台湾省新竹县2025年高考真题（三）化学试卷带答案

1、下列化学用语描述不正确的是

A.S2-的结构示意图：

B.二氧化碳的电子式：

C.甲烷分子的结构式：

D.R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为：

2、下列能量转化过程中，由光能转变为化学能的是

3、用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是

A. 溴和苯   B. 苯和溴苯   C. 水和硝基苯   D. 苯和汽油

4、屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素(相对分子质量为232，分子式为C15H22O5)，并测定了青蒿素的分子结构。下列说法正确的是

A．青蒿素属于烃类

B．“使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理

C．利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式

D．仅利用核磁共振氢谱能确定青蒿素的相对分子质量

5、一定温度下，将1mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，反应达到平衡时，测得PCl5为0.4mol，此时再向容器中通入1mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得PCl5为amol，下列判断正确的是

A．Cl2的体积分数增大

B．PCl5的分解率增大

C．a = 0.8

D．a ＞ 0.8

6、某同学设计如图所示装置，探究化学反应中的能量变化。

下列判断正确的是

A．由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应

B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D．若用NaOH固体测定中和热，所测定的∆H偏小

7、已知KOCN中碳为+4价，在反应KOCN+KOH+C12→CO2+N2+KC1+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是（    ）

A.2mol B.3mol C.4mol D.6mol

8、对于反应，在温度一定时，平衡体系中的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．A、D两点对应状态的正反应速率大小关系：

B．欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由无限缓慢降压至达成

C．维持不变，E→A所需时间为；维持不变，D→C所需时间为，则

D．A、B、C、D、E各点对应状态中，的是E点

9、下列电子式中错误的是

A．氯分子：

B．氟离子：

C．氯化氢：

D．硫化钠：

10、下列物质中肯定为纯净物的是

A. 只由一种元素组成的物质

B. 只由一种原子组成的物质

C. 只由一种分子组成的物质

D. 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质

11、下列说法错误的是

A. 通式相同的一类有机物一定是同系物(    )

B. 同分异构体在质谱仪发出的信号不完全相同

C. 从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息

D. 从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子

12、下列叙述正确的是（ ）

A. 同温同压下，相同体积的物质，其质量一定相等

B. 等体积的CH4和C0所含的分子数一定相等

C. 1LCO气体一定比1LO2的质量小

D. 质量相等的O3和O2所含电子数相等

13、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为

A.0.1mol/L B.0.5mol/L C.1mol/L D.2mol/L

14、下列说法不正确的是(　　)。

A. AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

B. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂

C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

D. 常温下，Al(OH)3既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应

15、下列有关有机物的说法错误的是

A．烃中只含有碳、氢两种元素

B．烃的衍生物中一定含有氧元素

C．糖类不一定是高分子化合物

D．蛋白质是高分子化合物

16、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，Y的原子序数是X的2倍，由此可知

①原子半径：Z＞Y＞X                            ②Y的单核阴离子还原性比X的强

③Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强             ④简单氢化物的热稳定性：W＜X

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

17、在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是

A．氢气点燃前，先检验氢气的纯度

B．加热固体药品时，试管口略向下倾斜

C．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖

D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中

18、氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。涉及如下化学反应：

①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O

②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；

③Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O

下列有关叙述正确的是(　　)

A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I2

B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物

C．反应①中生成6分子I2，转移的电子数目为24个

D．反应②、③中等质量的Se消耗H2SO4和HNO3的分子数之比为2∶1

19、关于原子结构、元素性质的说法正确的是

A. 随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小

B. 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

C. 在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低

D. 在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等

20、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5.已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A．减小c(CO)，平衡向逆向移动，反应的平衡常数减小

B．第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选30 ℃

C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较高

D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v转化(CO)

21、AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl﹣(aq)。25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol•L﹣1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol•L﹣1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol•L﹣1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是________ (填写序号)。

22、2019年诺贝尔化学奖表彰了在锂离子电池研究方面做出的贡献。目前锂离子电池常用的电极材料是LiCoO2和石墨。

(1)基态Co2+的价电子轨道表示式为_____________。

(2)Co2+与CN-结合形成配合物[Co(CN)6]4-，其中与Co2+结合的C原子的杂化方式是____________。

(3)NH3分子与Co2+结合成配合物[Co(NH3)6]2+，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH__________(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因_______________________。

(4)Li2O熔点为1570℃，CoO的熔点为1935℃，解释后者熔点更高的主要原因是______________。

(5)图(a)所示石墨晶体按ABAB方式堆积而成，图(b)为石墨的六方晶胞。

每个晶胞中的碳原子个数为____________，在下图中画出晶胞沿c轴的投影(用“●”标出碳原子位置即可)。___________

23、X、Y、Z、W、H为原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；H的单质常温下为黄绿色气体。请填空：

（1）Z、W、H简单阴离子的半径由大到小的顺序是____________（用离子符号表示）

（2）H的单质通入W的氢化物的水溶液中，可观察到有淡黄色沉淀生成，该现象说明H与W单质的氧化性强弱顺序为____________（用化学式表示）

（3）写出实验室制取H的单质的化学反应方程式________________

（4）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1。其水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为____________

24、(1)有四种烷烃①甲烷②乙烷③丙烷④丁烷，请回答下列问题(填序号)：

①相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗氧气的量最多的是___________。

②等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗氧气的量最多的是___________。

(2)某有机物的结构简式如下：

①该物质苯环上的一氯代物有___________种。

②1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为___________mol。

③1mol该物质和H2加成最多需H2___________mol。

④下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．此物质可发生加成、取代、氧化等反应B．该物质易溶于水C．该物质能使溴水褪色D．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色E．该物质的分子式是C15H18

25、有机物甲的实验式是C4H10O，请完成下列填空。

(1)如图是该有机物甲的质谱图，则其分子式为___________。

(2)确定甲的官能团：将小颗粒钠投入甲中，有气泡产生，则甲中存在的官能团的名称是___________；甲可能的结构有___________种。

(3)确定甲的结构简式：经测定有机物甲的核磁共振氢谱如图所示，则甲的结构简式为___________。

(4)若甲的红外光谱如图所示，则该有机物的结构简式为___________，含有的官能团名称是___________。

26、(1)下图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置，若依据氧化还原反应: Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+ 设计原电池，电极a为石墨、则电极b为电池的______极，发生的电极反应式为：___________，电极a上发生的电极反应为_____(填“氧化”或“还原"反应。

(2)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计如图为某种甲烷燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。

写出电极A的电极方程式________________，电极A附近pH如何变化?______________ (填“变大”或“变小”)。

(3)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4- SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl= 4LiCl+S+ SO2。已知SOCl2会与水反应有刺激性气味的气体生成：SOCl2+ H2O=2HCl↑+ SO2↑。电池的负极材料为_________ ; 电池正极发生的电极反应式为_________；组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________。

27、向一个固定体积的密闭容器充入 2mol A 和 1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌ 3C（g）+D（g），2 分钟后，反应达到平衡，C 的浓度为 1.2mol/L。

（1）用 A 表示 2 分钟内平均反应速率为_____，A 在第 1 分钟平均速率_______第 2分钟平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）。

（2）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应．

（3）增大 B 的转化率，可采取的措施是_____（用序号填空）

①加入 A  ②加入 B   ③加压④再加入 1.6mol A+0.8mol B ⑤将 C 分离出容器

（4）若在相同条件下，在上述容器中充入 1.5mol C 和 0.5mol D 发生上述反应，为使平衡后，C 的浓度仍为 1.2mol/L，则应再充入_____molA 和_____molB．

（5）若在一体积可变的容器中，该反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如下图，a 点改变的条件可能是_____；b 点改变的条件可能是_____；若升高温度时，请将反应速率变化情况画在 c-d 处。_____________

28、(1)①写出钡餐的化学式：__________；

②写出溴乙烷的结构简式：__________。

(2)写出钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式：___________。

29、实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼，并探究肼的性质。制备装置如下图所示。

已知：硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。回答下列问题：

(1)装置A试管中的试剂为_______，仪器a的作用是_______。

(2)装置B中制备肼的化学方程式为_______。

(3)装置C中仪器b的名称是_______，该仪器中导管的作用为_______。

(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。

(5)①探究性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶。写出生成结晶的离子反应方程式_______。

②测定产品中肼的质量分数。称取m g装置B中溶液，加入适量固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴指示剂，用的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定过程中指示剂可选用_______，滴定终点平均消耗标准溶液V mL，产品中肼质量分数的表达式为_______。

30、国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0 g/100 mL（总酸含量即100 mL食醋中CH3COOH的质量）．某化学兴趣小组为测定某市售食醋的总酸含量，进行了实验．实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5 g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准．（假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）

31、丙烯是三大合成材料的基本原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯䝼、异丙醇、丙酮和环氧丙烷等，丙烷脱氢作为一条增产丙烯的非化石燃料路线具有极其重要的现实意义。丙婉烷脱氢技术主要为直接催化脱氢和CO2氧化脱氢。

（1）丙烷直接催化脱氢生成丙烯和氢气的反应中，产物的物质的量之比n(C3H6)：n(H2)=____。

（2）丙烷直接催化脱氢制丙烯的反应为吸热反应，反应中往往伴随副反应的发生(副反应中不生成丙烯和氢气)，丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系如图所示(图中压强分别的为1×10 4P和1×10 5Pa)。

①1×105 Pa时，图中表示丙烷和丙烯体积分数变化的曲线分别为______________________。

②提高丙烷直接催化脱氢制丙烯的反应平衡转化率的方法有____________、_____________。

③1×105 Pa，500°C时，该反应的平衡常数Kp=____ ( 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)Pa。

（3）CO2氧化脱氢法，相关的主要反应如下：

I.C2H8(g) +CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+ H2O(g)

II.C3H8(g)+3CO2(g)6CO(g)+4H2(g)

CO2和C3H8按物质的量之比1：1投料，在1023 K和保持总压恒定的条件下，研究一定时间内催化剂X对CO2氧化C3H8制C3H6的影响，所得实验数据如下表：

结合具体反应分析，一定时间内在催化剂X的作用下，CO2氧化C3H8的主要产物是______， 判断的依据是_________________________。

32、在太阳能作用下，甲烷水蒸气重整制氢，该工艺由于具有反应物储量丰富、反应成本低、产量高等特点而被广泛采用，其发生的主要反应如下：

(i)CH4(g)+H2O(g)⇌3H2(g)+CO(g) ΔH1＜0

(ii)CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH2

已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44kJ·mol-1

(1)在标准状态下，由指定单质生成1mol物质的焓变称为标准摩尔生成焓，如氨气的标准摩尔生成焓可用(NH3，g)表示，规定(O2，g)和(H2，g)为0，利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应的反应热，部分物质的标准摩尔焓生成如下表，则反应(ii)在标准状态下的反应热ΔH2=___________kJ·mol-1

(2)向容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入物质的量均为1mol的CH4(g)和H2O(g)，在T℃、初始压强为120kPa下只发生反应(i)，CH4的物质的量分数随时间的变化关系如图1。

①0~5min内，v(CO)=___________mol·L-1·min-1，水蒸气的平衡转化率α(H2O)=___________。

②Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，该温度下的平衡常数Kp=___________(kPa)2。若保持温度和体积不变，平衡后再向容器内充入0.75molCH4(g)和0.75molCO(g)，平衡将___________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。，

③下列说法能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．单位时间内消耗3molH2的同时生成1molH2O

B．c(CH4)=c(CO)

C．各物质的体积分数不再变化

D．混合气体的压强不再变化

(3)反应(i)在一定条件下进行时，CH4的平衡转化率与水碳比[=z]和压强p的关系如图2所示。则a、b、c由大到小的关系是___________，原因是___________。