台湾省连江县2025年高考真题（3）化学试卷带答案

1、唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是

A．蒸

B．捣

C．焙

D．封

2、化学与社会、生活密切相关。下列描述及其解释均正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

3、下列有关实验操作的叙述正确的是（   ）

A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C.配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水

D.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 4.6g金属钠与氧气完全反应，失去电子数目不一定为0.2NA

B. 25℃时，1LpH＝4的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为10－4NA

C. 常温常压下，32gSO2与11.2L CO2所含的分子数目均为0.5N

D. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1molC2H4时，消耗丁烷分子数目为NA

5、下列有机化合物命名正确的是(　　)

A. 2,3,3—三甲基丁烷   B. 2—乙基戊烷

C. 2—甲基—3—丁烯   D. 3—甲基—1,3—戊二烯

6、下列物质中，与新制氢氧化铜悬浊液共热时能产生红色沉淀的是  (    )

A. CH2=CHCH2OH B. CH3CH2CHO C. CH3COCH3 D. HOOCCH2CH3

7、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(　　)

A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间

B．能透过半透膜

C．能透过滤纸

D．呈红褐色

8、工业上由与环戊二烯钠()合成二茂铁()，二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是

A．中铁元素属于第四周期第Ⅷ族，位于周期表区

B．二茂铁的衍生物可和等微粒产生静电作用，H、O和C的电负性由大到小的顺序为：

C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取杂化

D．在二茂铁中与之间形成的化学键类型是离子键

9、25℃时，往水中不断加入NaHC2O4 固体，部分微粒浓度随加入的c(HC2O4-)的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是（   ）

A. 当c(HC2O4-)=0.1mol/L时，c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4)

B. 当c(HC2O4-)>amol/L时，c (H+) < c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于电离程度

C. HC2O4- C2O42-+H+，Ka(HC2O4-) =a

D. 将0.08mo1/L H2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-)

10、在新型冠状病毒肺炎疫情防控中，可用“84”消毒液消毒，下列说法中不正确的是( )

A.“84”消毒液的有效成分为NaClO，消毒原理是HClO具有强氧化性

B.“84”消毒液可由Cl2与NaOH的反应制得

C.“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可做漂白剂

D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果

11、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是（   ）

A.A B.B C.C D.D

12、瑞典皇家科学院2009年6日宣布，华人科学家高锟以及两名美国科学家Willard Boyle和George Smith获得2009年诺贝尔物理学奖，以奖励他们在光纤和半导体领域上的开创性研究。下列有关光导纤维和半导体的有关说法错误的是

A．二氧化硅是制备光导纤维的原料，光导纤维遇碱会“短路”

B．作半导体材料的硅位于周期表中金属与非金属分界线附近

C．工业上，利用二氧化硅热分解法治炼硅

D．晶体硅可用作计算机芯片

13、如图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是

A.A B.B C.C D.D

14、下列有关化学实验的说法正确的是(   )

A.量筒的“0”刻度在下端

B.烧杯可用于固体加热分解实验

C.液溴保存时要加少量水液封

D.用无水氯化钙可除去中少量的

15、实验室采用下表中试剂和装置制备和收集气体(不考虑尾气处理)，合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

A.向KI­淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝。Fe3＋能与淀粉发生显色反应

B.称取2.0gNaOH固体。先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

C.向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生。说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气

D.新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色。说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

17、抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成．下列有关香茅醛的叙述错误的是（ ）

A．分子式是C10H18O

B．能与H2或Br2发生加成反应

C．能与新制Cu（OH）2悬浊液反应

D．至少有六个碳原子处于同一平面

18、101 kPa时，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=﹣297.23 kJ•mol-1。据此分析，下列不正确的是（　　）

A.S的燃烧热为297.23 kJ•mol-1

B.S升华是吸热过程

C.形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量

D.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ

19、下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是

A. 淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，因此它们互为同分异构体

B. 乙烯分子中的六个原子都处于同一平面上

C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D. 油脂、糖类和蛋白质都是天然有机高分子化合物，一定条件下都能发生水解反应

20、NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A.46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C—H键的数目为6NA

B.1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA

C.1L0.1mol·L-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA

D.1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA

21、常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、NO3-、Fe3+、K+等。你认为其中________________________是需要检验的，而________________是不需要检验的。其原因是_____________________________________。

22、利用如图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B为质量相同的Ag电极。已知Ag+浓度越大，氧化性越强。

（1）实验开始时先闭合K1，断开K2。此时该装置为___（填写“原电池”或“电解池”）。A电极上发生的电极反应式是___。

（2）一段时间后，断开K1，测得A、B两个电极质量相差21.6g。闭合K2，观察到电流计指针发生偏转。请指出电流的方向为___（填写“A→B”或“B→A”）并说明理由___。到电流计指针重新归零时，理论上离子交换膜通过的NO的物质的量为___mol。

23、某河道两旁有甲乙两厂，它们排出的工业废水中，共含Ba2+、K+、Ag+、Fe3+、Cl-、、OH-、中的各不相同的四种离子。已知甲厂的废水含有Ag+，故乙厂废水中所含的四种离子_________、_________、_________、_________。若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，恰好可以使废水中的一些离子转化为沉淀，经过滤后的废水主要含_________，可用来浇灌农田。

24、已知某有机物的结构简式为：CH2=CH-CH2-CH2Cl

(1)该有机物中所含官能团的名称是_______，_______。

(2)该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为_______。

(3)写出该有机物发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)：_______。

25、下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

(1)两种物质都是电解质的是_______(填分类标准代号)。

(2)分类标准代号A表示_______

a.两物质都是非电解质   b.两物质都是有机物

c.两物质都是含碳化合物   d.两物质都是氧化物

(3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：_______。

26、黄铁矿(主要成分为FeS2)在自然界中氧化的四步反应模型如图所示。

(1)a、b、c、d反应中属于非氧化还原反应的是_____。

(2)上述物质中能形成丁达尔效应的是_____。

(3)反应a的化学方程式为_____。

(4)反应c的离子方程式为_____。

(5)可用于检验反应c中Fe2+是否全部转化的试剂是_____。

27、下列4种有机物：

①CH3C≡CCH3②CH3CH2CHO ③  ④

请回答

（1）能发生消去反应的是_____ （填序号）

（2）能发生加聚反应生成 的是_____ （填序号）

（3）能与饱和溴水反应生成白色沉淀的是_____ （填序号）

（4）选出能与新制Cu（OH）2反映生成红色沉淀的物质，并将下列化学方程式补充完整：___+2Cu（OH）2+NaOH ____+ Cu2O↓+3H2O

28、下表列出了钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物()的熔点。分析并归纳其中的规律，回答下列问题：

(1)卤化钠的晶体类型是________________________________________________________，卤化硅的晶体类型是__________________________________________________________。

(2)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，原因是____________________。

(3)四种卤化硅的熔点变化规律是_________________________________________________________，产生这种变化规律的原因是__________________________________________________________。

(4)四种卤化钠的熔点变化规律是_________________________________________________________，产生这种变化规律的原因是_________________________________________________________。

29、某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。[已知PdCl2(氯化钯)能被CO还原得到黑色的Pd]

(1)请将上图各装置按顺序连接完整②→___________(填装置序号)。

(2)检查装置②的气密性的方法是___________。

(3)装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到___________时再点燃酒精灯。

(4)通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式。

I．当装置⑤的PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生时，装置①中剩余固体成分只有一种，且向剩余固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式：_______。

II．当装置①中钠的质量为0.23 g时，充分反应后，将装置①中的固体加入足量稀盐酸中，产生112 mL(标准状况)CO2气体，装置⑤的PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式：___________。

30、将一定体积密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol/L的稀硫酸。求：

（1）原浓硫酸的物质的量浓度；

（2）原浓硫酸的体积。

31、甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①              

②               

反应③的_______，平衡常数_______(用表示)。

(2)电喷雾电离等方法得到的(等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在和下(其他反应条件相同)进行反应，结果如下图所示。图中的曲线是_______(填“a”或“b”。、时的转化率为_______(列出算式)。

(3)分别与反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。

(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线_______(填“c”或“d”)。

(ⅲ)与反应，氘代甲醇的产量_______(填“＞”“＜”或“=”)。若与反应，生成的氘代甲醇有_______种。

32、回答下列问题：

(1)已知室温时，某一元酸在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

①该溶液中___________。

②的电离平衡常数___________。

③由水电离出来的___________。

④某温度，纯水中，此时在水加入稀硫酸至为，则此时溶液中的___________。

(2)部分弱酸的电离平衡常数如下表：

①用“＞”“＜”或“=”填空：

在相同浓度的和的溶液中，溶液导电能力：___________；在相同浓度的和的溶液中，结合的能力___________。

②的电离平衡常数表达式为___________。

③将少量气体通入溶液中，写出该反应离子方程式___________。