甘肃省临夏回族自治州2025年高考真题（一）化学试卷带答案

1、在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。如下离子方程式： === ，由此可知在中元素R的化合价是

A. ＋4   B. ＋5   C. ＋6   D. ＋7

2、下列选项中，可以大量共存的离子组是

A．某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、、OH－

B．含有大量Fe3+的溶液中：H+、K+、、SCN－

C．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、

D．0.1 mol∙L−1的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、

3、下列说法正确的是

A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能

B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

C．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)反应吸热可知，金刚石比石墨稳定

D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

4、设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A．等物质的量的和中含有的离子数均为

B．乙醇溶液中含有氢原子数为

C．乙烯和丙烯的混合物中总原子数为

D．标准状况下，中含有的共价键数目为

5、对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是

A.实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B.实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C.实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成

D.实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

6、已知由 NaHS、MgSO4、NaHSO4 组成的混合物，硫元素的质量分数为 a%，则混合物中氧元素的质量分数为

A．a%

B．2a%

C．1-1.75a%

D．1-0.75a%

7、下列有关合理用药的说法中错误的是

A．阿司匹林具有解热镇痛作用，但长期大量服用有副作用

B．在用药时，儿童无需与成年人区别对待

C．选择药品时应仔细查阅药品包装和说明书中的信息

D．非处方药的包装上印有“OTC”标识

8、高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2 O+3Q↑，下列说法不正确的是（ ）

A.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q（Q能氧化I﹣）

B.K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4 =2K++FeO42-

C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：3

D.反应中涉及的生成物可能有4种为电解质

9、甲、乙两组同学利用如下两反应（K为25℃时的平衡常数）设计成原电池（装置如图）。

① AsO43—+2I－+2H+AsO33－+I2+H2O     K1=14.2

② 2Fe3++2I－2Fe2++I2   K2=1.1×108

左池溶液都相同（KI-I2溶液），右池溶液不同：甲组为Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，乙组为FeCl3和FeCl2的混合溶液。

当电流表指针指向零点后再改变右池的条件，改变的条件及电流表指针偏转情况记录如下：

则下列叙述错误的是（ ）

A．同温同浓度时，氧化性：Fe3+＞AsO43—

B．与反应②比较，反应①平衡常数小，可逆程度大

C．左池中滴加淀粉溶液变蓝色，再加入足量FeCl2固体，蓝色会褪去

D．甲组在右池加入浓NaOH溶液，此时石墨Ⅱ为负极，AsO33—被氧化

10、某些氧化物在一定条件下能与反应，且反应极有规律，如；(g表示物质为气态)。据此判断下列化学方程式错误的是(   )

A. B.

C. D.

11、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．4.48 L 中，所含的质子数为

B．2.3 g由和组成的混合气体中，所含的原子总数为

C．100 g质量分数为8.4%的碳酸氢钠溶液中，所含的氧原子总数为

D．室温下，2.3 g乙醇()中，所含的碳原子总数为

12、常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是 (　　)

A.A酸比B酸的电离程度小

B.B酸比A酸容易电离

C.A是弱酸，B是强酸

D.pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大

13、下图所示的实验，能达到实验目的的是

14、银氨溶液可用于检验葡萄糖，实验如下：

步骤1：向试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。

步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。

步骤3：再向试管中加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡，在60~70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。

下列说法不正确的是

A．步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH

B．步骤2所得溶液中大量存在的离子：Ag+、、

C．步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性

D．图中所示银的晶胞中Ag原子周围等距且紧邻的Ag原子有12个

15、氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO，下列叙述不正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N2氧化剂，C是还原剂

B．氮化铝中氮元素的化合价为-3

C．上述反应中每生成2molAlN，N2得到的3mol电子

D．氮化铝晶体属于原子晶体

16、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是

A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性

C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

17、在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是

A. 混合气体的密度   B. 混合气体的压强

C. 混合气体的分子数目   D. 混合气体的总物质的量

18、下列说法正确的是(  )

A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多

D. 催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率

19、有机化学在药物合成中发挥着重要的作用，下列关于药物的说法正确的是（    ）

A.1mol的①与足量NaOH溶液反应，最多可以消耗2molNaOH

B.②能够延长药效，1mol②完全水解能够产生1mol①

C.③中含有三种官能团，可发生水解反应和酯化反应

D.④可通过阿司匹林与扑热息痛两种药物反应制得

20、化合物G是一种药物合成中间体，其结构简式如下，下列说法正确的是

A.G的分子式为：C13H22O3

B.G可以发生加成反应，1molG和氢气加成，最多消耗1molH2

C.G中含有4个手性碳原子

D.G中采用sp2和sp3杂化的碳原子数之比为：1：5

21、回答下列问题：

(1)有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤液态氯化氢；⑥氯化钠固体；⑦氢氧化钡溶液。

其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________。

(3)写出亚硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式___________。

(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的薄片活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在___________刻度处。

22、将一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某浓度的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气896mL；若将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气672mL。

(1)当合金与盐酸反应时，转移电子总物质的量为_____mol；

(2)合金中Mg的质量为_____g；

(3)合金的平均摩尔质量为_____；

(4)若向与盐酸反应后的溶液中缓慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量恰好达到的最大值，则加入盐酸的浓度为_____mol/L

23、用序号回答：在①NaCl ②NaOH ③N2 ④H2S ⑤Na2O2 ⑥H2O2中，只含有离子键的是   ，只含有极性键的 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又有极性键的是 ，既含有极性键又有非极性键的是  ，既含有离子键又有非极性键的是  。

24、化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出图中仪器的名称：①_________；②_____________。

（2）若利用装置I 分离乙酸（沸点118 ℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有__________，应用上述分离操作，首先得到的物质是______________。在仪器①中为防止暴沸需加入____________；实验时仪器②中冷却水的进口为_____________（填“f”或“g”）。

（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，

①图中有两处错误分别是 _________________， __________________。

②配制该溶液所需称取NaCl的质量为________________g。

25、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。经4min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率为0.125mol·L-1·min-1，此时A的物质的量浓度减少了___，B的平均反应速率为___，x的值为___。

26、NaHCO3俗称_______，写出NaHCO3和HCl反应的离子方程式： _________________。

27、合金在生活中的应用很普遍，其优点是______．

28、回答下列问题：

(1)写出下列物质的电子式：CO2_____、HF_____、KCl_____、NaOH_____。

(2)用电子式表示下列物质的形成过程：

①H2O：______。

②Na2O：_____。

③Cl2：______。

29、某兴趣小组通过实验制备Fe(NO3)3并进行性质探究。

(1)HNO3的制备：利用下图装置，模拟氨的催化氧化法制备硝酸。其中，甲为氨气的发生装置，且甲中所用试剂只能从下列物质选取：A. 浓氨水 B. NH4Cl C. NH4NO3 D. CaO

①若选择试剂A和D，则甲中发生反应的化学方程式为_______。

②若只用一种试剂制取氨气，则该试剂的最佳选择为_______ (选填试剂标号)，此时，甲中空白处所需装置应为_______ (选填下列标号)。

③实验结束后从戊中取出少量液体于试管中，滴入紫色石蕊试液，当观察到_______现象时，说明已制得硝酸。若没有观察到此现象，可能的原因是_______。

(2)Fe(NO3)3溶液的制备：利用硝酸与下列物质反应制备Fe(NO3)3溶液时，最佳选择为_______ (填标号)。

A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4 E. Fe(OH)2

(3)Fe(NO3)3溶液性质的探究：取适量0.1mol·L-1 Fe(NO3)3溶液，加入到新制的银镜中，发现银镜溶解，且无其它固体析出。

①实验任务：通过设计实验探究Fe(NO3)3溶液溶解银的原因。

②查阅资料：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。

③提出猜想：猜想a：Fe3+具有氧化性，能够氧化Ag；

猜想b：Fe(NO3)3溶液呈酸性，在此酸性条件下能氧化Ag。

④设计实验、验证猜想

Ⅰ. 甲同学从上述实验的生成物中检测出Fe2+，验证了猜想a成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式_______。

Ⅱ. 乙同学设计实验验证猜想，请帮他完成下表中内容

30、如果1 mol金属R的质量为a g，密度ρ="0.97" g·cm-3，请计算出每个R原子的半径的表达式（设钠为紧密堆积结构，见图）。

31、Ⅰ.反应Ⅰ:

反应Ⅱ：

下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）：

(1)由表中数据判断_________（填“＞”、“＜”或“=”）；

(2)反应_________（用和表示）。

(3)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中转化率的是 （填字母序号）。

A．充入，使体系总压强增大

B．将从体系中分离

C．充入，使体系总压强增大

D．使用高效催化剂

(4)保持恒温恒容条件对于反应Ⅱ：将和放入的密闭容器中，充分反应后测得的转化率为60%，则该反应的平衡常数为_________.若维持条件不变向该容器中投入、、和，判断平衡移动的方向是_________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。

(5)反应Ⅰ的逆反应速率与时间的关系如图所示.由图可知，反应在、、时都达到了平衡，而、时都改变了一种条件，试判断改变的条件：

时______________________；

时______________________。

(6)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其在碱性电解质溶液的工作原理如下：（式中M为储氢合金），写出电池充电过程中阳极的电极反应式_________。

32、海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下。

回答下列问题：

(1)海水淡化的方法主要有_______、_______蒸馏法。

(2)试剂a为_______(填化学式)，操作A为_______。

(3)无水在熔融状态下，通电后会生成和，该反应的化学方程式是_______，电解熔融氯化镁时得到的镁应在中冷却，不能在空气中冷却，原因是_______。

(4)海水提镁的过程，先将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是_______。