台湾省桃园市2025年高考真题（二）化学试卷带答案

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　)

A．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA

B．124 g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4NA

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA

D．SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O键)

2、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的反应热与H2SO4和Ba(OH)2 反应的反应热一定相同

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的 △H= 2 ×283.0kJ·mol-1

C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定需要加热才能发生

D．一定的温度和压强下，将0.5molN2 和1.5molH2 置于密闭容器中充分反应，放出19.3kJ热量，热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H = -38.6kJ·mol-1

3、关于反应，下列说法正确的是

A．是氧化产物

B．发生还原反应

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

D．生成1mol KBr时，转移1mol电子

4、对C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的分析合理的是（　　）

A.肯定互为同系物 B.乙能够发生水解的同分异构体有3种

C.甲可能极易溶于水 D.两种物质具有相同的最简式

5、下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是(　　)

A. SO   B. ClO   C. NO   D. ClO

6、下列现象或做法与化学反应速率无关的是

A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂

B．水果箱中放置乙烯利

C．馒头制作过程中用酵头发酵

D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播

7、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．16g与的混合物中含氧原子数为

B．1mol Na完全转化为时，失去的电子数目为2

C．标准状况下，22.4L中含有的分子数为

D．1mol/L 溶液中离子总数为3

8、下列解释事实的方程式不正确的是

A．过量铁粉与稀硝酸混合，产生气体：

B．Zn与浓硫酸反应：

C．盛放氧化钠溶液不能使用玻璃塞：

D．乙烯使溴水褪色：

9、常温下，用0.100 0 NaOH溶液滴定20 mL 0.100 0 溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液的体积间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．为二元弱酸

B．当时：

C．滴定过程中，随着NaOH溶液的滴入，水的电离程度逐渐增强

D．当时，

10、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列关于该过程的说法不正确的是

A．该过程属于氮的固定

B．LDH加快了反应的速率

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3

D．该过程证明，N2和H2合成NH3的反应是放热反应

11、下列物质中互为同分异构体的是

A.甲醛和乙醛 B.二氧化碳和干冰 C.石墨和金刚石 D.乙酸和甲酸甲酯

12、对下列事实的解释正确的是                                           (　　)。

A. 二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性

B. 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸

C. 向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol

D. 常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应

13、下列有关甲烷的说法正确的是

A．是天然气的主要成分

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．可与氯气发生加成反应

D．与乙烷互为同分异构体

14、化学反应可用微观示意图形象化地表示。如图为处理汽车尾气中的有毒气体的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同种原子。下列说法正确的是（       ）

A．甲和丙中同种元素化合价不可能相等

B．该反应属于置换反应

C．丁物质一定是非金属单质

D．乙物质被还原

15、下表格中各项都正确的一组是（     ）        

A. A    B. B    C. C    D. D

16、将足量的二氧化锰与40 mL10 mol·L-1浓盐酸反应产生的氯气同0.1 mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比

A. 两者产生的氯气一样多    B. 前者产生的氯气的量是后者的2倍

C. 后者产生的氯气的量比前者多    D. 后者产生的氯气的量是前者的2倍

17、下列说法错误的是

A．水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏共价键

B．晶体中的阴、阳离子个数比为1∶2

C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子

D．区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法是X-射线衍射法

18、反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为

A．v（O2）＝0.01mol/（L·s）     B．v（NO）＝0.08mol/（L·s）

C．v（H2O）＝0.003mol/（L·s） D．v（NH3）＝0.001mol/（L·s）

19、下列化学用语的表示方法中正确的是

A．次氯酸的电子式： B．S2-结构示意图：

C．NH4Cl的电子式：   D．CO2的电子式：

20、下列化学用语正确的是（   ）

A.乙烯的结构简式：CH2CH2

B.丙烯的实验式：CH2

C.四氯化碳分子的电子式：

D.聚丙烯链节的结构简式：－CH2－CH2－CH2－

21、（1）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3流程如图，请回答：

①粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加__。

②上述流程中循环使用的物质有__。

③图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业，NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。工业上电解饱和食盐水的离子方程式为__。

④氨气可用电解法合成，其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如下图1和图2所示。图1中，a电极上通入的X为__，图2中，d电极上的电极反应式为___。

（2）我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图3所示：

①金属锂在电极__(填“A”或“B”)上生成。

②阳极能产生两种气体单质，电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑和__。

③某种锂离子二次电池的总反应为：FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)，装置如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)。

下列说法错误的有___。

A.图中e-及Li+移动方向说明该电池处于放电状态

B.该电池可选择含Li+的水溶液做离子导体

C.充电时a极连接外接电源的正极

D.充电时，b极电极反应式为：LiFePO4-e-=Li++FePO4

22、阿司匹林（）能解热镇痛。

（1）阿司匹林中含氧官能团有酯基和___（填名称）。

（2）向阿司匹林的水溶液中滴入2～3滴紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，说明阿司匹林溶液具有___性。

（3）阿司匹林在一定条件下水解生成水杨酸（）和另一种酸A，试写出另一种酸A的结构简式___。

23、常温下，液体A是一种橙色液体，是橡胶硫化的重要试剂。A仅含两种短周期元素，且分子内原子均满足8电子稳定结构。气体C能使品红褪色，溶液B呈酸性。常温下和水反应如图所示：

(1)写出A中所含元素的名称：_______，A的电子式为_______。

(2)写出第①步反应的化学方程式：_______。

(3)写出第②步的离子方程式：_______。

(4)将气体C通入装有适量品红溶液的试管中，溶液褪色。在该试管口套上气球，将无色溶液加热至恢复红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因：_______。

24、在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：CsH2OgCOgH2g。

（1）若容积体积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为______。若增加炭的量，则正反应速率______（选填“增大”、“减小”、“不变”）。若增大压强，化学平衡向______移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）

（2）该反应达到平衡状态的标志是______（选填编号）

A. 压强不变

B. v 正(H2)=v 正(H2O)

C. c(CO)不变

D. cH2OcCO

（3）若降低温度，平衡逆向移动，则正反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）

25、按图所示装置进行实验，装置中电解质溶液为0.5mol·L-1的稀硫酸。

(1)对于甲乙装置，下列叙述正确的是_______。

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极

C．两烧杯溶液中H+浓度均减小

D．甲产生气泡的速率比乙慢

(2)甲装置中SO向_______极(填“正”或“负”)移动，正极的电极反应式为_______。

(3)若将甲装置中稀硫酸换成CuSO4溶液，一段时间后测得某电极增重12.8g，此时该电池反应共转移电子数为_______。

26、按要求完成下列问题。

(1)某反应过程中的能量变化如下图所示：

①该反应的ΔH___________(填“＞”或“＜”)0。

②加入催化剂，b___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH___________。

③该反应的热化学方程式为___________。

(2)已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-702.2kJ·mol-1

②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.4kJ·mol-1，

则Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH=___________kJ·mol-1。

(3)已知：①H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+241.8KJ/mol

②C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5KJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5KJ/mol

则表示C的燃烧热的热化学方程式为___________；10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为___________kJ。

27、(1)写出甲烷与氯气反应的化学方程式___________(只写第一步)，该反应的反应类型是___________反应。

(2)下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面结构的是___________

a．CH3Cl只有一种结构   b．CH2Cl2只有一种结构

c．CHCl3只有一种结构   d．CCl4只有一种结构

(3)相对分子质量为72的烷烃的分子式是：___________；其同分异构体有___________种。

28、A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A原子中各个电子层的电子数目相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E与元素C属于同一主族， F2+的3d轨道有9个电子，G原子第N电子层有3对成对电子，请回答下列问题：

（1）根据对角线规则，请写出A元素最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式： 。

（2）F的基态原子电子排布式为 。

（3）C、D、E原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号回答）

（4）已知EG3分子中E与G之间的共用电子对偏向G，且EG3分子遇水会猛烈的发生水解反应，请写出EG3中心原子E的杂化类型是 ， EG3遇水反应的化学方程式：   。

（5）向FSO4(aq)中逐滴加入氨水至过量，会观察到 现象。后一步反应的离子反应方程式为： 。

29、某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO3=4NO2↑＋O2↑＋2H2O)。

请回答下列问题：

(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为___________，产生该气体的化学方程式是___________。

(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为___________(填化学式)。

(3)装置B的作用是___________。

(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。

①下列对该气体的检验方法合适的是___________。

A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化

B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红

C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是___________。

(5)铜是重要的工业原材料，现有铜、氧化亚铜组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L-1的稀硝酸，固体物质完全反应，生成一氧化氮4.48 L(标准状况)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L-1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。

①氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为___________。

②混合物中，铜的物质的量为___________；氧化亚铜的物质的量为___________。

③所加氢氧化钠溶液的体积是___________。

30、实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol

C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol，则由石墨与氢气生成甲烷的反应热：C(石墨，s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH4=___。

31、某工厂酸性废液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、，以该废液为原料制备Fe2O3的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

已知：①NH4HCO3在热水中会分解。

②常温下，溶液中不同金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

回答下列问题：

(1)写出“还原”步骤中反应的离子方程式：_______。

(2)试剂X可选用_______(任写一种，填化学式)，“滤渣”的主要成分是_______。

(3)用90℃热水洗涤FeCO3沉淀的目的是_______

(4)若在实验室中灼烧FeCO3应在_______(填仪器名称)中进行，“灼烧氧化”发生的化学方程式为_______。

(5)若工业上灼烧氧化174.0吨FeCO3得到117.6吨产品，则该产品中Fe2O3的纯度为_______(设产品中杂质只有FeO，保留一位小数)。

32、水杨酸配合物在医药、农业等方面有重要的用途，一种水杨酸铜配合物(E) 的合成如下：

回答下列问题：

(1)同周期第一电离能比氧大的元素有_______种。

(2)圈出如图醋酸酐分子中采取 sp3 杂化的原子_______。

(3)邻甲基苯酚(A)在热水中的溶解度比冷水显著增大的主要原因是：_______。

(4)Cu(NO3)2中的化学键，除了σ键外，还存在_______。

(5)配离子中，Cu2+的配位数为_______，价电子的电子排布式为_______。

(6)写出反应③的离子方程式：    _______。