甘肃省金昌市2025年高考真题（1）化学试卷带答案

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4L

B.将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C.用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5molCl2则转移电子数为NA

D.0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+的数目为0.3NA

2、利用下图装置制备并收集气体，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、国际著名期刊(Adv。Mater。)报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时光催化电极产生电子和空穴。下列有关说法正确的是

A．光催化装置中溶液的增大

B．离子交换膜为阴离子交换膜

C．电催化装置阳极电极反应式：

D．整套装置转移，光催化装置生成

4、下列变化过程，属于吸热反应的是( )

（1）液氨汽化（2）将胆矾加热变为白色粉末

（3）浓硫酸稀释（4）氢氧化钡晶体和氯化铵的反应

（5）酸碱中和生成水（6）FeCl3溶于水显酸性

A．（1） （2） （6）    B．（1） （2） （4） （6）

C．（2） （6）   D．（2） （4） （6）

5、已知某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、 CO、NO、SO、SiO、I-、Cl-且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；

Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，向第一支试管中加入CCl4，振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色；向第二支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红。

下列说法正确的是

A．原溶液由K+、Fe2+、NO、I-、SO五种离子组成

B．原溶液中一定含有Mg2+、Cl-

C．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO

D．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO

6、有机物是生命的物质基础，下列有关说法正确的是

A．麦芽糖在酸性条件下水解后加入新制氢氧化铜煮沸无现象，说明无葡萄糖生成

B．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料

C．石油裂解的主要目的是为了提高汽油的产量和质量

D．植物油与均可使溴水褪色，褪色原理相同

7、实验室分离CH2Cl2(沸点：40℃)、CCl4(沸点：77℃)，下列玻璃仪器中不需要用到的是

A．   

B．   

C．   

D．   

8、下列说法中正确的是(　　)

A. 含有非极性键的分子一定是非极性分子

B. 非极性分子中一定含有非极性键

C. 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子

D. 两个原子之间共用两对电子，形成的化学键一定有极性

9、侯德榜是我国著名的化学家，侯氏制碱法主要原理如下：

(1)NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

(2)再将碳酸氢钠固体加热使其分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

下列说法正确的是

A.常温下，NaHCO3难溶于水

B.过程(2)中反应不属于离子反应

C.侯氏制碱法所制备的“碱”属于碱类

D.用盐酸可以检验Na2CO3是否含有NaHCO3

10、短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，X的质子总数与电子层数相同，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是短周期内金属性最强的元素，R的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列有关这五种元素的相关叙述正确的是

A. Y与Z形成的两种常见化合物中所含的化学键类型完全相同

B. R元素的氧化物的水化物的的酸性小于Q元素的氧化物的水化物的酸性

C. X、Y、Z形成的简单离子的半径依次增大

D. 常温下，Z与R形成的化合物的水溶液pH>7

11、已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)⇌C(s)+H2O(g)ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH＜0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是（    ）

A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B.若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D.若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

12、下列有关物质用途的说法正确的是

A. 无水乙醇作医疗消毒剂    B. 甲醛可用作食品防腐剂

C. 聚氯乙烯用作食品保鲜膜    D. 油脂用于制造肥皂

13、是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．环状()分子中含有的键数为

B．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为

C．的溶液中含有的数为

D．含有的中子数为

14、室温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．滴加无色酚酞显红色的溶液：、、、

B．能与发生反应的溶液：、、、

C．水电离产生的的溶液：、、、

D．含有的溶液：、、、

15、下列有关说法正确的是

A．双氧水与在碱性环境下可制备消毒剂，是因为具有氧化性

B．NaOH溶液可吸收NO和的混合气体，是因为NO和均为酸性氧化物

C．形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为的挥发

D．镀锡铁皮的镀层破损后铁皮会加速腐蚀，主要原因是形成了原电池

16、用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是（  ）

A. 阳极，有Cl2放出 B. 阴极，有H2放出

C. 阳极，有O2放出 D. 阴极，有Cu覆盖

17、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、对于溶液的酸碱性说法正确的是（   ）

A.含OH－的溶液一定呈碱性 B.pH小于7的溶液一定呈酸性

C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 D.pH＝14的溶液碱性最强

19、下列仪器用途或名称书写正确的是

A．钳锅

B．溶量瓶

C．常用于萃取

D．常用于过滤

20、下列实验结论与实验操作、现象对应正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。据此回答：

(1)该反应的化学方程式为___；

(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为___mol/(L•min)；

(3)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有___。

A.升高温度   B.减小物质X的物质的量

C.减小压强   D.加入某种催化剂.

22、经检测，从某工厂排出的酸性废液中主要含Cu2+、Fe2+、Fe3+、SO42-。某同学设计了一个用废液来提炼制取胆矾晶体（CuSO4·5H2O）和铁红（Fe2O3）的方案。其主要步骤如下：

①首先向该废液中加入适量的试剂X使之充分作用。

②然后向该溶液中加入适量的试剂Y调节溶液pH使之产生沉淀。

③过滤后将滤渣洗涤并灼烧得到产品A。

④滤液经加热浓缩后冷却、结晶、过滤，得到产品B。

已知：将Cu2+、Fe2+、Fe3+、完全沉淀为氢氧化物所需的pH分别为6.4、9.6、3.7。

（1）试剂X可以是下列的_____________。（填对的序号）

①H2O2 ②HNO3   ③O3   ④Cl2

（2）加入试剂Y调pH时可用下列的_____________。（填对的序号）

①ZnO②CuCO3 ③Cu(OH)2 ④NH3·H2O

（3）写出由滤渣灼烧得到产品A的化学方程式：________________________。

（4）加热浓缩时最好在____________________时停止加热。

（5）判断步骤③中滤渣洗涤干净的方法是_______________________。

23、现有以下物质：①NaOH溶液；②液态HCl；③NaHCO3晶体；④熔融KCl；⑤Fe(OH)3胶体；⑥Cu。

(1)以上物质中属于电解质的是_____(填序号)。

(2)以上物质中能导电的纯净物是______(填序号)。

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈____色，即制得Fe(OH)3胶体。判断胶体制备成功的方法是___。

(4)写出③在水溶液中的电离方程式：______。

(5)在①中加入③，发生反应的离子方程式为_______。

24、照相底片的感光材料上含有一层AgBr胶体粒子的明胶，照相感光过程中，在光的作用下，AgBr分解成“银核” AgBr→Ag+Br 显影时，感光材料经过显影液作用，含有银核的AgBr粒子被还原为金属银，成为黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影时，与定影液中的硫代硫酸钠（Na2S2O3）反应形成 [Ag(S2O3)2]3-络离子而溶解于定影液中：Ag+ + 2S2O32-= [Ag(S2O3)2]3-

本实验采用简单的化学沉淀方法从废定影液中回收银的方法。其原理是在废定影液中加入硫化钠与定影液中的络离子中的银转化为Ag2S沉淀，并使定影液再生；再将硫化银送至高温炉灼烧，硫化银就分解为单质银和二氧化硫气体，就达到回收银的目的。

（1）写出Na2S与Na3[Ag(S2O3)2]反应的化学方程式  

（2）如果废定影液中含银量为5.68g.L-1试计算2升废定影液中至少加入Na2S的物质的量是 （保留小数点后四位数）

25、以TiO2为催化剂，在光照条件下可将还原为HCOO-等有机物。

(1)制备TiO2：

TiCl4转化为TiO2·xH2O的化学方程式是_______。

(2)光催化还原的反应过程如下图所示。

A侧产生HCOO-的反应式为_______。

在光照和TiO2存在下，以体积相同的0.25mol·L-1Na2CO3溶液为反应物，相同时间后检测HCOO-浓度，结果如下表。

(3)推测HCO也能在该条件下被还原为HCOO-，结合表中数据说明推测的依据：_______。

(4)实验iii中HCOO-浓度明显低于实验i，可能的原因是_______。

(5)研究实验iv中HCOO-浓度明显高于实验i的原因，设计并完成实验v。

实验v：光照条件下，未添加TiO2时重复实验iv，没有检测到SO。

①实验v中检测SO的操作和现象为_______。

②对比实验iv、v，分析实验iv中Na2SO3的作用：_______(答出2点)。

26、如图为周期表中部分元素某种性质（X值）随原子序数变化的关系。

（1）短周期中原子核外p能级上电子数与s能级上电子总数相等的元素是___（填元素符号）。

（2）同主族内不同元素的X值变化的特点是___；同周期内，随着原子序数的增大，X值的变化总趋势是___。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的___变化规律。

（3）X值较小的元素集中在元素周期表的___（填序号，下同）。

a.左下角        b.右上角        c.分界线附近

（4）下列说法正确的是___。

a.X值可反映元素最高正化合价的变化规律

b.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力

c.X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱

27、电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题：

（1）已知：

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO   ，比较二者C(H+)的大小：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）常温下，将 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的 __________（填字母）。

A. c(H+)   B. C. c(H+)·c(OH-)

（3）25℃时，体积均为 10mL，pH 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 pH 的变化如图所示。已知：pH= -lgC(H+)，则：

①25℃时，醋酸的电离常数________HX的电离常数。（填“＞”、“＜”或“＝”）

②稀释100倍后， 醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)________ HX溶液中由水电离出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

28、(1)硫的基态原子核外有_____个未成对电子，溴的基态原子价层电子排布图为_____。

(2)基态铁原子有____个未成对电子，请利用电子排布的相关知识解释三价铁比二价铁稳定的原因_____。

(3)写出基态铜原子的M能层的电子排布式___，铜元素同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有____。

(4)铝原子核外电子云有____种不同的伸展方向，有____种不同运动状态的电子。

29、某同学设计如下实验装置用于制取纯净的无水FeCl3．

（1）图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为   ，A中发生反应的化学方程式为   ．

（2）各装置的正确连接顺序为：a→   →   →   →   →   →c→   （填字母代号），

（3）装置E的作用是   ，装置C的作用是   ．

（4）装置D中所发生反应的离子方程式为   ．

（5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl的质量为   ．

30、已知一定量的氢气在氯气中燃饶，所得混合物用500mL 6.0 mol·L-1的KOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有ClO- 0.20 mol、ClO3-0.30 mol(忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化)。回答下列问题。

（1）所得溶液中c(Cl-)为________mol·L-1。

（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=________。

31、有效去除燃煤烟气中的NO和SO2对于环境保护有重要意义。回答下列问题：

(1)①已知：2O3(g)3O2(g) △H1=-285kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H2=-196.6kJ·mol-1

①则反应SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)的△H=___kJ·mol-1。

②对于反应SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)，下列措施在其他条不变时能提高SO2平衡转化率的是____。

A.增大压强        B.降低温度          C.增大O3的浓度          D.升高温度

(2)某科研小组研究臭氧氧化—碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，原理及活化能数据如下：

反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1=-200kJ·mol-1 Ea1=3.2kJ·mol-1

反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2=-241.6kJ·mol-1 Ea2=58kJ·mol-1

已知臭氧会转化成氧气：2O3(g)3O2(g)，在题给反应条件下臭氧分解率与温度关系如表：

其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入合1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因___。

②温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降的可能原因是___。

③若其他条件不变时，缩小反应器的容积，NO和SO2的转化率____(“增大”、“减小”或“不变”)。

④假设100℃时P(NO转化率为85%)、Q(SO2的转化率为30%)均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占气体充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是___mol；反应Ⅱ在此时的平衡常数为____(保留两位小数)。

32、(CN)2、(OCN)2等被称为拟卤素，(CN)2在一定条件下氢化可以得到乙二胺(H2NCH2CH2NH2)。回答下列问题：

(1)Fe4[Fe(CN)6]3是较早发现的CN－配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。写出外界离子基态核外电子排布式：________________。

(2)与OCN－互为等电子体的分子为________(填分子式)。

(3)1 mol(CN)2中含有π键的数目为________。

(4)乙二胺中C原子的轨道杂化方式为________。

(5)乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为________。

(6)含CN－的配合物常用于冶炼黄金。金的晶胞结构如下图所示，晶体中每个Au原子周围紧邻且等距的Au原子有________个。