台湾省新北市2025年高考真题（一）化学试卷带答案

1、下列叙述不正确的是

A. 氨气极易溶解于水且溶解的快，因此可用来做喷泉实验

B. 实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫或氯气的尾气

C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

2、下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A.铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

B.稀硝酸和氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O

C.碳酸钙和盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑

D.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：CO+CaCl2=CaCO3↓+2Cl-

3、下列实验装置设计正确且能达到目的的是

A.实验 I：除去 Cl2 中的 HCl

B.实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出

C.实验 III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

D.实验Ⅳ：分离乙酸乙酯-乙醇混合物

4、化学与生活息息相关，下列对生活常识中化学原理的解读错误的是(   )

A.牵牛花有红色和蓝色是因牵牛花里的一种色素遇到土壤的酸碱性不同而引起的

B.蚊虫叮咬后可用稀氨水涂抹止痒是因为氨水能中和蚁酸(甲酸)

C.用碘伏涂抹伤口是因为其中含有具有氧化性的碘酸钾，能杀死细菌

D.长期盛放碱性物质的瓷碗会失去光泽是因为陶瓷中的二氧化硅能与碱反应

5、下列说法不正确的是

A．硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区

B．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收

C．常压下二氧化硫转化为三氧化硫转化率高，二氧化硫接触氧化时不采用高压反应条件

D．工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品

6、三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是

A．铜像表面的铜绿[]能在空气中稳定存在

B．测定出土文物年代的是碳的一种同素异形体

C．X射线衍射法可对青铜器微观晶体结构进行分析

D．青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术

7、湿电子化学品是指在微电子、光电子湿法工艺制程中使用的各种电子化工材料，湿电子化学品中的通用化学品包括氢氟酸、磷酸、氨水、双氧水、乙酸乙酯、甲苯等。下列说法正确的是(   )

A.氢氟酸的电离方程式为HF=H++F-

B.氨水中存在3种离子和3种分子

C.乙酸乙酯和甲苯都是烃的衍生物

D.磷酸、氨水、双氧水都能导电，都属于电解质

8、下列说法正确的是

A. 将少量Na2O2加入到FeCl2溶液中，看观察到红褐色沉淀生成

B. 向某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-

C. 将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧,可得到NaCl、FeCl2、CuCl2

D. 将钠投入NH4Cl溶液中,只能生成一种气体

9、已知OCN－中氮元素显－3价，在反应OCN－＋OH－＋Cl2→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是（ ）

A. 2 mol B. 3mol

C. 4mol D. 6mol

10、下列除去杂质(括号内的物质为少量杂质)的方法中正确的是( )

A．乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，气液分离

B．乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

C．CO2(HCl)：气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

D．H2(O2)：通过盛有灼热铜粉的玻璃管

11、如图，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。下列说法正确的是(    )

A.从基本反应类型看，反应②属于置换反应

B.A与氧气还可以生成另一种常见化合物F，B和F中阴离子与阳离子的数目比分别是1：1和1：2

C.往反应③中滴加酚酞，最终溶液为红色

D.反应④中，CO2作还原剂，消耗44gCO2，B增重28g

12、中学化学中常见的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知W的一种单质可供人类呼吸；X是地壳中含量最多的金属元素；含Y元素的一种盐的水溶液可用于新冠病毒的防护消毒；Y与Z形成的一种盐的溶液常用作铜制电路板的刻蚀液。下列叙述正确的是(  )

A.W、Y的单质均能支持氢气燃烧

B.简单离子的半径：X>Y>W

C.含X元素的盐溶液一定呈酸性

D.W、X、Y、Z均属于短周期元素

13、羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，有关数据如表所示：

下列说法正确的是（  ）

A.②中CO的平衡转化率为80%

B.400℃时该反应的平衡常数K=

C.该反应是吸热反应

D.①中反应10min达到平衡，0～10min的平均反应速率：v(CO)=0.3mol/(L•min)

14、苯最初是从煤焦油中回收，大约从1865年开始了工业生产。随着它用途的扩大，到1930年已经成为世界十大吨位产品之一。将苯分子的一个碳原子换成一个氮原子，得到一个类似于苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子量为（   ）

A. 81   B. 80   C. 79   D. 78

15、下列说法不正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

C．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应

D．由C(石墨)→C(金刚石)　ΔH=＋1.9 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定

16、下列关于化学键的说法正确的是

A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键

B．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

C．根据电离方程式HCl=H++Cl-，可判断HCl分子里存在离子键

D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成

17、向800mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体标准状况，同时溶液质量增加，下列判断正确的是

A.原溶液中投入铁粉物质的量是

B.原溶液中的浓度是

C.反应后的溶液中：：1

D.反应后的溶液中还可以溶解铜

18、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（   ）

A. 金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅   B. CI4>CBr4>CCl4>CH4

C. MgO>KCl>Hg>I2>O2   D. 金刚石>生铁>纯铁>钠

19、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列叙述正确的是（   ）

A. 将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液中c（F－）/ c（H＋）始终保持增大

B. 常温下，在含有Ag+和Cl-的溶液中，Ag+和Cl－浓度之积是个常数

C. 因为Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂

D. 锅炉水垢中的CaSO4经饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为CaCO3

21、填写下表中的空格：___

22、已知B→c，补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线_____。

A.乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应   a.取代反应

B.从乙烯得到聚乙烯的反应   b.氧化反应

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应   c.加聚反应

D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应   d.加成反应

23、Ⅰ、在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________________。

(2)如图中表示NO2的变化的曲线是____________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)   d．容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大的是____________。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大容器的容积   d．选择高效催化剂

Ⅱ、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：

（1）铅蓄电池的负极材料是____________。

（2）工作时，电解质溶液的酸性____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）工作时，电解质溶液中阴离子移向____________极。

（4）外电路中，电流方向从____________极流向____________极。

24、利用如图所示装置电解硝酸银溶液和硫酸钠溶液(甲中盛有AgNO3溶液，乙中盛有Na2SO4溶液)。

(1)通电一段时间，观察到湿润的淀粉KI试纸的___________ (填“C”或“D”)端先变蓝。

(2)装置甲中阳极为___________，阴极的电极反应式为___________。

(3)装置乙中观察到的现象是___________。

(4)电解一段时间后，装置甲、乙中共收集到气体0.168 L(标准状况下)，测得装置甲中溶液的体积为1 L，则装置甲中溶液的pH为___________。

25、根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。

A．吸水性   B．脱水性 C．强氧化性   D．强氧化性和酸性

（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有__________；

（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有_______；

（3）冷的浓硫酸和浓硝酸都常用铁制容器装是利用浓硫酸和浓硝酸的_______。

26、一定条件下发生反应：M2(?)+2R2(g)M2R4(g)

(1)在容积一定、温度一定的密闭容器中加入一定量M2和R2，反应过程中测得气体的平均相对分子质量随时间的变化如下图a所示，则对M2物质的状态判断正确的是______(填序号)

A．只能为气体 B．只能为固体   C．既可能为固体，也可能为气体

(2)若在t2时，维持温度不变将容器体积迅速压缩为原来的一半，t3时达到新的平衡。在上图b中画出t2后c(M2R4)的变化曲线。

(3)若M2为气态，根据上图c回答下列问题：

①该反应为________(填“放”或“吸”)热反应；P2________P1(填“＞”或“＜”)。

②在一容积可变的密闭容器中充入10mo1M2气体和30mo1R2气体，当达到平衡状态A时，容器容积为20L。如反应开始时仍充入10mo1M2和30mo1R2，则在平衡状态B时，容器容积V (B)=____________L。

③在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应(起始温度和起始容器容积均相同)，有关数据如下表所示：

则下列说法正确的是_________。

A．V (甲)＞V (丙)   B．K(乙)＞K(丙)   C．c (乙)＞c (甲)   D．v (甲)=v (丙)

27、按要求写热化学方程式或者计算：

(1)已知：H2和CH4的燃烧热分别为ΔH=-285.8 kJ·mol-1和ΔH=-890 kJ·mol-1 ，112 L H2和CH4的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成CO2和液态水时放出3695 kJ的热量，则混合气体中H2和CH4的物质的量之比是___________。

(2)已知在25℃、101 kPa下，10 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出295 kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式___________。

(3)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)⇌CH3NH2(g)+H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如表：

则该反应的ΔH=___________kJ·mol-1

28、根据反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

(1)还原产物是______。还原剂与还原产物的物质的量之比为______。

(2)当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为______g。

29、1L某混合溶液中可能含有的离子如下表：

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．

①则该溶液中确定含有的离子有 ；

②不能确定是否含有的阳离子有 ，

③要确定其存在可补充做的实验操作是 ；

④肯定不存在的阴离子有   ．

（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为   ．

30、现有常温条件下浓度均为0.1 mol•L-1的甲、乙、丙、丁四种溶液，甲为NaOH溶液，乙为HCl溶液，丙为CH3COOH溶液，丁为氨水，已知Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）试回答下列问题：

（1）甲、丁种溶液中由水电离出的c(OH−)的大小关系为甲___丁（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）将一定体积的甲与乙混合，所得溶液pH=12，则二者的体积比为v甲∶v乙=___。

（3）某同学用甲滴定丙溶液、乙滴定丁溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①乙溶液滴定丁溶液最适合的指示剂是___；甲溶液滴定丙溶液，选用酚酞为指示剂，则达到滴定终点的标志是___。

②计算滴定至b点时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=___mol•L-1

③向氨水中滴加盐酸至a点，溶液中离子浓度从大到小的顺序为___，若加盐酸vmL时，溶液恰好呈中性，用含v的代数式表示出Kb=___（不考虑溶液混合体积变化）。

31、改变反应条件可以调控化学反应速率。某实验小组探究反应条件对分解速率的影响。

(1)用双线桥表示下列反应的电子转移的方向和数目___________。

(2)某同学探究温度、浓度对反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

①表中___________，___________。

②对比实验___________和___________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响。

③对比实验___________和___________(填序号)可探究温度对反应速率的影响。

(3)某同学利用土豆(含有过氧化氢酶)探究催化剂对反应速率的影响，设计了图1装置进行实验：

在针筒里放入等质量的生土豆碎或熟土豆碎，再抽取2mL3%溶液，用传感器测量氧气浓度变化，实验A、B所得数据如图2所示。

①实验A中，用氧气浓度变化表示前200s的平均反应速率为___________。

②实验B双氧水分解速率比实验A慢，原因是___________。

③生活中有许多通过改变外部条件调控化学反应速率的例子，请举出一例。

答案示例：

外部条件：温度。例子：将食物放在冰箱里降低食物变质的速率。

请作答：

外部条件：___________。例子：___________。

32、CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应和光化学烟雾等环境污染问题。随着我国机动车保有量的飞速发展，汽车尾气的有效处理变得迫在眉睫。其中的一种方法为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：

(1)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热ΔH_______0(填“＞”或“＜”或“=”)。

(2)已知：N2(g) + O2(g)=2NO(g) ΔH= a kJ·mol－1

C(s) + O2(g)=CO2(g) ΔH= b kJ·mol－1

2C(s) + O2(g)=2CO(g) ΔH= c kJ·mol－1

则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=_______kJ·mol－1 (用含a、b、c的表达式表示)。

(3)一定温度下，将2molCO、4molNO充入一恒压密闭容器。已知起始压强为1MPa，到达平衡时，测得N2的物质的量为0.5mol，则：

①该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数Kp=_______MPa－1。

②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是_______。

A．单位时间内，断裂2molC=O同时形成1mol N≡N。

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变。

C．混合气体的密度不再改变。

D．CO与NO的转化率比值不再改变。

(4)某研究小组探究催化剂Ⅰ、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：

①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为_______。

②若低于200℃，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为_______。

(5)电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质A，A是_______，理由是_______。