台湾省南投县2025年高考真题（二）化学试卷带答案

1、下列有关电化学的说法错误的是

A．用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块能保护钢制外壳不受腐蚀，此方法叫做牺牲阳极法

D．电解精炼铜，阳极质量减少时，电子转移不一定是

2、下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是

A．为除去苯中少量的苯酚，可加入足量浓溴水后过滤

B．只用溴水就能将苯、乙醇、四氯化碳区分开

C．鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡观察是否褪色

D．检验卤代烃的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

3、用石墨电极完成下列电解实验。

下列对实验现象的解释或推测不合理的是

A.a为电解池的阴极

B.b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸

C.c处发生了反应：Fe－3e－＝Fe3＋

D.d处：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

4、下列关于有机物说法正确的是（  ）

A. 植物油、裂化汽油均能使酸性高锰酸钾褪色 B. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解

C. CH3CH==CH2所有原子共平面 D. 化学式C2H4O2表示的物质一定是纯净物

5、下列有关化学用语表示正确的是

A.硫离子的结构意示图： B.某有机物的名称：2-乙基-2-丁烯

C.CH4分子的比例模型： D.间硝基甲苯的结构简式：

6、某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）3Z（g）  ΔH= QkJ/mol，下列说法正确的是（      ）

A.加入少量的Y正反应速率加快

B.加入少量的X，Q变大

C.消耗2mol X同时生成3mol Z，说明达到了平衡状态

D.气体的密度不变时，说明达到了平衡状态

7、下列行为不符合安全要求的是

A．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中

B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌

D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭

8、充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置, 若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U形管左右两侧液面相平。下列有关说法中错误的是

A. 反应前后装置内空气的成分保持不变

B. 反应前装置内钠与Ag2O物质的量之比为2:1

C. 热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag2O

D. 反应后有淡黄色固体生成

9、英国石油公司最新发布的“2020年世界能源统计报告”显示，化石燃料仍占全球一次能源消费的。下列说法正确的是

A．石油的裂解气中，乙烯的含量比较高

B．煤的干馏、石油的分馏均是化学变化

C．煤、石油、天然气的主要成分都是烃

D．核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源

10、下列最适合溶解硫粉（S6）的溶剂是（  ）

A．H2O   B．CH3OH   C．CS2   D．CH3COOH

11、历史上，对过氧化氢的分子结构有过不同观点，下图两种对结构的猜测中有一种正确，请选用合理实验加以证明

猜想Ⅰ：   猜想Ⅱ：

A.测定过氧化氢的沸点

B.测定过氧化氢分解时吸收的能量

C.测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长

D.观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转

12、某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是（ ）

A．5-乙基-2-己烯

B．3-甲基庚烯  

C．3-甲基-5-庚烯

D．5-甲基-2-庚烯

13、下列说法错误的是

A.鉴别晶体和非晶体最可靠的方法是X射线衍射实验

B.H2O沸点高于CH4的原因与分子间氢键有关

C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的晶格能依次增大，熔点依次升高

D.用电子气理论可以解释金属的良好导电性

14、能源与我们日常生活密切相关，下列有关能源的叙述中错误的是

A．我国目前使用的主要能源是化石燃料

B．提高燃料的燃烧效率对于节约能源十分重要

C．科学家正在研究开发太阳能、风能、潮汐能等新能源，并取得了一定进展

D．氢能是一种理想的绿色能源，现在的科技水平已经能够全面推广使用氢能

15、化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比可他的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关X、Y、Z的说法正确的是

A．X分子中所有原子共平面

B．1molY最多消耗2molNaOH

C．Z与Y互为同系物

D．X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同

16、某粒子含有6个电子、7个中子,呈电中性,则它的原子符号可能是

A. 13Al    B. 13Al    C. 13C    D. 13C

17、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A.酸性：

B.热稳定性：Na2 CO3NaHCO3

C.与水反应的速率：NaMg

D.非金属性：ClBr

18、已知25℃时，、。在和均为0.1mol/L的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大至7，下列判断正确的是

A．先沉淀

B．先沉淀

C．同时沉淀

D．和均不可能沉淀

19、将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应．下列叙述正确的是(   )

A.水分子中含有18O B.乙酸乙酯中含有18O

C.最终体系中四种分子中都含有18O D.生成90g乙酸乙酯

20、利用电渗析法再生钠碱循环脱硫中的吸收液，并获取高浓度的，工作原理如图所示。已知双极膜在电流作用下可将水解离，膜两侧分别得到和。下列说法正确的是

A．双极膜右侧得到的是

B．再生吸收液从N室流出

C．相同条件下，阳极和阴极产生的气体体积比为2∶1

D．M室中SO、HSO分别与发生反应可得高浓度

21、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____。

(2)下列措施能加快反应速率的是____(填序号，下同)。

A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入X D.及时分离出Z E.升高温度 F.选择高效的催化剂

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

A．v(X)=v(Y)

B．2v正(Y)=v逆(Z)

C．X的浓度保持不变

D．相同时间内有1molY生成，同时有3molX消耗

E．X、Y、Z的浓度相等

(4)反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=____。

(5)将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b=____。

22、如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。接通电源后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

(1)A是外加电源的_______极，B是_______极。

(2)甲是_______池，甲中总的反应式是：_______。

(3)收集乙装置中产生的气体，则阴极和阳极产生的气体在相同状态下体积比为：_______。

(4)欲用丙装置给铜镀银，铜件是_______(填G或H)极，电镀液是_______溶液。

(5)装置丁中可以观察到_______，原因是_______。

23、捕集、利用CO2是人类可持续发展的重要战略之一。

（1）用太阳能工艺捕获CO2可得炭黑，其流程如图所示：

①捕获1molCO2转移电子的物质的量是_________。

②过程2反应的化学方程式是__________。

（2）将CO2催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)

按投料比n(CO2) : n(H2)＝1:3将CO2与H2充入密闭容器，在0.1MPa时，测得平衡时四种气态物质，其温度(T)与物质的量(n)的关系如图所示。

①正反应的焓变△H_______0 。

②提高CO2的转化率，可采用的方法是_______。

A.减小n(CO2)与n(H2)的投料比

B．改变催化剂

C．缩小容器体积

③图中表示乙烯的曲线是_______。

（3）以NH3与CO2为原料，合成尿素[化学式：CO(NH2)2]：

反应如下：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) △H＝－159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H＝＋116.5kJ/mol

③H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44.0kJ/mol

CO2与NH3形成液态水时，合成尿素的热化学方程式是_______________；

（2）电解CO2可制得多种燃料：下图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料做电极，将CO2转化为丙烯的原理模型。

①太阳能电池的负极是_________。

②生成丙烯的电极反应式是__________。

24、写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个

(1)CO2+2OH-=CO+H2O________；

(2)HCO+H+=CO2↑+H2O________；

(3)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O________；

(4)Zn+Cu2+=Zn2++Cu________；

(5)H++OH-=H2O________。

25、全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：

___________NaIO3+___________NaHSO3→3NaHSO4+___________Na2SO4+___________I2+___________H2O(未配平)

完成下列填空：

(1)配平上述化学方程式________，标出电子转移的方向和数目_________。

(2)该反应实质是两步反应：①IO+3HSO→3SO+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为②___________；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是___________。

(3)过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品。碘原子最外层电子排布式是___________，碘升华克服的微粒间作用力为___________。

(4)能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是___________。(选填编号)

a.原子的最外层都有7个电子

b.ICl中碘元素为+1价

c.酸性：HClO3>HIO3

d.氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘

(5)检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是___________。

26、化学反应中伴随着能量的变化。

(1)下列变化中属于吸热反应的是_____(填字母)。

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华

A．①②

B．②④

C．③

D．①⑥

(2)断开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3理论上能_____(填“吸收”或“放出”)能量_____kJ。

(3)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①则电极d是_____(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为______。

②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_____L。

27、下列为生活中常用药品：

A．碘酒 B．青霉素 C．阿司匹林

D．葡萄糖注射液 E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）。

（1）上述药品中属于抗生素的是  _______ （填写字母，下同）；

（2）能为人体直接提供能量的是 _______ ；

（3）下列关于药物使用的说法中，正确的是_______。

A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒

B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用

C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验

D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊

（4）碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为___________。

28、“C1化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学。如下图是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图，其中“混合气体”的成分与水煤气相同；B的水溶液有防腐功能；D是C的钠盐，2 mol D分子间脱去1 mol H2分子可缩合生成E（草酸钠）；H是F与A按物质的量之比为1∶2反应的产物。

（1）天然气主要成分的电子式是________；E的化学式是________。

（2）G的结构简式是： _________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

A―→B_____________________________；

A＋F― →H__________________________。

29、某含铜样品的主要成分为a CuCO3·bCu(OH)2（a、b均为最简正整数）。为测定其化学组成和Cu元素的质量分数。甲乙两个实验小组查阅资料，设计了不同的实验方案（假定杂质对实验无干扰）。

Ⅰ.甲组同学利用一下方法测定：

①在一定质量的样品中加入过量的稀硫酸，过滤，测量产生气体的体积

②在滤液中加过量的NaOH稀溶液，过滤

③灼烧②中所得滤渣、直至残留固体恒重

（1）为了除去滤渣中的可溶性杂质，需要对滤渣进行的操作是_____，滤渣应在_____（填仪器名称）中进行灼烧。

（2）利用右图装置测量气体体积，读数时应注意：

①恢复至室温；②__________；③平视且视线与凹液面最低点相切。

若操作无误，但气体体积测量结果仍然明显偏低，合理的改进措施是____________。

（3）甲组同学在处理实验数据时，将常温常压下测得的气体体积VL换算成V/22.4mol进行计算，则计算所得a值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

Ⅱ.乙组同学利用下图装置进行测量（夹持及加热装置略去）：

（4）U型管B中的药品是_________，D的作用是_________。

（5）若样品的质量为20g，充分反应后测得B中固体质量增加了0.9g，C中固体质量增加了4.4g，则样品中主要成分的化学式为___________，样品中铜元素的质量分数为____________。

30、向100mL含、、HCl的溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。

(1)写出OA段发生的离子方程式___________；

(2)依据表格中信息，计算滴加氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________：(保留一位小数)

(3)原溶液中___________，___________；

(4)将最终生成的沉淀过滤、洗涤、干燥后，放入坩埚中灼烧，得到的固体质量为4.9克。若灼烧后的固体为，则x的值为多少？___________ (无计算过程不给分)。

31、I．钠及其化合物有许多重要应用，回答下列问题：

(1)碳酸氢钠俗名小苏打，是重要的化工产品，写出它的一种用途________。

(2)过氧化钠可作供氧剂，写出它与二氧化碳反应的化学方程式_____________。

II．利用氯元素价类二维图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。请回答下列问题：

(3)a物质具有很强的漂白性，性质不稳定。写出a物质见光分解的化学方程式___________。

(4)b物质是___________(化学式)，可将酸性水溶液中的Fe2+转化为Fe3+，该反应中还原产物是_________。(离子符号)

(5)酸性：HClO4_________a (填＞、＜、=)。

III． 某同学利用工业废液[主要溶质为FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3]为原料制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程图。

请回答下列问题：

(6)试剂X最好选用_______(名称)，固体为___________(化学式)。

(7)由溶液2得到FeSO4·7H2O 需经过_________、_________，过滤、洗涤、烘干等操作。

32、氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：

(1)亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为____。

相关化学键的键能如表所示：

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___(填字母)。

a.NO2和O2的浓度比保持不变

b.容器中压强不再变化

c.2v正(NO2)=v逆(N2O5)

d.气体的密度不再改变

(3)向密闭容器中充入1molN2和2.6molH2，在一定条件下合成NH3，相同时间内测得体系中N2的物质的量(mol)与温度、压强的关系如图所示。

①P____(填“＞”，“＜”或“=”)1.8MPa。

②投料比一定时，随温度的升高，不同压强下N2物质的量趋向相同，其主要原因是____。

③在373K时，平衡常数Kp=____MPa-2(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

(4)利用现代手持技术传感器探究压强对平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1s、t2s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图，下列说法正确的是____(填字母)。

a．B、E两点对应的正反应速率为B小于E

b．t1s向里快速推注射器活塞，t2s向外快速拉注射器活塞

c．由C到D点，平衡逆向移动，针筒内气体颜色比B点浅

d．E、F、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为H

(5)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意如图，电极a的电极反应为____。