浙江省杭州市2025年高考真题（三）化学试卷带答案

1、下列变化需要破坏化学键的是(　　)

A. 加热氯化铵 B. 水通电分解

C. 氯化氢溶于水 D. 冰融化成水

2、在 A＋2B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是(　　)

A. v(A)＝0．3 mol/(L·s)   B. v(B)＝0．5 mol/(L·s)

C. v(C)＝0．8 mol/(L·s)   D. v(D)＝6 mol/(L·min)

3、对说法正确的是

A.是化合物 B.是单质 C.是混合物 D.无法确定

4、以[PdCl4]2-作催化剂合成H2O2，反应过程如图所示。下列叙述错误的是

A．总反应是H2+O2H2O2

B．该过程中Pd的化合价有0、+2和+4

C．Pd、[PdCl2O2]2-都是反应中间体

D．反应③中Pd的成键数目保持不变

5、氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．燃烧时化学能全部转化为热能

B．断开1mol氧氢键吸收930kJ能量

C．相同条件下，1 mol氢原子的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1＜E2

D．该反应生成1 mol水蒸气时能量变化为245 kJ

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA

B．电解精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为2NA

C．12g金刚石中含有非极性共价键的数目为4NA

D．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

7、把0.05mol的醋酸分别加入100ml下列溶液中，溶液的导电能力变化明显的是

A. 0.5mol/L的NaOH溶液   B. 0.5mol/L的盐酸

C. 0.5mol/L的NH4Cl溶液   D. 0.5mol/L的氨水

8、下列离子方程式，书写正确的是（  ）

A. 硫化亚铁与盐酸反应：S2- + 2H+ = H2S↑

B. 硫化氢气体通入氯水中：H2S + Cl2 =2H+ + 2Cl- + S↓

C. 硫酸和氢氧化钡溶液混合：H+ + OH- + Ba2+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

D. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑

9、下列变化必须另加入氧化剂才能实现的是(   )

A. B. C. D.

10、如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。下列说法不正确的是（   ）

A. 可以用水代替SO(CH3)2做溶剂

B. 电子移动方向是由a极流向b极

C. 该装置将化学能转化为电能

D. b极反应式为FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S

11、二氧化硫虽然是形成酸雨的主要物质，但对食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，也是制取硫酸重要的原料气；实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取少量二氧化硫；已知二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-197kJ/mol。下列有关二氧化硫与氧气反应的说法正确的是

A．反应的ΔS<0

B．如果有2mol的SO2和1molO2在该条件下充分反应可以放出197kJ的热量

C．反应中每消耗1molO2转移电子的数目约等于2×6.02×1023

D．反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率

12、现有反应，反应速率分别用、、、、表示，其关系正确的是

A．

B．

C．

D．

13、下列物质中存在顺反异构体的是

A．2-氯丙烯

B．丙烷

C．2-丁烯

D．丁烷

14、下列方程式书写正确的有

①向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-

②向酸性KMnO4溶液中滴加适量H2C2O4溶液，原溶液紫色褪去：2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2-+10CO2↑+2H2O+6OH-

③碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32-

④NaClO溶液中CIO-的水解：CIO-+H2O=HClO+OH-

⑤酸性条件下，用H2O2将I-氧化为I2：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

⑥向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

A. 1个   B. 2个   C. 3个   D. 4个

15、下列离子方程式，书写正确的是

A．铜溶于浓硝酸：

B．溶液与过量溶液反应

C．铁粉溶于过量稀硝酸：

D．过量的通入溶液中：

16、依据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是(　　)

A. 同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B. 同温同压下，两种气体的质量之比等于物质的量之比

C. 同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比

D. 同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

17、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是

A．KMnO4=K++MnO

B．BaCl2=Ba2++2Cl-

C．KHCO3=K++H++CO

D．H2SO4=2H++SO

18、已知下列顺序，其中错误的是（ ）

A.氢化物稳定性增强：HF、H2O、NH3 B.酸性减弱：HClO4、HBrO4、HIO4

C.还原性增强：A1、Mg、Na D.非金属性减弱：Cl、S、P

19、下列图象分别表示有关反应的反应过能量变化的关系：据此判断下列说法中正确的是（   ）

A. 石墨转变为金刚石是吸热反应

B. 白磷比红磷稳定

C. (g)+O2(g)=SO2(g)  △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1>△H2

D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  △H>0

20、某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是

A．50kJ     B．30kJ     C．80kJ  D．20kJ

21、A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____________；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；

（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为_______；

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________。

（5）F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则n＝________；原子中能量最高的是________电子。

22、下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同：

①H2、C、P、Cu ②O2、Fe、Cu、Zn

③CaO、Na2O、CO2、CuO ④HCl、H2O、H2SO4、HNO3

(1)以上四组物质中类别与其他物质不同的物质依次是(填化学式)：________________其中对③分类的依据是_____________________________________________。

(2)碱式碳酸铜可以看作Cu(OH)2和CuCO3按照1∶1组成的混合型化合物，写出它与足量硫酸（H2SO4）反应的化学方程式：__________________________________________________。

23、碱式碳酸镍[Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一种绿色晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，为确定其组成，某小组进行了实验探究。

（查阅资料）碱式碳酸镍300℃以上时分解生成3种氧化物。NiO为绿色粉末，Ni2O3为灰黑色固体。

（实验探究）选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）

实验I定性探究：确定3种氧化物的组成。

（1）预测三种氧化物分别是含Ni、H、、C三种元素的理论依据是___________________。

（2）经检验生成的三种氧化物分别为NiO、H2O和CO2，装置连接顺序为AB__________（填装置的字母序号）。其中装置B现象为_________________。

实验II 定量确定碱式碳酸镍的组成。连接装置A-B-F-D-D进行实验。

实验步骤如下：

i 称量碱式碳酸镍、装置F、装置D（前一个）的质量并记录

ii 打开活塞K，缓缓通入空气

iii点燃酒精灯，加热

iv熄灭酒精灯, 冷却到室温, 关闭K

v 再次称量装置F、装置D（前一个）的质量并记录

（3）其中步骤ii的目的是_____________________________________。

（4）若缺少装置A将导致所测得的x值___________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（5）重复操作ii-v至__________________________时，可判断碱式碳酸镍已完全分解。

（6）实验前测得石英玻璃管中的样品质量为3.77g，其他数据如下表所示

该碱式碳酸镍的化学式为____________________________________。

24、（1）请写出泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠溶液）灭火时发生反应的离子方程式： 。

（2）物质的量浓度相同的 ①氯化铵；②碳酸氢氨；③硫酸氢氨； ④硫酸氨4种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是     。

（3）请写出明矾（K Al(SO4)2•12 H2O）做净水剂净水时的离子方程式 。

25、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)该反应氧化剂是(填化学式，下同)___，还原剂是___，氧化产物是___，还原产物是___。被氧化的元素是___，参加还原反应的元素是___。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___。

①只有还原性       ②还原性和酸性       ③只有氧化性       ④氧化性和酸性

(3)若产生10个Cl2，则被氧化的HCl为___个，转移电子的数目为___个。

(4)生成的氯气除用向上排空气法收集还可以用___。

26、铝、铁、铜及其化合物在日常生活中应用广泛，根据下列事实回答问题。

(1)铝土矿的主要成分是氧化铝，写出铝土矿与硫酸反应的离子方程式_______。

(2)铁矿石主要分为赤铁矿和磁铁矿。写出赤铁矿主要成分的化学式_________________。磁铁矿与铝粉在一定条件下发生铝热反应，写出反应的化学方程式______________。

(3)用FeCl2固体配置成FeCl2溶液时，需加入少量铁屑，其目的是___________。

(4)现有一定浓度的FeCl2溶液，检验溶液是否变质的方法的方法是：取少量溶液，向其中加入几滴KSCN溶液，如果溶液___________，证明溶液变质。

(5)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________。

(6)向新制的FeCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现像___________。

(7)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中通入O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式_______。

27、(1)电解池是将_______的装置；

(2)电解精炼铜的阳极为_______；铁钥匙上镀铜，镀件为：_______极；

(3)100℃时，KW=1×10-12，溶液显中性时，c(H+)=_______；pH=_______；

(4)钢铁表面容易发生电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁是_______极，电极方程式为_______，杂质碳为_______极，发生_______(氧化或还原)反应。

(5)为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源的_______极相连。

(6)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

已知(g)=(g)+H2(g)ΔH1=+100.3kJ·mol-1 ①

H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH2=-11.0kJ·mol-1 ②

对于反应：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g) ③的ΔH3=_______kJ·mol-1

28、(1)洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一、漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式是_______；漂白粉在空气中漂白原理的反应是_______。

(2)氢氧化钠溶液应保存在玻璃试剂瓶中，用橡胶塞或用软木塞，不能用玻璃塞，是因为发生反应_______。

(3)化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝)，某课外活动小组设计实验欲验证其主要成分(不考虑其它成分的影响)。请你补充完整该活动的实验步骤和实验现象：

①将药片碾碎，分为两份；

②取第一份样品放在试管中加热，看到试管内壁上有液体附着；

③取第二份样品，先加入盐酸溶液，现象是_______；再逐滴加入_______溶液直至过量，现象是_______。则说明其主要成分为氢氧化铝。

29、

E．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎

F．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气

30、向100mLNaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。___

（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到9.5g的白色固体。

①请通过计算确定此白色固体组成为___。

②所用的NaOH溶液的物质的量浓度为___mol·L-1。

31、碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。工业上用铜阳极泥(主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au)经如下工艺流程得到粗碲。

已知TeOSO4为正盐。

(1)已知此工艺中“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2；

TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是_____(填化学式)。

(2)操作I的分离方法是___________

(3)“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初级阶段阴极的主要电极反应式是____________________________。

(4)通过图像分析，你认为工业上该过程持续的时段最好是________。

A．20h   B．30h    C．35h.   D．40h

(5)向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te(IV)浓度从6.72gL-1下降到0.10gL-1,该过程生成粗碲的离子方程式:_____________________

(6)25°C时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

①0.1mol∙L-1H2TeO3电离度α约为_________。(α=×100%)

②0.lmol∙L-1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是______。

A．c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H2TeO3)＞c(H+)

B．c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)

C．c(Na+)=c()+c()+c(H2TeO3)

D．c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+c()

32、钛是一种银白色的过渡金属，其密度小、强度高、具有金属光泽，亦有良好的抗腐蚀能力(包括海水、王水及氯气等)。由于其稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱，以及高强度、低密度的特点，被美誉为“太空金属”。工业上可用钛磁铁矿(主要成分是，含有少量的、、、、MgO)制备高纯度的金属钛，其工艺流程如下：

资料：

①浸出液中含钛阳离子主要是，的水解产物是。

②常见氯化物的物理性质如下表所示：

(1)利用___________的磁性，可通过磁选将其从钛磁铁矿分离。在磁选之前需对钛磁铁矿进行粉碎、磨粉等预处理，其作用是___________。

(2)水解过程发生主要反应的化学方程式是___________，通过对浸出液浓度的调控，可以获得不同粒子直径的产品。一般情况下，粒子直径越小，煅烧得到的钛白粉品质越高，但钛液的利用率降低。工业上通常用170g/L的浸出液(钛液)进行水解，其原因是___________。

(3)氯化可以得到较高纯度的，同时生成一种可燃性气体，其反应化学方程式为___________，蒸馏精制过程中应该控制温度高于___________℃，低于___________℃。

(4)过去几年，电解还原制备Ti有了新的突破，的电解效率取决于其阳极组成(C/O比)，在时，它几乎可以100%地溶解。该电解过程如下图所示，阳极反应式为___________。