L B.0.25 mol/L C.0.15 mol/L D.0.5 mol/L

11、在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是

A．NH4＋、NO3－、CO32－、Na+            B．Na+、Ba2+、HCO3－、AlO2－

C．NO3－、K+、AlO2－、OH              D．NO3－、Mg 2+、K+、CH3COO

12、五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大。基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Y与X可形成、两种无色化合物，基态Z原子的M电子层上P轨道为半充满状态，Y、Q同主族，基态Q原子的M层有6种运动状态不同的电子，W原子的特征电子构型为，下列有关说法错误的是

A．Y、Z、Q三种元素的电负性大小关系为Q＞Z＞Y

B．X、Y、W三种元素形成的某化合物，可存在于碱性电池中

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞Z

D．元素对应的离子半径大小关系为Z＞Q＞Y＞X

13、下列说法正确的是（　　）

A. 氯气通入水中，有化学键的断裂与形成

B. MgCl2晶体中存在离子键与共价键

C. NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. CO2和SiO2晶体都是由分子构成的

14、用NA表示伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A.28g氮气含有的原子数是NA

B.标准状况下，22.4L水的分子数是NA

C.2L0.5mol/L的稀硫酸中含有H2SO4分子数是NA

D.钠与水反应，生成2gH2，则转移的电子数是2NA

15、下列说法正确的是

A.硫酸亚铁铵晶体要用冷水洗涤，而阿斯匹林过滤后则须用无水酒精洗涤

B.食醋总酸含量的测定实验中，若滴定终点没有控制好，即NaOH溶液滴加过量，则必须重做实验

C.火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头未燃烧浸于水中，片刻后取少量溶液，加溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素

D.毒物误入口内，可将稀硫酸铜溶液加入一杯温水中内服，人工促使呕吐出毒物后送医院

16、下列表述中正确的是

A．将AlCl3溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，最终能够得到AlCl3固体

B．已知热化学方程式N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)　        ΔH=-Q kJ·mol-1(Q＞0)，则将1 molN2(g)和3 mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出Q kJ的热量

C．向浓度为0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体，减小

D．使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大

17、如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是

A．Pb的最高正价为+4

B．原子半径比较：Al＞F

C．酸性强弱：H3AsO4＜H2SeO4

D．Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO3

18、反应CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g) △H＞0，下列有利于提高NH3平衡转化率的是

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

19、用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、据报道，中国的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（  ）

A.CO2   B.COCl2   C.C2H4O   D.H2O2

21、(1)T1K时，将1mol二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中，发生分解反应CH3OCH3（g）CH4（g）＋H2（g）＋CO（g）。在不同时间测定容器内总压，数据见下表：

①该温度下当上述反应达平衡时，二甲醚的分解率为__，平衡常数Kc ＝___。（填数值）

②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为________反应（填“放热”或“吸热”），请判断该反应能否自发________。

(2)在T2K、1.0×104 kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO（g）＋CH4（g）CH3CHO（g）。反应速率v正＝k正p(CO)·p(CH4)，v逆＝k逆p(CH3CHO)，v＝v正－v逆，其中k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体分压（气体分压p＝气体总压p总×体积分数）。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5（kPa）-1，当CO转化率为20%时，此刻v正 ：v逆=________。

22、将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：

①

②

③

已知体系自由能变时反应自发进行。三个氢化反应的与温度的关系如图所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是_______；相同温度下，反应②比反应①的小，主要原因是_________。

23、(1)将6g溶于水制成1L溶液，经测定溶液中的物质的量浓度为，则此温度下醋酸的电离常数_______；温度升高，将________(填“变大”“不变”或“变小”)。

(2)醋酸溶液的，将此溶液稀释到，则稀释后溶液的pH约为________。(结果精确到，可能用到的数据： )

24、以下有十种种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤空气；⑥二氧化碳；⑦金属汞（俗称水银）；⑧氯化钠；⑨硫酸钡；⑩氧气。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入表中相应的位置.

25、V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族，Z的单质可由其化合物发生反应制得，反应的离子方程式为

（1）上述反应中方框内的物质或离子为   （填化学式或离子符号）。

（2）Y、Z两种元素的简单离子的半径大小为 （用离子符号表示，半径用r表示）

（3）五种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是 （填分子式），V、W、Y、Z四种元素的最高价含氧酸中有一种性质与其他三种不同，该酸的分子式为 。

（4）在催化剂作用下由VY2与Z2反应制得VZ4，该反应的化学方程式为VY2+Z2＝VZ4+Y2Z2（未配平）。①写出上述反应的化学方程式： 。

②在Y2Z2分子中，Y与Z原子均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为 。

（5）化合物ZnFe2Xa可作为新型纳米材料，常温下可将工业废气中的氧化物分解而除去。

若1mol ZnFe2Xa与YX2反应可生成0．75 mol Y，则a=   ；1 mol ZnFe2Xa可分解物质的量之比为3：2的WX2、WX的混合气体的体积V= L（标准状况下）。

（6）Q与X同主族，位于第四周期，其原子序数为________。

26、CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导。

I.在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应： ，反应中的浓度随时间变化情况如下图：

(1)根据图上数据，该温度(800℃)下的平衡常数_______。

(2)在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有_______(填字母)。

A.升高温度       B.降低温度       C.增大压强       D.减小压强       E.加入催化剂       F.移出一氧化碳气体

(3)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，的转化率_______(填“升高”“降低”或“不变”)。

(4)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得；，则此时正、逆反应速率的大小v正_______(填“＞”“＜”或“=”)v逆

Ⅱ.在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(5)反应的_______0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率为_______；反应的平衡常数为_______。

27、某同字为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

(1)将形状相同镁、铝分别投入到相同体积和相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___________与盐酸反应更剧烈；从原子结构解释上述现象的原因：___________。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性___________强于___________，反应的离子方程式为___________。

28、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为___   ___。利用反应6NO2+8NH3＝7N2+12H2O也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   △H= -196.6kJ/mol

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0kJ/mol

则反应NO2(g)+SO2(g) ＝SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。

（3）如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应。问：

①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va_____Vc；（填“＞”“＜”或“＝”下同）

②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va_____Vc；

③如起始在a、c两容器中通入等量的He，则此时三容器起始压强为Pa_____Pb_____Pc；起始反应速率关系为Va_____Vb_____Vc。

29、氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。为探究氯气的性质，某同学设计了如图1的实验装置。

(1)实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中氧化剂是____，氧化产物是_____

(2)利用(1)中制气原理，从图2中选择合适的制气装置(A处)：_____(填写序号)。

(3)装置B中饱和食盐水的作用是____,装置C中浓硫酸的作用是______

(4)装置D中的实验现象为____，装置E中的实验现象为____

(5)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是_____。

(6)该小组同学设计如图所示装置探究氯气的氧化性。通少量Cl2时，G中的现象是_______，原因是_______(用化学方程式表示)

(7)氯气的制备也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制备完成该方程式配平   KMnO4+  HCl(浓)- KCl+ MnCl2+ Cl2↑+   H2O

______ ，每生成1molCl2,转移的电子的物质的量为______

30、（1）将30mL0.5mol/L的H2SO4溶液加水稀释到500mL后，从中取出50mL溶液的物质的量浓度为___。

（2）常温下，将20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，试计算：

①混合后的溶液中NaOH的质量分数为___。

②混合后的溶液中NaOH的物质的量浓度为___mol/L。

③配制100mL同浓度溶液需要溶解___g的NaOH才能使其浓度与上述混合液浓度相等。

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为___。

31、阳离子交换膜法电解饱和食盐水、具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如图所示：

(1)粗盐提纯后还含有Ca2+、Mg2+及SO等杂质离子，电解之前需要精制食盐水。除去粗盐中杂质离子的试剂的加入顺序是___________(填写字母序号)，过滤，再加入适量盐酸。

a．NaOH b． BaCl2 c．Na2 CO3

(2)电解饱和食盐水的化学方程式为_____________。电解一段时间后 , 若向浓烧碱溶液中通入CO2气体,使所得溶液c(HCO):c(CO)=2∶1,则此时溶液中的c(H+)=_______mol·L-1(室温下,H2CO3 Ka1=4×10-7, Ka2=5×10-11)

(3)电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)。

a．Na2SO3 b．NaNO3 c．热空气吹出 d．降低阳极区液面上方的气压

(4)食盐水中的I－若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为IO。IO可继续被氧化为高碘酸根(IO)，与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。

①ICl为有毒的黑色晶体，可用氢氧化钠溶液吸收，请写出相应的离子反应方程式：________。

②请写出NaIO3被 Cl2氧化为NaIO4的化学反应方程式为____________。

(5)研究表明食盐水中I－含量≤0.2 mg•L-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I－浓度为1.47 mg•L-1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05 mol•L-1 NaClO溶液_________L。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)

32、甲醇(CH3OH)常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

(1)已知：CO、H2、CH3OH的燃烧热(ΔH)分别为-283.0kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1、-726.8kJ•mol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是____________。

(2)一定温度下反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见如图。

①从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为____________。

②能判断该反应达到平衡状态的是____________(填字母)。

A.生成CH3OH与消耗H2的速率比为1:2

B.容器内气体密度保持不变

C.容器内气体的平均相对分子质量保持不变

D.容器内各种成分的浓度保持不变

③该温度下此反应的平衡常数为是____________，5min后速率变化加剧的原因可能是____________；

(3)在6.98MPa、250°C和催化剂(CoI2)作用下，甲醇可转化为乙酸：CH3OH(g)+CO(g)=CH3COOH(g)，有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH3OH和CO配料比(质量)为1，甲醇生成乙酸的转化率为90.0%，则此反应CO的转化率为____________。