甘肃省定西市2025年高考真题（2）化学试卷带答案

1、化工生产中用 (次磷酸钠进行化学镀制，反应的化学方程式为。下列说法正确的是

A．溶液中的电离方程式为

B．与过量NaOH反应生成，判断为二元酸

C．化学反应中，还原产物为Cu和

D．溶液中离子浓度的大小顺序为

2、在1L的恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH，若起始时充入0.4molCH4和0.4molCO2，测得CH4的平衡转化率与温度的关系如图中曲线a所示。下列说法一定正确的是（   ）

A.ΔH＞0

B.延长M点的反应时间，可以提高CH4的平衡转化率

C.T1℃，起始时若向该容器中充入等物质的量的CH4、CO2、CO和H2，则此时反应向正反应方向进行

D.曲线b可表示向该容器中充入0.5molCH4和0.5molCO2，CH4的平衡转化率与温度的关系

3、25℃时，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1某二元弱酸H2X溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.H2X的第一步电离方程式为H2XHX-+H+

B.b点溶液中c(H2X)>c(X2-)

C.c点溶液中c(Na+)=c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)

D.水的电离程度：a<b<c

4、2018年1月复旦大学魏大程团队在石墨烯量子点研究领域取得重要进展。该项研究在未来光学和光电器件方面具有目大潜力。下面有关碳的叙述正确的是

A．石墨与C60互为同位素

B．金刚石是碳元素的一种核素

C．13C与14C是两种不同的原子

D．12C与C60为同素异形体

5、全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的总反应如下：VO2+(蓝色)+H2O+V3+(紫色)(黄色)+V2+(绿色)+2H+下列说法中正确的是(   )

A.当电池放电时，被氧化

B.放电时，负极反应式为+2H++e-=VO2++H2O

C.充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色

D.放电过程中，正极附近溶液的pH变大

6、下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是

A．

B．

C．

D．

7、下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确及两者间具有因果关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是

A.室温下，NaR溶液的pH大于7

B.HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大

C.加热NaR溶液时，溶液的pH变小

D.25℃时，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝3.8

9、室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. pH＝7的溶液中：Ba2＋、K＋、CO32－、NO3－

B. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：K＋、NH4+、Cl－、SO42－

C. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Al3＋、Cu2＋、Br－、I－

D. 由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－

10、下列电离方程式正确的是

A．NaOH=Na++O2-+H+

B．

C．

D．NaHCO3Na++HCO

11、在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是

A.S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2

B.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2

C.C(s)+O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2

D.H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2

12、某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价是

A.3n－12 B.12－3n C.3n－4 D.3n－10

13、中成药连花清瘟胶囊可用于新冠肺炎的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如下，下列关于绿原酸判断正确的是

A．绿原酸与足量溶液反应，最多消耗

B．1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子

C．绿原酸与足量溴水反应，最多消耗

D．绿原酸分子中所有碳原子共平面，其水解产物均可以与溶液发生显色反应

14、佩戴口罩、环境消毒、核酸检测、接种疫苗等措施使新冠病毒感染可防可控。下列说法正确的是

A．75%乙醇和含氯消毒剂的消毒原理相同

B．核酸是生物体遗传信息的载体，核酸、油脂、糖类都是高分子化合物

C．口罩中的纺粘层、熔喷层主要成分为聚丙烯，由丙烯缩聚反应制得

D．疫苗储存、运输过程中的环境温度不宜过高，否则疫苗易失去活性

15、实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气。下列说法错误的是

A.浓盐酸在该反应中表现出酸性和还原性

B.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的

C.反应中电子转移4NA时，理论可以生成氯气22.4L

D.该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

16、如图所示，根据分散质粒子直径大小可以对分散系进行分类。下列分散系中不属于分散系Ⅱ的是

A．石灰乳

B．雾

C．有色玻璃

D．豆浆

17、石油减压分馏的目的是

A．使高沸点的重油进一步分离

B．分离得到汽油、煤油等轻质油

C．得到高质量的汽油

D．得到更多的优质重油

18、Science  杂志在2017年春节发表了南京理工大学的论文，报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固体），这是全氮含能材料中里程碑式的突破。该盐可简略表示如下，下列分析不合理的是（ ）

A. 五氮阴离子的化学式为   B. 该盐中氮元素的化合价均为-3价

C. 该盐遇强碱能释放出NH3   D. 该盐中五氮阴离子具有还原性

19、下列分子中，一定含碳碳双键的是

A．C2H4

B．C2H6

C．C2H5OH

D．CH3COOH

20、能用铝制容器长期盛放的是

A. 浓盐酸   B. NaOH溶液   C. 食醋   D. 浓硫酸

21、矾是各种金属(如铜、铁、锌)的硫酸盐，在生活和生产中有着重要应用。

(1)蓝矾(CuSO4•5H2O)属于的物质类别有___________(填序号)。

a．混合物 b．电解质 c．氧化物 d．离子化合物

(2)绿矾(FeSO4•7H2O)溶于水后水溶液显___________性，绿矾水溶液在空气中久置出现红褐色沉淀，写出相关的离子方程式：___________。

(3)黄矾[FexS2Oy•zH2O]中Fe，S的化合价分别为+3、+6，x=2时，y=___________，采用热重分析法测定该黄矾样品所含结晶水数，将样品加热到110℃时，只失掉3个结晶水，失重10.8%，黄矾的化学式为___________。

22、(1)实验测得16g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________

(2)合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝akJ·mol－1，反应过程中有关键能数据如下：

试根据表中所列键能数据计算a为____________。

(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔΗ1=akJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔΗ2=bkJ/mol

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：________________________。

23、在科研和工农业生产中，氮、氯、砷(As)、铁、铜等元素形成的单质及其化合物有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)As和N同族，基态砷原子的价层电子排布式为___________。

(2)的空间结构名称为___________。

(3)氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为：5+2+H+=2Mn2++3H2O+5。请回答下列问题：

①用KMnO4进行滴定时，判断滴定终点的现象是___________。

②下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填序号)。

A．酸式滴定管水洗后未用待测液润洗

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C．滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

③根据下表中测定的实验数据，计算NaHSO3溶液的物质的量浓度__________(写出计算过程，结果保留4位有效数字)。

24、CO可用于合成甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化如图一所示，则该反应的焓变ΔH___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)某温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO和4molH2，经测得CO和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如图二所示。则0~10min内v(CH3OH)=___________，增加CO平衡转化率的方法有___________(任写一条)。

(3)为研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律，在容积为1L的恒容容器中，测得三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系如图三所示，则曲线z对应的温度是___________℃；该温度下，对应b点的化学平衡常数为___________。

25、往FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液呈現_______色、再往其中加入鉄粉，发生的离子反应为________________。

26、化学方法在文物保护中有巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物：

铁器在具有、___________等环境中容易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

①Fe转化为。

②在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为___________。

③和反应形成致密的保护层。在该过程中的作用是___________(填标号)。

a．氧化剂          b．还原剂          c．既不是氧化剂也不是还原剂

④保护层被氧化为，如此往复腐蚀。写出该过程的化学方程式：___________。

(3)研究发现，对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成保护层。

方法如下：将铁器浸没在盛有0.5mol/L的、0.5mol/L的NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃，一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无。

①配平还原形成的离子方程式：___________

②脱氯反应：。离子反应的本质是离子浓度的减小，则溶解度：S(FeOCl) ___________(填“＞”“＜”或“=”)S[FeO(OH)]。

③检测器物已洗涤干净的方法是___________。

27、Ⅰ、写出下列反应的化学反应方程式，注明反应条件，并判断其反应类型。

(1)由乙烯制取1，2二溴乙烷：___________，属于___________反应；

(2)由苯制取硝基苯：___________，属于___________反应；

(3)由苯制取环己烷：___________，属于___________反应。

Ⅱ、在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：

①O2和O3②12C和14C③异戊烷和新戊烷④和⑤甲烷和戊烷

(1)互为同位素的是___________；

(2)互为同分异构体的是___________；

(3)互为同系物的是___________；

(4)为同一种物质的是___________

(5)互为同素异形体的是___________；

28、煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品。

完成下列填空：

（1）上述乙炔转化为HC≡C－CH＝CH2的反应类型是___________________。

（2）HC≡C－CH＝CH2与正四面体烷的关系是______________________。

（3）若分别完全燃烧等质量的HC≡C－CH＝CH2和乙炔，所需氧气的量____________________ （选填“前者多”“后者多”“一样多”）。

29、实验室常用环己醇脱水合成环己烯。实验装置如图，有关实验数据如表：

合成反应：在a中加入20 g环己醇，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。c中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。

分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

(1)仪器a的名称为_______。

(2)该合成反应的化学方程式是_______，实验中最容易产生的有机副产物结构简式为_______ 。

(3)控制馏出物的温度不超过90℃的目的是_______。

(4)分离提纯过程中加入5% Na2CO3溶液的作用是_______，在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______ (填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)最后一次蒸馏过程中除去的杂质主要是_______，在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_______(填字母，下同)。

A．接收器        B．温度计     C．吸滤瓶       D．球形冷凝管

(6)本实验所得到的环己烯产率是_______。(保留2位有效数字)

30、化合物A含有C、H、O三种元素，相对分子质量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%。A在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成B，B不能发生银镜反应。 求：

（1）分子式____________

（2）A的结构简式_______________

31、某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

(1)设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2＋的形式存在，且滤渣1中也无MnO2滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。

(2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是___________。

(3)设备2中加足量双氧水的作用是___________。

(4)设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因： ___________。

(5)设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：

①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的___________极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为___________。

②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2＋进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式___________。

32、稀土元素是指钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素，共17种，位于元素周期表中第IIIB族，均为金属元素，在工业。生产中有重要的作用。回答下列问题：

(1)钇(Y)位于元素周期表中钪(Sc)的下一周期，基态钇(Y)元素的原子价电子排布图为____。

(2)稀土元素常常能和许多配位体形成配合物。若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子，这种配位体就叫多齿配位体，其中有一个能提供孤电子对的原子为一齿(已知：碳氧双键中的氧原子不能提供孤电子对)。DEDTA(结构见图甲)是____齿配位体，其中碳原子的杂化方式有____，该物质中所含元素的电负性由大到小的顺序是____。

②EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点(540.6℃)比正二十一烷的沸点(100℃)高得多，原因是____。

(3)钪(Sc)离子在水中以稳定的[Sc(H2O)6]3+存在，其空间构型为____。

(4)铈(Ce)属于镧系元素，氧化铈是一种重要的光催化材料。氧化铈的晶体结构如图乙所示，氧化铈的化学式为____；若晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度=____g/cm3(写出表达式)。