台湾省澎湖县2025年高考真题（一）化学试卷带答案

1、乙醇的结构式为，“箭头”表示乙醇发生化学反应时分子中可能断键的位置，下列叙述错误的是（ ）

A．乙醇与钠反应时断裂①键

B．乙醇与乙酸发生酯化反应时断裂②键

C．乙醇发生催化氧化反应生成乙醛时断裂①③键

D．乙醇发生消去反应时断裂②④键

2、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（   ）

A．转移0．1mol电子时，a电极产生1．12LH2。

B．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c电极上发生还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

3、下列表示物质的化学用语正确的是（    ）

A.硝基苯的结构简式

B.葡萄糖的实验式为CH2O

C.甲烷分子的比例模型

D.羟基的电子式

4、短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M常用作食品的增味剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：X＞Z

B．熔点：W2Z＜ R2Z

C．由R、Y、Z三种元素形成的化合物均为共价化合物

D．工业上采用电解熔融的W2Z2制备W单质

5、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )

A.1 mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为4NA

B.标准状况下，22．4L CO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为2NA

C.25 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0．2NA

D.常温常压下，11g CO2气体中所含的原子数为0．75NA

6、锂铁热激活电池常用作火箭、导弹的工作电源，在接收到启动信号后引燃，加热片迅速放热使固体电解质LiCl-KCl熔化从而激活电池，电池总反应为：。下列有关说法不正确的是。

A．反应过程中负极质量将增加

B．放电时正极发生还原反应

C．电池在常温下较稳定，引燃时会迅速反应

D．电池工作时电解质中移向Li电极

7、下列关于常见物质的应用，不正确的是

A．明矾可用作净水剂

B．小苏打可用于治疗胃酸过多

C．氧气可用作食品的保护气

D．单晶硅可用于制作电脑芯片

8、根据反应

①Fe + Cu2+  = Fe2+ + Cu   ②2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+

③2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl−④HClO + H+ + Cl− = Cl2 + H2O

可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是

A.HClO > Cl2> Fe3+  > Cu2+  > Fe2+ B.Cl2 > HClO > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+

C.Cl2  > Fe3+  > HClO > Cu2+  > Fe2+ D.HClO > Cl2 > Cu2+ > Fe3+ > Fe2+

9、氯化锌在工业上作为生产活性炭的活化剂，使活性炭成为多孔性物，增大其表面积。在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2 溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2 的组合有

A．2 种

B．3 种

C．4 种

D．5 种

10、下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是

A．

B．

C．

D．

11、A、B属于短周期元素，A的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B的比较中，不正确的是(  )

A. 原子半径：A＜B

B. 原子序数：A＞B

C. 原子最外层电子数：B＞A

D. 元素所在的周期数：A＞B

12、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误是

A．若用导线连接a、c，则a电极附近pH减小

B．若用导线连接b、c，实现化学能→电能的转化

C．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WO3+xH+

D．若用导线连接b、c，通过锂离子交换膜的离子的移动方向是从右往左

13、仪器名称为“烧瓶”的是

A．

B．

C．

D．

14、已知2 A(g)＋B(g)⇌2C(g)  △H ＜ 0，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol A(g)和1 mol B(g)；(乙)1 mol A(g)和0.5 mol B(g)；(丙)2 mol C。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强p：p甲=p丙＞2p乙

B．C的质量m：m甲=m丙＞2m乙

C．c(A)与c(B)之比k：k甲=k丙＞k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

15、用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A. 若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液， C中溶液变浑浊

B. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色

C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A为浓H2SO4 ，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3  溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞C＞Si

16、W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。W是原子半径最小的元素，X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4，X与Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是

A. 单质的沸点：X>Z

B. X与W形成的化合物中一定只有极性键

C. 氢化物的热稳定性：Z>Y

D. W、X、Y可形成离子化合物

17、下列说法不正确的是

A．钠电离最外层一个电子所需要的能量：①＞②

B．已知分子为正四面体，中的∠O-P-O小于中的∠O-P-O

C．水中的氢键可以表示为O-H…O，其中H…O之间的距离即为该氢键的键长

D．乙烯分子中的σ键和π键数目之比为5：1

18、已知aX2O72-+bR2++14H+=cX3++bR3++dH2O反应则系数b是(  )

A．3 B．4 C．5   D．6

19、七叶内酯()来源于芸香科植物柠檬的叶、木犀科植物苦杨白蜡树的树皮及曼陀罗、地黄等植物中，具有抗菌、抗炎、镇静等作用。下列关于七叶内酯的说法错误的是(   )

A.分子中含三种官能团 B.能发生加成反应和取代反应

C.能与Na反应生成H2 D.分子内所有原子一定共平面

20、我国宋代著作《天工开物》中记载:“百里内外，土中必生可燔石。……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散”。文中没有涉及到的物质是

A. 石灰石   B. 生石灰   C. 熟石灰   D. 熟石膏

21、Ⅰ.写出下列物质在水中的电离方程式：

(1)NH3·H2O：__________；

(2)KHSO4：___________；

(3)HClO：__________；

(4)Al(OH)3的碱式电离：_________；

Ⅱ.下列物质中：A.KI(s) B.C2H5OH(l) C.Cl2(g) D. CH3COOH(l) E.BaSO4(s) F.NaHSO4(s) G.石墨(s) H.蔗糖(s) I.NaOH(l)

(1)属于非电解质的是_______，属于弱电解质的是_____。

(2)能溶于水，且水溶液能导电的是_______。

22、元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，请回答下列有关问题。

(1)写出下列元素的符号：①__________；⑦__________。

(2)在这些元素中，最不活泼的元素是__________(填元素符号，下同)。

(3)③与④比较，化学性质较活泼的是__________。

23、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或结构如下：

回答下列问题：

(1)写出X元素的名称_______。

(2)写出M元素+2价离子的价电子轨道表示式_______。

(3)基态Z元素原子核外电子占据的最高能层包含的原子轨道数为_______。

(4)W、X、Z可形成强还原性物质，W、X、Z三种元素电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

(5)大π键可用符号表示，m为参与形成大π键的原子数目，n为平行p轨道里的电子数，如苯分子的大键写作，石墨中的大π键写作(见下图a)，被称为“无机苯”，结构与苯类似，写出的大π键_______，某化合物XY的结构(见下图b)中也存在的大π键，但石墨是电的良导体，XY却具有优异的电绝缘性，从电负性角度分析化合物XY不导电的可能原因_______。

24、化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热.由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等.

(1).下列表示物质燃烧热的是_________；表示物质中和热的是__________。

A. B.

C.

D.

E.

F.

G.

H.

(2)2.00g 气体完全燃烧生成液态水和气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________________________。

(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为，生成的恰好与100mL浓度为5的KOH溶液完全反应，则燃烧1mol丁烷放出的热量为________________。

25、利用天然气热裂解制取乙炔和氢气近年来成为各国研究的热点，发生的主要反应为：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) △H=a kJ•mol-1，副反应：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) 回答下列问题：

（1）天然气热裂解过程使用的催化剂中含有SiO2、Al2O3等多种难被还原的氧化物，写出SiO2的另外两种用途：_______________________，写出Al2O3与苛性钾溶液反应的离子方程式___________________；

（2）已知甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ•mol-1，乙炔的燃烧热△H=-1299.6kJ•mol-1，氢气的燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1，则上式中的a=___________；

（3）天然气经重整催化作用生成氢气，氢气在下图所示的燃料电池中放电(以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质)，写出燃料极上发生的电极反应式_______________________________；

（4）某温度下，向1L恒容密闭容器中充入0.3mol甲烷，控制条件使其只发生上述副反应，达到平衡时，测得c(C2H4)=c(CH4)，则该条件下甲烷的平衡转化率为__________；

（5）天然气裂解过程中，平衡时各气体分压(单位为Pa)的对数(δ)与温度(T)之间的关系如下图：

①副反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) 的△H__________(填“＞”或“＜”)0；

②利用图中数据计算A点温度下主要反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常数__________(利用平衡分压代替平衡浓度计算，)。

26、如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

溴被称为海洋元素。

(1)溴在元素周期表中位于第___________周期___________族。

(2)表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是___________(填化学式)。

(3)能够证明溴的非金属性强于碘的方法是___________(写出一种即可)。

27、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2

③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3

回答下列问题：

（1）反应①的化学平衡常数K的表达式为___；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___（填曲线标记字母），其判断理由是___。

（2）合成气的组成＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而___（填“增大”或“减小”），其原因是___。图2中的压强由大到小为___，其判断理由是___。

28、化学无处不在，它渗透到我们生活的各个方面。

（1）①酸雨有很大的危害，严重威胁着生态环境。酸雨的pH______5.6（填“＜”或“＞”）。

②居室环境污染严重危害我们的健康。装修材料挥发出的_______和苯是常见的居室环境污染物。存在于石材中的氡因为具有____________性，也是居室环境污染物之一。

（2）保持营养均衡、科学使用食品添加剂有益于人体健康。

①蛋白质是人类必需的营养物质，在体内逐步发生水解，最终生成______。

②蛋白质是构成人体细胞的基础物质。下列食品中富含蛋白质的是_______（填序号）。

a.香蕉   b.牛奶   c.花生油   d.马铃薯

（3）人体需要多种维生素和微量元素，若摄入不足会引发各种疾病，比如缺乏______会导致坏血病，缺乏______会导致甲状腺肿大，缺乏铁元素会导致______。

29、某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离这两种溶液，其实验操作可分为如下几步：

①检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。

②把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。

③倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。

④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。

⑤将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽、小孔对准漏斗口上的小孔。

⑥静置，分层。

⑦旋开活塞，用烧杯接收溶液。

⑧从分液漏斗上口倒出上层水溶液。

回答下列问题：

（1）在上述实验过程中，不必要的玻璃仪器是____________。

A．烧杯   B．玻璃棒 C．胶头滴管   D．量筒

（2）步骤⑦的操作中最应注意的是：_______________________________，及时关闭旋塞。

（3）下列操作或说法正确的是______________。

A．分液漏斗使用前须检漏，方法是向漏斗中加水，观察水是否从漏斗口流出，若不流出，则不漏水

B．萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分二层，上层接近无色，下层紫红色

C．可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇

D．可以采用蒸馏的方法来进一步分离碘和四氯化碳

30、(1)标准状况下，33.6 L氧气的物质的量为________mol；标准状况下，2 mol氢气的体积为________L。

(2)标准状况下，6 g氢气的体积为________L；标准状况下，体积为11.2 L的CO2的质量为________g。

(3)标准状况下，11.2 L氯气的分子数目是________；标准状况下，1.204×1023个氧气分子的体积是________L。

(4)标准状况下，某气体的密度为1.25 g·L－1，则其摩尔质量为________g·mol－1。

(5)实验室用H2O2和MnO2制备O2,2H2O22H2O＋O2↑，现有34 g H2O2，可制得O2在标准状况下的体积是__________。

31、化学反应原理与生产、生活密切相关。请回答以下问题。

(1)山西老陈醋是中国四大名醋之首，食醋的主要成分为醋酸。已知：25℃时的电离常数，的、。请回答：25℃时，浓度均为的和的缓冲溶液，，该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________，等浓度的、两种溶液的碱性较强的是___________。

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。已知25℃时，，，属于______(填“酸式盐”或“正盐”)；溶液显______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(3)在25℃下，将的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=________。

(4)现有浓度均为的几种溶液：①       ②       ③④⑤⑥，以上溶液中由大到小的顺序______(填序号)。

32、在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。

(1)在2L密闭容器内，500℃时，测得n(SO2)随时间的变化如下表：

用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v(O2)=_______。如图中表示SO3的变化的曲线是_______(填字母)。

(2)1s时，v (正)_______(填“＞”、“＜”或“=”) v (逆)。

(3)以下操作可以提高化学反应速率的是_______(填写序号)。

A．选择更高效催化剂

B．增大O2气体的通入量

C．恒容下充入Ne

D．适当降低温度

(4)下列能说明该反应已达化学平衡状态的是_______(填写序号)。

A．容器中气体的总质量不变

B．单位时间内消耗2mol SO2的同时消耗1mol O2

C．容器中气体的总物质的量不变

D．容器中O2的体积分数不变

(5)黄铁矿(FeS2)常作为工业制硫酸的原料，在酸性条件下它可发生反应：2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SO＋4H＋，实现该反应的物质间转化如图所示。

NO的作用_______，反应Ⅰ的离子方程式为_______。