辽宁省抚顺市2025年高考真题（二）化学试卷带答案

1、络塞维分子结构见图。关于该化合物下列说法错误的是

A．至少有12个原子处于同一平面

B．1 mol洛塞维能与6 mol醋酸发生酯化反应

C．1 mol络塞维最多能与反应

D．存在多个酚羟基，所以与水互溶

2、某有机化合物的结构简式如图所示。关于该化合物的下列说法正确的是（   ）

A.该有机物分子式C15H16O

B.该有机物属于醇

C.该有机物分子中所有的原子都共面

D.该有机物有两种官能团

3、下列离子方程式书写正确的是（       ）

A．铁和稀盐酸反应：Fe＋2H+=Fe3+＋H2↑

B．氧化铜和稀硫酸反应：Cu2+＋O2-＋2H+＋SO42-=CuSO4＋H2O

C．氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应：H+＋OH-=H2O

D．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H+=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

4、下列关于有机物的叙述，正确的

A．烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

C．乙烯的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平

D．酒精可以灭活新型冠状病毒，是利用强氧化性灭活

5、 漆酚是漆的主要成分。下列说法中不属漆酚性质的是（  ）

A．可以与H2发生加成反应  

B．可以使高锰酸钾酸性溶液褪色

C．可以与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 

D．可以与FeCl3溶液有显色反应

6、将分别盛有、、、四种气体，容积相同的试管，倒扣在水槽中，下列情形属气体的是   （   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

7、下列实验方案能达到实验目的的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

8、和的核外电子数相等，则a值等于

A. B. C. D.

9、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）

A.用图①和②所示装置可以除去NaCl中的CaCO3杂质，并获得NaCl固体

B.用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置

C.用图④所示装置可以分离乙醇水溶液

D.图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

10、向容器中充入和，发生反应，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法正确的是

A．

B．

C．

D．图Ⅱ中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是d

11、下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．金属铝与溶液反应：

B．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：

C．溶液中滴入溶液：+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．金属铁与稀盐酸：

12、根据下列实验现象所得结论正确的是  

A.A B.B C.C D.D

13、下列实验“实验操作和现象”与“结论”都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、常温下，用 0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法错误的是(　　)                            

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－)＜ c(CH3COOH)+c(H+)

B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)

C．点③所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)

15、某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO、NO、OH-。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是

A．SO和NO可能来自同一工厂

B．Cl-和NO一定来自不同的工厂

C．Ag+和Na+可能来自同一工厂

D．Na+和NO一定来自同一工厂

16、分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类结论正确的是

①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质 ②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 ③HI、Na2O2、胆矾都是电解质 ④SiO2、CO2、SO2都是是酸性氧化物，所以它们都能够与水反应生成相应的酸 ⑤漂粉精、氯水、水玻璃、水银都是混合物

A. ①②④    B. ②    C. ②③    D. ②③④⑤

17、物质间常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是（ ）

A. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－

B. 能与金属铝反应放出氢气的碱性溶液中：K+、NO3－、Cl－、NH4+

C. 常温下水电离出的c(H+)•c(OH－)=10－20的溶液中：Na+、Cl－、S2－、SO32－

D. 无色透明溶液：K+、HCO3－、NO3－、SO42－、Fe3+

18、将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图像所表示的化学知识中，明显不正确的是

A.分散系的分类

B.稀释浓氢氧化钠溶液的过程

C.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸

D.向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸

19、将30ml0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后从中取10ml，则取出的NaOH溶液物质的量浓度为

A. 0.003mol/L   B. 0.03mol/L   C. 0.05mol/L   D. 0.04mol/L

20、对平衡体系CO2 (g) CO2(aq)  ΔH=-19.75kJ·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是

A．升温增压   B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压

21、(1)相同质量的氢气和二氧化碳的物质的量较多的是______，同温同压下体积较大的是______。

(2)相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，消耗盐酸较多的是______。相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成二氧化碳较多的是______。

(3)10.6g无水碳酸钠的物质的量为______ mol；将它溶于水制成500mL溶液，溶液中Na+的浓度为______ mol/L。

(4)实验室用二氧化锰与浓盐酸制取并收集干燥的氯气时，氢氧化钠的作用是______，浓硫酸的作用是______。

(5)在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量比为______，SO2做______剂。

22、随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。

(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

∆H1=akJ/mol

∆H2=bkJ/mol

则 _______(用含a、b、c的式子表示)。

(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔等，工业制备纯硅的反应为 。若将生成的HCl通入100 mL 1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在此制备纯硅反应过程中吸收的热量为_______kJ。

(3)利用焦炉煤气制取甲醇的主要反应原理为 。已知CO中C与O之间为三键连接，表中所列为常见化学键的键能数据：

则该反应的_______。

(4)恒温恒容条件下，硫可以发生如图转化，其反应过程和能量关系如图所示。

已知：

①写出能表示硫固体的燃烧热的热化学方程式：_______。

②_______。

23、H、N、O、Na、S、Cl都是中学化学中的常见元素，根据题意回答与这些元素有关的问题：

(1)画出Na原子结构示意图_______，Na2O2可用作供氧剂，其电子式为_______。

(2)Cl2是一种大气污染物，装有液氯的钢瓶上应贴的标签是_______（填编号）。

氯气泄漏可用NaHSO3溶液来处理，写出相关的离子反应方程式_____________。

(3)25C时，利用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH约为11，则可以估算出氨水的电离常数约为_____；向10mL此溶液中通入少量氨气，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中将_______(填“增大” “减小”或“无法确定”）。

(4)有两种化合物同时含有上述六元素中的四种元素。将这两种化合物的溶液混合后，恰好完全反应，生成物之一M仍含有这四种元素，该反应的离子方程式为______________。若M溶液的pH =5，则由水电离出的c(H+)=_______mol/L，该溶液离子浓度由大到小的顺序为___________。

24、按要求书写下列化学方程式：

①丙烯通入溴水，溴水褪色：___。

②1-溴丁烷与氢氧化钠乙醇溶液共热：___。

③1,3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4-加成反应：___。

④苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热到100-110 °C时发生的反应：___。

25、下图中A、B、C、D是三种烃的分子模型。

(1)上述模型中表示同一种物质的是___________(填字母)。

(2)烃A的空间构型为___________。

(3)有机物C具有的结构或性质是___________(填字母)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构

b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

d．一定条件下能与氢气或氧气反应

(4)写出B与溴水反应的化学方程式___________，该反应属___________(填反应类型)。

(5)甲苯()与足量氢气加成后的产物E()的一氯代物有___________种。A与E___________(填“属于”或“不属于”)同系物。

26、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式为______。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填字母)。

A．稀硫酸   B．溴的四氯化碳溶液   C．水 　　　D．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填字母)。

A．CH3CH3 　　B．CH3CHCl2 　　C．CH3CH2OH　　 D．CH3CH2Br

(4)若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。

则反应①的反应类型为______，A、B中含有的官能团名称分别为______、_____，反应①的化学方程式为______。

27、下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出上述仪器的名称

A________， E________。

（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号)

①粗盐和泥沙：________；②花生油和水：______。

（3）关于仪器的使用，下列说法不正确的是________。

A．A仪器可以用酒精灯直接加热

B．B仪器可以用于过滤

C．C仪器在放出液体时应打开上边的塞子

D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌

E．蒸馏时，E仪器中水的流向是上口进，下口出

28、下列共有十二种化学符号：

①O2   ②C    ③238U   ④Na  ⑤O3   ⑥N  ⑦Mg    ⑧  

⑨235U     ⑩

其中：

（1）表示核素的符号共有＿＿＿种。

（2）互为同位素的是＿＿＿（填序号，以下相同）。

（3）质量数相等，但不能互称同位素的是＿＿。

（4）中子数相等，但质子数不相等的是＿＿＿。

（5）互为同素异形体的是＿＿＿。

（6）互为同分异构体的是＿＿＿。

29、某实验小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，操作步骤如下：

第一步：称取1.45 g软锰矿样品，加入2.68 gNa2C2O4(摩尔质量为134 g/mol)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)；

第二步：充分反应后冷却、滤去杂质，将所得滤液转移到250mL容量瓶中并定容；

第三步：取以上溶液中25.00 mL，用0.0200 mol/L KMnO4标准溶液进行滴定。

回答下列问题：

(1)在酸性条件下，MnO2将Na2C2O4氧化的离子方程式为_______。(已知：MnO2在酸性条件下能将氧化成CO2)

(2)滴定时，盛装KMnO4标准溶液的玻璃仪器是_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

(3)该滴定实验不需要额外滴加指示剂，判断到达滴定终点的现象是_______。

(4)第一步操作中的稀硫酸不能用盐酸代替，原因是_______。

(5)滴定的实验结果记录如下表(杂质不与高锰酸钾反应)

消耗KMnO4标准溶液的体积为_______mL，软锰矿中MnO2的质量分数为_______。(已知：)

(6)下列操作会导致所测MnO2的质量分数偏小的是_______(填字母)。

a．未用标准浓度的KMnO4溶液润洗滴定管

b．滴定前锥形瓶中有少量水

c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

d．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

30、生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuO CO2↑＋2H2O↑＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。

（1）原混合气体的物质的量是   ；生成沉淀的摩尔质量是   。

（2）原混合气体中甲烷的体积是 。

31、(一)某小组同学用下列试剂研究将AgCl转化为AgI。(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17)

(1)实验操作

(试剂：0.1mol/L NaCl溶液，0.1mol/LAgNO3溶液，0.lmol/L KI溶液)向盛有2mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中_______(将操作补充完整)。

(2)实验现象

上述实验中的_______现象可证明AgCl转化为AgI。

(3)实验分析及讨论

①该沉淀转化反应的离子方程式是_______。

②定性分析。结合图示或文字说明该转化与AgCl和AgI的沉淀溶解平衡均有关：_______。

③定量分析。由上述沉淀转化反应的化学平衡常数表达式可推导：_______(列式即可，不必计算结果)。

④同学们结合③中的分析方法，认为教材中的表述：“一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现”，可进一步表述为_______。

(二)某同学设计如下实验装置实现AgNO3溶液和KI溶液间的反应(a、b均为石墨)。

(4)当K闭合后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。

①b极发生的是_______(填“氧化”或“还原”)反应。

②a极上的电极反应式是_______

(5)事实证明：AgNO3溶液与KI溶液混合只能得到AgI沉淀，对比(4)中反应，从反应原理的角度解释产生该事实的可能原因：_______。

32、探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有

ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。

(1)比较反应自发进行（∆G=∆H-T∆S＜0）的最低温度，反应 ⅰ_____反应 ⅱ（填“＞”或“＜”）。

(2)①在该温度下，Kp2远大于 Kp1，但φ（C3H6)和φ（C2H4)相差不大，说明反应 ⅲ 的正向进行有利于反应 ⅰ 的__________反应和反应 ⅱ 的_________反应（填“正向”或“逆向”）。

②从初始投料到达到平衡，反应 ⅰ、ⅱ、ⅲ 的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：__________。

③平衡体系中检测不到，可认为存在反应：，下列相关说法正确的是_______(填标号)。

a．

b．

c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率

d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数

④由表中数据推算：丙烯选择性_______(列出计算式)。

(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：

ⅳ．

在下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。

①进料比n(丙烷)(甲醇)时，体系总反应：_______

②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是_______。