台湾省南投县2025年高考真题（2）化学试卷带答案

1、下列化学反应的离子方程式书写错误的是（   ）

A.铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

B.浓盐酸与MnO2反应制备Cl2：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑

C.向烧碱溶液中加入过量的小苏打：OH-+HCO3-=CO32-+H2O

D.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

2、下列物质中，难溶于CCl4的是  （ ）

A.碘单质 B.苯 C.水 D.甲烷

3、三草酸合铁酸钾晶体可用于摄影和蓝色印刷，光解反应的化学方程式是。下列说法错误的是

A．K、、C、O、H的电负性：

B．检验三草酸合铁酸钾晶体是否光解可选用试剂

C．和中C原子的杂化方式相同

D．含有离子键、极性键和非极性键

4、下列关于N、P及其化合物的结构与性质的叙述错误的是

A．键能：N-H＞P-H，因此NH3的稳定性大于PH3

B．电负性：F＞N＞H，因此键角NF3＞NH3

C．白磷(P4)为正四面体结构，其键角为：60°

D．PF5与PCl5均为三角双锥结构的分子晶体，其沸点高低：PF5＜PCl5

5、下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )

A. 的溶液:、、、

B. 含有大量的溶液中:、、、

C. 碱性溶液中:、、、

D. 溶液中:、、、

6、下列化学方程式书写正确的是

A．nHO-CH2-CH2OH+HOOC-COOH+nH2O

B．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

C．+3Br2↓+3HBr

D．+CO2+H2O+NaHCO3

7、下列说法错误的是(　　)

A．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等

B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3

8、一定温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入BaCl2固体，不能使溶液由d点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由a点变到c点

C．降低温度可以使溶液由e点变到c点

D．a、c点对应的Ksp不同

9、可逆反应⇌在500 ℃时，将3 molN2、3 molH2、3 molNH3充入容积为10 L的密闭容器中进行反应，达到平衡时H2浓度不可能是

A．0.8 mol/L

B．0.6 mol/L

C．0.4 mol/L

D．0.1 mol/L

10、向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是

①溶液中的Na+总数不变 ②单位体积内的OH-数目减少 ③溶质的物质的量浓度不变 ④溶液的质量不变 ⑤有晶体析出 ⑥有气泡产生

A.①③⑥ B.②⑤⑥ C.③⑤⑥ D.①③④

11、己知在热碱性溶液中，发生反应。在某温度下，用溶液吸收尾气，经测定，反应后混合溶液中和的物质的量均为，则反应消耗的物质的量为

A．

B．

C．

D．

12、我国科研人员提出催化合成碳酸二甲酯()需经历三步反应，示意图如下。

下列说法不正确的是

A．①③均为取代反应，②为加成反应

B．在碱性条件下完全水解，消耗

C．合成的总反应中和是反应物

D．①中催化剂的作用是使键断裂活化

13、

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解   ④ 向容量瓶转移液体

A. ①和②   B. ①和③   C. ③和④   D. ①和④

14、下列实验方法不科学的是

A．除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3：通入过量CO2气体

B．检验溶液中的铵根离子：与碱共热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

C．除去NaCl固体中的少量NH4Cl：置于坩埚中加热

D．SO42-的检验：溶液先用HNO3酸化，然后滴加Ba（NO3）2溶液，看是否有沉淀生成

15、下列化合物中含有手性碳原子的是(   )

A.   B.   C. CH3CH2OH   D.

16、不能由单质直接化合制得的是

A．NaCl

B．

C．

D．

17、下列事实能证明物质中存在离子键的是（   ）

A. 该物质在液态时能导电   B. 该物质在水溶液中能导电

C. 该物质能溶于水   D. 该物质具有较高的熔、沸点

18、下列说法正确的是

A. 热稳定性：HI>HBr>HCl   B. 元素非金属性：P>S>Cl

C. 原子半径：S>C1>F   D. 碱性：Mg(OH)2>KOH

19、下列叙述正确的是

A．1molSO2含有的氧分子数约为6.02×1023

B．1molN2与1molH2O的原子个数比为1：1

C．78gNa2O2与足量CO2反应转移4mol电子

D．将0.1molNa2SO4溶于足量水，得到的溶液中含有0.2molNa+

20、分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物共有二种，该芳香烃的名称是（   ）

A.对二甲苯 B.邻二甲苯 C.间二甲苯 D.乙苯

21、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，c.__________。

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。（填序号）

（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出（填f或g）。

22、常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。

（1）上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的离子方程式分别为________________， ___________

（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填增大、减小、不变)。

（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积___④的体积(填大于、小于、等于)

（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

23、A—F是几种典型有机代表物的分子模型，请看图回答下列问题。

（1）常温下含碳量最高的气态烃是________（填对应字母）；

（2）能够发生加成反应的烃有 ___________（填数字）种；

（3）一卤代物种类最多的是 ___________（填对应字母）；

（4）写出实验室制取C的化学方程式 _____________________________________________________；

（5）写出E发生溴代反应的化学方程式__________________________________________________；

（6）按系统命名法填写下列有机物的名称： 的名称是：___________________________________________________________________。

2，6-二甲基-4-乙基-2-辛烯的结构简式是：  _____________________________________________，

1mol该烃完全燃烧需消耗氧气 _______________ mol．

24、按要求完成下列问题：

（1）甲醛与银氨溶液的反应的化学方程式：___；

（2）苯酚和碳酸钠反应的化学方程式：___；

（3）2-溴丙烷的消去反应方程式：___。

25、合理分类物质可以为学习、工作和生活提供便利，实现高效。

现有8种物质：①黑火药；②氢氧化铁胶体；③硫酸氢钠溶液；④；⑤；⑥；⑦氯化氢；⑧。这些物质中：

(1)属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于电解质，但熔融状态下并不导电的是___________。

(2)胶体在生活中有着重要应用。利用和沸水反应制备胶体的实验操作是___________。用___________(填方法或现象)证明胶体已经制成。

(3)黑火药是我国古代四大发明之一，是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为：，该反应的氧化剂是___________，当有气体生成时，反应转移的电子数为___________(阿伏加德罗常数用表示)。

(4)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为___________，向所得水溶液中缓慢加入氢氧化钡溶液，当溶液呈中性时，发生反应的离子方程式为___________，此时继续加入氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为___________。

26、煤的组成：_____和少量_____组成的复杂混合物，主要含有_______元素，还含有_______、_______、_______、_______等元素。

27、尿素和氨气对于提高农作物产量和品质有重要作用，合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)，完成下列填空：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为___。

(2)在恒定温度下，将NH3和CO2按物质的量之比2:1充入固定体积为10L的密闭容器，经20min达到平衡，此时固体质量增加120g。用CO2表示20min内的化学反应速率为___。

(3)合成尿素时不同温度下CO2转化率变化曲线如图：

该反应正方向为____热反应（选填“吸”或“放”）。a、b、c三点对应温度下的平衡常数大小关系如何：_____（用Ka、Kb、Kc表示），理由为____。

28、燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池．某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液．

请根据图示回答下列问题：

（1）图中a电极是_____________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)．该电极上发生的电极反应式为__________________．

（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为________________．

（3）当消耗3.36 L氧气时(已折合为标准状况)，理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是____________mol．

（4）若a、b电极材料分别为铁和石墨，则电解总反应化学方程式为____________

29、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：

I、配制100mL0.10mol·L-1NaOH标准溶液。

II、取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

(1)选择的指示剂是________溶液，滴定达到终点的标志是___________。

(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______mol·L-1(保留两位有效数字)。

(3)排碱式滴定管中气泡应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(4)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有______(填字母序号)。

A．滴定终点读数时俯视

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

(5)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_____mL，终点读数_____mL；

30、将32.64g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请计算（写出计算过程）：

（1）混合气体中NO和NO2的体积各位多少？______________

（2）被还原的硝酸的物质的量为多少？_________________

31、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(注：氯气可溶于四氯化碳溶液)。

请按要求回答下列问题：

(1)若用含0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12L(标准状况下)的原因是___________。

(2)①装置B中盛放的试剂为无水硫酸铜，其作用是___________，现象是___________。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是___________。

③写出装置G中发生反应的离子方程式___________。

(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在F和G两个装置之间再加一个装置。你认为该装置中应放入___________(填试剂或药品名称)。

32、杭州亚运会主火炬塔燃料使用的甲醇被誉为绿色燃料。在以往的运动会中，丙烷、煤油也曾作为燃料使用。上述燃料的热值和排放量如下表所示：

(1)根据上表数据，计算的燃烧热为___________。

A．22.7

B．

C．

D．

(2)根据上表，从排放量和燃料储存两个角度分析，选用甲醇作为主火炬塔燃料的可能原因___________。

以和为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一、其反应原理为：

(3)下图中，曲线___________能表示该反应的平衡常数K与温度T的关系。

A．I　　　　　　B．II　　　　　　C．III

(4)某温度下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入和模拟上述反应。反应达到平衡状态时，测得。该温度下，平衡常数___________。

A．3.00

B．0.33

C．0.15

D．0.59

在不同温度下，向等容积的反应器中，分别通入等量、相同比例的和的混合气体，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂活性、温度关系如下图所示。除生成甲醇外，还会生成副产物CO：。

(5)图中一定不处于化学平衡状态的点是___________。

A．点A

B．点B

C．点C

D．点D

(6)已知催化剂对副反应没有影响。图中当温度高于500K，甲醇产率逐渐下降，原因可能有___________、___________。

光催化可以加快合成甲醇的反应速率，下图是该反应的部分历程，其中吸附在催化剂表面的物质用*表示。

(7)上图虚线框中的基元反应，主要决定总反应速率快慢的是___________。

A．

B．

C．

D．

上海某研究团队研制出了一种具有反应和分离“双功能分子师催化膜”反应器，使用该反应器制甲醇时，能大幅度提高二氧化碳转化率，其原理如下图所示：

CO2+3H2CH3OH+H2O

在不同反应器中，平衡转化率和甲醇选择性的相关实验数据如下表所示：

(8)从绿色化学的角度，分析该双功能分子筛催化膜反应器的优点有：

①平衡转化率明显升高；

②___________；

③___________。