台湾省嘉义市2025年高考真题（一）化学试卷带答案

1、生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意血红素如图。下列说法错误的是

A．构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用

B．血红素中Fe2+提供空轨道形成配位键

C．CO与血红素中Fe2+配位能力弱于O2

D．血红蛋白中含有的氨基可以与Fe2+形成配位键

2、下列有关物质的分类正确的是

A.混合物：空气、矿泉水、水银 B.酸性氧化物：CO2 、SO2、 CO

C.盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D.电解质：CH3COOH、H2O、NH3

3、以一氯丙烷为主要原料制取1，2—丙二醇时，若以最简线路合成，需经过的反应有

A．取代—消去—加成

B．消去—加成—取代

C．水解—取代—加成

D．消去—取代—加成

4、下列关于实验现象与实验结论的描述正确的是

A．实验室中用如图甲所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间如图乙所示，说明黄绿色的氯气被消耗、有无色油状液体生成、试管内气体压强变小

B．向溴水中加苯，震荡后溴水褪色，说明苯中含碳碳双键

C．向溴水中通入气体，溴水褪色，说明有漂白性

D．向橙色的酸性溶液中加入乙醇，溶液变为绿色(含)，体现了乙醇的氧化性

5、近年来和光催化合成技术发展迅速，其主要机理如下：光催化剂吸收太阳光产生电子和空穴，和分离后迁移到光催化剂表面，与吸附的化学物质发生反应。下列说法错误的是

A．总反应可表示为

B．反应Ⅰ中每生成，将有被消耗

C．该催化过程将光能转化为电能，再转化为热能

D．反应Ⅲ化学方程式为

6、新型合成弹性材料的结构简式如下，合成此种弹性材料的单体有

A.1 B.2种 C.3种 D.4种

7、下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是

A. 甲烷与氯气发生取代反应

B. 丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应

C. 异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应

D. 2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热

8、氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，与氢气存在如下反应：2ICl(s)+ H2(g)=2HCl(g)+ I2(s)  ΔH=-218 kJ·mol-1，该反应实际上分两步进行：

①H2(g)+ ICl(g)=HI(g)十HCl(g)(慢反应)

②HI(g)+ ICl(s)=I2(s)+ HCl( g)(快反应)

下列说法中正确的是

A.ICl与水发生非氧化还原反应生成HI

B.两步反应的活化能之和等于-218 kJ·mol‑1

C.总反应速率的快慢由反应①决定

D.加入催化剂将影响最终总反应的反应热

9、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.豆腐的制作与胶体的性质有关

B.从海水中提取氯化钠需发生化学变化

C.用苏打水清洗油污，温度升高去污能力增强

D.二氧化硫或二氧化氮污染大气，随雨水降下可能成为酸雨

10、下列说法正确的是

A．食物中的蛋白质只能为人体提供能量

B．酸性和碱性环境中，油脂的水解产物中均含丙三醇

C．含碳碳不饱和键的有机化合物一定能发生加聚反应

D．丙烯分子和乙酸分子中处于同一平面的原子最少均为6个

11、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却的气体是

A. Ar   B. N2   C. 空气   D. CO2

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

B. 1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NA

C. lmol有机物CH3-CH=CH-CH3中最多只有6NA个原子在同一平面上

D. 15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9NA

13、已知氧元素的原子结构示意图为。试根据以下各元素的原子结构示意图判断与氧元素化学性质最相似的是（　　）

A.F B.S C.Ne D.Cl

14、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是

A．W在化合物中的价态可以为+1、-1

B．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

C．X单质的晶体属于分子晶体

D．Z的单质能与水反应

15、下列说法中正确的是(　　)

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠

②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜

③过氧化钠与水反应时可放出氧气

④氯气与铁反应生成三氯化铁

⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾

⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

A.③④ B.①③⑤ C.②④ D.①④⑤

16、下列说法正确的是

A. 碳酸钡可用于医疗上检查肠胃的内服剂    B. SiO2 是一种重要的半导体材料

C. 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污    D. MgO 可被大量用于制造火箭和飞机的部件

17、下列实验操作不能达到相应实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

18、CaCO3的摩尔质量为100g•mol —1。将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100ml溶液。该溶液中Ca2+的物质的量浓度为

A．5.0 mol•L—1         B．0.10 mol•L—1       C．1.0 mol•L—1      D．0.50 mol•L—1

19、下列说法中正确的是

A.常温下，反应能自发进行，则该反应的

B.浑浊的苯酚试液中加入饱和溶液变澄清，则酸性：苯酚碳酸

C.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加

D.用饱和溶液处理沉淀，可将转化为，说明

20、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

21、将如图装置放置在光亮的地方，随后观察到如下实验现象：大试管内壁上有油状液滴生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅、试管内液面有所上升。

（1）油状液滴的成分可能是CCl4和___。

（2）水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制___与水的反应。

（3）试管内液面上升的原因是___极易溶于水。

22、氮肥是一种广泛使用的化肥。硫酸铵是农业生产中常用的一种铵态氮肥。

(1)硫酸铵中氮元素的质量分数是_________。

(2)测得某硫酸铵肥料中氮元素的质量分数为20%，则该样品中可能混有_________。

A．碳酸氢铵

B．硝酸铵

C．氯化铵

D．磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]

(3)如何检验某种化学肥料是铵态氮肥_________。

23、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ΔH＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：

(1)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡状态的标志___________。

A．消耗1mol N2同时生成1molO2

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．2v正(N2)=v逆(NO)

(2)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是_______(填字母序号)。

(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_________(填“变大”、“变小”或“不变”)

(4)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_________。

(5)反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常数为K1，反应Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表：

反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH=__(用ΔH1和ΔH2表示)，K=__(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)是___反应(填“吸热”或“放热”)。

24、回答下列问题

(1)现有下列物质：①金刚石；②干冰；③晶体硅；④二氧化硅晶体；⑤氯化铵；⑥氖；⑦金属锌。

通过非极性键形成共价晶体的是_______；属于分子晶体，且分子为直线形的是_______；由单原子分子构成的分子晶体是_______；含有极性键的离子化合物是_______；能导电且为金属晶体的是_______。

(2)在①苯；②；③；④；⑤五种有机溶剂中，碳原子采取杂化的分子有_______。(填序号)。分子的立体构型是_______。与相比，_______(填化学式)的熔点较高。

(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体，呈正四面体构型，易溶于下列物质中的_______(填序号)。

A．水

B．

C．

D．溶液

(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释其原因_______。

25、根据所学知识回答下列问题:

（1）A 与NaOH 溶液反应，有如下转化关系(若产物中有水生成则省略，未表示出来)。

①若A 为常见金属单质，C 为气体，写出向B溶液中通入过量CO2 反应的离子方程式:_______________；

②若A 为空气的成分之一，能造成温室效应，当向100 mL1mol/L NaOH 溶液中通入1.344 L 气体(标准状况下)充分反应后，生成B和C 的物质的量之比为______ (B的摩尔质量大于C)；

③若A 为AlCl3，写出A 与NaOH 按物质的量之比3 :10 混合时发生反应的离子方程式:______________。

（2）氯化铁溶液可用于腐蚀印刷铜电路板，请写出相关的离子方程式: ______________，如何检验溶液中的铁离子已经完全反应: ______________。

（3）现有AlCl3 和FeCl3 混合溶液,其中A13+ 和Fe3+ 的物质的量之和为0.1mol，向此溶液中加入80 mL浓度为4mol/L 的NaOH 溶液，使其充分反应，设原混合溶液中A13+ 的物质的量与A13+ 和Fe3+ 的总物质的量的比值为x。当最终生成的沉淀中只有Fe(OH)3时，x 的取值范围是______，请在图中画出沉淀总量(mol)随x(0→1.0)变化的曲线:______________

26、某化学实验兴趣小组，进行铁及其化合物有关的实验。

实验一：铁及其化合物性质实验

该小组学生将表面生锈的铁片放在稀硫酸中，刚开始观察到无气泡产生，溶液变为黄色，一会儿后才观察到有气泡产生。

(1)刚开始无气泡产生，溶液变为黄色的原因为___(用离子方程式解释)。

(2)产生气泡的离子方程式为___，反应前后铁元素化合价___(选填“升高”或“降低”)，发生___(选填“氧化”或“还原”)反应。

实验二：Fe(OH)3胶体制备

向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色时，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。

(3)证明Fe(OH)3胶体制备成功的方法是___。

(4)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式___。

(5)向制得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，可观察到先产生红褐色沉淀，然后红褐色沉淀消失，溶液变为黄色。产生红褐色沉淀的原因是___，红褐色沉淀消失的原因是___(用离子方程式表示)。

27、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白(填写序号不得分)

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________；

（2）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，酸性强的是________（填化学式）：能通过________（写反应的化学方程式）说明。

（3）实验室制取②的氢化物的化学方程式________

（4）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________（用化学方程式表示）

（5）比较③与⑥的氢化物，更稳定________（填化学式）

（6）③④两元素组成的化合物A2B2型电子式为：________；存在的化学键是________；写出A2B2与水反应的化学方程式______________。

（7）⑨的单质与水反应所得离子化合物中阳离子半径_______S2-（填“>”或“＜”)

28、非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域有重要应用价值。我国科学家利用Cs2CO3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：

(1)C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为___________；第一电离能  I1(Si)___________I1(Ge)(填>或<)。

(2)基态Ge原子核外电子排布式为___________；SiO2、GeO2具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是___________，原因是___________。

(3)图中为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式为___________。H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是___________

29、某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。

已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋2HCl＋Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。

(1)实验时要通入足够长时间的N2，其原因是________。

(2)装置B的作用是__________。

(3)装置C、D中所盛试剂分别为______、_______，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为________。

(4)该装置的缺点是________。

(5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44 L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为______。

30、(1)分子数为0.5NA的CO2的质量是______g。

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体4.48L，质量是8g，此混合气体的平均摩尔质量是______。

31、原子数相同、电子数也相同的物质称为等电子体，如H2O和NH2-互为等电子体。下表中的上、下两横行分别是含碳、含氮的物质，纵行的两种物质互为等电子体。请在表中空格里填入5种相关物质的化学式。

32、目前工业合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝-93.0kJ·mol-1

（1）已知一定条件下：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) △H＝+l 530.0kJ·mol一1。则氢气燃烧热的热化学方程式为___。

（2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。

①表示N2浓度变化的曲线是____。

②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是____。

③在25min末刚好平衡，则平衡常数K＝____。

（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是___。

A．气体体积不再变化，则已平衡

B．气体密度不再变化，尚未平衡

C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动

D．平衡后，压缩容器，生成更多NH3

（4）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3(g)＋6NO(l)5N2(g)＋6H2O(g) △H＜0，副反应②：2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)△H＞0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。

请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是___，导致这种规律的原因是___(任答合理的一条原因)。

（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3（g）+3O2＝2N2+6H2O。则负极电极反应式为___。