台湾省台南市2025年高考真题（三）化学试卷带答案

1、已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，X与W、Y与Z分别同主族，W、Z的简单离子核外电子排布相同，X、Y、Z、W元素组成的某化合物的结构如图。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：W＞Z＞Y＞X

B．简单氢化物的还原性：Y＞Z

C．化合物M中Y的化合价均为-2

D．WX可与H2O反应生成X的单质

2、在制作印刷电路板的过程中常发生反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，其反应类型为

A．化合反应

B．分解反应

C．氧化还原反应

D．复分解反应

3、下列说法正确的是

A. 互为同素异形体的物质必然具有相似的性质

B. 碳酸钠固体中不存在阴阳离子

C. 氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6

D. 同分异构体之间的相互转化一定是化学变化

4、下列说法正确的是(　　)

A.用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3·H2O是弱电解质

B.等体积的pH都为2的酸HA和HB分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强

C.c＝0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1 mol·L－1的HCl溶液中，前者的pH大

D.常温下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，c(CH3COO－)/c(Cl－)＝1/10

5、下列有关说法正确的是 (      )

A．可用分液漏斗分离乙醛与水的混合物

B．可用溴水一次全部鉴别出苯、乙醇、1-己烯、福尔马林和苯酚溶液

C．提纯苯甲酸（含有食盐固体）可采用溶解、过滤、蒸馏的方法

D．煤油、柴油、花生油、猪油的主要成分均为酯类

6、中药金银花的有效药理成分之一一绿原酸，是一种酚型抗氧化剂，其结构简式如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是

A．不能使溴水褪色

B．环上的一氯代物有5种

C．所有碳原子可能共平面

D．能与NaOH溶液发生反应

7、下列说法正确的是

A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到

B．可用H2还原MgO制备单质Mg

C．市售84消毒液(主要成分为NaClO)可敞口保存且使用时不需稀释

D．可以用丁达尔效应区分氯化铝溶液和氯化钠溶液

8、下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是

A．氨—作制冷剂

B．漂粉精—作游泳池消毒剂

C．二氧化硅—制光导纤维

D．—使高锰酸钾溶液褪色

9、有一固体混合物，可能由 Na2CO3、K2SO4、CuSO4、Ca(NO3)2、KCl、AgNO3中的几种混合而成，为检验它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。下面分析正确的是(   )

A.固体混合物一定有Na2CO3、K2SO4、KCl

B.能确定固体混合物只有CuSO4、Ca(NO3)2一定没有

C.若原混合物中阳、阴离子个数之比为4：3，对原混合物中成分判断有利

D.若②改用过量Ba(NO3)2，利用过滤后的滤液再进行实验检验，对原混合物中成分判断无影响

10、下列有机化合物的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、拉希法制备肼()的主要反应为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．相对原子质量为

B．的电子式：

C．的结构式：   

D．结构示意图：   

12、的100mL0.1mol/L的中，加入300mL0.1mol/L的NaOH溶液后，铝元素的存在形式是

A．

B．Al(OH)3和

C． Al(OH)3

D．Al3+和Al(OH)3

13、绿色化学是21世纪化学发展的方向，是一门能阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。下列对音像市场废旧光盘的处理属于“绿色销毁”的是(   )

A.泼上汽油焚烧 B.倒入江河中

C.深埋于土壤中 D.碾压粉碎后再回收利用

14、下列关于氯水的叙述，正确的是

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水使蓝色石蕊试纸最终变红

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2

D．氯水久置后，由于Cl2挥发，酸性减弱

15、一定温度下的恒容容器中，反应达到化学平衡状态的标志是

A．每断裂1mol氮氮三键键，同时消耗2molNO

B．当时

C．当氮气和一氧化氮速率存在关系时

D．混合气密度不再随时间的变化而变化

16、下列离子方程式正确的是

①铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ ===Cu2++Ag

②澄清石灰水滴入稀盐酸中：Ca(OH)2+2H+ ===Ca2++2H2O

③硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH-═Cu(OH)2↓+SO42－

④铜与盐酸反应：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑

⑤用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

⑥碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2O

A. 只有①②④⑤   B. 只有①②⑥   C. 只有⑥   D. 全部错误

17、下列变化一定为放热的化学反应的是(　　)

A．H2O(g)=H2O(l)放出44 kJ热量

B．ΔH ＞ 0的化学反应

C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

18、用下列方法均可制得氧气：

①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

②2HgO2Hg+O2↑

③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为

A．2∶2∶1

B．3∶1∶4

C．1∶1∶1

D．1∶2∶2

19、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(−57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是ΔH=−283.0kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)反应的ΔH=−(2×283.0)kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

20、前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是Hf。下列关于Hf的叙述中，正确的是

A. 该元素的原子序数是72 B. 该元素的原子序数是113

C. 该核素的中子数为72 D. 该元素的相对原子质量为了185

21、已知：H2S：Ka1＝1.3×10－7　Ka2＝7.1×10－16 ，H2CO3：Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11， CH3COOH：Ka＝1.8×10－5，HClO2：Ka＝1.1×10－2，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5。

(1)①常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液和0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，碱性更强的是_____，其原因是_______。

②25 ℃时，CH3COONH4溶液显__性。NaHCO3溶液的pH___CH3COONa溶液的pH。

③NH4HCO3溶液显__性，原因是_________。

(2)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2O⇋HSO3—＋OH－水解平衡的事实是___。

A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去

B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去

(3)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO2—)___c(CH3COO－)。若要使两溶液的pH相等应___。

a．向NaClO2溶液中加适量水   b．向NaClO2溶液中加适量NaOH

c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体 d．向CH3COONa溶液中加适量的水

(4)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 ________。

22、(1)写出电子式：KCl_______，H2O2_______

(2)用电子式表示下列物质的形成过程：CaF2：_______        HCl：_______

23、如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，回答：

(1)电源电极X名称为___________。

(2)pH变化：A池___________，B池___________，C池___________。

(3)若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后溶液的pH=___________。

24、分析下列有机化合物的结构简式，完成填空。

①CH3CH2CH2CH2CH3 ②C2H5OH ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧⑨CH3CHBrCH3 ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭ ⑮

请你对以上有机化合物进行分类，其中：

（1）属于烷烃的是___________；

（2）属于烯烃的是___________；

（3）属于芳香化合物的是___________；

（4）属于酚的是___________；

（5）可以看成酯的有___________；

25、已知：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)，俗称草酸，已知：25℃ H2C2O4 K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5；

(1)已知：25℃ Ka(HF)＝3.53×10-4，请写出少量草酸(H2C2O4)与NaF溶液反应的化学方程式：______。

(2)常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：

①如果所得溶液溶质为KHC2O4，则该溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；

②如果所得溶液溶质为K2C2O4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为_______；

③当所得溶液pH=2.7时，溶液中=_____________；

(3)已知25℃ 草酸钙的Ksp＝4.0×10－8，碳酸钙的Ksp＝2.5×10－9。回答下列问题：

25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10－3mol/L的草酸钾溶液20 mL，通过计算说明能否产生草酸钙沉淀？_______________

26、简要回答下列问题。

(1)工业燃煤须进行脱硫处理，其目的是___________。

(2)夏天施用铵态氮肥须深施盖土，其原因是___________。

(3)氯气能使湿润的红色纸条褪色的原因是___________。

(4)新切开的钠表面具有银白色金属光泽，在空气中很快变暗的原因是___________。

27、下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题

(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是__________。

(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(3)碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：_________________；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因______________________________________________________。

(4)硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为______________________________________；

在实际生产中，操作温度选定400—500℃、压强通常采用常压的原因分别是__________________________________________________________________________________________________。

28、Ⅰ、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)．

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：____________________

（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_________(填化学式).

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_________________________.

Ⅱ、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。

(1)写出该反应的化学方程式：________________________；

（2）若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为________；

（3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：________________。

29、水中Cl-的测定常用硝酸银滴定法，实验步骤及测定原理如下：

I．水样的预处理。

(1)如果水样带有颜色，则需要加入氢氧化铝胶体处理，利用了该胶体的_______性。

(2)如果水样耗氧量过高，则需要加入高锰酸钾晶体，煮沸后再加入少量乙醇处理，过程中高锰酸钾表现了_______性，加入乙醇的目的是：_______。

II．样品的测定。将经过处理的水样置于锥形瓶中，加入少量的稀K2CrO4溶液做指示剂，用AgNO3 标准溶液滴定至终点。已知Ksp(AgCl)=1.6 ×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，Ksp(AgOH)=2.0×10-8，Ag2CrO4常温下为砖红色固体。

(3)AgNO3 标准溶液置于棕色_______式滴定管中。

(4)用AgNO3 标准溶液滴定至终点的现象是_______。

(5)实验中需严格控制水样的pH及指示剂的用量，如果pH过高，会使测定结果_______(填偏高、偏低或不变，下同)，如果pH 过低，会使指示剂转化为 Cr2O而失效，如果指示剂过多会使测定结果_______。

(6)取50.00mL水样，用浓度为cmol/ AgNO3标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗的体积为VmL，则样品中Cl-的含量为_______mg/L。

30、某温度下,将1.5molA和1.5molB充入3 L容器中,发生反应2A(g)+ B(g)2C(g),在恒温恒压的条件下反应达平衡状态,此时C的体积分数为40%.试求

(1)达到平衡时A和B的转化率分别为多少?

(2) 该温度下平衡常数K为多少?

(3)相同温度下, 在容积恒定为2.0 L的密闭容器中同时充入0.75mol A 、0.2mol Ｂ、0.75mol Ｃ，判断反应是否为平衡状态，若不为平衡状态，将正向还是逆向建立新的平衡?

31、、、都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

（1）位于元素周期表的___________区，的价层电子排布图为___________。

（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式表示。经研究表明，是配合物，与不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

①所得与的配合物中，主要是与以个数比1∶1配合所得离子显红色。含该离子的化学式是___________。

②铁的另一种配合物铁氰化钾俗称赤血盐，可用于检验，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，请用离子方程式说明原理___________，该赤血盐其配体的电子式为：___________。

（3）的某种化合物的结构如图所示，该化合物中既含有配位键，又含有氢键，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

该化合物中含有键的个数为___________。

（4）S与形成的某种晶体的晶胞如图所示，该晶胞中微粒的配位数为___________，该化合物的化学式为___________。

（5）已知晶体的熔点约为，构成晶体的作用力是___________。

32、乙烯是重要化工原料。结合以下路线回答下列问题。

(1)反应①的化学方程式是 ____________________。

(2)B的官能团是_______________。

(3)反应④的化学方程式是_________________。

(4)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F 的结构简式是__________。

(5)E的分子式是 C2H4O2能使紫色石蕊试液变红； G 是一种油状、有香味的物质，实验室用 D 和 E 通过反应⑥制取 G, 装置如图所示。

i.甲试管中反应的化学方程式是 __________；反应类型是_________。

ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是___________________。

iii.如果将 4. 6g D 和 3g E 在催化剂条件下发生上述反应 ，充分反应后，如果实际产率为60%,实际得到G 的质量是__________ g。(已知：实际产率＝ 实际得到质量／理论计算质量)

(6)丙烯( CH3CH = CH2 ) 与乙烯互为同系物，在催化剂、加热条件下与O2 反应生成一种重要的化工原料丙烯酸( CH2= CHCOOH  )。下列关于丙烯酸的说法正确的是 ________。

a.与乙酸互为同系物

b.能发生加成、酯化、氧化反应

c.能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2

d.一定条件下能发生加聚反应，生成